第二单元常见的酸和碱 单元检测（含解析）——2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

1148080010172700鲁教版化学九年级第二单元常见的酸和碱单元检测
一．选择题（共20小题）
1．下列叙述正确的是（　　）
A．有发光、放热现象的是化学变化
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的浓盐酸质量增加
D．食物的腐败是物理变化
2．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高面加快
3．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。说法错误的是（　　）
A．甲是盐类，但一定不是碳酸盐
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．同种元素具有相同的质子数，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，氢氧化铜也能使无色酚酞试液变红
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
5．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（　　）
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
6．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（　　）
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定昰燃烧
7．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，火星四射
B．加热铜粉，红色粉末变为黑色
C．氢氧化钠和硫酸铜反应，生成红色沉淀
D．紫色石蕊与碱变为红色
8．如图是生活中一些物质的pH，下列说法中错误的是（　　）
A．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
B．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
9．下面是小芳同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B．向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由无色变成红色
10．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量的白雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色
D．电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是2：1
11．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中显酸性的是（　　）
A．苏打水8.4—9.3 B．84消毒液11.0—12.0
C．鸡蛋清7.6—8.0 D．葡萄汁3.5—4.5
12．通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是（　　）
A．混合前后溶液的pH发生了明显变化
B．氢离子和氢氧根离子的数量没有变化
C．盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应
D．过程中，钠离子和氯离子并没有消耗
13．在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示pH曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠
14．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
15．现有氢氧化钠和稀盐酸两种溶液，某同学将其中一种溶液慢慢滴加到另一溶液中时pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．A→B证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
B．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
D．向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
16．现有如图曲线，与之对应的叙述不正确的是（　　）
A．用等质量氯酸钾制取氧气
B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
D．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
17．小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　）
A．硫酸钡 B．硝酸铵 C．食盐 D．锌粉
18．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
19．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3
C．Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
20．某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（　　）
A．用托盘天平称取2.5g锌
B．用量筒量取5.29mL盐酸
C．用pH试纸测得溶液的pH是5.4
D．温度计上显示的度数为25.68摄氏度
二．实验探究题（共6小题）
21．复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的　　（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
【举一反三】Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式：　　。
【实验探究一】碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到　　时，说明中和反应已经发生。
（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验　　（填“能“或“不能”）说明中和反应已经发生。
【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠落液，观察到　　，说明碱能和某些盐发生反应。
【实验探究三】在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清液。该溶液中除酚酞外，一定含有的阴离子是　　。
【归纳总结】碱能跟某些氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱碱指示剂显色。
22．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图1）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图2）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并　　（填“吸收”或“放出”）热量，参加反应的化学方程式是　　。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，由如图三可知，该反应的微观实质是　　。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
　　
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取反应后烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有　　产生
证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是　　。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3?H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式　　。
Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
23．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　　；
（2）稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是　　；
（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是　　（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是　　；
A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D.图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热
（5）通过图3可知，中和反应是　　反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是　　。
24．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图组装实验装置，并进行实验。
（1）先向瓶中逐滴加入氢氧化钠溶液，将观察到瓶中气球的现象是　　。
（2）产生以上现象所发生的化学方程式为　　。
（3）然后再向瓶中逐滴加入盐酸，将观察到瓶中气球的现象是　　。
（4）写出（3）所发生的化学方程式　　。
25．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【实验探究】：
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①边滴边振荡的原因是　　。
②该反应的化学方程式为　　。
③从微观的角度分析，该反应的实质是　　结合生成水分子。
（2）方案Ⅱ
实验步骤
实验现象
结论
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若　　
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　　。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”　　（填序号）。
A.铜片
B.氧化铜
C.pH试纸
D.紫色石蕊溶液
26．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式　　。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【猜想与假设】：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：　　。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：　　。
【实验探究】：
实验步骤
实验现象
结论
取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。
若　　
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】：
（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　　。
（2）除以上实验方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”　　（填序号）。
A.铜片
B.碳酸钠
C.氧化铜
D.紫色石蕊试液
（3）从微观的角度分析，该反应的实质是　　。
三．计算题（共2小题）
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是　　，a点溶液中含有的离子有　　。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为　　。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会　　（“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸　　g （写过程）
鲁教版化学九年级第二单元常见的酸和碱单元检测
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【解答】解：A、有发光、放热现象的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如灯泡发光，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，故选项说法错误。
D、食物的腐败，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。
故选：B。
2．【解答】解：A、品红加入蒸馏水后，水逐渐变成红色，说明了分子在不断运动，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢在滴有紫色石蕊的蒸馏水中形成盐酸，紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以滴有紫色石蕊的蒸馏水的烧杯中变成红色，故B错误；
C、通过B的推导，说明浓盐酸具有挥发性，故C正确；
D、品红在60℃的蒸馏水中扩散较快，在20℃时的蒸馏水中扩散较慢，说明分子运动速率随温度升高面加快，故D正确。
故选：B。
3．【解答】解：A、甲是盐类，可能是碳酸盐，如碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱反应生成盐和水的反应，为中和反应，故选项说法正确。
C、反应③是氢氧化钙与非金属氧化物反应，若是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳这一温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
4．【解答】解：A、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误。
B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
C、氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，故选项推理错误。
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和的澄清石灰水变浑浊不一定发生了化学变化，也可能是升高了温度造成的，故选项推理错误。
B、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
C、若溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。若溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；故选项推理错误。
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、中和反应是有盐和水生成的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该选项说法不正确；
B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，红色粉末变为黑色，该选项说法正确；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法不正确；
D、显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、蚊虫的毒液显酸性，牙膏和肥皂水的pH大于7，显碱性，所以蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，选项A说法正确；
B、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项B说法正确；
C、玉米粥显弱碱性，所以胃酸过多的人适宜多喝玉米粥，选项C说法正确；
D、西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项D说法错误。
故选：D。
9．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
B、向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，故选项说法错误。
故选：C。
10．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，试液变成红色，故选项说法正确。
D、电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是1：2，故选项说法错误。
故选：C。
11．【解答】解：A.苏打水的pH为8.4—9.3，pH大于7，显碱性，故A错误；
B.84消毒液的pH为11.0—12.0，pH大于7，显碱性，故B错误；
C.鸡蛋清的pH为7.6—8.0，pH大于7，显碱性，故C错误；
D.葡萄汁的pH为3.5—4.5，pH小于7，显酸性，故D正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液的酸碱性发生的明显的变化，混合前后溶液的pH发生了明显变化，故选项说法正确。
B、由微粒的示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，氢离子和氢氧根离子的数量减少，故选项说法错误。
C、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项说法正确。
D、由微粒的示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，过程中钠离子和氯离子并没有消耗，故选项说法正确。
故选：B。
13．【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH等于7，显中性，b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80 98
随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，该选项说法正确；
B、Q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，该选项说法正确；
C、O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法不正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、A→B，溶液的pH逐渐增大，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
C、A点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
D、B点溶液的pH大于7，显碱性，向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
16．【解答】解：A、用等质量氯酸钾制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终加催化剂的剩余固体的质量多，故选项图象错误。
B、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象正确。
C、向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2，由于稀盐酸的质量相等，最终生成氯化锌的质量相等；氧化锌中含有的锌元素的质量多，消耗的氢氧化锌的质量多，故选项图象正确。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故选项图象正确。
故选：A。
17．【解答】解：A、硫酸钡不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
B、硝酸铵不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
C、氯化钠不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，导致瓶内气压增大，把液体压入烧瓶，析出喷泉，该选项符合题意。
故选：D。
18．【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确；
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，该选项说法不正确；
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
故选：C。
19．【解答】解：A、二氧化碳不能和盐酸反应，盐酸不能和硫酸铜反应，该选项不符合题意；
B、氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，和盐酸反应生成氯化镁和水，硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项符合题意；
C、碳酸钠和氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，碳酸钠和氯化铜都是盐，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠不能和氯化钡反应，该选项不符合题意。
故选：B。
20．【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取2.5g锌，故选项记录的实验数据正确。
B、用10mL量筒量得5.29mL盐酸，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故选项记录的实验数据错误．
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.4，故选项记录的实验数据错误．
D、普通温度计能准确到0.1℃，普通温度计上显示的度数不可能精确至25.68℃，故选项记录的实验数据错误．
故选：A。
二．实验探究题（共6小题）
21．【解答】解：【知识回顾】氢氧化钠与二氧化碳可以反应生成碳酸钠和水，空气中含有二氧化碳，所以氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应；
故答案为：CO2。
【举一反三】氢氧化钡与三氧化硫反应生成硫酸钡沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ba（OH）2+SO3＝BaSO4↓+H2O；
故答案为：Ba（OH）2+SO3＝BaSO4↓+H2O。
【实验探究一】（1）澄清石灰水呈碱性，加入酚酞后变红，再加入盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不再显碱性，红色变为无色，证明反应发生；
故答案为：溶液由红色变为无色。
（2）石灰乳是氢氧化钙的过饱和溶液，加入稀盐酸时也会有水加入，此时溶剂增大，可以溶解更多氢氧化钙，可使白色浑浊消失；
故答案为：不能。
【实验探究二】氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以可以看到有蓝色沉淀生成；
故答案为：有蓝色沉淀生成。
【实验探究三】在实验探究一种氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，探究二中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，混合后，溶液为澄清，说明氢氧化铜被溶解，且溶液不含有氢氧化钙，因为若存在氢氧化钙就会有沉淀生成，因此盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而探究二中生成的氯化钠，不参与反应，最终留在溶液中，所以氯化钠、氯化钙和氯化铜一定存在，而盐酸是否有剩余无法判断，即溶液中存在的阴离子是氯离子；
故答案为：氯离子。
22．【解答】解：（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量，参加反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：放出；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，由如图三可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）实验过程如下所示：
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
不产生蓝色沉淀
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取反应后烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有白色固体产生
证明有NaCl生成
故填：不产生蓝色沉淀；白色固体。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
Ⅱ．氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O。
故填：2NH3?H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O。
23．【解答】解：（1）烧杯中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子的离子符号是SO42﹣。
（3）图3中V放出的热量最多，说明是恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，则最接近图2中的体积数值是12。
（4）A.图2中b点所示溶液的pH大于7，显碱性，溶质是Na2SO4和NaOH，故说法正确。
B.取图2中c点所示溶液的pH等于7，显中性，为硫酸钠溶液，加热蒸干所得固体为纯净物，故说法正确。
C.c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，故说法错误。
D.f→g，温度逐渐降低，是因为加入的稀硫酸使溶液温度降低，同时，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故说法错误。
（5）e→f过程中，温度升高，说明中和反应是放热反应。
如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是固体氢氧化钠溶于水会放出热量。
故答案为：
（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
（2）SO42﹣；
（3）12；
（4）CD；
（5）放热；固体氢氧化钠溶于水会放出热量。
24．【解答】解：（1）先向瓶中逐滴加入氢氧化钠溶液，将观察到瓶中气球的现象是膨胀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强减小。
故填：膨胀。
（2）产生以上现象所发生的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）然后再向瓶中逐滴加入盐酸，将观察到瓶中气球的现象是缩小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内压强增大。
故填：缩小。
（4）（3）中所发生的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
25．【解答】解：（1）①边滴边振荡的原因是使其充分反应；故填：使其充分反应；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
③从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子；故填：氢离子和氢氧根离子；
（2）若盐酸过量，则镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以会观察到产生气泡；故填：产生气泡；
（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；故填：稀盐酸的量不足的情况下，也没有明显现象；
（4）A.铜与稀盐酸（或氢氧化钠）不反应，若盐酸（或氢氧化钠）过量，也没有明显现象，不合题意；
B.盐酸和氧化铜反应，若加入氧化铜，氧化铜逐渐减少，溶液逐渐变为蓝色，说明盐酸过量，若加入氧化铜无现象，可能是盐酸与氢氧化钠恰好反应，也有可能是氢氧化钠过量，不合题意；
C.用pH试纸测定溶液的酸碱度，若pH＝7，则恰好反应，若pH＜7，盐酸有剩余，若pH＞7，氢氧化钠溶液有剩余，符合题意；
D.先向氢氧化钠溶液中滴加石蕊试液，观察到溶液变蓝色，再逐滴滴加盐酸，如果溶液由蓝色变成紫色，说明氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，符合题意；
故填：CD。
26．【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
【猜想与假设】
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：反应后盐酸过量，溶液显酸性。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：显碱性溶液能使酚酞溶液变红色。
故填：反应后盐酸过量，溶液显酸性；显碱性溶液能使酚酞溶液变红色。
【实验探究】
实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
结论
取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。
若产生气泡
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
故填：产生气泡。
【实验反思】
（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
故填：没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
（2）A.铜片不能和稀盐酸反应，不能证明是否恰好完全反应；
B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够证明是否恰好完全反应；
C.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，能够证明是否恰好完全反应；
D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能够证明是否恰好完全反应。
故填：BCD。
（3）从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
三．计算题（共2小题）
27．【解答】解：（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）通过分析图象中的数据可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
800.8g=98x
x＝0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：0.98g10g×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42﹣；
（2）0.8g；
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
28．【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质而导致溶质质量分数减小，故填：减小；
（2）平常使用的浓盐酸的溶质质量分数为36%，溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要这种浓盐酸的质量为x
36%x＝120g×3%
x＝10g
故填：10．