专题3 从海水中获得的化学物质 微专题五 氧化还原反应中的四种规律
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 微专题五 氧化还原反应中的四种规律 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 180.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-11 21:03:57 | ||
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文档简介
微专题五 氧化还原反应中的四种规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
2．价态规律
(1)高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。
应用：判断物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
3．强弱规律
还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。
应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
4．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：
Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
1．下列微粒只有还原性的是( )
A．H＋ B．Fe2＋ C．Zn D．HCl
答案 C
解析 只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为－1价，为最低价，但是H为＋1价，为最高价，有氧化性。
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
答案 D
解析 A能发生，因为Fe3＋的氧化性比Cu2＋强；B能发生，因为MnO的氧化性比Cl2的强；C能发生，因为Cl2的氧化性比Fe3＋的强；D不能发生，因为PbO2的氧化性比MnO的强，所以MnO不能将Pb2＋氧化为PbO2。
3．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )
答案 D
解析 由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为。
4．已知反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
答案 C
解析 ①中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性：BrO>ClO。②中氧化剂是ClO，氧化产物是Cl2，则氧化性：ClO>Cl2。③中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，则氧化性：
Fe3＋>I2。④中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋，则氧化性：Cl2>Fe3＋。综上得氧化性顺序：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
5．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
答案 D
解析 不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
2．价态规律
(1)高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。
应用：判断物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
3．强弱规律
还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。
应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
4．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：
Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
1．下列微粒只有还原性的是( )
A．H＋ B．Fe2＋ C．Zn D．HCl
答案 C
解析 只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为－1价，为最低价，但是H为＋1价，为最高价，有氧化性。
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
答案 D
解析 A能发生，因为Fe3＋的氧化性比Cu2＋强；B能发生，因为MnO的氧化性比Cl2的强；C能发生，因为Cl2的氧化性比Fe3＋的强；D不能发生，因为PbO2的氧化性比MnO的强，所以MnO不能将Pb2＋氧化为PbO2。
3．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )
答案 D
解析 由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为。
4．已知反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
答案 C
解析 ①中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性：BrO>ClO。②中氧化剂是ClO，氧化产物是Cl2，则氧化性：ClO>Cl2。③中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，则氧化性：
Fe3＋>I2。④中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋，则氧化性：Cl2>Fe3＋。综上得氧化性顺序：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
5．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
答案 D
解析 不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。