2.2.2《离子反应及其发生的条件》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 2.2.2《离子反应及其发生的条件》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 48.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-01 13:52:34 | ||
图片预览
文档简介
(共18张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2.2.2《离子反应及其
发生的条件》
第二节 离子反应
教学目标
（一）知识与技能
1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
4．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。
（二）过程与方法
学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观
1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.
3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
教学重点与难点
重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：离子反应方程式的书写。
二、离子反应及其发生的条件
(一)、离子反应
1、概念
有离子参加的反应，称为离子反应
实验 现象 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子 生成的新物质
向CuSO4溶液中加入盐酸 -
向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸
向Na2CO3溶液中加入盐酸
蓝色沉淀
Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-
Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-
无
Cu2+ 、Na+ SO42- OH-
SO42-
Na+
Cu(OH)2
溶液变为无色
Na+ 、 H+ Cl- OH-
Na+ Cl-
H2O
有气泡产生
Na+ 、 H+ CO32- Cl-
Na+ Cl-
CO2
H2O
2、离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
（3）生成弱电解质，如 H2O、CH3COOH
（2） 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
1、概念
用实际参加反应的离子符号表
示离子反应的式子叫做离子方程式
(二)、离子方程式
2、书写
①写：写出正确的化学方程式
②拆：把易溶于水且易电离的物质写成
离子形式；其它保留化学式
③删：删去两边未反应的离子
④查: 质量守恒和电荷守恒
——基础
——关键
——途径
——保证
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水且易电离的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。
c、可溶性盐；
练习：写出下列反应的离子方程式
1、锌加入硫酸铜溶液
2、氧化铜放入稀硫酸
3、铁加入稀盐酸中
4、碳酸钙和稀盐酸反应
5、氢氧化镁与盐酸反应
6、氢氧化钡与硫酸反应
7、醋酸与氢氧化钾溶液反应
8、向稀氨水中加入稀盐酸
离子方程式判断正误
1看离子反应是否符合客观事实 ；
2看“=” “↑” “↓”是否正确；
3看表示可物质的化学式是否正确；
4看是否漏写离子；
5看原子个数，电荷是否守恒；
6看是否可拆；
1.下列离子反应方程式中，正确的是 （ ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O
B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
Ca2+ + CO32- = CaCO3
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
B
2下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸镁与盐酸反应：
CO32- +2 H+=H2O + CO2↑
B．铁与稀硫酸反应：
2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2↑
C．钠与水反应：
Na + 2H2O= Na+ + 2 OH- + H2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3↓ + H2O
D
3、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应
小结
离子反应、离子方程式
重点：离子方程式书写
离子反应发生的条件
难点：离子方程式书写
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2.2.2《离子反应及其
发生的条件》
第二节 离子反应
教学目标
（一）知识与技能
1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
4．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。
（二）过程与方法
学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观
1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.
3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
教学重点与难点
重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：离子反应方程式的书写。
二、离子反应及其发生的条件
(一)、离子反应
1、概念
有离子参加的反应，称为离子反应
实验 现象 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子 生成的新物质
向CuSO4溶液中加入盐酸 -
向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸
向Na2CO3溶液中加入盐酸
蓝色沉淀
Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-
Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-
无
Cu2+ 、Na+ SO42- OH-
SO42-
Na+
Cu(OH)2
溶液变为无色
Na+ 、 H+ Cl- OH-
Na+ Cl-
H2O
有气泡产生
Na+ 、 H+ CO32- Cl-
Na+ Cl-
CO2
H2O
2、离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
（3）生成弱电解质，如 H2O、CH3COOH
（2） 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
1、概念
用实际参加反应的离子符号表
示离子反应的式子叫做离子方程式
(二)、离子方程式
2、书写
①写：写出正确的化学方程式
②拆：把易溶于水且易电离的物质写成
离子形式；其它保留化学式
③删：删去两边未反应的离子
④查: 质量守恒和电荷守恒
——基础
——关键
——途径
——保证
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水且易电离的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。
c、可溶性盐；
练习：写出下列反应的离子方程式
1、锌加入硫酸铜溶液
2、氧化铜放入稀硫酸
3、铁加入稀盐酸中
4、碳酸钙和稀盐酸反应
5、氢氧化镁与盐酸反应
6、氢氧化钡与硫酸反应
7、醋酸与氢氧化钾溶液反应
8、向稀氨水中加入稀盐酸
离子方程式判断正误
1看离子反应是否符合客观事实 ；
2看“=” “↑” “↓”是否正确；
3看表示可物质的化学式是否正确；
4看是否漏写离子；
5看原子个数，电荷是否守恒；
6看是否可拆；
1.下列离子反应方程式中，正确的是 （ ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O
B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
Ca2+ + CO32- = CaCO3
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
B
2下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸镁与盐酸反应：
CO32- +2 H+=H2O + CO2↑
B．铁与稀硫酸反应：
2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2↑
C．钠与水反应：
Na + 2H2O= Na+ + 2 OH- + H2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3↓ + H2O
D
3、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应
小结
离子反应、离子方程式
重点：离子方程式书写
离子反应发生的条件
难点：离子方程式书写