1.2.2《气体的摩尔体积》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 1.2.2《气体的摩尔体积》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 147.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-01 14:35:23 | ||
图片预览
文档简介
(共23张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
1.2.2《气体的
摩尔体积》
化学计量在实验中的应用(２)
教学目标
知识与能力
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
【教学重点】
气体摩尔体积的概念
【教学难点】
气体摩尔体积的概念
m n N
÷M
×M
×NA
÷NA
质量
物质的量
粒子数目
物质 摩尔质量（g/mol) 密度(g/cm3)
(20℃) 一摩尔物质的体积
Fe 56 7.8
Al 27 2.7
Pb 207 11.3
H2O 18 1(4℃)
H2SO4 98 1.83
7.8cm3
10cm3
18.3cm3
18.0cm3
53.6cm3
固 体
液体
一摩尔体积不相同
固体物质
1mol铁
1mol铝
1mol铅
6.02×
个原子
55.8克
6.02×
个原子
26.98克
6.02×
个原子
207.2克
7.1cm
3
10cm
3
18.3cm
3
液体物质
1mol水
1mol硫酸
18.0cm
3
54.1cm
3
6.02×1023
个分子
18克
6.02×1023
个分子
98克
物质 摩尔质量(g/mol) 密度(g/L)
0℃,101KPa 一摩尔物质的体积
H2 2.016 0.0899
O2 32.00 1.429
CO2 44.01 1.977
22.4L
22.4L
22.3L
气 体
一摩尔体积大致相同
物质体积大小主要取决于那些因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子间的距离
2、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？
构成固、液体的粒子本身的大小
3、在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？
不同粒子其体积大小不一样
固体,液体微粒模型
4、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？
一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离
同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等
5、气体分子间平均距离与那些因素有关？
升高温度，气体分子间平均距离增大，气体体积增大。
压强增大，气体分子间平均距离减小，气体体积减小。
气体分子间平均距离与分子种类基本无关。
结 论
1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。
2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。
3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。
一、气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。
符号： 表达式：
单位：L/mol和 m3/mol
Vm
Vm=
V
n
定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。
符号： 表达式：
定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。
符号： 表达式：
标准状况：0℃、101KPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？
二、阿佛加德罗定律
定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
理解：“同温、同压、同体积、同分子数”
只要有任何的“三同”，必有“四同”。
推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2
反馈练习
1、对于1摩尔不同固体物质，体积大小不同，主要原因是
A、粒子体积不同
B、粒子质量不同
C、粒子间平均距离不同
D、粒子间作用力不同
A
2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。
（2）1摩尔气体体积约是22.4L。
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。
（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。
×
√
×
×
×
×
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
物质的量
粒子数目
课堂总结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。
解法一：
答：气体的相对分子质量为64
解法二：
在标准状况下该气体的密度为
该气体的摩尔质量为
答：该气体的相对分子质量为64.0
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
1.2.2《气体的
摩尔体积》
化学计量在实验中的应用(２)
教学目标
知识与能力
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
【教学重点】
气体摩尔体积的概念
【教学难点】
气体摩尔体积的概念
m n N
÷M
×M
×NA
÷NA
质量
物质的量
粒子数目
物质 摩尔质量（g/mol) 密度(g/cm3)
(20℃) 一摩尔物质的体积
Fe 56 7.8
Al 27 2.7
Pb 207 11.3
H2O 18 1(4℃)
H2SO4 98 1.83
7.8cm3
10cm3
18.3cm3
18.0cm3
53.6cm3
固 体
液体
一摩尔体积不相同
固体物质
1mol铁
1mol铝
1mol铅
6.02×
个原子
55.8克
6.02×
个原子
26.98克
6.02×
个原子
207.2克
7.1cm
3
10cm
3
18.3cm
3
液体物质
1mol水
1mol硫酸
18.0cm
3
54.1cm
3
6.02×1023
个分子
18克
6.02×1023
个分子
98克
物质 摩尔质量(g/mol) 密度(g/L)
0℃,101KPa 一摩尔物质的体积
H2 2.016 0.0899
O2 32.00 1.429
CO2 44.01 1.977
22.4L
22.4L
22.3L
气 体
一摩尔体积大致相同
物质体积大小主要取决于那些因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子间的距离
2、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？
构成固、液体的粒子本身的大小
3、在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？
不同粒子其体积大小不一样
固体,液体微粒模型
4、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？
一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离
同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等
5、气体分子间平均距离与那些因素有关？
升高温度，气体分子间平均距离增大，气体体积增大。
压强增大，气体分子间平均距离减小，气体体积减小。
气体分子间平均距离与分子种类基本无关。
结 论
1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。
2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。
3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。
一、气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。
符号： 表达式：
单位：L/mol和 m3/mol
Vm
Vm=
V
n
定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。
符号： 表达式：
定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。
符号： 表达式：
标准状况：0℃、101KPa
标准状况下气体摩尔体积：
Vm=22.4L/mol
思考：同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？
二、阿佛加德罗定律
定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
理解：“同温、同压、同体积、同分子数”
只要有任何的“三同”，必有“四同”。
推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2
反馈练习
1、对于1摩尔不同固体物质，体积大小不同，主要原因是
A、粒子体积不同
B、粒子质量不同
C、粒子间平均距离不同
D、粒子间作用力不同
A
2、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。
（2）1摩尔气体体积约是22.4L。
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。
（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。
×
√
×
×
×
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÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
物质的量
粒子数目
课堂总结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。
解法一：
答：气体的相对分子质量为64
解法二：
在标准状况下该气体的密度为
该气体的摩尔质量为
答：该气体的相对分子质量为64.0