(共23张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2.4《归纳与整理－
第二章 化学物质及
其变化》
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
钠盐
交叉分类法
常用的分类方法有 和
___________。
一、分类法及其应用
树状分类法
交叉分类法
物质的分类
树状分类法
1、分散系：
概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。
在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂。
二、分散系及其分类
2、分类:
（1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。
九种分散系（分类）
分散质
分散剂
气态
液态
固态
固态
液态
气态
几种分散系的实例
分散质 分散剂 实例
气 气
气 液
气 固
液 气
液 液
液 固
固 气
固 液
固 固
空气
泡沫、汽水
泡沫塑料、面包
云、雾
牛奶、酒精的水溶液
珍珠（包藏着水的碳酸钙
烟、灰尘
泥水
合金、有色玻璃
（2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为：
溶液、胶体、和浊液。
溶液、胶体和浊液的根本区别:
分散质粒子大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
（小于1nm）
（1～100nm）
（大于100nm）
3、胶体
(1)概念：
分散质粒子（大小为1～100nm）分散在分散剂中形成的分散系称作“胶体”
胶体
气胶体
液胶体
固胶体
(2)分类：
按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体
科学探究：丁达尔效应
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
能看见一条光亮的通路
无光亮的通路
结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
科学探究：胶体能过滤吗？
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
分散质随分散剂透过滤纸
分散质不能通过滤纸
结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。
三、物质的化学变化
化学反应
根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少
四大基本反应类型
根据反应中是否有离子参加
离子反应
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
非离子反应
非氧化还原反应
1.反应分类
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应方程式 编号 化学基本反应类型 是否为氧化还原反应
A
B
CaO+H2O = Ca(OH)2 C
2Al2O3==4Al+3O2 D
CaCO3==CaO+CO2 E
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH F
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu G
HCl+NaOH=NaCl+H2O H
CuO+H2 Cu+H2O
2 Mg+O2 2MgO
化合反应(B、C）
分解反应（D、E）
置换反应（A、G）
复分解反应（F、H）
化学基本反应类型
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
反应中有电子转移
元素化合价升降
电子得失（或元素化合价升降）总数相等
四、氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
还原剂被氧化
氧化剂被还原
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
+3
0
0
-2
化合价降低，得到电子、氧化剂被还原
化合价升高，失去电子，还原剂被氧化
O2 是氧化剂
Al是还原剂
Al2O3既是氧化产物又是还原产物
高
失
还
还
高 失 还
低
得
氧
氧
低 得 氧
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物
A
B
b
a
氧化性：A >a
还原性：B > b
五、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—
（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
如： H+与CO32— 、SO32—、HCO3—
（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+
（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
如： H+与HCO3— OH—与HCO3—
在无色溶液中可以大量共存的离子组是
A、 Na+、Cl—、NH4+、NO3— B、 Cu2+、SO42—、Cl—、Na+
C 、 Ca2+、CO32—、NO3—、Na+ D 、OH— 、HCO3—、K+、NO3—
注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4—
酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大量OH—
（5）可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存
如： H+ 、 NO3— 、Fe2+
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
六、电解质与非电解质
强电解质和弱电解质
强电解质：
能全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐。
弱电解质：
能部分电离成离子的电解质。
弱酸、弱碱、水。
存在电离平衡。
（1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
写、拆、删、查
可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式
下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应
CaCO3 + 2CH3COOH ===
Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
离子方程式的书写(共21张PPT)
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《高中化学》
必修１
3.1.２《金属与酸
和水的反应》
第三章 金属及其化合物 第一节《金属的化学性质》
教学目标
知识与能力
1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异
2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因
【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应
Na的燃烧
复习
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
（1）钠和非金属单质的反应
（白色固体）
(淡黄色固体)
复习
铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？
Na与水的反应
向小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，并盖上表面皿，观察发生的现象。
思考
根据金属活动性顺序，Na还原性很强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
分析
实验
Na与水的反应
实验记录
观察
现象
性质
Na与溶液的变化
有无气体产生
反应是否放热
浮在水面熔成小球四周游动
烧杯上方有水蒸气有咝咝声溶液变红
密度<水反应放热剧烈反应熔点低
生成物有碱性
生成气体
总结
实验现象：
钠浮在水面上
熔化成一个小球
游动，发出响声
酚酞后溶液变红
实验结论：
密度比水小
熔点低
有气体生成
有碱生成
Na与水的反应
实验结论
现象
结论
分析
溶液变红
有咝咝声
生成物有碱性
生成气体
生成NaOH
生成H2
Na与水的反应
检验H2
Na与水的反应
实验结论
２Nａ＋２H２O===２NａOH＋H２↑
失去电子，化合价升高，被氧化
得到电子，化合价降低，被还原
０
０
＋１
＋１
还原剂：Na 氧化剂：H2O
Na的存在与保存
Na的存在
自然界以化合态
很活泼
Na的保存
在煤油中
隔绝空气与水
Na着火
用干沙土扑灭
[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？
思考
[科学探究]按图组装实验装置进行实验
实验现象
1、加热时试管内铁粉红热
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后，试管内的固体仍呈黑色
实验结论：
3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
思考
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
实验
Al与盐酸反应
实验现象：
实验结论：
两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。
2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
偏铝酸钠
写出它们的离子方程式
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al与NaOH溶液反应
2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
思考
3、金在自然界中也是以化合态存在吗？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
小结
二、金属与水反应
1、２Nａ＋２H２O ２NａOH＋H２↑
2、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
1、由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、______等隔绝。
2、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应 说出理由。
练习
1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因：
反应方程式：
(2)罐壁重新鼓起的原因：
反应方程式：
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
H2O
CO2
CO2
写出以上化学方程式
（2）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式
NaAlO2=Na++AlO2-
