第三单元课题2原子的结构练习题-2021-2022学年九年级化学上册（有答案）

2021-2022学年度九年级化学上册
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
练习题
一、选择题
1．关于分子、原子、离子的认识，错误的是
A．原子的原子核中不一定有中子
B．分子和原子不带电，离子带电
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分
2．如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息错误的是
A．①表示阴离子
B．②表示原子
C．①和②的核外电子层数不同
D．②易得到6个电子形成稳定结构
3．物质由分子、原子、离子构成。下列关于物质构成的说法错误的是
A．氦气一一由分子构成
B．氢气一一由分子构成
C．铜一一由原子构成
D．氯化钠一一由离子构成
4．某粒子的结构示意图为，下列说法正确的是
A．该粒子一定是氖原子
B．该元素是一种稀有气体元素
C．该粒子具有稳定结构
D．该元素的原子核外有2个电子层
5．物质都是由微观粒子构成的。下列粒子一定带有正电荷的是
A．电子
B．离子
C．质子
D．中子
6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的反应一定是化合反应
B．分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质
C．化学变化常常伴随明显的现象，所以有明显现象的变化一定是化学变化
D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
7．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量和电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（
）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
8．下列叙述正确的是
A．保持水化学性质的粒子是氢原子和氧原子
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．原子是化学变化中的最小粒子
9．下列对物质的组成、构成和化学反应类型的特征叙述正确的是(?
??
)
①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
②原子是不能再分的粒子；
③离子是带电的原子或原子团；?
④任何原子中都含有质子、中子和电子；?
⑤化合反应中只有一种生成物；?
⑥分解反应中只有一种反应物
A．①②③⑤
B．③④⑤⑥
C．①③⑤⑥
D．②③⑤⑥
10．下列有关微粒的说法错误的是（
）
A．一个钠原子失去一个电子成为阴离子
B．氧气由氧分子构成，铜由铜原子构成
C．过氧化氢分解的过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子
D．公园里花香四溢，说明分子在不断运动
11．对Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒，下列判断正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的微粒所含的质子数相同
A．①②③④⑤
B．①③⑤
C．①④⑤
D．②③④
12．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（
）
A．a-b=n-m
B．b-d=2n
C．c-d=m+n
D．a-c=0
13．下列微粒中，与F﹣具有的质子数和电子数都相同的是
A．F
B．OH﹣
C．CH4
D．Na+
14．两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是
A．M和N
可能是两种不同的离子
B．M和N
可能是两种不同的分子
C．M和N
可能是一种分子和一种离子
D．M和N的中子数也可能相同
二、填空题
15．下列物质：
①二氧化碳②冰水混合物③加热高锰酸钾后的固体剩余物④澄清石灰水⑤液氧⑥洁净的空气⑦氯酸钾
属于纯净物的是___________（填序号）含有氧气分子的是___________（填序号）。
16．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子这七种微粒中，选择其恰当的序号填入下列相应的空格里，使下列叙述具有科学性。
（1）可以直接构成物质的粒子是_____；
（2）带正电的粒子是_____；
（3）可能带正电，也可以带负电的粒子是_____；
（4）质量与氢原子质量近似相等的粒子是_____。
17．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，再回答问题：
上述粒子中，属于同一种元素的是_____(填序号，下同)，属于阳离子的是____,属于阴离子的是____，属于原子的是____，属于稳定结构的是____
18．已知铁、镁、锌的相对原子质量分别为56、24、65，试回答：
①上述三种金属各n个原子，质量由大到小的顺序为_______________；
②上述三种金属各1kg，所含原子个数由多到少的顺序为___________________；
③已知某原子的质量为m
kg，碳原子的质量为n
kg，则该原子的相对原子质量为_______________；
19．相同质量的铝、铁、镁、钠四种金属中，所含的铝、铁、镁、钠原子的个数由多到少的顺序为___________。
20．同一种原子可以用符号表示，其中X表示元素符号，A表示质子数与中子数的和，Z表示质子数。原子的质子数为_______；中子数为_______；该原子形成的离子离子符号为_______。
三、简答题
21．假设一个钠原子的质量是m1，一个碳12原子的质量是m2，那么这种钠原子的相对原子质量Ar（Na）为多少_______？为什么钠原子不显电性_______？
22．一个碳-１２原子的质量为ｎ㎏，某元素一个原子的质量为2ｎ㎏，求该原子的相对原子质量。
23．根据如下2014年十大科技进展的报道，回答问题：
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有_________________；
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：
______________________________________________________。
24．粒子结构示意图可简明、方便地表示粒子的结构．请结合下列图示回答问题：
（1）A图示表示原子，其最外层上电子数为
（填数字）；
（2）以上四种粒子中，属于同种元素的是
（填序号），化学性质相似的是
（填序号）．
四、综合应用题
25．
探究原子结构的奥秘．
【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．
实验做法如图：
（1）放射源-放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；
（2）金箔-作为靶子，厚度，重叠了层左右的原子；
（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；
显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．
（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________；
．原子的质量是均匀分布的???????????．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________．
．
道耳顿模型特点：不可再分的实心球体?
．
汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
．
卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．
【参考答案】
1．D
2．D
3．A
4．C
5．C
6．B
7．B
8．D
9．C
10．A
11．C
12．B
13．B
14．C
15．①②⑤⑦
⑤⑥
16．①②⑦
③⑥
⑦
③④
17．②③
⑤
③
①②④⑥⑦⑧
③④⑤⑧
18．锌＞铁＞镁
镁＞铁＞锌
19．钠、镁、铝、铁
20．
11
12
Na+
21．12m1/m2
核外电子带的负电荷等于核内质子带的正电荷
22．24
23．分子
原子和离子
随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动
24．6；BC；AD．
25．（1）不会，原子核（2）??（3）
不会,原子核,,