(共46张PPT)
物 质
纯净物
单质
金 属 如: Fe Cu Zn
非 金 属 如: H2 O2 C
稀有气体 如: He Ne Ar
化合物
氧化物
酸
碱
盐
无机物
有机物
混合物
物质的分类:
一、非金属单质及其化合物的转化
硫黄
火山喷射的产物-硫黄
化学方程式：
2、二氧化硫气体有毒，你如何这种气体 ？
用化学方程式表达：
SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O
【复习1 】
1、你能说出硫燃烧的现象吗？
1、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体。
2、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
S + O2 ＝＝ SO2
点燃
C 在O2充足时：
3、你还知道哪些非金属可以转化为
相应的化合物 吗？
C+ O2 ＝＝ CO2
点燃
2C + O2 ＝＝ 2CO
点燃
C 在O2不充足时：
2H2+O2— 2H2O
点燃
点燃
4P + 5O2 — 2P2O5
非金属+氧气→非金属氧化物
【结论】
⑴二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水将看到什么现象？此现象说明了什么？如何用化学方程式表示？
【复习2】
⑵加热上述溶液将看到什么现象？用化学方程式表示这个变化？
紫色石蕊变红色，说明有碳酸生成。
CO2+H2O == H2CO3
H2CO3 == CO2↑+H2O
溶液由红色变回紫色，说明碳酸分解。
H2SO3
H2SO4
3 2H3PO4
仿照反应式：CO2+H2O == H2CO3
写出下列化学方程式：
SO2 + H2O ==
SO3 + H2O ==
P2O5 + H2O ==
【结论】
非金属氧化物+水→ 酸
SiO2能与水反应吗？
不能，SiO2不溶于水。
二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下，与氧气反应生成三氧化硫
正常的降水是碱性、中性还是酸性的？
酸雨的形成
现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2
S + O2 ＝＝ SO2
点燃
2SO2 + O2 ＝＝ 2SO3
催化剂
二氧化硫与水反应生成酸性远大于亚硫酸的硫酸
SO3 + H2O == H2SO4
加剧酸雨的形成
酸性，空气中二氧化碳溶于水会形成碳酸。
1、用化学方程式表示下列物质间的转化？
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3
①
②
③
①S + O2 == SO2
点燃
②SO2 + H2O == H2SO3
③SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
非金属
非金属氧化物
酸
盐
S
+O2
+H2O
+NaOH
一、非金属单质及其化合物的转化
SO2
H2SO3
Na2SO3
第 一 条 纵 线
二、金属单质及其化合物的转化
铁
铜
镁
化学方程式：
【复习3 】
1、你能说出铁丝在氧气中燃烧，镁在空气中燃烧的现象吗？
1、铁在氧气中剧烈燃烧, 火星四射，生成一种黑色固体。
2、镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，生成一种白色固体。
3Fe + 2O2 ＝＝ Fe3O4
点燃
2Mg + O2 ＝＝ 2Mg O
点燃
2、给铜丝加热将看到什么现象？
铜丝表面变黑色
化学方程式：
2Cu + O2 ＝＝ 2Cu O
从物质的类观察铁、镁、铜与氧气的反应式可得出：
金属 + 氧气 → 金属氧化物
【结论】
给生石灰加水
⑴给生石灰加水可看到什么现
象？此现象说明了什么？如何
用化学方程式表示？
【复习4】
产生大量的热，说明此反应会放出大量的热量。
CaO+H2O==Ca(OH)2
化学方程式：
仿照反应式： CaO+H2O==Ca(OH)2
写出下列化学方程式：
K2O + H2O ==
Na2O + H2O ==
BaO + H2O ==
2KOH
Ba(OH)2
2NaOH
【结论】
金属氧化物 + 水 → 碱
Fe2O3和CuO能与水反应吗？
可溶性碱可合不可分，
不可溶性碱可分不可合。
1、用化学方程式表示下列物质间的转化？
①2Ca + O2 == 2Ca O
③Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + H2O
②CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
①
②
③
金属
金属氧化物
碱
盐
Ca
+O2
+H2O
+HCl
一、金属单质及其化合物的转化
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
第 二 条 纵 线
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
四 条 横 线
金属和非金属（除氧气）的反应
金属+非金属（除氧气）→ 盐
①Fe + S == FeS
②2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
③Mg + Cl2 == MgCl2
点燃
金属氧化物 + 非金属氧化物 → 盐
CaO+SiO2 == CaSiO3
高温
① Na2O + CO2 ==
仿照上例写出下列化学方程式：
②CaO + CO2 ==
Na2CO3
Ca(OH)2
碱 + 酸 → 盐 + 水
① NaOH + H2SO4 ==
完成下列化学方程式：
②Cu(OH)2 + HNO3 ==
Na2SO4 + H2O
Cu(NO3)2 + H2O
③ Ca(OH)2 + H3PO4==
Ca3(PO4)2 + H2O
④ Al(OH)3 + H2SO4 ==
Al2(SO4)3 + H2O
2 2
2 2
3 2 6
2 3 6
盐 + 盐 → 两种新盐
完成下列化学方程式：
①CaCl2 + Na2CO3 ==
②MgSO4 + BaCl2==
③AgNO3 + KCl ==
④ Na2CO3 + BaCl2 ==
注意：两种盐都要可溶。
CaCO3 + NaCl
MgCl2 + BaSO4
AgCl + KNO3
BaCO3 + NaCl
↓ 2
↓
↓
↓ 2
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
四 条 交 叉 线
金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水
① CuO+ H2SO4 ==
完成下列化学方程式：
②Al2O3 + HNO3 ==
CuSO4 + H2O
Al(NO3)3 + H2O
③ Fe2O3 + HCl==
FeCl3 + H2O
6 2 3
6 2 3
④ MgO+ H2SO4 ==
MgSO4 + H2O
碱+ 非金属氧化物 → 盐 + 水
① NaOH + CO2==
完成下列化学方程式：
② NaOH + SO2 ==
Na2CO3+ H2O
Na2SO3 + H2O
③ NaOH + SiO2==
Na2SiO3 + H2O
④ Ca(OH)2 + CO2 ==
CaCO3 + H2O
2
2
2
↓
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
完成下列化学方程式：
①Ca(OH)2 + Na2CO3 ==
② NaOH+Mg(NO3 )2==
③ Ba(OH)2 + Na2SO4 ==
④Ba(OH)2 + K2CO3 + ==
注意：碱和盐都要可溶。
NaOH + CaCO3
Mg(OH)2 + NaNO3
BaSO4 + NaOH
BaCO3 + KOH
2 ↓
2 ↓ 2
↓ 2
↓ 2
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
完成下列化学方程式：
①Na2CO3 + HCl ==
②H2SO4 + BaCl2 ==
③AgNO3 + HCl ==
④CaCO3+ HNO3==
注意：碳酸会分解成水和二氧化碳。
CaCl2+ H2O + CO2
BaSO4 + HCl
AgCl + HNO3
Ca(NO3)2+H2O+CO2
2 ↑
↓ 2
↓
2 ↑
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
二 条 弯 线
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐→ 新盐 + 新金属
以上反应①要符合金属活动性顺序表，
②盐要溶于水。
下列化学方程式反应能否发生，如果能写出化学方程式，如果不能说明理由。
①Zn+CuSO4==
②HCl+Ag==
③Cu+MgSO4==
④AgCl+Cu==
⑤Fe+CuSO4==
⑥Hg+AgNO3==
盐和水
盐和盐
酸和盐
盐
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
碱和盐
金属和盐
盐和氢气
盐和水
无机物转化规律图(八圈图)
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
⑴各类物质的互相转变关系
⑵各类物质的主要化学性质
⑶制取某类物质的可能方法
可以看出:
从单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图中你看到了什么？
十大成盐反应
有NaCl生成的化学反应你能写几个？有规律吗？
1、金属的制取：
2、非金属氧化物的制取：
3、金属氧化物的制取：
4、酸的制取：
5、碱的制取：
6、盐的制取：
四、物质的制取方法：
例1：用五种不同的方法制取硫酸锌，写出有关的化学反应方程式。
分析：解答物质制备题的思维程序是：
（1）确定物质的类别；
（2）从无机化学反应的初步规律中找出能生成这类物质的几类反应；
（3）结合每类反应的发生条件，选择适当的常见物质，使反应确实能发生并得到要制的物质；
（4）如果可能的方法超过题中要求的数量，则要去掉原料较贵或较难进行的反应。
ZnSO4是盐类，制取盐类的方法有10种：其中有5种物质间的反应容易得到ZnSO4：
①Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
②ZnO+H2SO4== ZnSO4+H2O
③Zn(OH)2+H2SO4== ZnSO4+2H2O
④ZnCO3+H2SO4== ZnSO4+H2O+CO2↑
⑤Zn+CuSO4== ZnSO4+Cu
应注意：物质的多种制法，是指运用不同的反应规律，使用不同物质发生同一种反应，一般不认为是不同的制法。例如Zn和HgSO4作用，仍然运用金属和盐的置换反应，不算是新的制法。
例2：怎样从空气、水、石灰石、碳酸钠、氯化镁等物质中选择适当的物质为原料，制取MgO、NaOH？
分析：本题与上题的不同之处，是要以限定的物质为原料制取有关物质，其解题思路与上题相同。同时还应考虑用多种物质制取几种物质时，应考虑某一产物是不是制取另一产物的原料。若有这种情况，要先制取将做原料的物质。如制氧化镁时，要用到氢氧化钠，所以应先制氢氧化钠。
题目要求用Na2CO3为原料，只能用第二种方法。
先用CaCO3制CaO，CaO与水反应得Ca(OH)2，
即可制备NaOH。
①CaCO3==CaO+CO2↑
②CaO+H2O==Ca(OH)2
③Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
NaOH属于碱类，其制取的可能途径有两种：
碱性氧化物（可溶）+水→碱
可溶性碱+可溶性盐→碱+盐
⑴制取NaOH
即CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
① ② ③
根据题目给出的原料，选用MgCl2制取不溶性碱Mg(OH)2，即可得到MgO
①MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2 +2NaCl
②Mg(OH)2==MgO+H2O
MgO为碱性氧化物，其制取的可能途径有两种：
金属+氧气→碱性氧化物
不溶性碱→碱性氧化物+水
⑵制取MgO
分析：由于Cu(OH)2是难溶性碱，不能用CuO与水直接反映制取Cu(OH)2，应用可溶性铜盐与氢氧化钠溶液反应制取Cu(OH)2。而Cu不活泼，不能直接与稀硫酸反应来制取可溶性铜盐。只能用铜跟氧气反应制得CuO，再用CuO跟稀硫酸反应生成CuSO4。
Cu→CuO→CuSO4→ Cu(OH)2
例3：现有铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧气等4种物质，怎样运用这些物质来制取Cu(OH)2？
提炼：十大成盐规律：
⑴金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
⑵非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水。
⑶酸 + 碱 → 盐 + 水
⑷金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐
⑸盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
⑹金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 。
⑺金属 + 酸 →盐 + 氢气。
⑻酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
⑼碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
⑽金属 + 非金属 →无氧酸盐
