2.4《归纳与整理－第二章 化学物质及其变化》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 2.4《归纳与整理－第二章 化学物质及其变化》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-01 12:42:20 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2.4《归纳与整理－
第二章 化学物质及
其变化》
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
钠盐
交叉分类法
常用的分类方法有 和
___________。
一、分类法及其应用
树状分类法
交叉分类法
物质的分类
树状分类法
1、分散系：
概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。
在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂。
二、分散系及其分类
2、分类:
（1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。
九种分散系（分类）
分散质
分散剂
气态
液态
固态
固态
液态
气态
几种分散系的实例
分散质 分散剂 实例
气 气
气 液
气 固
液 气
液 液
液 固
固 气
固 液
固 固
空气
泡沫、汽水
泡沫塑料、面包
云、雾
牛奶、酒精的水溶液
珍珠（包藏着水的碳酸钙
烟、灰尘
泥水
合金、有色玻璃
（2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为：
溶液、胶体、和浊液。
溶液、胶体和浊液的根本区别:
分散质粒子大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
（小于1nm）
（1～100nm）
（大于100nm）
3、胶体
(1)概念：
分散质粒子（大小为1～100nm）分散在分散剂中形成的分散系称作“胶体”
胶体
气胶体
液胶体
固胶体
(2)分类：
按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体
科学探究：丁达尔效应
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
能看见一条光亮的通路
无光亮的通路
结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
科学探究：胶体能过滤吗？
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
分散质随分散剂透过滤纸
分散质不能通过滤纸
结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。
三、物质的化学变化
化学反应
根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少
四大基本反应类型
根据反应中是否有离子参加
离子反应
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
非离子反应
非氧化还原反应
1.反应分类
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应方程式 编号 化学基本反应类型 是否为氧化还原反应
A
B
CaO+H2O = Ca(OH)2 C
2Al2O3==4Al+3O2 D
CaCO3==CaO+CO2 E
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH F
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu G
HCl+NaOH=NaCl+H2O H
CuO+H2 Cu+H2O
2 Mg+O2 2MgO
化合反应(B、C）
分解反应（D、E）
置换反应（A、G）
复分解反应（F、H）
化学基本反应类型
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
反应中有电子转移
元素化合价升降
电子得失（或元素化合价升降）总数相等
四、氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
还原剂被氧化
氧化剂被还原
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
+3
0
0
-2
化合价降低，得到电子、氧化剂被还原
化合价升高，失去电子，还原剂被氧化
O2 是氧化剂
Al是还原剂
Al2O3既是氧化产物又是还原产物
高
失
还
还
高 失 还
低
得
氧
氧
低 得 氧
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物
A
B
b
a
氧化性：A >a
还原性：B > b
五、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—
（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
如： H+与CO32— 、SO32—、HCO3—
（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+
（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
如： H+与HCO3— OH—与HCO3—
在无色溶液中可以大量共存的离子组是
A、 Na+、Cl—、NH4+、NO3— B、 Cu2+、SO42—、Cl—、Na+
C 、 Ca2+、CO32—、NO3—、Na+ D 、OH— 、HCO3—、K+、NO3—
注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4—
酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大量OH—
（5）可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存
如： H+ 、 NO3— 、Fe2+
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
六、电解质与非电解质
强电解质和弱电解质
强电解质：
能全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐。
弱电解质：
能部分电离成离子的电解质。
弱酸、弱碱、水。
存在电离平衡。
（1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
写、拆、删、查
可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式
下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应
CaCO3 + 2CH3COOH ===
Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
离子方程式的书写
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2.4《归纳与整理－
第二章 化学物质及
其变化》
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
钠盐
交叉分类法
常用的分类方法有 和
___________。
一、分类法及其应用
树状分类法
交叉分类法
物质的分类
树状分类法
1、分散系：
概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。
在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂。
二、分散系及其分类
2、分类:
（1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。
九种分散系（分类）
分散质
分散剂
气态
液态
固态
固态
液态
气态
几种分散系的实例
分散质 分散剂 实例
气 气
气 液
气 固
液 气
液 液
液 固
固 气
固 液
固 固
空气
泡沫、汽水
泡沫塑料、面包
云、雾
牛奶、酒精的水溶液
珍珠（包藏着水的碳酸钙
烟、灰尘
泥水
合金、有色玻璃
（2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为：
溶液、胶体、和浊液。
溶液、胶体和浊液的根本区别:
分散质粒子大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
（小于1nm）
（1～100nm）
（大于100nm）
3、胶体
(1)概念：
分散质粒子（大小为1～100nm）分散在分散剂中形成的分散系称作“胶体”
胶体
气胶体
液胶体
固胶体
(2)分类：
按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体
科学探究：丁达尔效应
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
能看见一条光亮的通路
无光亮的通路
结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
科学探究：胶体能过滤吗？
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
分散质随分散剂透过滤纸
分散质不能通过滤纸
结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。
三、物质的化学变化
化学反应
根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少
四大基本反应类型
根据反应中是否有离子参加
离子反应
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
非离子反应
非氧化还原反应
1.反应分类
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应方程式 编号 化学基本反应类型 是否为氧化还原反应
A
B
CaO+H2O = Ca(OH)2 C
2Al2O3==4Al+3O2 D
CaCO3==CaO+CO2 E
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH F
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu G
HCl+NaOH=NaCl+H2O H
CuO+H2 Cu+H2O
2 Mg+O2 2MgO
化合反应(B、C）
分解反应（D、E）
置换反应（A、G）
复分解反应（F、H）
化学基本反应类型
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
反应中有电子转移
元素化合价升降
电子得失（或元素化合价升降）总数相等
四、氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
还原剂被氧化
氧化剂被还原
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
+3
0
0
-2
化合价降低，得到电子、氧化剂被还原
化合价升高，失去电子，还原剂被氧化
O2 是氧化剂
Al是还原剂
Al2O3既是氧化产物又是还原产物
高
失
还
还
高 失 还
低
得
氧
氧
低 得 氧
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物
A
B
b
a
氧化性：A >a
还原性：B > b
五、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—
（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
如： H+与CO32— 、SO32—、HCO3—
（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+
（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
如： H+与HCO3— OH—与HCO3—
在无色溶液中可以大量共存的离子组是
A、 Na+、Cl—、NH4+、NO3— B、 Cu2+、SO42—、Cl—、Na+
C 、 Ca2+、CO32—、NO3—、Na+ D 、OH— 、HCO3—、K+、NO3—
注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4—
酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大量OH—
（5）可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存
如： H+ 、 NO3— 、Fe2+
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
六、电解质与非电解质
强电解质和弱电解质
强电解质：
能全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐。
弱电解质：
能部分电离成离子的电解质。
弱酸、弱碱、水。
存在电离平衡。
（1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
写、拆、删、查
可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式
下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应
CaCO3 + 2CH3COOH ===
Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
离子方程式的书写