3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 57.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-01 11:56:38 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
3.1.３《物质的量在化学方程式计算中的应用 》
第三章 金属及其化合物 第一节《金属的化学性质》
教学目标
知识与能力
1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【学习重点、难点】：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
一、有关物质的量的换算
物质的量的桥梁网络
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液
完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
解
m(Na2O)
M(Na2O)
n(Na2O)
3.1g
62g/mol
0.05mol
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
0.05mol n(H2SO4) n(Na2SO4)
n(H2SO4)=
0.05mol X 1
1
=0.05mol
n(Na2SO4)=
0.05mol X 1
1
=0.05mol
C(H2SO4)=
0.05mol
0.05L
=1mol/L
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
1 mol 1mol 1mol
1 1 1
m(Na2SO4)＝n(Na2SO4) X M(Na2SO4)
=0.05molx142g/mol=7.1g
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据------
化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。
归纳：
一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、已知条件是什么；
解题思路：
2、要求的是什么？
3、应该找什么关系？
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：
例题2：
2、参加反应的HCl的物质的量；
1、 6.5gZn的物质的量；
3、生成H2的体积（标准状况）。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
解
m(Zn)
M(Zn)
n(Zn)
6.5g
65g/mol
0.1mol
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
(2)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1
0.1mol n(HCl)
2
n(HCl)=
0.1mol X 2
1
=0.2mol
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
(3)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
0.1mol V(H2)
1mol
V(H2) =
0.1mol X 22.4L
1mol
=2.24L
22.4L
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
思考：
1mol
6.5g n(HCl) V(H2)
可不可以直接找出m（Zn）
与n（HCl）、V(H2)的关系来计算
1mol
22.4L
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
65g
2mol
n(HCl)=
2mol X 6.5g
65g
=0.2mol
V(H2)=
6.5g X 22.4L
65g
=2.24L
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的
物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
练习
①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②列量 1mol 1mol 1mol 1mol
m (Fe) n (H2SO4) 2.24L
②列量 56g 1mol 22.4L
③列式（根据对应化学量列出比例式）
④计算 （学生列出）
⑤ 作答
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
注意：
1、书写要规范；
2、列式时未知量要用相应的字母表示；
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
归纳；
综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算）
一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
小结：
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络
2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
3.1.３《物质的量在化学方程式计算中的应用 》
第三章 金属及其化合物 第一节《金属的化学性质》
教学目标
知识与能力
1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【学习重点、难点】：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
一、有关物质的量的换算
物质的量的桥梁网络
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液
完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
解
m(Na2O)
M(Na2O)
n(Na2O)
3.1g
62g/mol
0.05mol
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
0.05mol n(H2SO4) n(Na2SO4)
n(H2SO4)=
0.05mol X 1
1
=0.05mol
n(Na2SO4)=
0.05mol X 1
1
=0.05mol
C(H2SO4)=
0.05mol
0.05L
=1mol/L
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
1 mol 1mol 1mol
1 1 1
m(Na2SO4)＝n(Na2SO4) X M(Na2SO4)
=0.05molx142g/mol=7.1g
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据------
化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。
归纳：
一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、已知条件是什么；
解题思路：
2、要求的是什么？
3、应该找什么关系？
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：
例题2：
2、参加反应的HCl的物质的量；
1、 6.5gZn的物质的量；
3、生成H2的体积（标准状况）。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
解
m(Zn)
M(Zn)
n(Zn)
6.5g
65g/mol
0.1mol
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
(2)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1
0.1mol n(HCl)
2
n(HCl)=
0.1mol X 2
1
=0.2mol
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
(3)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
0.1mol V(H2)
1mol
V(H2) =
0.1mol X 22.4L
1mol
=2.24L
22.4L
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
思考：
1mol
6.5g n(HCl) V(H2)
可不可以直接找出m（Zn）
与n（HCl）、V(H2)的关系来计算
1mol
22.4L
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
65g
2mol
n(HCl)=
2mol X 6.5g
65g
=0.2mol
V(H2)=
6.5g X 22.4L
65g
=2.24L
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的
物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
练习
①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②列量 1mol 1mol 1mol 1mol
m (Fe) n (H2SO4) 2.24L
②列量 56g 1mol 22.4L
③列式（根据对应化学量列出比例式）
④计算 （学生列出）
⑤ 作答
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
注意：
1、书写要规范；
2、列式时未知量要用相应的字母表示；
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
归纳；
综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算）
一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
小结：
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络
2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用