阶段重点突破练(四)
一、钠与酸、碱、盐溶液的反应
1．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸
B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液
D．CuSO4溶液
答案 A
解析 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。
【考点】 钠与水溶液的反应
【题点】 钠与水溶液的反应
2．将一小块钠投入盛有5
mL饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
答案 C
解析 将一小块钠投入饱和石灰水中，首先钠与水剧烈反应，观察到钠与水反应的一系列现象，随着反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑进行，水被消耗，溶液的温度升高，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以溶液中的氢氧化钙有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
3．(不定项)下列有关金属钠的说法中正确的是( )
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．将4.6
g
Na投入95.4
g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
答案 AD
解析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6
g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46
80
2
4.6
g
x
y
则＝＝，解得x＝8.0
g，y＝0.2
g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈8.02%，
该值大于8%，D项正确。
4．将4.6
g金属Na投入到100
g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量( )
A．(3)最少
B．(3)最多
C．一样多
D．无法确定
答案 C
解析 n(Na)＝＝0.2
mol，(1)中n(HCl)＝＝0.01
mol，(2)中n(HCl)＝0.1
mol，(3)中n(HCl)＝1
mol。由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑可知，虽然(1)、(2)中HCl不足，但过量的Na会与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2的物质的量也相同。
二、钠的重要化合物的性质及应用
5．(2020·重庆检测)下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )
A．烧碱
B．硫酸氢钠
C．氢氧化钡
D．过氧化钠
答案 A
解析 A项，烧碱和小苏打反应生成Na2CO3和H2O，没有气体或沉淀生成；B项，硫酸氢钠和小苏打反应生成Na2SO4、H2O和CO2；C项，氢氧化钡与少量小苏打反应生成BaCO3沉淀、H2O、NaOH，与足量小苏打反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O；D项，Na2O2与小苏打反应有O2生成。
6．(不定项)有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( )
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
答案 C
解析 A项，发生的反应分别是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
7．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06
g
Na2CO3和0.84
g
NaHCO3，试管中各有10
mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2
mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1
mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
答案 B
解析 碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误；若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02
mol，所以c(HCl)≥
2
mol·L－1，故B正确；根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02
mol，则一定有c(HCl)<2
mol·L－1，故C错误；根据元素守恒，两溶液中Na＋的物质的量不相同，故D错误。
【考点】 碳酸钠与碳酸氢钠性质实验
【题点】 碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的性质实验
8．如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
答案 C
解析 NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水中先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知A、B、D项错误，C项正确。
【考点】 侯氏制碱法的制备实验
【题点】 侯氏制碱法的制备实验
三、离子方程式的书写与判断
9．(不定项)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===
Cu＋2Na＋
C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案 AD
解析 选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。
10．根据图示实验，回答问题：
(1)试管A中的现象是___________________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(2)试管B中的现象是___________________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(3)试管C中的现象是___________________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________________________________。
答案 (1)产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
11．判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。
(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
(3)氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O
(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合
2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(7)碳酸钙溶于硝酸溶液
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合
HCO＋OH－===CO＋H2O
答案
序号
正误判断
错误原因
正确的离子方程式
(1)
×
产物应为Fe2＋，不是Fe3＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)
×
产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)
×
氢氧化铜不能写成离子的形式
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(4)
×
应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(5)
×
反应方程式两边电荷不守恒
2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
(6)
×
生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶2
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(7)
√
(8)
×
有碳酸钙沉淀生成
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
四、离子反应的应用
12．(2020·三亚调研)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
答案 D
解析 选项A中的OH－与H＋不能大量共存；选项B中的Ca2＋与CO不能大量共存；选项C中的H＋与CO不能大量共存。
13．(2020·成都检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnO、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
答案 D
解析 选项A中有紫红色MnO，溶液不可能为无色；选项B中Mg2＋与OH－不能共存；选项C中H＋与CO不能共存。
14．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
答案 D
解析 选项A中Ba2＋与SO、CO不能大量共存；选项B中H＋与HCO不能大量共存；选项C中OH－、CO与Mg2＋不能大量共存。
15．(不定项)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
阳离子
NH、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO、SO
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是( )
A．甲中一定含有Na＋
B．乙中一定含有NH
C．丙中一定含有Mg2＋
D．丙中一定含有SO
答案 D
解析 由题意可知，甲、乙、丙的摩尔质量M(甲)16．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
无明显现象
②
B＋D
有无色无味气体放出
③
C＋B
有白色沉淀生成
④
A＋D
有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题：
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出上述实验中②③的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案 (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(2)②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析 根据最明显的特征现象分析推断：由B＋D有气体放出，B＋C有沉淀生成，A＋B没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。
17．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。
(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案 (1)K2CO3、CaCl2
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
解析 ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。阶段重点突破练(四)
一、钠与酸、碱、盐溶液的反应
1．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸
B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液
D．CuSO4溶液
2．将一小块钠投入盛有5
mL饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
3．(不定项)下列有关金属钠的说法中正确的是( )
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D．将4.6
g
Na投入95.4
g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
4．将4.6
g金属Na投入到100
g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量( )
A．(3)最少
B．(3)最多
C．一样多
D．无法确定
二、钠的重要化合物的性质及应用
5．(2020·重庆检测)下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )
A．烧碱
B．硫酸氢钠
C．氢氧化钡
D．过氧化钠
6．(不定项)有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( )
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
7．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06
g
Na2CO3和0.84
g
NaHCO3，试管中各有10
mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
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"E:\\徐圣哲\\2020\\同步\\化学\\苏教
必修第一册
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A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2
mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1
mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
8．如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
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A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
三、离子方程式的书写与判断
9．(不定项)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===
Cu＋2Na＋
C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
10．根据图示实验，回答问题：
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(1)试管A中的现象是___________________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(2)试管B中的现象是___________________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(3)试管C中的现象是___________________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________________________________。
11．判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。
(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
(3)氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O
(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合
2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(7)碳酸钙溶于硝酸溶液
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合
HCO＋OH－===CO＋H2O
四、离子反应的应用
12．(2020·三亚调研)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
13．(2020·成都检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnO、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
14．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
15．(不定项)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
阳离子
NH、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO、SO
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是( )
A．甲中一定含有Na＋
B．乙中一定含有NH
C．丙中一定含有Mg2＋
D．丙中一定含有SO
16．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
无明显现象
②
B＋D
有无色无味气体放出
③
C＋B
有白色沉淀生成
④
A＋D
有白色沉淀生成
根据上述实验回答下列问题：
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出上述实验中②③的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
17．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。
(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
