2022新高一入学分班考化学试卷02（PDF版含答案）

初三升高一化学试卷 2
相对原子质量（原子量）： H—1 C—12 N-14 O—16 F—19 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（本大题含20题，每题2分，共40分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位
置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取
的应急措施是（ ）
A．洒水降温溶解汽油蒸气 B．开灯查找漏油部位
C．让车内的人集中到车厢后部 D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
2．纳米氧化铝（Al2O3）可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为（ ）
A．＋3 B．＋2 C．－3 D．－2
3．常用燃料中属于有机物的是（ ）
A．碳 B．氢气 C．一氧化碳 D．甲烷
4．日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
点燃
X＋3O2????2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是（ ）
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
5．金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，其中灼烧钠盐时，火焰的颜色呈（ ）
A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
6．两种互为同素异形体的物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．冰与干冰 C．水与双氧水 D．金刚石与石墨
7．常见的四种金属中活动性最强的是（ ）
A．银 B．锌 C．铜 D．镁
8．要善于从化学的视角认识世界。对下列事实解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 墙内开花墙外香 分子在不断运动
B 水蒸发变成水蒸气 分子大小发生改变
C 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子之间有间隔
D N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼 不同分子性质不同
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9．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（ ）
MnO 点燃
A．2KClO3 ???2?2KCl+3O2↑ B．4Fe＋3O2????2Fe2O3
高温
C．3CO+Fe2O3????2Fe+3CO2 D．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
10．关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
C．利用机械动力搅拌得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
11．化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。
有关实验操作中不正确的是（ ）
火柴
熄灭
A．氧气验满 B．读取液体体积 C．倾倒液体 D．检查装置气密性
12．关于电解水实验的叙述错误的是（ ）
A．该实验证明化学变化中分子可以分成原子 B．实验中产生氧气体积是氢气的两倍
C．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D．电解水属于分解反应
13．现有反应：X＋H2SO4→BaSO4↓＋2Y，下面分析正确的是（ ）
A．X一定是Ba(OH)2 B．Y一定是HCl
C．Y中一定含有氢元素 D．X和Y的相对分子质量之差为l35
14．利用图示装置组合，能达到实验室制取气体目的的是（ ）
A．大理石和稀硫酸反应，用②④制取二氧化碳，随时控制反应的发生与停止
B．氯酸钾和二氧化锰混合，用①③制取氧气，不能随时控制反应的发生与停止
C．双氧水和二氧化锰粉末，用②⑤制取氧气，随时控制反应的发生与停止
D．锌粒和稀硫酸反应，用②③制取氢气，随时控制反应的发生与停止
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15．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，
接下来还需进行的实验有（ ）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成
③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量
A．①② B．①②④ C．①②③ D．②③④
16．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A．1个CO2分子的质量是44g B．1molCO2约含6.02×1023个氧分子
C．lmolCO2含有3mol原子 D．CO2的摩尔质量是44
17．一个分子质量（单位：克）的计算表达式为（ ）
23
6.02?10 1 1 18
A． B． 23 C． 23 D． 23
18 6.02?10 18?6.02?10 6.02?10
18．甲（化学式为C2H4Cl2）和乙的分子结构示意图如下。资料表明：甲、乙的结构不同，
性质也有一定差异。小明根据甲和乙的分子结构和性质得出如下结论，其中错误的是
（ ）
A．甲、乙两种物质是由不同种元素组成的化合物
B．甲、乙分子中C、H、Cl原子个数比均为1:2:1
C．不同物质具有不同的结构和不同的性质
D．构成不同物质的原子种类和个数一定不同 甲 乙
19．等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，
都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是（ ）
20．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括
氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大
于1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ）
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A．I、II装置之间缺少干燥装置 B．III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C．CuO没有全部被还原 D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
二．填空题（本题含5题，共25分）请将结果填入答题纸的相应位置。
21．请从生石灰、熟石灰、二氧化硫、尿素中，按题意选择适当的物质填空：
① 能形成酸雨的是 （1） ； ② 可用作食品干燥剂的是 （2） ；
③ 属于优良氮肥的是 （3） 。 ④ 常用来改良酸性土壤的是 （4） ；
22．节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。
① 上海世博园内“阳光谷”顶棚膜的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）。四氟乙烯由
（5） 种元素组成，其中碳元素的质量分数（百分含量）为 （6） ；
② 上海世博园内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示：
其中活性炭起 （7） 作用；紫外灯发出的紫外线和氯气作用相似，起 （8） 作用；
超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 （9） （填
“物理”或“化学”）变化。
23．下图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
① 甲和乙的溶解度相等时，温度为 （10） ℃；
②40℃时，将甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至
20℃，析出晶体较多的是 （11） 物质。
③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水 （12） g。
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④ 溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是 （13） 。
24．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取34g该
溶液于分液漏斗A中，锥形瓶B中加入一定量的二氧化锰。不同时间电子天平的读数
如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6
装置 + 过氧化氢溶液
335.70 333.78 332.64 332.58 332.50 332.50 332.50
+ 二氧化锰/g
请根据要求回答下列问题：
① 发生反应的化学方程式为 （14） ；
② 生成氧气的物质的量为 （15） mol；
③ 根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量（根据化学方
程式列式计算）
（16）
④ 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 （17） 。
25．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通
过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以
下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
① 操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 （18） 。
② 进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是 （19） 。
③ 加入Na2CO3的目的是 （20） 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，
其理由是 （21） 。
④ 滤液的主要成分有 （22） 。此实验方案尚需完善，具体步骤是 （23） 。
⑤ 请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： （24） 。
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三．简答题（本题含3题，共25分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
26．为了探究过量的碳粉与氧化铜反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验。
操作步骤：
a．将过量的碳粉与一定量氧化铜的粉末充分混合，放入玻璃管中，按下图装置连接；
b．先通一段时间纯净、干燥的氮气（氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气）；
c．夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
d．完全反应后，冷却至室温。
记录与分析：
① 写出装置中编号仪器的名称：
A （1） ， B （2） ；
② 加热混合粉末时观察到的现象是：
黑色粉末 （3） ；
③ 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 （4） ；
④ 检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变 （5） 色。
实验结论：生成的气体产物一定是CO2。
反思与质疑：请你对甲同学探究气体产物的实验提出质疑： （6） 。
27．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某研究小组的实验探究如下：
① 取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是 （7） ；
过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生
成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是 （8） ；
由此推断，该废水中一定含有的物质属于 （9） （填编号）
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
② 该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金
属铁活泼）。
固体B中一定含有的物质是 （10） （写化学式）；
滤液C中含有的溶质是 （11） ；
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步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是固体和液体分离，操作名称是 （12） ；
步骤Ⅲ的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为 （13） （填编号）→洗涤干燥。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
28．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍
为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
[演示实验] 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不
断振荡溶液，若观察到 （14） （实验现象），则证明氢氧化钠溶液与
稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 （15） 。
[提出问题] 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
学生探究 实验过程 实验现象 结论
测量温度变化可以证明
加入氢氧化钠溶液
方案① 稀硫酸与氢氧化钠溶液
后，温度明显上升。
能发生反应
用氯化钡溶液可以证明
方案② 出现白色沉淀 稀硫酸与氢氧化钠溶液
能发生反应
[交流评价] 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
方案① ： （16） 。
方案② ： （17） 。
[拓展实验] 取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，
测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：
从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是 。
由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的
依据是 （18） 。当加入氢氧化钠溶液到t2时，
所得溶液中的溶质为（写化学式） （19） 。
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四、计算题（本题含1题，共10分）
29．某同学用一定质量分数的Na2CO3 溶液做“Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓”的实验。
其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
实验次数 氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
（1） 哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_____________
（2） 表中X的值是_________。
（3） 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
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参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A D B B D D B C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B D D B C D D C A
21.①二氧化硫；②生石灰；③尿素；④熟石灰
22.①2；24% ②吸附；消毒；物理
23.①20 ②甲 ③150 ④B
MnO2
24.①2H2O2 ????2H2O?O2 ? ②0.1 ③0.2mol ④20%
－
25.①否，因为引入新的杂质离子NO3
②取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。
（其他合理答案同样给分）
③除去Ca2+、Ba2+ ； 一次过滤，简化实验步骤
④NaCl、NaOH、Na2CO3；应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH， 除去过量的Na2CO3
⑤NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）
26. ① 铁架台；试管 ②变红，黑色粉末减少 ③Ca(OH)2 ?CO2 ?CaCO3 ??H2O
④红；产物中还可能有CO
27. ① AgCl；Cu(OH)2；C ②Cu、Ag；硝酸亚铁和硝酸钡；过滤；b、c
28. 红色消失；H2SO4 ?2NaOH ?Na2SO4 ?2H2O ；正确，中和反应放热，如果温度
升高，则可证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应；错误，因为氢氧化钠与硫酸反应与否都
不影响硫酸钡白色沉淀的生成；溶液酸性不断减弱，t1时变为中性；溶液pH增大，t1时pH=7；
Na2SO4和NaOH
29. （1）1，2 （2）40 （3）10.6%
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