1.1《化学实验基本方法》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 1.1《化学实验基本方法》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-01 14:02:31 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
第一节
《化学实验基本方法》
第一章 从实验学化学
教学目标
知识与能力：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
教学重点难点：
过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：
（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
我们使用的高中化学教材
一、教科书的体系和内容结构
各模块都根据构成内容的基本线索，选择、安排具体内容，构建教材体系。
1.重视化学学科的基本知识和技能
2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的密切联系、作用和影响的教育内容和素材
3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内容和素材
基本线索
必修化学1、化学2
高中化学学习的原则、方法和要求
化学学习原则：
化学学习方法
化学学习要求
碳纳米管上吸附氧
引
言
1999年发现 O4 分子呈四边形结构
人造多面体超分子
化学是一门社会需要的中心科学
化学
衣
食
住
行
能源
材料
医药
国防
环保
日用品
化学发展的标志
时间分辨
飞秒级 10-15s
空间分辨
原子级 10-10m
检测限
分子级 10-23mol
合成的化合物
[10-22s-- 1018s (100亿年)]
[10-18m-- 1026m(100亿光年)]
4683万种
化学是自然科学中一门承上启下的中心科学
物理学
信息科学
数 学
天文学
地 学
生命科学
材料科学
环境科学
化 学
化合物总数知多少？
1991年高考试题——第1000万种化合物
1996~1999每年登录新化合物超过100万
1999年底登录的化合物总数为 2340万种
2001.3 3013万种
2003.3 4683万种
2007.9 种
一、化学实验安全
1、实验室规则
2、安全措施
3、掌握正确的操作方法
中学化学实验室规则
一、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项。?
二、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。?
三、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。
四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记，酌情赔偿。?
五、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。?
六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，才可离开实验室。?
七、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。
回顾与思考：
二、混合物的分离和提纯
在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
分离和提纯：
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离
难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶
剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 ②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液
如：粗盐的提纯：
步 骤
现 象
1、
2、
3、
溶 解
过 滤
蒸 发
烧杯内为无色透明
溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不
溶物
1、固体溶解：
先将固体研细，溶解
时要搅拌，搅拌时玻
璃 棒不能碰击容器壁，
以防容器破损
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余
热加热
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网
问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
沸点不同
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
除杂：
例:除去NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象:
有白色难溶物生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
除杂原则：
不增
不减
易分
不加入新的物质
不消耗被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
利用液体混合物沸点不同
分析蒸馏过程:
原理
根据液态物质沸点不同
液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物
△
冷凝
问题：
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏瓶
内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时
温度≈100℃
冷凝收集
在100℃难于挥发，
不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）
进水
出水
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的
溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质
从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出
来.
概念分析
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
溶解性不同
两者互不相溶
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象
液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
黄
紫红
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶
如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如， CCl4不与I2反应
思考与讨论
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
不可以，酒精与水互溶
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
第一节
《化学实验基本方法》
第一章 从实验学化学
教学目标
知识与能力：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
教学重点难点：
过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：
（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
我们使用的高中化学教材
一、教科书的体系和内容结构
各模块都根据构成内容的基本线索，选择、安排具体内容，构建教材体系。
1.重视化学学科的基本知识和技能
2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的密切联系、作用和影响的教育内容和素材
3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内容和素材
基本线索
必修化学1、化学2
高中化学学习的原则、方法和要求
化学学习原则：
化学学习方法
化学学习要求
碳纳米管上吸附氧
引
言
1999年发现 O4 分子呈四边形结构
人造多面体超分子
化学是一门社会需要的中心科学
化学
衣
食
住
行
能源
材料
医药
国防
环保
日用品
化学发展的标志
时间分辨
飞秒级 10-15s
空间分辨
原子级 10-10m
检测限
分子级 10-23mol
合成的化合物
[10-22s-- 1018s (100亿年)]
[10-18m-- 1026m(100亿光年)]
4683万种
化学是自然科学中一门承上启下的中心科学
物理学
信息科学
数 学
天文学
地 学
生命科学
材料科学
环境科学
化 学
化合物总数知多少？
1991年高考试题——第1000万种化合物
1996~1999每年登录新化合物超过100万
1999年底登录的化合物总数为 2340万种
2001.3 3013万种
2003.3 4683万种
2007.9 种
一、化学实验安全
1、实验室规则
2、安全措施
3、掌握正确的操作方法
中学化学实验室规则
一、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项。?
二、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。?
三、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。
四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记，酌情赔偿。?
五、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。?
六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，才可离开实验室。?
七、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。
回顾与思考：
二、混合物的分离和提纯
在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
分离和提纯：
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离
难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶
剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 ②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液
如：粗盐的提纯：
步 骤
现 象
1、
2、
3、
溶 解
过 滤
蒸 发
烧杯内为无色透明
溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不
溶物
1、固体溶解：
先将固体研细，溶解
时要搅拌，搅拌时玻
璃 棒不能碰击容器壁，
以防容器破损
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余
热加热
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网
问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
沸点不同
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
除杂：
例:除去NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象:
有白色难溶物生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
除杂原则：
不增
不减
易分
不加入新的物质
不消耗被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
利用液体混合物沸点不同
分析蒸馏过程:
原理
根据液态物质沸点不同
液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物
△
冷凝
问题：
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏瓶
内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时
温度≈100℃
冷凝收集
在100℃难于挥发，
不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）
进水
出水
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的
溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质
从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出
来.
概念分析
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
溶解性不同
两者互不相溶
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象
液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
黄
紫红
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶
如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如， CCl4不与I2反应
思考与讨论
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
不可以，酒精与水互溶