2.3.1《氧化还原反应》PPT课件（新人教版-必修1）
文档属性
| 名称 | 2.3.1《氧化还原反应》PPT课件（新人教版-必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 97.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-01 15:46:40 | ||
图片预览
文档简介
(共28张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2.3.1《氧化还原反应》
教学目标
知识与能力
1.巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
2.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学重点】：
1.从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
2．“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学方法】：
启发式讲述法
C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2 ↑ + 4H2O ↑
请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是还原反应？
C +O2 ＝＝ CO2
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
S + O2 ＝＝ SO2
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O
初中的定义
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
分类的标准：得氧或失氧
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O
C +O2 ＝＝ CO2
结 论
氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应
思考与交流2：
这几个反应有什么共同的特征？
你能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义？
从化合价变化的角度分析：什么是氧化剂、还原剂？
S + O2 ==SO2
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
化合价降低
化合价升高
特点：
1，每个反应中，都有元素的化合价
发生变化
2，每个反应中，有元素的化合价
升高，必有元素的化合价降低
思考与交流：
Fe + CuSO4 ==FeSO4 +Cu
化合价升高
化合价降低
Mg + 2HCl == MgCl2 +H2
化合价降低
化合价升高
这些反应是氧化还原反应吗？
判断的标准：有无化合价的变化
氧化还原反应的特征：
有无化合价的变化
氧化还原反应的定义：
物质的元素化合价的变化的化学反应
一、氧化还原反应
元素化合价有变化的化学反应。
1、元素化合价在化学反应中的变化
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应
还原反应：…………………………降低………。
氧化剂：反应物中所含元素化合价降低的物质。
还原剂：……………………………升高的物质。
注意：氧化与还原两个过程必然同时存在于一个氧化还原反应中。
化合价升高
氧化反应
还
原
剂
氧
化
产
物
产物
反应
反应物
化合价降低
还原反应
氧
化
剂
还
原
产
物
产物
反应
反应物
小试牛刀：
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaCO3 ====== CaO+CO2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH
D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
高温
根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应（ ）：
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
B.2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑
2KClO3=====2KCl+3O2↑
S＋O2 == SO2
E.2Nａ＋Cl2==2NaCl
F.2H2＋Cl2==2HCl
加热
点燃
点燃
点燃
A
2.有反应：① CO + CuO === Cu + CO2 ② MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
③ Fe + 2AgNO3=== 2Ag + Fe(NO3)2 ④ CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
⑤ NH4HCO3=== NH3↑ + CO2↑ + H2O，试回答：
⑴上述反应中属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 。
⑵属于氧化还原反应的有 。
加热
加热
点燃
1，3，4
3
2
练习：
判断反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种反应类型？
(1)2Na + Cl2 2 NaCl (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
(3) 2HgO 2Hg + O2 (4)NH4NO3 N2O + 2H2O
(5) CaO + H2O Ca(OH)2 (6) 3Fe + 2O2 Fe3O4
(7) BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4
(8) CaCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO4
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应
置换反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
3.下列说法正确的是 ( )
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.分解反应均不属于氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应
D.化合反应有的属于氧化还原反应
AD
2KClO3===2KCl+3O2↑
△
+5 -2 -1 0
MnO2
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
KClO3
KClO3
KCl
O2
在氧化还原反应中元素化合价升降
的原因是什么呢？
例：NaCl的形成：
失电子
化合价升高
得电子
化合价降低
例：HCl的形成：
氧化还原反应的定义：
凡是有电子得失（或偏移）的化学反应
氧化还原反应的本质：
有电子得失（或偏移）
失去电子
氧化反应
还
原
剂
氧
化
产
物
产物
反应
反应物
化合价升高
得到电子
还原反应
氧
化
剂
还
原
产
物
产物
反应
反应物
化合价降低
小 结
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
口诀：升---失---氧
降---得---还
电子的转移方向：
还原剂 氧化剂
e-
(价 ）
(价 ）
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
2.3.1《氧化还原反应》
教学目标
知识与能力
1.巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
2.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学重点】：
1.从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
2．“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学方法】：
启发式讲述法
C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2 ↑ + 4H2O ↑
请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是还原反应？
C +O2 ＝＝ CO2
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
S + O2 ＝＝ SO2
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O
初中的定义
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
分类的标准：得氧或失氧
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O
C +O2 ＝＝ CO2
结 论
氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应
思考与交流2：
这几个反应有什么共同的特征？
你能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义？
从化合价变化的角度分析：什么是氧化剂、还原剂？
S + O2 ==SO2
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
化合价降低
化合价升高
特点：
1，每个反应中，都有元素的化合价
发生变化
2，每个反应中，有元素的化合价
升高，必有元素的化合价降低
思考与交流：
Fe + CuSO4 ==FeSO4 +Cu
化合价升高
化合价降低
Mg + 2HCl == MgCl2 +H2
化合价降低
化合价升高
这些反应是氧化还原反应吗？
判断的标准：有无化合价的变化
氧化还原反应的特征：
有无化合价的变化
氧化还原反应的定义：
物质的元素化合价的变化的化学反应
一、氧化还原反应
元素化合价有变化的化学反应。
1、元素化合价在化学反应中的变化
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应
还原反应：…………………………降低………。
氧化剂：反应物中所含元素化合价降低的物质。
还原剂：……………………………升高的物质。
注意：氧化与还原两个过程必然同时存在于一个氧化还原反应中。
化合价升高
氧化反应
还
原
剂
氧
化
产
物
产物
反应
反应物
化合价降低
还原反应
氧
化
剂
还
原
产
物
产物
反应
反应物
小试牛刀：
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaCO3 ====== CaO+CO2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH
D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
高温
根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应（ ）：
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
B.2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑
2KClO3=====2KCl+3O2↑
S＋O2 == SO2
E.2Nａ＋Cl2==2NaCl
F.2H2＋Cl2==2HCl
加热
点燃
点燃
点燃
A
2.有反应：① CO + CuO === Cu + CO2 ② MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
③ Fe + 2AgNO3=== 2Ag + Fe(NO3)2 ④ CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
⑤ NH4HCO3=== NH3↑ + CO2↑ + H2O，试回答：
⑴上述反应中属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 。
⑵属于氧化还原反应的有 。
加热
加热
点燃
1，3，4
3
2
练习：
判断反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种反应类型？
(1)2Na + Cl2 2 NaCl (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
(3) 2HgO 2Hg + O2 (4)NH4NO3 N2O + 2H2O
(5) CaO + H2O Ca(OH)2 (6) 3Fe + 2O2 Fe3O4
(7) BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4
(8) CaCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO4
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应
置换反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
3.下列说法正确的是 ( )
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.分解反应均不属于氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应
D.化合反应有的属于氧化还原反应
AD
2KClO3===2KCl+3O2↑
△
+5 -2 -1 0
MnO2
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
KClO3
KClO3
KCl
O2
在氧化还原反应中元素化合价升降
的原因是什么呢？
例：NaCl的形成：
失电子
化合价升高
得电子
化合价降低
例：HCl的形成：
氧化还原反应的定义：
凡是有电子得失（或偏移）的化学反应
氧化还原反应的本质：
有电子得失（或偏移）
失去电子
氧化反应
还
原
剂
氧
化
产
物
产物
反应
反应物
化合价升高
得到电子
还原反应
氧
化
剂
还
原
产
物
产物
反应
反应物
化合价降低
小 结
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
口诀：升---失---氧
降---得---还
电子的转移方向：
还原剂 氧化剂
e-
(价 ）
(价 ）