3.2.1《钠的重要化合物》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 3.2.1《钠的重要化合物》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-01 11:49:14 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
3.2.1《钠的重要
化合物》
教学目标
知识与能力
1.掌握过氧化钠的性质.
2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。
3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写
4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。
【教学重点】1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
【教学难点】过氧化钠和水的反应
【教学方法】
1、直观演示法：
利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。
2、实验探究法
引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。
3、对比归纳法
学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。
【教学用具】多媒体课件
Na2CO3
Na2O2
O2
Na2O2
一、钠(sodium)的化合物
1、过氧化钠和氧化钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
4O
-1
2O
-1
2O
0
( O2 )
2O
-1
2O
-2
( 2Na2CO3)
-1
-2
0
失2e-
得2e-
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
化合价升高
化合价降低
为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气
通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。
氢氧化钠和氧气
设计实 验方 案
请设计实验方案验证反应产物。
过氧化钠与水反应会生成
NaOH
酚 酞
O2
带火星木条复燃
过氧化钠与水反应的实验步骤：
1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的卫生香。
2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。用带火星的卫生香伸入试管中。
3、滴加1~2酚酞试液，观察；振荡，再观察。
4、触摸试管的外壁。
探究活动1
猜 想
实 验 验 证
1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。
2.如何写出上述反应的离子方程式？
2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑
失2e-
得2e-
2Na2O2+2H2O == 4 Na+ + 4OH－ + O2↑
1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。
2.如何写出上述反应的离子方程式？
Na2O+CO2=
Na2CO3
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物
一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。
名 称 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O
色 态
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
是否碱性
氧化物
淡黄色固体
白色固体
常温下缓慢氧化
点燃或加热
2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=
2NaOH
试比较过氧化钠与氧化钠的性质
否
是
一、钠的化合物
1、过氧化钠和氧化钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
生活中的疑问
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？
探究活动2
实验一
碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性
①
在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？
②
继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。
③
再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3
初步
结论
①
②
③
长时间震荡 全部溶解
溶液变 色，颜色较
加水先变成 ，溶液碱性比碳酸氢钠的
细小 色粉末，加水 溶解，感受 热量变化。
固体量 ，但 全溶
溶液变 色，但颜色较
加水只能 溶解，溶液碱性比碳酸氢钠的
色粉末，加水结块， 热。
放
白
白
部分
不到
可
不能
减少
红
深
红
浅
含结晶水的晶体
强
部分
弱
探究活动2
实验二
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
碳酸钠
碳酸
氢钠
澄清石灰水
浑浊
澄清石灰水
浑浊
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
△
受热 分解
受热 分解
实验三
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应
分别写出离子方程式：
CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O
用右图装置做碳酸钠和碳酸氢
钠受热的实验。
不变
变
不发生
发生
比较过碳酸钠与碳酸氢钠的性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3
俗 名
色 态
热 稳
定 性
与 酸
反 应
小苏打
纯碱、苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
易溶
Na2CO3>NaHCO3
溶液变红，显碱性
不稳定，加热分解
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
碳酸钠固体溶于水时有明显放热现象。
水溶性
与酚酞作 用
相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。
胃药---NaHCO3片
我 明 白 了！
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
苏打饼干
碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片
能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。
想一想
你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠
☆分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液
分别取1g固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全部溶解的是碳酸氢钠
☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。
泡沫灭火器中是用碳酸钠还是碳酸氢钠与酸性物质来产生二氧化碳的？
D.干燥的沙土
议一议
如果化工厂里金属钠着火了，应选择什么
灭火方法？
A. 用水
B. 用泡沫灭火器
C.碳酸氢钠干粉灭火剂
P62:1、4、校本作业
预习
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
3.2.1《钠的重要
化合物》
教学目标
知识与能力
1.掌握过氧化钠的性质.
2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。
3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写
4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。
【教学重点】1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
【教学难点】过氧化钠和水的反应
【教学方法】
1、直观演示法：
利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。
2、实验探究法
引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。
3、对比归纳法
学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。
【教学用具】多媒体课件
Na2CO3
Na2O2
O2
Na2O2
一、钠(sodium)的化合物
1、过氧化钠和氧化钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
4O
-1
2O
-1
2O
0
( O2 )
2O
-1
2O
-2
( 2Na2CO3)
-1
-2
0
失2e-
得2e-
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
化合价升高
化合价降低
为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气
通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。
氢氧化钠和氧气
设计实 验方 案
请设计实验方案验证反应产物。
过氧化钠与水反应会生成
NaOH
酚 酞
O2
带火星木条复燃
过氧化钠与水反应的实验步骤：
1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的卫生香。
2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。用带火星的卫生香伸入试管中。
3、滴加1~2酚酞试液，观察；振荡，再观察。
4、触摸试管的外壁。
探究活动1
猜 想
实 验 验 证
1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。
2.如何写出上述反应的离子方程式？
2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑
失2e-
得2e-
2Na2O2+2H2O == 4 Na+ + 4OH－ + O2↑
1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。
2.如何写出上述反应的离子方程式？
Na2O+CO2=
Na2CO3
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物
一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。
名 称 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O
色 态
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
是否碱性
氧化物
淡黄色固体
白色固体
常温下缓慢氧化
点燃或加热
2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=
2NaOH
试比较过氧化钠与氧化钠的性质
否
是
一、钠的化合物
1、过氧化钠和氧化钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
生活中的疑问
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？
探究活动2
实验一
碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性
①
在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？
②
继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。
③
再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3
初步
结论
①
②
③
长时间震荡 全部溶解
溶液变 色，颜色较
加水先变成 ，溶液碱性比碳酸氢钠的
细小 色粉末，加水 溶解，感受 热量变化。
固体量 ，但 全溶
溶液变 色，但颜色较
加水只能 溶解，溶液碱性比碳酸氢钠的
色粉末，加水结块， 热。
放
白
白
部分
不到
可
不能
减少
红
深
红
浅
含结晶水的晶体
强
部分
弱
探究活动2
实验二
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
碳酸钠
碳酸
氢钠
澄清石灰水
浑浊
澄清石灰水
浑浊
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
△
受热 分解
受热 分解
实验三
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应
分别写出离子方程式：
CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O
用右图装置做碳酸钠和碳酸氢
钠受热的实验。
不变
变
不发生
发生
比较过碳酸钠与碳酸氢钠的性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3
俗 名
色 态
热 稳
定 性
与 酸
反 应
小苏打
纯碱、苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
易溶
Na2CO3>NaHCO3
溶液变红，显碱性
不稳定，加热分解
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
碳酸钠固体溶于水时有明显放热现象。
水溶性
与酚酞作 用
相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。
胃药---NaHCO3片
我 明 白 了！
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
苏打饼干
碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片
能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。
想一想
你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠
☆分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液
分别取1g固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全部溶解的是碳酸氢钠
☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。
泡沫灭火器中是用碳酸钠还是碳酸氢钠与酸性物质来产生二氧化碳的？
D.干燥的沙土
议一议
如果化工厂里金属钠着火了，应选择什么
灭火方法？
A. 用水
B. 用泡沫灭火器
C.碳酸氢钠干粉灭火剂
P62:1、4、校本作业
预习