浙教版科学八年级下第1章粒子的模型和符号导学稿（花林初中师生共用讲学稿）
文档属性
| 名称 | 浙教版科学八年级下第1章粒子的模型和符号导学稿（花林初中师生共用讲学稿） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1000.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-09 08:06:13 | ||
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文档简介
花林初中师生共用讲学稿 姓名 班级
内容：模型、符号的建立与作用 执笔人：戴金香 时间：
学习目标：
1、体验使用符号、建立模型的思想。
2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。
学习重点难点：
能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。
一、学前准备
1、列举各学科以及生活中见过的模型和符号各三个。
、 、 、 、 、
2、符号可以 地表示事物，还可以避免由于
不同而引起的混乱。模型可以帮助人们认识和理解一些 的事物。
3、液态的水温度降低时会变成 态的冰，而温度升高时会变成
态的水蒸气。该变化属于 变化。
二、探究活动
（一）符号
1、请写出下列符号表示的意义
2、讨论：在生活、生产、交通运输等各行各业中，你还知道哪些符号及所表示的意义？
3、为什么人们常用符号来表示事物呢？
① 、②
4、写出下列科学量或单位的符号
密度 质量 体积 力 重力 压强 电流
电压 电阻 时间 速度 千克 欧姆
伏特 帕斯卡 立方米 安培
（二）模型
1、我们曾用过许多模型，为什么要使用它们呢？
（1）因为地球 ，难以认识，所以人们常用地球仪。
（2）由于细胞 ，难以观察，所以人们画出了细胞模式图。
（3）由于眼球构造 ，难以表达，所以人们制造了眼球模型。
2、想一想，为什么要使用模型呢？
3、列举你所知道或使用过的模型。
总结：模型可以是
4、水分子太小，不易观察，因此我们要用水分子的模型。
读图，液态水与气态水的状态模型。
液态水 气态水
（1）液态水温度降低时会变成 态的冰；温度升高时会变成 态的水蒸气。水的这种三态变化 （“有”“没有”）新物质生成，属于 变化。
（2）水在状态变化中，有没有变成其他物质？构成水这种物质的水分子有没有变成其他分子？
（3）在液态水变成气态水的变化中，构成水的分
子 发生了变化，而本子本身没有发生改变。
三、应用与拓展
1、下列对模型的说法错误的是（ ）
A.模型可以帮助人们认识很理解一些不能直接观察到事物 B.一幅图有时就是一个模型 C.模型可以是一个复杂的对象或过程的示意 D.模型必须是具体形象的
2、下列符号与所表示事物不一致的是（ ）
A、 电流表 B、 电阻
C、 禁止驶入 D、℃ 度
3.有一密封容器储有一定量氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是 （ ）
四、自我测试
1．加油站必须粘贴的标志是 （ ）
A B C D
2.物质在不同条件下的三态变化 ，主要是由于 ( )
A分子的大小发生变化 B分子的质量发生变化
C分子之间的间隔发生变化 D分子总是在不停地运动
3.瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体( )
A分子的体积增大 B分子间间隔增大
C分子的质量增大 D分子的个数增多
1、指出下列符号的意义：
（1）m表示 （2）v表示 (3)I表示
（4）G表示 （5）R表示
2、在科学研究中使用符号是因为其能_____________地表示事物，还可避免由于_____________和_____________而引起的混乱。
物质的三态变化过程其实是由于构成物质微粒的_________
发生了变化的缘故。在物质三态变化中，构成物质的微粒本身其实__________(填“有”或“没有”)发生变化。
五、学习体会
请同学们在有疑问的内容前打上问号，对本堂课还有什么疑问请写下来。
物质与微观粒子模型（一）学前准备
电解水的实验中能看到哪些现象？
① ②
用带火星的木条检验阳极的气体发现 ，证明是 ；用燃烧的木条去点阴极的气体发
现 ，证明是氢气。
水 通直流电 + 水的电解是 变化。
第一位提出原子概念的科学家是
物质与微观粒子模型（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、知道物质由分子构成，物质也可以由原子直接构成。2、知道原子组成分子时，结构种类不同，物质的性质也不同。
学习重点难点：物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可以直接构成物质。化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
二、 探究活动
1、大多数物质是由分子构成的。如：水是由 构成的，氢气是由 构成的，氧气是由 构成的。
2、水是由什么构成的呢？
宏观上：水电解生成 氢气 和 氧气 。（ 化学 变化）
微观上：[视频]
思考：在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有发生变化？
讨论：从水的电解模型中，你能得出哪些结论？
①分子与原子的区别是在____________________ _____
②物理变化和化学变化的区别是化学变化中_________发生了变化；物理变化中__________本身没有改变，变的是___ __。
③不同的物质由不同的_____构成，不同的物质具有不同的___ _。
3、在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小微粒。注意：分子不能保持物质的物理性质。
4、物质可以由分子构成，如：水由 水分子构成的，氢气是由
氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的；物质也可以由原子直接构成如：各种金属 铁 、 铝 、铜，分别由 铁原子、铝原子和铜原子 ，石墨和金刚石由碳原子构成。硅由硅原子构成。
归纳： 构成 构成
构成
5、下列物质中，由分子构成的有 ；由原子构成的有 。
A．铜 B．二氧化硫 C．液氧 D．硅 E．碘 F．冰
6、请用“分子”或“原子”填空：
（1）蔗糖是由 构成的（2）铜是由 构成的
（3）氧气是由氧 构成的（4）氧分子是由氧 构成的
7、判断：
①分子是运动的，原子是静止的； （ ）
②化学变化中分子和原子种类都发生变化； （ ）
③分子可分为原子，原子不可再分； （ ）
④物理变化中分子和原子种类都不改变； （ ）
⑤分子由原子构成； （ ）
⑥所有物质都是由分子构成的； （ ）
⑦水分解的过程中，原子的数目不变； （ ）
8、分子和原子的区别
化学变化中的最小粒子
分子 构成分子的粒子
保持物质化学性质的最小粒子
原子 化学变化中可以再分的粒子
构成物质的一种粒子
注意：物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。
9、观察下图，请用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化的实质？
物理变化：
化学变化：
讨论：分子的特点。
①_________________________②__________________________
③_________________________④__________________________
三、当堂检测
1、若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则下图中能保持水的化学性质的粒子是（ ）
A. B. C. D.
2、下列物质中，直接由原子构成的是（ ）
A、氧气 B、二氧化碳 C、水 D、金刚石
3、水通电分解的实验说明了（ ）
A、水是由水分子构成的 B、分子是化学变化中的最小微粒
C、分子是由更小的微粒——原子构成的，原子是化学变化中的最小微粒
D、构成水分子的氢、氧原子在通电的过程中转变成了别的原子
4、下图表示气体粒子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，指出图中A、B、C、D、E各表示什么物质？（填“混合物” 或“纯净物”）
A B C D E
、 、 、 、
5、观察下图：金刚石和石墨在物理性质上有很大的区别，是由于 不同；根据你所学的知识，你猜测，金刚石和石墨的化学性质 ，你猜测的依据是 。
四、自我测试
1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” 诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
A、分子很小，肉眼看不见。 B、分子是可分的。
C、分子之间有间隔。 D、分子在不断的运动。
2、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）
A、食物变质-----分子本身发生了变化。
B、花香四溢-----分子在不断的运动。
C、气体膨胀-----分子大小发生了变化。
D、糖溶于水后不见了，而水却变甜了------分子很小肉眼看不见。
3、水是由_______构成的，保持水的化学性质的粒子是_______；金属铁是由_______构成的，保持铁的化学性质的粒子是_____。
4、下列物质是由原子直接构成的是（ ）
A、冰 B、蔗糖 C、酒精 D、石墨
5、下图是二氧化硫与氧气在一定条件下发生化学反应的示意图，请你根据示意图写出你获得的信息。（小球为氧原子，大球为硫原子）
+
①_________________________
②__________________________
③__________________________
④__________________________
6、同学们为了探究水的组成，用如图所示的装置进行实验。通电后两极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用“ ”表示，氧原子模型用“ ”表示，则构成左边试管中气体粒子模型可表示为 （ ）
A B C D
7、根据以下2005年十大科技进展的部分成果，回答问题：
材料一 法国科学家利用特种显微镜，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料二 中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
①材料一和材料二研究的粒子是 ；构成物质的粒子还有 。
②分析上述材料，谈谈你对“分子总在不断运动着”的新
认识：
③在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到了一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）
五、学习体会
请同学们在有疑问的内容前打上问号，对本堂课还有什么疑问请写下来。
物质与微观粒子模型（二）学前准备
1、水是由 构成的， 是保持水化学性质的最小微粒，水通直流电后，水分子会发生化学变化，变成由氢原子构成的 分子，和由氧原子构成的 分子。
2、原子和分子的体积和质量都很 ，原子半径一般在 米数量级。氢原子质量的数量级为 千克，碳原子质量的数量级为 千克。
思考：自然界中形形色色的物质是由不同的分子组成的，为什么会有如此繁多而不同的分子呢？
物质与微观粒子模型（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同2、认识分子微粒大小、质量的数量级
学习重点难点：分子可以分解成原子，构成分子的原子可以相同也可以不同；相同的原子可以构成不同的分子；分子与原子的区别于联系。
二、 探究活动
一、不同的分子
1、氧气是由 构成的，水由 构成的，不同的物质由不同的 构成。
2、水分子由 构成，氧分子由 构成，不同的分子由 或不同的原子个数构成。
3、读书上第5页的图，回答，图中涉及几种原子？
一个甲烷分子由 和 构成。
一个氮气分子由 构成。
一个二氧化碳分子由 和 构成。
一个二氧化硫分子由 和 构成。
总结：由于原子的 和 不同，他们构成的分子也不同。
4、读书上图1－14，可以得出的结论是：
。
拓展：金刚石和石墨都是由 构成的，他们在构成物质时的 不同，不同的结构，这些物质的物理性质也不同。
二、粒子大小与质量
例.甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料使用，用 表示碳原子，表示氢原子，甲烷分子可表示为 ，则它由___ _种原子构成，每个甲烷分子由_ _ _个原子构成。
1、原子的体积很小，原子半径一般在 米数量级。
判断：由于分子由原子构成，所以原子一定比分子小。 （ ）
据科学家估计：在一个大头针顶部能平排1亿多个原子。
2、原子、分子的质量很小，一个碳原子的质量约为 千克；一个氢原子的质量约为 千克。
计算：一个碳原子质量约为一个氢原子质量的几倍？
例、原子的体积和质量都非常小，如碳原子的半径和质量的数量级分别为（ ）
A.10-8 米，10-27千克 B.10-8 米，10-26千克
C.10-10 米，10-27千克 D.10-10 米，10-26千克
分 子 原 子
相异点 保持物质 的一种粒子。在化学反应中分裂，重新组成新物质的分子。 化学变化中的最小粒子。在化学反应中不可再分，化学反应后没有变成其他原子。
相似点 质甚微，体甚小，有间隙，永恒运动，同种性质相同，不同种性质不同。
相互关系 分子分裂成原子，原子组成分子（分子由原子构成），都可以构成物质。
注意 分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。
例.氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出的下列结论中错误的是（ ）
、A、这一变化是化学变化 B、氧化汞是由氧化汞分子构成的
C、汞是由汞分子构成的 D、这一变化说明在化学变化中原子不能再分
三、当堂检测
1、分子是由 构成的。分子可由同种原子构成，也可以由不同原子构成；相同的原子，可以构成不同的分子。同种分子性质
，不同分子性质 （填“相同”或“不同”）。
2、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由构成该分子的原子的
和 决定的。
3、分子和原子很小，但具有一定的 和 。其半径的数量级为 米，质量的数量级为 或 千克。
4、下列现象是由于分子运动引起的是（ ）
A.降温或加压使氧气由气态变为液态
B.气态氧没有颜色，液态氧是淡蓝色的
C.电解水生成氢气和氧气
D.酒精擦在皮肤上，过一会儿就干了
5、最近科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而1个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（ ）
A. 新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B.每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子数不同
C.氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处
D.1个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
6、如图所示 表示一个甲分子， 表示一个乙分子，1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为（ ）
A. B.
C. D.
7、1999年度诺贝尔化学奖得者艾哈迈德·泽维尔(Ahwed H.Zewial)开创了“飞秒”（10-15s）化学的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
8、纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸分子结合而成的多肽分子。下列说法正确的是（ ）
A.这种分子机器人是一种新型分子
B.我们已经可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C.分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人推动下进行的
D.这种分子必定也是由一种原子构成的
四、自我测试
1、一杯水是有许许多多个 构成的；水分子是由
构成的；1个水分子是由 构成的。
2、“非典型肺炎”曾威胁人
们的健康。过氧乙酸可以起
到消毒作用，其分子结构如
图所示，该分子有 个碳
原子， 个人氧原子，
个氢原子。
3、下列说法中正确的是（ ）
A.同种分子性质相同，不同种分子性质不同
B.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
C.空气是由空气分子组成的
D.水是直接由原子构成的
4、构成冰的分子和构成水蒸汽的分子具有（ ）
A.相同的性质 B.相同的物理性质
C.相同的化学性质 D.不相同的化学性质
5、金刚石、石墨都是由碳原子构成，但他们的物理性质却差别很大，这是由于（ ）
A.原子的内部结构不同 B.原子组成的饿分子不同
C.原子的排列顺序不同 D.原子的质量不同
6、夏天一场雷雨后，空气特别清新，这是因为大气中的少量氧气在雷电的作用下变成了臭氧，转变过程如图中模型所示（课表示为：3O2 2O3 ），下列说法中正确的是（ ）
A.该变化属于物理变化 B. O2和O3都是分子
C. O2和O3的性质相同
D. O2和O3是同种物质
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来。）
一、原子结构的模型（一）学前准备
1、 提出了原子概念， 发现了电子， 建立了原子的核式结构模型， 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
2、原子核是由更小的两种粒子 和 构成的。
3、科学上把原子核所带的电荷数称为 。
4、质子和中子由更微小的基本粒子 构成的。
原子结构的模型（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程。2、体验建立模型的思想
学习重点难点：原子结构以及原子结构中量的关系。
二、 探究活动
一、原子结构模型的建立（写出对应的科学家）
原子的结构：（α粒子轰击金箔的实验）
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是α粒子通过原子内、原子间的空隙。
（2）一小部分α粒子经过金原子核附近时改变了原来的运动路径是因为受到金原子核的斥力而稍微改变了原来的运动方向。
（3）极少数α粒子粒子被弹回来，原因是α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回来。
原子是由居于原子中心的带 电的 与核外带 电的
构成的。
①电性：原子核带 电荷，核外电子带 电荷。
②电量：1个电子带1个单位负电荷，若原子核外有3个电子，则
原子核带3个单位正电荷，所以原子
③体积质量： 的体积相对很小，但是却集中了大部分的
质量， 的质量可以忽略不计。把原子比喻成万人体育场。则
原子核就像一粒米。
二、揭开了原子核的秘密
1、方法：用高能量的粒子撞击原子核。
2、原子核由更小的两种粒子 和 构成的，质子带
电，中子 。
3、继续研究质子和中子，发现它们由更小的 构成的。
总结：
几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的电荷数。
2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。
3. 中子数：原子核内中子的数目。
4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
思考：分析下表，在1个原子中哪些项目的数目总是相等的？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
= =
读图：读书本图1－20物质的微观层次结构，回答下列问题。
①一杯水由许多 构成。
②1个水分子由 和 构成。
③原子由 和核外按一定轨道运动的 构成。
④原子核由 和 构成。
⑤质子由 构成。
例2、完成下列表格
原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
碳 6 6
氧 8 8
氮 7 7
硫 16 16
三、当堂检测
1、发现原子中存在电子的科学家是 ，发现原子中存在原子核的科学家是 ，提出近代原子学说的科学家是
。
2、原子是由居于原子中心的 和核外 构成，由于原子核所带的电量和核外电子的电量 、电性 ，因此整个原子 。不同种类的原子，它们原子所含的 不同。
3、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.一切原子的原子核都有质子和中子
B.原子中没有带电荷的粒子，原子不显电性
C.原子是不能再分的粒子 D.原子是化学变化中的最小粒子
4、认为原子核像太阳，电子像行星般围绕原子核允许的原子结构模型称为（ ）
A.道尔顿模型 B.汤姆森模型 C.电子云模型 D.卢瑟福模型
5、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对于原子而言，核内质子数必等于核外电子数
6、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用带正电的α粒子射击。发现大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对金原子而言金原子核体积小质量大
C．金原子核不带电 D．金原子质量与氦核质量相当
四、自我测试
1、下列有关原子中各粒子的数量关系的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数肯定等于核电荷数 B．质子数与电子数肯定相等C．质子数与中子数肯定相等 D．质子数与中子数可能不等
2、某元素的一个原子，其核内有32个质子，该元素的一个原子必然含有（ ）
A．32个电子 B．32个中子
C．16个质子和16个中子 D．16个中子和16个电子
3、我们已经发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—“氦–3”。“氦–3”原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，非是把原先结和在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点做如下修正，你认为正确的是（ ）
①“一切物质”应改为“有的物质”
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他变化
不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
5、分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有
（2）能保持物质化学性质的粒子有
（3）显示电中性的粒子有
（4）带正电的粒子有
（5）带负电的粒子有
（6）决定原子质量大小的是
（7）在同一原子里数目一定相等的是
（8）参加化学反应时，一定发生变化的是
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来）
一、原子结构的模型（一）学前准备
1、具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。
2、原子核内 相同、 不同的 统称为
。
3、氢的三种同位素为 、 、 。
4、同位素原子在 、 、 、 。 等方面有着广泛的运用。
原子结构的模型（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、了解同位素的结构特点。2、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级
学习重点难点：元素的含义、同位素的特点、离子的概念。同位素以及离子的形成
二、 探究活动
一、原子的“孪生兄弟”—同位素
1、元素=具有相同 （即 ）的同一类原子总称，如质子数位8的氧原子总称为氧元素，空气中的氧分子内、二氧化碳分子中、水分子中都有质子数为8的氧原子。这些氧原子统称为 。
2、元素的特征：同种元素的原子的 一定相同，不同种元素原子的 一定不同，元素的种类由原子中的
决定。
读课本图1－21，回答下列问题。
（1）A原子核中有 个质子，有 个中子；
（2）B原子核中有 个质子，有 个中子；
（3）C原子核中有 个质子，有 个中子。
启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？
3、同位素：原子中原子核内 相同， 不同的同类原子的统称。
氕 含1个质子，不含中子
氢的三种同位素 氘 含1个质子，含1个中子
氚 含1个质子，含2个中子
4、为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：
氕 氘 氚
5、同位素原子的作用：
二、带电的原子或原子团－离子
视频：钠在氯气当中燃烧。
实验现象：
烟： 固体小颗粒 雾： 小液滴
结论： 也是构成物质的一种微粒。如：食盐、硫酸铜。离子是带电的原子或原子团。带正电的离子成为阳离子，带负电的离子成为阴离子。
例.一个粒子带3个单位正电荷，则其核内的质子数为 。
完成下列表格：
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
氕原子
氚原子
氯离子 18 1个单位负电荷
铝原子 13 3个单位正电荷
例1、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A.原子的最外层电子数不同 B.原子的质子数不同
C. 原子的电子层数不同 D. 原子的中子数不同
三、当堂检测
1、写出氢的三种同位素原子 、 、 。
2．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成 （“带电”或“不带电”）的氯化钠。www.中考资源网可见氯化钠是由 和 构成的。www.中考资源网（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）
3、氯原子和氯离子属于（ ）
A．同一种物质 B．同一种分子
C．同一种原子 D．同一种元素
4.（2007年，台州）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用 表示(其中“l”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是………………………（ ）
A．原子核
B．质子
C．中子
D．核外电子
5、下列物质中由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。
①水银 ②水 ③氧气 ④食盐 ⑤硫酸铜 ⑥金刚石
6、下列关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是（ ）
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
A 8 8 8
B 8 8 10
C 6 6 6
D 6 8 6
①A和B属于同种元素 ②B为带正电的离子
③C和D互为同位素 ④A和D互为同位素
A ①③ B ①② C ②③ D ①④
7.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A、原子是最小的粒子，不可再分
B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质
四、自我测试
1．科学上把具有相同 （即 ）www.中考资源网的同一类原子总称为元素。www.中考资源网如铁元素就是指 的总称。www.中考资源网元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）www.中考资源网个数。www.中考资源网
2、有相同质子数的微粒一定是：( )
(A)同种元素 (B)同种分子 (C)同种原子 (D)不能确定
2、下列可以互称为同位素的是( )
3、，某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，则该粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.离子 D.不能确定
4、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是
（ ）
①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
5、最近科学家对原子核进行显微解剖时，发现一种氟的同位素，它的质量数(质子数+中子数)是29，已知氟原子的核电荷数是9．可知新发现的氟同位素原子核中质子数和中子数是 （ ）
(A)质子数10，中子数19 (B)质子数9，中子数20
(C)质子数20，中子数9 (D)质子数19，中子数10
6、考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则：（ ）
A．碳-12与碳-14是同一种原子
B．碳-12与碳-14是同一种元素
C．碳-12与碳-14不是同一种元素
D．碳-12与碳-14含有的质子数不同
7.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
8.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了…………（ ）
A．电子 B．中子
C．质子 D．该原子的原子核
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、组成物质的元素（学前准备）
1、具有相同的 （ ）的同类原子统称为 。
2.目前，人类已经知道的元素有 多种，如二氧化碳是由 元素和 元素共同组成。
3、自然界的物质按组成物质种类的多少，可以分为
和 。
4、因为二氧化碳由许多二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，碳原子总称为 ，氧原子总称为 ，所以二氧化碳由 和 组成。同理一氧化碳由 和 组成。
5.通常人们把元素分为 和
组成物质的元素
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标：1、掌握物质是由元素组成，2、元素的分类，3、物质的初步分类
学习重点难点：1、物质由元素组成，2、单质和化合物，3、元素的分类，4、元素组成物质以及原子构成物质的区别，单质和化合物的区别
二、 探究活动
一、元素的种类
1、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为 和
。
2、物质由 组成，目前人类已知组成物质的元素有110多种，其中有人造元素的等。
练习一：说出下列物质的组成
①氯化钠由 元素和 元素组成；②水由 元素和 元素组成；③氧气由 元素组成；④氢气由 元素组成； ⑤水由 元素和 元素组成；⑥二氧化硫由 两种元素组成。
3、元素与原子的区别和联系。
元素 原子
概念间的联系 具有相同 的同一类原子的总称 中最小的微粒
区别 只讲种类，不讲个数 既表示总类又讲个数
使用举例 应用于描述物质的宏观组成，例：水由氢元素和氧元素组成，不能水是由2个氢元素和1个氧元素组成的 应用于描述物质的微观结构：例：1个水分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，但不能说1个水分子是由氢元素和氧元素组成
4、单质和化合物
①单质是 组成的纯净物，如：氧气、氢气；化合物是由 组成的纯净物，如：二氧化碳、水。
②注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。
连线：
单质
同种元素组成的物质 化合物
不同元素组成的物质 混合物
③特征：单质中元素为 种，化合物中元素为
④单质和化合物的区别和联系:
单质 化合物
定义
区别
相同之处
判别依据
经测定，物质里只有由一种元素组成，下列说法中正确的是（ ）
A.物质一定属于单质 B.物质可能是化合物
C.物质一定是化合物 D.物质可能是混合物
5、元素的种类
氢 氧 氦 氖 氩 氮 氪 氙
铁 铜 铝 锌 钙 钡 铅 银
磷 硫 硅 溴 碘 硼 碳 砷
问题：观察以上表格中的元素名称，你能把它们分成几类？请说出你的理由。
元素
练习：下列属于金属元素的是：
⑴铁 ⑵氮 ⑶铝 ⑷氧 ⑸汞 ⑹磷 ⑺金 ⑻溴
二、元素的分布
1、地壳中的分布：质量分数从大到小的顺序为： 、 、 、 。
2、人体中元素含量由大到小是 、 、 。
3、海水中的分布：海水中以水为主，所以 、 最多，除此之外含量较高的是 和 。
4、生物体中的有机化合物由 、 和 三种元素组成。
三、当堂检测
1、决定物质是纯净物的是（ ）
A元素的种类 B物质的种类 C原子的种类 D物质的状态
2、在①清洁的海水；②铁片；③氧气；④蒸馏水；⑤饮料；⑥二氧化碳；⑦二氧化硫7种物质中，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 。
3、在横线上填写“组成”或“构成”，注意他们直接的区别。
①镁由镁元素 ；镁由镁原子直接 。
②氧气由氧元素 ；氧气由氧分子 。
③水由氢氧两种元素 ；水由水分子 。
一个水分子由2个氢原子和1个氧原子
4、完成下列空格的填写:①二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成，二氧化碳分子由 和 构成。
5、如果用符号“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则下列模型图中表示单质的是 ；表示化合物的是 ；
表示混合物的是 ；表示纯净物的是 。
四、自我测试
1、我们把由 组成的物质称为单质，由 组成的物质称为化合物。通常把自然界中的元素分为两大类： 元素和 元素。
2.在①冰；②纯净的自来水；③啤酒；④铜；⑤二氧化碳；⑥甲烷；⑦氮气7种物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 。
3、下列属于稀有元素的是（ ）
A．氢元素 B.氮元素 C.硫元素 D.氩元素
4.下列物质中前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A.矿泉水，水 B. 甲烷，石灰水
C. 氮气，硫酸铜晶体 D .一氧化碳，氧气
5.关于二氧化碳分子的叙述，正确的是（ ）（模型在书上找）
A.二氧化碳分子由1个碳元素和2个氧元素组成
B.二氧化碳分子里含有1个碳原子和1个氧分子
C.每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D.二氧化碳分子由碳和氧气两种单质组成
6.矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分如下（单位：毫克/升）；钙：20；钾：39；镁：7；锌：0.6；氟：0.03等，这里的钙、镁、钾、锌、氟是指（ ）
A.单质 B. 元素 C. 金属元素 D.分子
7、二氧化硫、氧化钠，氧气中都还有（ ）
A.氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧元素
8、下列关于空气的几种说法正确的是（ ）
A.空气是一种元素 B.空气是几种元素组成的混合物
C空气是一种化合物D空气是几种单质和几种化合物组成的混合物
9.关于水的组成，下列说法正确的是（ ）（模型在书上找）
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢分子和氧分子组成的
C.水是由氢元素和氧元素组成的
D.水是由两个氢元素和一个氧原子组成的
10.物质A里只有1 ×1022个A分子，在这些分子中共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（ ）
A单质 B化合物 C纯净物 D混合物
11、日常生活用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A.调味用的食醋 B.取暖用的煤
C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅
12、给出下列概念：原子、分子、元素、纯净物、单质、化合物，请同学们归纳他们之间的关系。
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来）
一、表示元素的符号（一）（学前准备）
元素名称 氯 氦 锂 硫 钾 碳 氮 氧 铁 锌 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 17 2 3 16 19 6 7 8 26 30 11 13 13 14 15
元素符号
元素符号一般表示：1、
2
钠 铁 硫 铜 碳 氮 氯 氢 氧
N Fe Cu O S Cl C H Na
表示元素的符号（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标：1．认识常见的元素符号2、理解元素符号表达的含义
学习重点难点：元素符号及符号表示的含义
二、 探究活动
复习：水、二氧化碳、氧气、五氧化二磷、氯酸钾、氮气、金刚石。其中哪些是单质，哪些是化合物？并说说这些物质的元素组成。
元素符号
1、定义：国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
2、表示方法：用 名称的第一个大写字母来表示，若第一个字母相同则第二个字母用小写来区别。
3、书写原则：表示元素符号的字母，第一个必须大写，第二个必须小写。
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符号
4、查出下列元素的符号：
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅
核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 79 47 53 56 80 82
元素符号
思考：钙元素的拉丁文为“Calcium”，钙元素的元素符号应是什么？
5、元素符号表示的意义：
宏观上：① 微观上：②
注意：表示某种单质（对于由原子构成的单质）
讨论：氢元素符号H的意义
讨论：符号Cu的意义有哪些？
说说以下符号的意义:
0：① ②
2O：
Fe：① ②
3Fe：
讨论：有人说，“2N”既表示两个氮原子又表示两种元素，你同意吗？
例.完成下表默写元素符号
元素名称 碳 氮 氧 氟 镁 铝 硅 磷
元素符号
元素名称 氢 铁 钾 钙 钠 钡 锌 硫
元素符号
例.说出下列符号所表示的含义
1、Fe表示 。
2、K表示 。
3、5P表示 。
4、3Ca表示 。
5、Na表示 。
6、2O表示 。
练一练、用符号表示下列含义
2个氢原子： ；4个硫原子： ；n个铝原子： ；氖元素： ；钡元素： ；银元素： ；
2、说出下列数字代表的含义。
2Na： ； 4F： ；5Fe： ；
三、当堂检测
1、下列符号能表示某种元素的是（ ）
A.H2 B.2S C.2O2 D.N
2、下列元素符号书写正确的是（ ）
A.MN(锰) B.Ca(铜) C. Na(钠) D. Al(银)
3、符号“S”表示（ ）
①硫原子 ②硫的原子核 ③一个硫原子 ④硫元素
A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①③④
4、1982年发现了第109号元素，1997年将其命名为“Meitnerium”，1998年将它的中文名成定为“钅麦”，其元素符号的正确写法是（ ）A.Mt B.mt C.mT D.MT
5．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B．5O C． 5S D． C
6.根据元素符号排列的规律，在下列空格上填上适当的元素符号：
（1）Be、B、C、 、 O、F、
（2）He、 、Ar、Kr、Xe 、
7、说出下列符号表示的意义。
C： ， ；F： ， ；
Na： ， ；Zn： ， ；
8.下列元素名称或符号书写上有错误，请改正：
（1）猛MN ；（2）钙CA ；
（3）绿CL ；（4）镁Ma ；
（5）钠Ne ；（6）汞HG 。
9.请用两种不同的方法，将下列10种元素和元素符号进行分类：
H；He；C；N；O；S；Mg；Cu；Al；Cl.
（1）把元素进行分类：
① ；② 。分类依据： 。
（2）把元素进行分类：
① ；② 。分类依据： 。
四、自我测试
1、现有大写字母H、N和小写字母g、e、a，可以写成的元素符号共有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
2.下列各组元素符号，都是表示金属元素的是（ ）
A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P
C.K、Mg、Ba D.K、Na、He
3、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A.O B.Zn C.N2 D.CO
4、下列有关元素符号的说法错误的是（ ）
A．“Fe”表示铁元素 B．“2Fe”表示两种铁元素
C．“Fe”表示铁单质 D．“2Fe”表示两个铁原子
5.如图所示中“O”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中粒子可用4H表示的是 （ ）
6.地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是（ ）
A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al D.Si＞O＞Al
7、写出下列符号
⑴氮 ⑵硫 ⑶钙 ⑷氩
⑸磷 ⑹铜 ⑺碳 ⑻氯
⑼氦 ⑽铁 ⑾硅 ⑿铝
其中属于金属元素的有 ；
属于非金属元素的有 ；
属于稀有气体的有 ；
8、三聚氰胺（分子式为C3N6H6）是一种白色结晶粉末，无味，能溶于甘油、呲啶、醋酸、甲醛和热水，微毒。常温下熔点为354℃，较高温度下分解，放出有毒气体。生活中应尽量避免接触和实用含有三聚氰胺的食物。下列说法正确的是（ ）
A.生活中可以将成分为三聚氰胺的快餐盒放进微波炉内实用B.三聚氰胺由C原子、N原子、H原子构成
C.三聚氰胺中含3个C元素、6个N元素、6个H元素
D.不慎喝了少量含有三聚氰胺的酸奶，应立即喝适量的食醋解毒
9、下列符号中，只表示微观含义，不表示宏观含义的是（ ）
A.Ag B.2H C.S D.Fe
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、表示元素的符号（二）（学前准备）
1、为了便于研究元素的 ，科学家把它们有序地排列起来，这样就得到了 。
2、最初的元素周期表是俄罗斯科学家 首先制成的。
3、元素周期表有 行、 列。每一行的开头以
（“金属”、“非金属”）元素为主。
4、背出下列元素的顺序：
氢、氦、锂、铍、硼 碳、氮、氧、氟、氖
钠、镁、铝、硅、磷 硫、氯、氩、钾、钙
表示元素的符号（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、通过探究活动认识元素周期表，了解各种元素在元素周期表中的分布；2、阅读元素周期表的发现及应用，体会科学家的创造性思维；
学习重点难点：认识元素周期表，熟记1到20号元素及常见元素的符号；元素周期表中每一行及每一列的排布规律
二、 探究活动
1、说说下列符号的意义
8---
O---
氧---
16.00---
还能获得什么信息？
2、元素周期表的作用：为了便于研究元素的 性质 和 用途 。
3、元素周期表的排布规律：从前往后按原子序数1,2,3……进行排列，原子序数也即为原子所含 数。
4、元素周期表每一横就是一个 周期 ，从左往右，元素原子的质子数逐渐增加。元素周期表每一列就是一 族 ，每一族中元素的 都很相似，如同一族的锂、钠、钾有相似的化学性质。
5.观察元素周期表，回答下列问题：
（1）元素周期表有 个横行，横行称为 ；有 个纵行，纵行称为 。
（2）元素的原子序数在数值上与 相同。
（3）写出相应元素符号：第1号元素 ，第10号元素 ，第18号元素 ，第26号元素 。
（4）写出下列元素所在位置的周期数和族数：Li在第 周期，第 族；P在第 周期，第 族。
（5）最初的元素周期表是由俄国化学家 首先制成的。
（6)元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的质子数逐渐
（填：增加或减少）；同一族元素的 （填：物理或化学）性质都相似。
（7）一般情况下，金属元素在 边，非金属元素在 边（除氢外），稀有气体元素在 。在金属与非金属的分界线附近能找到 制半导体的元素 。
（8）第ⅡA族以 元素为主，第ⅦA族以 元素为主。
（9）核电荷数为13的元素应为 ，元素名称是 。
例、按元素原子的核电荷数从1—18的顺序，将它们排成下表。
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
⑴核电荷数为4和5的元素，属于 （填“同一族”或“同一周期”）；核电荷数为4和12的元素，属于 。
⑵核电荷数为2、10、18的元素化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
三、当堂检测
1.元素周期表中共有 个横行(周期)。表中列出了人类已知的 多种元素。
2.原子序数在数值上与 相同。
3.下列元素符号书写正确的（ ）
A．MN B． CA C． mg D． Zn
4．“2Na”表示的意义是（ ）
A．表示两个钠元素
B．表示两种钠元素
C．表示两个钠原子
D．既表示两个钠元素，又表示两个钠原子
5.目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据（ ）
A.相对原子质量 B.它们与氧结合的能力
C.原子序数 D.它们的原子核内中子的质量
6.下列元素原子序数由小到大的是（ ）
A.Cu、Mg、Al B.H、C、O C.Mg、Na、Al D. Br、Cl、F
7.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D.该元素的原子核外有24个电子
四、自我测试
1．下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是（ ）
A．钠、镁、铝 B．氮、氖、汞
C．镁、银、汞 D．锰、铜、钠
2．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B．3O C． C D． 5S
3.下列各元素中，化学性质最为接近的是（ ）
A.F与Cl B.Na和Mg C.C与O D.Al和S
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。
（2）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 ；
（3）6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)；
（4）查出碳的相对原子质量： ，写出16号元素的元素符号： 。
（5）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A. 质子数不同
B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同
D. 电子数不同
（6）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。
(7)下图是元素周期表中的一格，从该图你能获得的信息有：
例： 该元素为氧元素
（1）
（2）
（3）
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、表示物质的符号（一）（学前准备）
1、单质是由 元素组成的纯净物，化合物是由
元素组成的纯净物。
2、2S表示： ；
Fe表示： ；
3、①2个氧原子 ；②3个铝原子 ； ③5个氢原子 ；
④钡元素 ； ⑤ 银元素 ；⑥铜元素 ；
4、化学式是
5、预习单质和化合物的书写方法，重点划下来。（书P.22）
不看元素周期表，在下表的相应空格内写出核电荷数从1～18的元素的符号。
表示物质的符号（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标：1、了解化学式的书写规则2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称， 3、能根据化学式区分单质和化合物。
学习重点难点： 化学式所表示的意义；化学式书写规律
二、 探究活动
1、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。
①水、②氧气、③二氧化碳、④氯化钠、⑤氯化钾、⑥氢氧化钙、⑦氮气。属于单质的是： ；属于化合物的是：
一、化学式
1. 定义：用元素符号表示物质组成的式子。
注意：化学式:由实验确定,一种物质只有一个化学式，不能随意写出。
2、单质化学式的写法
练一练:写出氧气的化学式
<1>先写组成单质的元素符号
<2>再在元素符号右下角用数字写
出构成一个单质分子的原子个数。
思考：已知氧气的化学式为 O2 那么液态氧的化学式怎样写？
根据以上规则写出下列物质的化学式：
氦气 氖气 氩气
、 、
金属铝 金属铜 金刚石 固态磷
、 、 、
氧气 氮气 氯气 臭氧
、 、
3、化合物化学式的写法
练一练：写出二氧化碳的化学式：
<1>先按照一定顺序写出组成化合物的所有元素符号
<2>再在每种元素符号右下角写出每
个化合物分子中该元素的原子个数
根据以上规则写出下列物质的化学式：
一氧化碳、一氧化氮、氯化氢 二氧化硫、二氧化碳、水
、 、 、 、
氯化钠 硫化锌
、
以H2O为例
宏观 表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
微观 表示一个水分子
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
备注 3H2O只能表示三个水分子。
化学式涵义
宏观 表示一种物质
表示组成物质的元素种类
微观 由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子
表示构成物质的一个分子中所含的元素的原子个数或原子个数比
备注 如果化学式前面有数字，则其只具有微观意义，即只能表示几个分子及几个分子的构成情况。
三、当堂检测
1.用_________来表示物质分子组成的式子叫化学式。一种纯净物，只能有_____个化学式。
2.下列关于二氧化氮的化学式“NO2”表示的意义的叙述不正确的是（ ）
A、表示二氧化氮这种物质
B、二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
C、一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
D、表示一个二氧化氮分子
3.下列符号中，既可表示一种物质，又可表示元素和一种原子的是（ ）
A．O2 B．Fe C．N2 D．CO2
4．写出下列物质的化学式；
二氧化碳、氧气、氯化氢、氖气、金属铝、五氧化二磷、硫磺
、 、 、 、 、 、
5．用数字和化学式表示：
2个一氧化碳分子： ，金属铜： ，硫化锌： ，氧化钙： ，n个氧气分子： 。
4. 写出下列符号的含义：
O： 2O：
O2： 2O2：
H2O： H2O：
四、自我测试
1.关于物质的化学式，下列说法正确的是（ ）
①由元素符号组成 ②由科学家想象出来的 ③由实验测得的 ④可以任意书写
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
2.请改正下列化学式的书写错误。3.用元素符号或化学式填空：
（1）氯气Cl： ； （1）3个氢原子： ；
（2）氦气He2： ； （2）5个水分子： ；
（3）氧气O3； ； （3）n个二氧化碳分子： ；
（4）一氧化碳Co： ； （4）6个铜原子： 。
（5）氧化铝AlO： ；
（6）硫酸钾K2S： 。
4、下列物质与化学式配对正确的一组是（ ）
A、氢氧化钙 NaCl B、氧化钙CaO
C、氯化钠Ca(OH)2 D、硫化锌ZnSl
5.O2不能表示（ ）
A．每个氧分子由两个原子构成 B．氧分子
C．氧气 D．氧原子
6.下列单质的化学式错误的是（ ）
A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N
7.1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。
8.下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途 。
（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为 。
9.当前有一种发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。其名称“1211”是按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种该类新型灭火剂的化学式：
（1）1301 ；（2）1122 ；（3）2402 。
10、氯酸钾的化学式是KClO3，它由哪几种元素组成。
1、下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其序号及化学式写在相应横线上。
(1)铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
单 质
纯净物
化合物
11.m个H3PO4分子与n个P2O5分子中磷原子的个数比（ ）
A．m:n B．m:2n C．2n:2 D．2:1
12．符号“3H2SO4”中有“1（已省略不写）”、“2”、“3”、“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是（ ）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数
C．“3”表示分子的个数
D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、表示物质的符号（二）（学前准备）
1、原子 电子后成为离子。
2、离子符号是在形成该离子的元素符号 标出 。
3、说出化学式所表示的含义。
SO2：① ②
③ ④
Cu：① ② ③
表示物质的符号（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。2、能用符号表示离子或带电原子团。3、化合价的初步认识。
学习重点难点：离子符号的书写及意义。化合价的意义。
二、 探究活动
离子是原子 得到或失去 电子后形成的带电的原子或原子团 。
一、一般离子的表示方法：
<1>先写元素符号
<2>再在元素符号右上角用数字写出带电量，并在带电量后面标上带电性。
注意：先写数字，再写正负号。如果数字是1，则应省略不写。
如：带两个单位负电荷的氧离子：
练一练：带一个单位负电荷的氯离子：
带一个单位正电荷的钠离子： 带两个单位负电荷的硫离子： 带两个单位正电荷的镁离子：
<3>带电的原子团
有些离子组成不止一种元素，如（OH-），（SO42-）
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷
氢氧根离子 -1
硫酸根离子 -2
硝酸根离子 -1
碳酸根离子 -2
碳酸氢根 -1
铵根离子 +1
像这种 2种以上 的元素原子组成的离子称为 某某根离子 ，是带电的原子团。
粒子种类 原子 离子
区别
核电荷数与核外电子数的关系
联系
讨论：离子与原子的区别
二、<1>离子符号表示的含义：
以Cu2+为例
宏观 表示铜离子
微观 表示一个铜离子
备注 3Cu2+表示3个铜离子2+表示一个铜离子带2个单位正电荷
练一练、下列式子中的“2”分别表示什么意义？
（1）2H ___________________
（2）H2 ______________________
（3）2NO _____________________
（4）CO32- ________________________
<2>由离子构成的化合物：如NaCl、CuO、MgO、Fe2O3，在化合物中其中一种为金属元素的化合物是由离子构成的。
H2O表示的意义有： ① ②
③ ④
NaCl表示的意义有：①
② ③
三、元素的化合价
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
2、化合价的种类：有正价和负价之分。
3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。
例：铁的化合价为+3价表示为 。
三、当堂检测
1、4CO2表示__ ___，其中含碳原子______个，含氧原子_______个。
2.写出下列离子的符号。
（1）氯离子： ；（2）氧离子： ；（3）铜离子： ；（4）钾离子: ；（5）铵根离子： ；
（6）氢氧根离子： ；（7）硝酸根离子： ；
（8）硫酸根离子： 。
3.用化学符号表示：
（1）氢元素 ；（2）3个二氧化硫分子 ；
（3）4个铁原子 ；（4）二氧化碳 ；
（5）带2个单位正电荷的钡离子 。
4.下列符号表示带两个单位负电荷的离子的是（ ）
A．2OH- B．SO42- C．SO2 D．2Cl-
5.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）
A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C．Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D．2O：表示2个氧原子
6.下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 花香四溢 分子不断运动
B H2O2能杀菌消毒而H2O则不能 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
D KMnO4和K2SO4溶液的颜色不同 两种溶液的阴离子不同
7.掌握好化学用语是学好科学的关键，下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.—1个水分子 B. —1个钠离子
C. —3个铁原子 D. 2H—2个氢元素
8.已知R2+离子核外有m个电子，该元素原子核里的质子数为（ ）
A．m - 2 B．m C．m + 2 D．2 - m
四、自我测试
1、用元素符号和化学式填空：
3个氯气分子 2个磷原子 ，
5个二氧化氮分子 ， n个三氧化二铁分子 ，
2个带2个单位负电荷的氧离子 。
2.判断下列化学符号中数字“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A．Mg2+ B．H2O C．2CO D．2H+
（1）表示分子个数的是 ；（2）表示离子个数的是 ；
（3）表示离子所带的电荷数的是 ；
（4）表示一个分子中某原子个数的是 。
3.写出下列符号中“2”的含义：
（1）O2- ；（2）2Na+ ；
（3）Ca2+ ；（4）CO2 ；
（5）2NO ；（6）2O 。
4、说明下列符号表示的意义
KCl： ①、 ②、
③、
5.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含有中子。当一个氢原子失去1上电子后，它不会变成（ ）
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负荷的阴离子
6. X原子得到两个电子变成离子，则该离子的符号是（ ）
A. B. C. D.
7.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
8.如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。回答下列问题：
（1）该矿泉水是 （选填：“混合物”、“纯净物”）。
（2）请你依次写出该品牌矿泉水中所标示离子的符号 。
（3）该瓶矿泉水中，离子最高含量可能是 毫克。
9.科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答：
（1）1个H3+离子中含有 个质子， 个电子。
（2）H3化学式中“3”的意义 ，属于 （选填：“混合物”、“单质”或“化合物”）。
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、物质的符号（三）（学前准备）
1、观察书上第25页，“常见元素的化合价”，回答下列问题
化合价只有+1或-1的有：
化合价只有+2或-2的有：
Al的化合价为：
2、化合物中所有元素化合价的代数和为 。
表示物质的符号(三)
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
学习重点难点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义
二、 探究活动
一、常见元素的化合价
金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn + 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
1、常见元素化合价记忆口诀（这里的1价和2价包含正负价）
1价氢氯钾钠银，2价氧钙镁钡锌，铝是正三价
2、化合价的一般规律。
（1）在化合物里氢元素通常显 价、氧元素显 价。
（2）金属元素在化合物中通常显 价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显 价、与氧元素结合时显 价。
（4）单质里元素的化合价为 。
（5）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如
有些元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，如 。
二、原子团的化合价(与原子团所带电荷相同)
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
亚硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
思考：怎样计算带电原子团所带的电荷数？
答：几种元素化合价的代数和等于原子团所带的电荷数。
三、根据元素化合价书写化合物的化学式
例：在横线上写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式（1不写）。
（4）检查化学式的正误。
(化合物中正负化合价代数和等于零。)
3、根据元素的化合价写出下列物质的化学式
1、氧化铁
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0 1、写出有关元素符号
2、硫酸铝 2、标出有关元素的化合
3、用交叉法写化学式
3、氧化铜 4、验证所写化学式是否正确
1.书写下列物质的化学式：
氯化钙_____________ 氧化钠_________ ___
氯化氢_____________ 氧化镁______ ______
碳酸钾_____________ 硝酸钡_____________
3、标出下列物质中带点元素的化合价：
HCl HClO HClO3 HClO HnRO2n+1
三、当堂检测
1、记住常见的化合价:
K、Na、Ag、H、NH4为 价； Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg为 价；
Al为 价； F、Cl、NO3、OH为 价； O、S、SO4 、CO3为 价。
2.写出下列已知化合价元素所形成的化合物的化学式，填在横线上：
3.下列物质中，氮元素的化合价为零（ ）
A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3
4、下列说法不正确的是（ ）
A、元素的化合价是元素的性质之一
B、在化合物里，金属元素通常显正价
C、在化合物里，非金属元素一定显负价
D、在水和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。
5、指出下列化学式中的错误并加以改正。
NaO MgCl AlO2 AlCl2
6、把下列化学式按氯元素化合价从低到高排列起来。
NaCl、NaClO3、NaC10、Cl2、KClO4
四、自我测试
1、已知在下列化合物中，氢的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，标出其他元素的化合价。
MgO Fe2O3 Na2O HCl H2SO4 CuO HNO3
2.下列化学式书写错误的是（ ）
A．氧化镁 MgO B．氯化钙 CaCl
C．硫酸钠 Na2SO4 D．氢氧化钠 NaOH
3.下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价
B.在氯化钠中，钠元素的化合价为-1价
C.在二氧化硅中，氧气的化合价为+2价
D.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质
4.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 (4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
6．如右图所示，电脑硬盘表面涂覆一层γ-Fe2O3磁粉。γ-Fe2O3中铁的化合价（ ）A．0 B．+1 C．+2 D．+3
7.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（ ）
A. +4价 B. +6价 C. -2价 D. -4价
9.有下列含氮的物质：① N2；② NO；③NH3；④ NO2；⑤ HNO3。请你按氮元素化合价由高到低将物质进行排列（填序号）： 。
5. Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（ ）
A．0价 B．＋1价 C．＋2价 D．＋3价
11．明矾（化学式为：KAl(SO4)m）可用作净水剂，m的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个： 。
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、元素符号表示的量（一）（学前准备）
1、中含有 个质子， 个中子。
2、一个氢原子的质量为 ，将一个碳—12原子12等分，则每一份的质量为 。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出的一定的比值，这个比值就是
。氧原子的质量为2.657×10-27千克，则氧原子的相对原子质量为 。
3、查元素周期表，填写下列元素的近似相对原子质量。（填整数）
H C Na Mg Al P Ca Fe Ag Zn
元素符号表示的量（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、了解相对原子质量的含义，。2、学会查阅相对原子质量表。3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
学习重点难点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量；相对原子质量的含义。
二、 探究活动
一、相对原子质量
1.“C”它有哪些意义
① ② ③
国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
练一练：求出氧、氢、碳的相对原子质量
某原子的相对原子质量=
：
1、氢原子无中子
2、同类原子核电荷数=质子数=核外电子数
3、中子数不一定等于质子数
4、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是 ，质子是 ，核外电子数是 。
相对原子质量通常取整数,但为了减小误差, Cl取 35.5
二、相对分子质量（也叫式量）
例：求二氧化碳的相对分子质量。
思考：什么物质的相对分子质量最小？
化学式CO2可表示:
1.表示：
2.表示：
3.表示：
4.表示：
5.表示：
三、 课堂检测
练一练、求水和H2SO4的相对原子质量。
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Mg—24 Cu—40
1.求出下列相对分子质量：
CH4 ___ __ Ca(OH)2 ____ _ CO(NH2) 2_____
(NH4) 2SO4 _____ 4SO3 ___ __ CuSO4 5H2O_____
1.铁的相对原子质量是（ ）
A．1个铁原子的质量 B．56 C．9.288×10-26kg D．56g
2.“９.１１事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病。此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达２５％至６０％ 。它的化学式为Ｃ17Ｈ18Ｎ3Ｏ3；它由 种元素组成，属于 （“单质”或“化合物”）每各分子中含有 个原子，其相对分子质量是 。
H—1 C—12 N—14 O—16
2.某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12相比较而确定的。下列分析正确的是………………（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量与原子质量相同
C．相对原子质量是一种比值，单位是1
D．相对原子质量的单位是千克
3.元素符号“O”表示的意义………（ ）
①一个氧原子 ②氧元素
③一个氧分子 ④氧的相对原子质量为16
A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②④
4.甲、乙两种原子的质量比为2：3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为（ ）
A．18 B．27 C．9 D．24
5.下列各组物质相对分子质量相等的是（ ）
A．CO2和SO2 B．H2O和P2O5
C．Cu(OH)2和H2SO4 D．N2和CO
7．金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的重要原料。已知钛原子的相对原子质量为48，其质子数为22，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．26 C．48 D．70
2、在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，式量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8
四、自我测试
1、计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)
(1)NaCl =
(2)NH4HCO3 =
(3)CaCO3 =
(4)KClO3 =
(5)Na2CO3 =
14.请将H2、CO2、H2O、Al2O3这四种物质按它们的相对分子质量由大到小的顺序排列 。
15．右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填下化学符号：
（1）氢氧化钡中金属元素的符号_______________。
（2）其溶液中阴离子的符号：________。
（3）溶剂水中氢元素的化合价：______。
（4）在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。
（5）氢氧化钡的相对分子质量为 。
8.据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代。碳—14原子的核电苛数为6，相对原子质量为14.下列关于碳—14原子的说法，错误的是（ ）
A.中子数为6 B.质子数为6
C.电子数为6 D.质子数和中子数之和这14
11．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（ ）
A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物
C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大
12．去年年底哈尔滨一所化工厂发生爆炸，大量泄漏的硝基苯（化学式为C6H5NO2）造成松花江大面积水体污染。下列关于硝基苯的说话正确的是（ ）
A．硝基苯是氧化物
B．硝基苯是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
C．硝基苯分子是由14种元素组成的
D．硝基苯的相对分子质量为132
自选题：1、若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A．32n/(m - n） B．32n/(3m - 2n)
C．32n/(3n - 2m) D．16n/(3m - 2n)
2、相同质量的下列物质，其原子个数最多的是（ ）
A铁 B碳 C硫 D镁
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来）
一、元素符号表示的量（二）（学前准备）
1、说出下列符号中的“2”表示的含义。
2H H2
2H2 CO2
O Ca2+
2、说出下列符号所表示的含义：
P2O5表示：① ②
③ ④
⑤
KCl表示：① ②
③ ④
3、根据相对原子质量，计算下列符号所表示的量。
2O 32 4S 5N 3C
元素符号表示的量（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、能复述化学式的含义2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比 3、掌握规范的化学计算书写格式
学习重点难点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比；根据化学式进行某元素的质量分数的计算
二、 探究活动
（1）相对分子质量是指 。它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个 ，它的国际制单位是 。
（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵
（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：正确的是（ ）
①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。
A、①④⑤⑥⑦ B、①②⑤⑦ C、①③④⑥ D、③⑦
一、根据化学式计算
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比
例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比
①计算二氧化碳中各元素的质量比。
②计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
③计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是：
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶（16×3）∶14==12∶5∶48∶14
观察以上解法是否正确，若有错误请改正。并思考在计算化合物中各元素的质量比时要注意什么。
2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
例题2：计算水中氢元素的质量分数。
例题3：18克水中氢元素的质量是多少？多少克水中含氢元素8克。
例题4、尿素也是一种氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量和120克尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？
三、当堂检测
1.下列计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的表达式中，正确的是（ ）
2、计算Fe2O3中铁元素的质量分数。
3、计算硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量？其中氮元素的质量分数及各元素的质量比？
4、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12∶8∶3的物质是( )
A、H2SO4 B、C2H5OH C、HNO3 D、KNO3
5、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5％，则其相对分子质量为 。
3、核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是C5H10O5，试计算：①核糖中各元素的质量比。②核糖中碳元素的质量分数。
6、2000年11月16日，国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是（ ）
A、它的1个分子中含有20个原子
B、各元素质量比为C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8
C、它的相对分子质量为150
D、它有三种元素组成
7、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素[CO（NH2）2]的质量分数约为（ ）
A、1% B、3% C、2 % D、4%
8.（2008年，湖州）工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，错误的是（ ）
A.甲醇的化学式为CH4O
B.甲醇的相对分子质量为32
C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1
D.甲醇中氧元素的质量分数为50%
四、自我测试
1、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2，其铁元素的含量为由大到小的排列是
2.在CO和CO2中含有相同的（ ）
A.原子个数 B.氧元素的质量分数
C.元素的种类 D.碳、氧元素的质量比
3.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）
A.CO2 B.C1O2 C.SO2 D.NO2
1.下列物质中，含有2g氢元素的是（ ）
A.98gH2SO4 、 B.98g水
C.98g磷酸（H3PO4） D.2g乙炔（C2H2）
4．甲醛（CH2O）是室内装璜时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示，下列有关甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
C．甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成
D．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
5氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（ ）
A、 ① B、 ② C、 ③ D、 ④
6.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。
（2）丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
8、某单质由氧元素组成，其相对分子质量是48，写出该单质的化学式。
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来）
五、应用拓展
1、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的质量比是多少？
2、某化合物RH4中，R的质量分数为75℅，求：R的相对原子质量和化合物RH4的相对分子质量。
3、某化合物的化学式为RO3,其中氧元素占60%,则R的相对原子质量为
24、X、Y两元素的原子量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ）
A、 aM∶bN B 、aN∶Bm
C 、bM∶aN D、 M∶N
P
加压
A B C D
通直流电
氧化汞 汞 氧气
＋
？
碳原子
氧原子
氢原子
原子学说
实心球
发现电子
西瓜模型
核式结构模型
分层模型
（+）
电子（ ）
原子
质子（+）【每个质子带1个正电荷】
中子（不带电 ）
8 O
氧
16.00
24 Cr
铬
52.00
7 N
氮
14.01
O
O
稀有气体：由原子直接构成，用元素符号表示。
如He、Ne、Ar等
金属单质、固态非金属单质：结构复杂，用元素符号表示
K、Ca、Fe、Cu等 C、Si、S、P等
双原子分子构成的单质：H2、O2、Cl2、N2、Br2、I2等
单质
O
O
C
3、化合物化学式的写法
元素符号顺序
左边 右边
氧元素
另一元素
+
一般规律
（氧在右）
氢元素
另一元素
+
（氢在左）
（CH4 、NH3除外）
非金属元素
金属元素
+
（金属元素在左）
如：一氧化碳 CO
如：水 H2O
如：氧化铜 CuO
甲 乙 丙
主要成分：
钾离子： 1.0-27.0mg/L
镁离子： 0.1-5.0mg/L
氯离子： 1.0-24.0.0mg/L
碳酸根离子：0.4-20.0.0mg/L
净含量：600ml
验证：
.
.
.
.
.
碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是
1.993×10－26千克。
2.标准：把一个C-12原子的质量分为12等份，即1份为1.661×10-27千克。
3.其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的相对原子质量。其单位为“1”
该原子的实际质量
C-12原子的质量×1/12
1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2. 相对原子质量是一个比值。没有单位
3. 原子质量大的，相对原子质量也大。
含义：相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量总和
计算方法：化合物的相对分子质量= 各原子的相对原子质量× 原子个数 之和。
内容：模型、符号的建立与作用 执笔人：戴金香 时间：
学习目标：
1、体验使用符号、建立模型的思想。
2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。
学习重点难点：
能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。
一、学前准备
1、列举各学科以及生活中见过的模型和符号各三个。
、 、 、 、 、
2、符号可以 地表示事物，还可以避免由于
不同而引起的混乱。模型可以帮助人们认识和理解一些 的事物。
3、液态的水温度降低时会变成 态的冰，而温度升高时会变成
态的水蒸气。该变化属于 变化。
二、探究活动
（一）符号
1、请写出下列符号表示的意义
2、讨论：在生活、生产、交通运输等各行各业中，你还知道哪些符号及所表示的意义？
3、为什么人们常用符号来表示事物呢？
① 、②
4、写出下列科学量或单位的符号
密度 质量 体积 力 重力 压强 电流
电压 电阻 时间 速度 千克 欧姆
伏特 帕斯卡 立方米 安培
（二）模型
1、我们曾用过许多模型，为什么要使用它们呢？
（1）因为地球 ，难以认识，所以人们常用地球仪。
（2）由于细胞 ，难以观察，所以人们画出了细胞模式图。
（3）由于眼球构造 ，难以表达，所以人们制造了眼球模型。
2、想一想，为什么要使用模型呢？
3、列举你所知道或使用过的模型。
总结：模型可以是
4、水分子太小，不易观察，因此我们要用水分子的模型。
读图，液态水与气态水的状态模型。
液态水 气态水
（1）液态水温度降低时会变成 态的冰；温度升高时会变成 态的水蒸气。水的这种三态变化 （“有”“没有”）新物质生成，属于 变化。
（2）水在状态变化中，有没有变成其他物质？构成水这种物质的水分子有没有变成其他分子？
（3）在液态水变成气态水的变化中，构成水的分
子 发生了变化，而本子本身没有发生改变。
三、应用与拓展
1、下列对模型的说法错误的是（ ）
A.模型可以帮助人们认识很理解一些不能直接观察到事物 B.一幅图有时就是一个模型 C.模型可以是一个复杂的对象或过程的示意 D.模型必须是具体形象的
2、下列符号与所表示事物不一致的是（ ）
A、 电流表 B、 电阻
C、 禁止驶入 D、℃ 度
3.有一密封容器储有一定量氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是 （ ）
四、自我测试
1．加油站必须粘贴的标志是 （ ）
A B C D
2.物质在不同条件下的三态变化 ，主要是由于 ( )
A分子的大小发生变化 B分子的质量发生变化
C分子之间的间隔发生变化 D分子总是在不停地运动
3.瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体( )
A分子的体积增大 B分子间间隔增大
C分子的质量增大 D分子的个数增多
1、指出下列符号的意义：
（1）m表示 （2）v表示 (3)I表示
（4）G表示 （5）R表示
2、在科学研究中使用符号是因为其能_____________地表示事物，还可避免由于_____________和_____________而引起的混乱。
物质的三态变化过程其实是由于构成物质微粒的_________
发生了变化的缘故。在物质三态变化中，构成物质的微粒本身其实__________(填“有”或“没有”)发生变化。
五、学习体会
请同学们在有疑问的内容前打上问号，对本堂课还有什么疑问请写下来。
物质与微观粒子模型（一）学前准备
电解水的实验中能看到哪些现象？
① ②
用带火星的木条检验阳极的气体发现 ，证明是 ；用燃烧的木条去点阴极的气体发
现 ，证明是氢气。
水 通直流电 + 水的电解是 变化。
第一位提出原子概念的科学家是
物质与微观粒子模型（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、知道物质由分子构成，物质也可以由原子直接构成。2、知道原子组成分子时，结构种类不同，物质的性质也不同。
学习重点难点：物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可以直接构成物质。化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
二、 探究活动
1、大多数物质是由分子构成的。如：水是由 构成的，氢气是由 构成的，氧气是由 构成的。
2、水是由什么构成的呢？
宏观上：水电解生成 氢气 和 氧气 。（ 化学 变化）
微观上：[视频]
思考：在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有发生变化？
讨论：从水的电解模型中，你能得出哪些结论？
①分子与原子的区别是在____________________ _____
②物理变化和化学变化的区别是化学变化中_________发生了变化；物理变化中__________本身没有改变，变的是___ __。
③不同的物质由不同的_____构成，不同的物质具有不同的___ _。
3、在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小微粒。注意：分子不能保持物质的物理性质。
4、物质可以由分子构成，如：水由 水分子构成的，氢气是由
氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的；物质也可以由原子直接构成如：各种金属 铁 、 铝 、铜，分别由 铁原子、铝原子和铜原子 ，石墨和金刚石由碳原子构成。硅由硅原子构成。
归纳： 构成 构成
构成
5、下列物质中，由分子构成的有 ；由原子构成的有 。
A．铜 B．二氧化硫 C．液氧 D．硅 E．碘 F．冰
6、请用“分子”或“原子”填空：
（1）蔗糖是由 构成的（2）铜是由 构成的
（3）氧气是由氧 构成的（4）氧分子是由氧 构成的
7、判断：
①分子是运动的，原子是静止的； （ ）
②化学变化中分子和原子种类都发生变化； （ ）
③分子可分为原子，原子不可再分； （ ）
④物理变化中分子和原子种类都不改变； （ ）
⑤分子由原子构成； （ ）
⑥所有物质都是由分子构成的； （ ）
⑦水分解的过程中，原子的数目不变； （ ）
8、分子和原子的区别
化学变化中的最小粒子
分子 构成分子的粒子
保持物质化学性质的最小粒子
原子 化学变化中可以再分的粒子
构成物质的一种粒子
注意：物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。
9、观察下图，请用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化的实质？
物理变化：
化学变化：
讨论：分子的特点。
①_________________________②__________________________
③_________________________④__________________________
三、当堂检测
1、若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则下图中能保持水的化学性质的粒子是（ ）
A. B. C. D.
2、下列物质中，直接由原子构成的是（ ）
A、氧气 B、二氧化碳 C、水 D、金刚石
3、水通电分解的实验说明了（ ）
A、水是由水分子构成的 B、分子是化学变化中的最小微粒
C、分子是由更小的微粒——原子构成的，原子是化学变化中的最小微粒
D、构成水分子的氢、氧原子在通电的过程中转变成了别的原子
4、下图表示气体粒子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，指出图中A、B、C、D、E各表示什么物质？（填“混合物” 或“纯净物”）
A B C D E
、 、 、 、
5、观察下图：金刚石和石墨在物理性质上有很大的区别，是由于 不同；根据你所学的知识，你猜测，金刚石和石墨的化学性质 ，你猜测的依据是 。
四、自我测试
1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” 诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
A、分子很小，肉眼看不见。 B、分子是可分的。
C、分子之间有间隔。 D、分子在不断的运动。
2、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）
A、食物变质-----分子本身发生了变化。
B、花香四溢-----分子在不断的运动。
C、气体膨胀-----分子大小发生了变化。
D、糖溶于水后不见了，而水却变甜了------分子很小肉眼看不见。
3、水是由_______构成的，保持水的化学性质的粒子是_______；金属铁是由_______构成的，保持铁的化学性质的粒子是_____。
4、下列物质是由原子直接构成的是（ ）
A、冰 B、蔗糖 C、酒精 D、石墨
5、下图是二氧化硫与氧气在一定条件下发生化学反应的示意图，请你根据示意图写出你获得的信息。（小球为氧原子，大球为硫原子）
+
①_________________________
②__________________________
③__________________________
④__________________________
6、同学们为了探究水的组成，用如图所示的装置进行实验。通电后两极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用“ ”表示，氧原子模型用“ ”表示，则构成左边试管中气体粒子模型可表示为 （ ）
A B C D
7、根据以下2005年十大科技进展的部分成果，回答问题：
材料一 法国科学家利用特种显微镜，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料二 中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
①材料一和材料二研究的粒子是 ；构成物质的粒子还有 。
②分析上述材料，谈谈你对“分子总在不断运动着”的新
认识：
③在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到了一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）
五、学习体会
请同学们在有疑问的内容前打上问号，对本堂课还有什么疑问请写下来。
物质与微观粒子模型（二）学前准备
1、水是由 构成的， 是保持水化学性质的最小微粒，水通直流电后，水分子会发生化学变化，变成由氢原子构成的 分子，和由氧原子构成的 分子。
2、原子和分子的体积和质量都很 ，原子半径一般在 米数量级。氢原子质量的数量级为 千克，碳原子质量的数量级为 千克。
思考：自然界中形形色色的物质是由不同的分子组成的，为什么会有如此繁多而不同的分子呢？
物质与微观粒子模型（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同2、认识分子微粒大小、质量的数量级
学习重点难点：分子可以分解成原子，构成分子的原子可以相同也可以不同；相同的原子可以构成不同的分子；分子与原子的区别于联系。
二、 探究活动
一、不同的分子
1、氧气是由 构成的，水由 构成的，不同的物质由不同的 构成。
2、水分子由 构成，氧分子由 构成，不同的分子由 或不同的原子个数构成。
3、读书上第5页的图，回答，图中涉及几种原子？
一个甲烷分子由 和 构成。
一个氮气分子由 构成。
一个二氧化碳分子由 和 构成。
一个二氧化硫分子由 和 构成。
总结：由于原子的 和 不同，他们构成的分子也不同。
4、读书上图1－14，可以得出的结论是：
。
拓展：金刚石和石墨都是由 构成的，他们在构成物质时的 不同，不同的结构，这些物质的物理性质也不同。
二、粒子大小与质量
例.甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料使用，用 表示碳原子，表示氢原子，甲烷分子可表示为 ，则它由___ _种原子构成，每个甲烷分子由_ _ _个原子构成。
1、原子的体积很小，原子半径一般在 米数量级。
判断：由于分子由原子构成，所以原子一定比分子小。 （ ）
据科学家估计：在一个大头针顶部能平排1亿多个原子。
2、原子、分子的质量很小，一个碳原子的质量约为 千克；一个氢原子的质量约为 千克。
计算：一个碳原子质量约为一个氢原子质量的几倍？
例、原子的体积和质量都非常小，如碳原子的半径和质量的数量级分别为（ ）
A.10-8 米，10-27千克 B.10-8 米，10-26千克
C.10-10 米，10-27千克 D.10-10 米，10-26千克
分 子 原 子
相异点 保持物质 的一种粒子。在化学反应中分裂，重新组成新物质的分子。 化学变化中的最小粒子。在化学反应中不可再分，化学反应后没有变成其他原子。
相似点 质甚微，体甚小，有间隙，永恒运动，同种性质相同，不同种性质不同。
相互关系 分子分裂成原子，原子组成分子（分子由原子构成），都可以构成物质。
注意 分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。
例.氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出的下列结论中错误的是（ ）
、A、这一变化是化学变化 B、氧化汞是由氧化汞分子构成的
C、汞是由汞分子构成的 D、这一变化说明在化学变化中原子不能再分
三、当堂检测
1、分子是由 构成的。分子可由同种原子构成，也可以由不同原子构成；相同的原子，可以构成不同的分子。同种分子性质
，不同分子性质 （填“相同”或“不同”）。
2、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由构成该分子的原子的
和 决定的。
3、分子和原子很小，但具有一定的 和 。其半径的数量级为 米，质量的数量级为 或 千克。
4、下列现象是由于分子运动引起的是（ ）
A.降温或加压使氧气由气态变为液态
B.气态氧没有颜色，液态氧是淡蓝色的
C.电解水生成氢气和氧气
D.酒精擦在皮肤上，过一会儿就干了
5、最近科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而1个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（ ）
A. 新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B.每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子数不同
C.氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处
D.1个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
6、如图所示 表示一个甲分子， 表示一个乙分子，1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为（ ）
A. B.
C. D.
7、1999年度诺贝尔化学奖得者艾哈迈德·泽维尔(Ahwed H.Zewial)开创了“飞秒”（10-15s）化学的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
8、纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸分子结合而成的多肽分子。下列说法正确的是（ ）
A.这种分子机器人是一种新型分子
B.我们已经可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C.分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人推动下进行的
D.这种分子必定也是由一种原子构成的
四、自我测试
1、一杯水是有许许多多个 构成的；水分子是由
构成的；1个水分子是由 构成的。
2、“非典型肺炎”曾威胁人
们的健康。过氧乙酸可以起
到消毒作用，其分子结构如
图所示，该分子有 个碳
原子， 个人氧原子，
个氢原子。
3、下列说法中正确的是（ ）
A.同种分子性质相同，不同种分子性质不同
B.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
C.空气是由空气分子组成的
D.水是直接由原子构成的
4、构成冰的分子和构成水蒸汽的分子具有（ ）
A.相同的性质 B.相同的物理性质
C.相同的化学性质 D.不相同的化学性质
5、金刚石、石墨都是由碳原子构成，但他们的物理性质却差别很大，这是由于（ ）
A.原子的内部结构不同 B.原子组成的饿分子不同
C.原子的排列顺序不同 D.原子的质量不同
6、夏天一场雷雨后，空气特别清新，这是因为大气中的少量氧气在雷电的作用下变成了臭氧，转变过程如图中模型所示（课表示为：3O2 2O3 ），下列说法中正确的是（ ）
A.该变化属于物理变化 B. O2和O3都是分子
C. O2和O3的性质相同
D. O2和O3是同种物质
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来。）
一、原子结构的模型（一）学前准备
1、 提出了原子概念， 发现了电子， 建立了原子的核式结构模型， 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
2、原子核是由更小的两种粒子 和 构成的。
3、科学上把原子核所带的电荷数称为 。
4、质子和中子由更微小的基本粒子 构成的。
原子结构的模型（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程。2、体验建立模型的思想
学习重点难点：原子结构以及原子结构中量的关系。
二、 探究活动
一、原子结构模型的建立（写出对应的科学家）
原子的结构：（α粒子轰击金箔的实验）
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是α粒子通过原子内、原子间的空隙。
（2）一小部分α粒子经过金原子核附近时改变了原来的运动路径是因为受到金原子核的斥力而稍微改变了原来的运动方向。
（3）极少数α粒子粒子被弹回来，原因是α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回来。
原子是由居于原子中心的带 电的 与核外带 电的
构成的。
①电性：原子核带 电荷，核外电子带 电荷。
②电量：1个电子带1个单位负电荷，若原子核外有3个电子，则
原子核带3个单位正电荷，所以原子
③体积质量： 的体积相对很小，但是却集中了大部分的
质量， 的质量可以忽略不计。把原子比喻成万人体育场。则
原子核就像一粒米。
二、揭开了原子核的秘密
1、方法：用高能量的粒子撞击原子核。
2、原子核由更小的两种粒子 和 构成的，质子带
电，中子 。
3、继续研究质子和中子，发现它们由更小的 构成的。
总结：
几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的电荷数。
2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。
3. 中子数：原子核内中子的数目。
4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
思考：分析下表，在1个原子中哪些项目的数目总是相等的？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
= =
读图：读书本图1－20物质的微观层次结构，回答下列问题。
①一杯水由许多 构成。
②1个水分子由 和 构成。
③原子由 和核外按一定轨道运动的 构成。
④原子核由 和 构成。
⑤质子由 构成。
例2、完成下列表格
原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
碳 6 6
氧 8 8
氮 7 7
硫 16 16
三、当堂检测
1、发现原子中存在电子的科学家是 ，发现原子中存在原子核的科学家是 ，提出近代原子学说的科学家是
。
2、原子是由居于原子中心的 和核外 构成，由于原子核所带的电量和核外电子的电量 、电性 ，因此整个原子 。不同种类的原子，它们原子所含的 不同。
3、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.一切原子的原子核都有质子和中子
B.原子中没有带电荷的粒子，原子不显电性
C.原子是不能再分的粒子 D.原子是化学变化中的最小粒子
4、认为原子核像太阳，电子像行星般围绕原子核允许的原子结构模型称为（ ）
A.道尔顿模型 B.汤姆森模型 C.电子云模型 D.卢瑟福模型
5、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对于原子而言，核内质子数必等于核外电子数
6、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用带正电的α粒子射击。发现大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对金原子而言金原子核体积小质量大
C．金原子核不带电 D．金原子质量与氦核质量相当
四、自我测试
1、下列有关原子中各粒子的数量关系的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数肯定等于核电荷数 B．质子数与电子数肯定相等C．质子数与中子数肯定相等 D．质子数与中子数可能不等
2、某元素的一个原子，其核内有32个质子，该元素的一个原子必然含有（ ）
A．32个电子 B．32个中子
C．16个质子和16个中子 D．16个中子和16个电子
3、我们已经发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—“氦–3”。“氦–3”原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，非是把原先结和在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点做如下修正，你认为正确的是（ ）
①“一切物质”应改为“有的物质”
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他变化
不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
5、分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有
（2）能保持物质化学性质的粒子有
（3）显示电中性的粒子有
（4）带正电的粒子有
（5）带负电的粒子有
（6）决定原子质量大小的是
（7）在同一原子里数目一定相等的是
（8）参加化学反应时，一定发生变化的是
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来）
一、原子结构的模型（一）学前准备
1、具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。
2、原子核内 相同、 不同的 统称为
。
3、氢的三种同位素为 、 、 。
4、同位素原子在 、 、 、 。 等方面有着广泛的运用。
原子结构的模型（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、了解同位素的结构特点。2、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级
学习重点难点：元素的含义、同位素的特点、离子的概念。同位素以及离子的形成
二、 探究活动
一、原子的“孪生兄弟”—同位素
1、元素=具有相同 （即 ）的同一类原子总称，如质子数位8的氧原子总称为氧元素，空气中的氧分子内、二氧化碳分子中、水分子中都有质子数为8的氧原子。这些氧原子统称为 。
2、元素的特征：同种元素的原子的 一定相同，不同种元素原子的 一定不同，元素的种类由原子中的
决定。
读课本图1－21，回答下列问题。
（1）A原子核中有 个质子，有 个中子；
（2）B原子核中有 个质子，有 个中子；
（3）C原子核中有 个质子，有 个中子。
启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？
3、同位素：原子中原子核内 相同， 不同的同类原子的统称。
氕 含1个质子，不含中子
氢的三种同位素 氘 含1个质子，含1个中子
氚 含1个质子，含2个中子
4、为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：
氕 氘 氚
5、同位素原子的作用：
二、带电的原子或原子团－离子
视频：钠在氯气当中燃烧。
实验现象：
烟： 固体小颗粒 雾： 小液滴
结论： 也是构成物质的一种微粒。如：食盐、硫酸铜。离子是带电的原子或原子团。带正电的离子成为阳离子，带负电的离子成为阴离子。
例.一个粒子带3个单位正电荷，则其核内的质子数为 。
完成下列表格：
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
氕原子
氚原子
氯离子 18 1个单位负电荷
铝原子 13 3个单位正电荷
例1、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A.原子的最外层电子数不同 B.原子的质子数不同
C. 原子的电子层数不同 D. 原子的中子数不同
三、当堂检测
1、写出氢的三种同位素原子 、 、 。
2．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成 （“带电”或“不带电”）的氯化钠。www.中考资源网可见氯化钠是由 和 构成的。www.中考资源网（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）
3、氯原子和氯离子属于（ ）
A．同一种物质 B．同一种分子
C．同一种原子 D．同一种元素
4.（2007年，台州）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用 表示(其中“l”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是………………………（ ）
A．原子核
B．质子
C．中子
D．核外电子
5、下列物质中由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。
①水银 ②水 ③氧气 ④食盐 ⑤硫酸铜 ⑥金刚石
6、下列关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是（ ）
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
A 8 8 8
B 8 8 10
C 6 6 6
D 6 8 6
①A和B属于同种元素 ②B为带正电的离子
③C和D互为同位素 ④A和D互为同位素
A ①③ B ①② C ②③ D ①④
7.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A、原子是最小的粒子，不可再分
B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质
四、自我测试
1．科学上把具有相同 （即 ）www.中考资源网的同一类原子总称为元素。www.中考资源网如铁元素就是指 的总称。www.中考资源网元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）www.中考资源网个数。www.中考资源网
2、有相同质子数的微粒一定是：( )
(A)同种元素 (B)同种分子 (C)同种原子 (D)不能确定
2、下列可以互称为同位素的是( )
3、，某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，则该粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.离子 D.不能确定
4、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是
（ ）
①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
5、最近科学家对原子核进行显微解剖时，发现一种氟的同位素，它的质量数(质子数+中子数)是29，已知氟原子的核电荷数是9．可知新发现的氟同位素原子核中质子数和中子数是 （ ）
(A)质子数10，中子数19 (B)质子数9，中子数20
(C)质子数20，中子数9 (D)质子数19，中子数10
6、考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则：（ ）
A．碳-12与碳-14是同一种原子
B．碳-12与碳-14是同一种元素
C．碳-12与碳-14不是同一种元素
D．碳-12与碳-14含有的质子数不同
7.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
8.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了…………（ ）
A．电子 B．中子
C．质子 D．该原子的原子核
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、组成物质的元素（学前准备）
1、具有相同的 （ ）的同类原子统称为 。
2.目前，人类已经知道的元素有 多种，如二氧化碳是由 元素和 元素共同组成。
3、自然界的物质按组成物质种类的多少，可以分为
和 。
4、因为二氧化碳由许多二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，碳原子总称为 ，氧原子总称为 ，所以二氧化碳由 和 组成。同理一氧化碳由 和 组成。
5.通常人们把元素分为 和
组成物质的元素
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标：1、掌握物质是由元素组成，2、元素的分类，3、物质的初步分类
学习重点难点：1、物质由元素组成，2、单质和化合物，3、元素的分类，4、元素组成物质以及原子构成物质的区别，单质和化合物的区别
二、 探究活动
一、元素的种类
1、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为 和
。
2、物质由 组成，目前人类已知组成物质的元素有110多种，其中有人造元素的等。
练习一：说出下列物质的组成
①氯化钠由 元素和 元素组成；②水由 元素和 元素组成；③氧气由 元素组成；④氢气由 元素组成； ⑤水由 元素和 元素组成；⑥二氧化硫由 两种元素组成。
3、元素与原子的区别和联系。
元素 原子
概念间的联系 具有相同 的同一类原子的总称 中最小的微粒
区别 只讲种类，不讲个数 既表示总类又讲个数
使用举例 应用于描述物质的宏观组成，例：水由氢元素和氧元素组成，不能水是由2个氢元素和1个氧元素组成的 应用于描述物质的微观结构：例：1个水分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，但不能说1个水分子是由氢元素和氧元素组成
4、单质和化合物
①单质是 组成的纯净物，如：氧气、氢气；化合物是由 组成的纯净物，如：二氧化碳、水。
②注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。
连线：
单质
同种元素组成的物质 化合物
不同元素组成的物质 混合物
③特征：单质中元素为 种，化合物中元素为
④单质和化合物的区别和联系:
单质 化合物
定义
区别
相同之处
判别依据
经测定，物质里只有由一种元素组成，下列说法中正确的是（ ）
A.物质一定属于单质 B.物质可能是化合物
C.物质一定是化合物 D.物质可能是混合物
5、元素的种类
氢 氧 氦 氖 氩 氮 氪 氙
铁 铜 铝 锌 钙 钡 铅 银
磷 硫 硅 溴 碘 硼 碳 砷
问题：观察以上表格中的元素名称，你能把它们分成几类？请说出你的理由。
元素
练习：下列属于金属元素的是：
⑴铁 ⑵氮 ⑶铝 ⑷氧 ⑸汞 ⑹磷 ⑺金 ⑻溴
二、元素的分布
1、地壳中的分布：质量分数从大到小的顺序为： 、 、 、 。
2、人体中元素含量由大到小是 、 、 。
3、海水中的分布：海水中以水为主，所以 、 最多，除此之外含量较高的是 和 。
4、生物体中的有机化合物由 、 和 三种元素组成。
三、当堂检测
1、决定物质是纯净物的是（ ）
A元素的种类 B物质的种类 C原子的种类 D物质的状态
2、在①清洁的海水；②铁片；③氧气；④蒸馏水；⑤饮料；⑥二氧化碳；⑦二氧化硫7种物质中，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 。
3、在横线上填写“组成”或“构成”，注意他们直接的区别。
①镁由镁元素 ；镁由镁原子直接 。
②氧气由氧元素 ；氧气由氧分子 。
③水由氢氧两种元素 ；水由水分子 。
一个水分子由2个氢原子和1个氧原子
4、完成下列空格的填写:①二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成，二氧化碳分子由 和 构成。
5、如果用符号“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则下列模型图中表示单质的是 ；表示化合物的是 ；
表示混合物的是 ；表示纯净物的是 。
四、自我测试
1、我们把由 组成的物质称为单质，由 组成的物质称为化合物。通常把自然界中的元素分为两大类： 元素和 元素。
2.在①冰；②纯净的自来水；③啤酒；④铜；⑤二氧化碳；⑥甲烷；⑦氮气7种物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 。
3、下列属于稀有元素的是（ ）
A．氢元素 B.氮元素 C.硫元素 D.氩元素
4.下列物质中前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A.矿泉水，水 B. 甲烷，石灰水
C. 氮气，硫酸铜晶体 D .一氧化碳，氧气
5.关于二氧化碳分子的叙述，正确的是（ ）（模型在书上找）
A.二氧化碳分子由1个碳元素和2个氧元素组成
B.二氧化碳分子里含有1个碳原子和1个氧分子
C.每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D.二氧化碳分子由碳和氧气两种单质组成
6.矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分如下（单位：毫克/升）；钙：20；钾：39；镁：7；锌：0.6；氟：0.03等，这里的钙、镁、钾、锌、氟是指（ ）
A.单质 B. 元素 C. 金属元素 D.分子
7、二氧化硫、氧化钠，氧气中都还有（ ）
A.氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧元素
8、下列关于空气的几种说法正确的是（ ）
A.空气是一种元素 B.空气是几种元素组成的混合物
C空气是一种化合物D空气是几种单质和几种化合物组成的混合物
9.关于水的组成，下列说法正确的是（ ）（模型在书上找）
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢分子和氧分子组成的
C.水是由氢元素和氧元素组成的
D.水是由两个氢元素和一个氧原子组成的
10.物质A里只有1 ×1022个A分子，在这些分子中共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（ ）
A单质 B化合物 C纯净物 D混合物
11、日常生活用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A.调味用的食醋 B.取暖用的煤
C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅
12、给出下列概念：原子、分子、元素、纯净物、单质、化合物，请同学们归纳他们之间的关系。
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来）
一、表示元素的符号（一）（学前准备）
元素名称 氯 氦 锂 硫 钾 碳 氮 氧 铁 锌 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 17 2 3 16 19 6 7 8 26 30 11 13 13 14 15
元素符号
元素符号一般表示：1、
2
钠 铁 硫 铜 碳 氮 氯 氢 氧
N Fe Cu O S Cl C H Na
表示元素的符号（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标：1．认识常见的元素符号2、理解元素符号表达的含义
学习重点难点：元素符号及符号表示的含义
二、 探究活动
复习：水、二氧化碳、氧气、五氧化二磷、氯酸钾、氮气、金刚石。其中哪些是单质，哪些是化合物？并说说这些物质的元素组成。
元素符号
1、定义：国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
2、表示方法：用 名称的第一个大写字母来表示，若第一个字母相同则第二个字母用小写来区别。
3、书写原则：表示元素符号的字母，第一个必须大写，第二个必须小写。
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符号
4、查出下列元素的符号：
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅
核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 79 47 53 56 80 82
元素符号
思考：钙元素的拉丁文为“Calcium”，钙元素的元素符号应是什么？
5、元素符号表示的意义：
宏观上：① 微观上：②
注意：表示某种单质（对于由原子构成的单质）
讨论：氢元素符号H的意义
讨论：符号Cu的意义有哪些？
说说以下符号的意义:
0：① ②
2O：
Fe：① ②
3Fe：
讨论：有人说，“2N”既表示两个氮原子又表示两种元素，你同意吗？
例.完成下表默写元素符号
元素名称 碳 氮 氧 氟 镁 铝 硅 磷
元素符号
元素名称 氢 铁 钾 钙 钠 钡 锌 硫
元素符号
例.说出下列符号所表示的含义
1、Fe表示 。
2、K表示 。
3、5P表示 。
4、3Ca表示 。
5、Na表示 。
6、2O表示 。
练一练、用符号表示下列含义
2个氢原子： ；4个硫原子： ；n个铝原子： ；氖元素： ；钡元素： ；银元素： ；
2、说出下列数字代表的含义。
2Na： ； 4F： ；5Fe： ；
三、当堂检测
1、下列符号能表示某种元素的是（ ）
A.H2 B.2S C.2O2 D.N
2、下列元素符号书写正确的是（ ）
A.MN(锰) B.Ca(铜) C. Na(钠) D. Al(银)
3、符号“S”表示（ ）
①硫原子 ②硫的原子核 ③一个硫原子 ④硫元素
A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①③④
4、1982年发现了第109号元素，1997年将其命名为“Meitnerium”，1998年将它的中文名成定为“钅麦”，其元素符号的正确写法是（ ）A.Mt B.mt C.mT D.MT
5．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B．5O C． 5S D． C
6.根据元素符号排列的规律，在下列空格上填上适当的元素符号：
（1）Be、B、C、 、 O、F、
（2）He、 、Ar、Kr、Xe 、
7、说出下列符号表示的意义。
C： ， ；F： ， ；
Na： ， ；Zn： ， ；
8.下列元素名称或符号书写上有错误，请改正：
（1）猛MN ；（2）钙CA ；
（3）绿CL ；（4）镁Ma ；
（5）钠Ne ；（6）汞HG 。
9.请用两种不同的方法，将下列10种元素和元素符号进行分类：
H；He；C；N；O；S；Mg；Cu；Al；Cl.
（1）把元素进行分类：
① ；② 。分类依据： 。
（2）把元素进行分类：
① ；② 。分类依据： 。
四、自我测试
1、现有大写字母H、N和小写字母g、e、a，可以写成的元素符号共有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
2.下列各组元素符号，都是表示金属元素的是（ ）
A.C、Cu、Ca B.S、Fe、P
C.K、Mg、Ba D.K、Na、He
3、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A.O B.Zn C.N2 D.CO
4、下列有关元素符号的说法错误的是（ ）
A．“Fe”表示铁元素 B．“2Fe”表示两种铁元素
C．“Fe”表示铁单质 D．“2Fe”表示两个铁原子
5.如图所示中“O”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中粒子可用4H表示的是 （ ）
6.地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是（ ）
A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al D.Si＞O＞Al
7、写出下列符号
⑴氮 ⑵硫 ⑶钙 ⑷氩
⑸磷 ⑹铜 ⑺碳 ⑻氯
⑼氦 ⑽铁 ⑾硅 ⑿铝
其中属于金属元素的有 ；
属于非金属元素的有 ；
属于稀有气体的有 ；
8、三聚氰胺（分子式为C3N6H6）是一种白色结晶粉末，无味，能溶于甘油、呲啶、醋酸、甲醛和热水，微毒。常温下熔点为354℃，较高温度下分解，放出有毒气体。生活中应尽量避免接触和实用含有三聚氰胺的食物。下列说法正确的是（ ）
A.生活中可以将成分为三聚氰胺的快餐盒放进微波炉内实用B.三聚氰胺由C原子、N原子、H原子构成
C.三聚氰胺中含3个C元素、6个N元素、6个H元素
D.不慎喝了少量含有三聚氰胺的酸奶，应立即喝适量的食醋解毒
9、下列符号中，只表示微观含义，不表示宏观含义的是（ ）
A.Ag B.2H C.S D.Fe
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、表示元素的符号（二）（学前准备）
1、为了便于研究元素的 ，科学家把它们有序地排列起来，这样就得到了 。
2、最初的元素周期表是俄罗斯科学家 首先制成的。
3、元素周期表有 行、 列。每一行的开头以
（“金属”、“非金属”）元素为主。
4、背出下列元素的顺序：
氢、氦、锂、铍、硼 碳、氮、氧、氟、氖
钠、镁、铝、硅、磷 硫、氯、氩、钾、钙
表示元素的符号（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、通过探究活动认识元素周期表，了解各种元素在元素周期表中的分布；2、阅读元素周期表的发现及应用，体会科学家的创造性思维；
学习重点难点：认识元素周期表，熟记1到20号元素及常见元素的符号；元素周期表中每一行及每一列的排布规律
二、 探究活动
1、说说下列符号的意义
8---
O---
氧---
16.00---
还能获得什么信息？
2、元素周期表的作用：为了便于研究元素的 性质 和 用途 。
3、元素周期表的排布规律：从前往后按原子序数1,2,3……进行排列，原子序数也即为原子所含 数。
4、元素周期表每一横就是一个 周期 ，从左往右，元素原子的质子数逐渐增加。元素周期表每一列就是一 族 ，每一族中元素的 都很相似，如同一族的锂、钠、钾有相似的化学性质。
5.观察元素周期表，回答下列问题：
（1）元素周期表有 个横行，横行称为 ；有 个纵行，纵行称为 。
（2）元素的原子序数在数值上与 相同。
（3）写出相应元素符号：第1号元素 ，第10号元素 ，第18号元素 ，第26号元素 。
（4）写出下列元素所在位置的周期数和族数：Li在第 周期，第 族；P在第 周期，第 族。
（5）最初的元素周期表是由俄国化学家 首先制成的。
（6)元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的质子数逐渐
（填：增加或减少）；同一族元素的 （填：物理或化学）性质都相似。
（7）一般情况下，金属元素在 边，非金属元素在 边（除氢外），稀有气体元素在 。在金属与非金属的分界线附近能找到 制半导体的元素 。
（8）第ⅡA族以 元素为主，第ⅦA族以 元素为主。
（9）核电荷数为13的元素应为 ，元素名称是 。
例、按元素原子的核电荷数从1—18的顺序，将它们排成下表。
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
⑴核电荷数为4和5的元素，属于 （填“同一族”或“同一周期”）；核电荷数为4和12的元素，属于 。
⑵核电荷数为2、10、18的元素化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
三、当堂检测
1.元素周期表中共有 个横行(周期)。表中列出了人类已知的 多种元素。
2.原子序数在数值上与 相同。
3.下列元素符号书写正确的（ ）
A．MN B． CA C． mg D． Zn
4．“2Na”表示的意义是（ ）
A．表示两个钠元素
B．表示两种钠元素
C．表示两个钠原子
D．既表示两个钠元素，又表示两个钠原子
5.目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据（ ）
A.相对原子质量 B.它们与氧结合的能力
C.原子序数 D.它们的原子核内中子的质量
6.下列元素原子序数由小到大的是（ ）
A.Cu、Mg、Al B.H、C、O C.Mg、Na、Al D. Br、Cl、F
7.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D.该元素的原子核外有24个电子
四、自我测试
1．下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是（ ）
A．钠、镁、铝 B．氮、氖、汞
C．镁、银、汞 D．锰、铜、钠
2．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B．3O C． C D． 5S
3.下列各元素中，化学性质最为接近的是（ ）
A.F与Cl B.Na和Mg C.C与O D.Al和S
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。
（2）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 ；
（3）6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)；
（4）查出碳的相对原子质量： ，写出16号元素的元素符号： 。
（5）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A. 质子数不同
B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同
D. 电子数不同
（6）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。
(7)下图是元素周期表中的一格，从该图你能获得的信息有：
例： 该元素为氧元素
（1）
（2）
（3）
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、表示物质的符号（一）（学前准备）
1、单质是由 元素组成的纯净物，化合物是由
元素组成的纯净物。
2、2S表示： ；
Fe表示： ；
3、①2个氧原子 ；②3个铝原子 ； ③5个氢原子 ；
④钡元素 ； ⑤ 银元素 ；⑥铜元素 ；
4、化学式是
5、预习单质和化合物的书写方法，重点划下来。（书P.22）
不看元素周期表，在下表的相应空格内写出核电荷数从1～18的元素的符号。
表示物质的符号（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标：1、了解化学式的书写规则2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称， 3、能根据化学式区分单质和化合物。
学习重点难点： 化学式所表示的意义；化学式书写规律
二、 探究活动
1、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。
①水、②氧气、③二氧化碳、④氯化钠、⑤氯化钾、⑥氢氧化钙、⑦氮气。属于单质的是： ；属于化合物的是：
一、化学式
1. 定义：用元素符号表示物质组成的式子。
注意：化学式:由实验确定,一种物质只有一个化学式，不能随意写出。
2、单质化学式的写法
练一练:写出氧气的化学式
<1>先写组成单质的元素符号
<2>再在元素符号右下角用数字写
出构成一个单质分子的原子个数。
思考：已知氧气的化学式为 O2 那么液态氧的化学式怎样写？
根据以上规则写出下列物质的化学式：
氦气 氖气 氩气
、 、
金属铝 金属铜 金刚石 固态磷
、 、 、
氧气 氮气 氯气 臭氧
、 、
3、化合物化学式的写法
练一练：写出二氧化碳的化学式：
<1>先按照一定顺序写出组成化合物的所有元素符号
<2>再在每种元素符号右下角写出每
个化合物分子中该元素的原子个数
根据以上规则写出下列物质的化学式：
一氧化碳、一氧化氮、氯化氢 二氧化硫、二氧化碳、水
、 、 、 、
氯化钠 硫化锌
、
以H2O为例
宏观 表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
微观 表示一个水分子
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
备注 3H2O只能表示三个水分子。
化学式涵义
宏观 表示一种物质
表示组成物质的元素种类
微观 由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子
表示构成物质的一个分子中所含的元素的原子个数或原子个数比
备注 如果化学式前面有数字，则其只具有微观意义，即只能表示几个分子及几个分子的构成情况。
三、当堂检测
1.用_________来表示物质分子组成的式子叫化学式。一种纯净物，只能有_____个化学式。
2.下列关于二氧化氮的化学式“NO2”表示的意义的叙述不正确的是（ ）
A、表示二氧化氮这种物质
B、二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
C、一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
D、表示一个二氧化氮分子
3.下列符号中，既可表示一种物质，又可表示元素和一种原子的是（ ）
A．O2 B．Fe C．N2 D．CO2
4．写出下列物质的化学式；
二氧化碳、氧气、氯化氢、氖气、金属铝、五氧化二磷、硫磺
、 、 、 、 、 、
5．用数字和化学式表示：
2个一氧化碳分子： ，金属铜： ，硫化锌： ，氧化钙： ，n个氧气分子： 。
4. 写出下列符号的含义：
O： 2O：
O2： 2O2：
H2O： H2O：
四、自我测试
1.关于物质的化学式，下列说法正确的是（ ）
①由元素符号组成 ②由科学家想象出来的 ③由实验测得的 ④可以任意书写
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
2.请改正下列化学式的书写错误。3.用元素符号或化学式填空：
（1）氯气Cl： ； （1）3个氢原子： ；
（2）氦气He2： ； （2）5个水分子： ；
（3）氧气O3； ； （3）n个二氧化碳分子： ；
（4）一氧化碳Co： ； （4）6个铜原子： 。
（5）氧化铝AlO： ；
（6）硫酸钾K2S： 。
4、下列物质与化学式配对正确的一组是（ ）
A、氢氧化钙 NaCl B、氧化钙CaO
C、氯化钠Ca(OH)2 D、硫化锌ZnSl
5.O2不能表示（ ）
A．每个氧分子由两个原子构成 B．氧分子
C．氧气 D．氧原子
6.下列单质的化学式错误的是（ ）
A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N
7.1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。
8.下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途 。
（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为 。
9.当前有一种发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。其名称“1211”是按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种该类新型灭火剂的化学式：
（1）1301 ；（2）1122 ；（3）2402 。
10、氯酸钾的化学式是KClO3，它由哪几种元素组成。
1、下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其序号及化学式写在相应横线上。
(1)铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
单 质
纯净物
化合物
11.m个H3PO4分子与n个P2O5分子中磷原子的个数比（ ）
A．m:n B．m:2n C．2n:2 D．2:1
12．符号“3H2SO4”中有“1（已省略不写）”、“2”、“3”、“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是（ ）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数
C．“3”表示分子的个数
D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、表示物质的符号（二）（学前准备）
1、原子 电子后成为离子。
2、离子符号是在形成该离子的元素符号 标出 。
3、说出化学式所表示的含义。
SO2：① ②
③ ④
Cu：① ② ③
表示物质的符号（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。2、能用符号表示离子或带电原子团。3、化合价的初步认识。
学习重点难点：离子符号的书写及意义。化合价的意义。
二、 探究活动
离子是原子 得到或失去 电子后形成的带电的原子或原子团 。
一、一般离子的表示方法：
<1>先写元素符号
<2>再在元素符号右上角用数字写出带电量，并在带电量后面标上带电性。
注意：先写数字，再写正负号。如果数字是1，则应省略不写。
如：带两个单位负电荷的氧离子：
练一练：带一个单位负电荷的氯离子：
带一个单位正电荷的钠离子： 带两个单位负电荷的硫离子： 带两个单位正电荷的镁离子：
<3>带电的原子团
有些离子组成不止一种元素，如（OH-），（SO42-）
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷
氢氧根离子 -1
硫酸根离子 -2
硝酸根离子 -1
碳酸根离子 -2
碳酸氢根 -1
铵根离子 +1
像这种 2种以上 的元素原子组成的离子称为 某某根离子 ，是带电的原子团。
粒子种类 原子 离子
区别
核电荷数与核外电子数的关系
联系
讨论：离子与原子的区别
二、<1>离子符号表示的含义：
以Cu2+为例
宏观 表示铜离子
微观 表示一个铜离子
备注 3Cu2+表示3个铜离子2+表示一个铜离子带2个单位正电荷
练一练、下列式子中的“2”分别表示什么意义？
（1）2H ___________________
（2）H2 ______________________
（3）2NO _____________________
（4）CO32- ________________________
<2>由离子构成的化合物：如NaCl、CuO、MgO、Fe2O3，在化合物中其中一种为金属元素的化合物是由离子构成的。
H2O表示的意义有： ① ②
③ ④
NaCl表示的意义有：①
② ③
三、元素的化合价
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
2、化合价的种类：有正价和负价之分。
3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。
例：铁的化合价为+3价表示为 。
三、当堂检测
1、4CO2表示__ ___，其中含碳原子______个，含氧原子_______个。
2.写出下列离子的符号。
（1）氯离子： ；（2）氧离子： ；（3）铜离子： ；（4）钾离子: ；（5）铵根离子： ；
（6）氢氧根离子： ；（7）硝酸根离子： ；
（8）硫酸根离子： 。
3.用化学符号表示：
（1）氢元素 ；（2）3个二氧化硫分子 ；
（3）4个铁原子 ；（4）二氧化碳 ；
（5）带2个单位正电荷的钡离子 。
4.下列符号表示带两个单位负电荷的离子的是（ ）
A．2OH- B．SO42- C．SO2 D．2Cl-
5.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）
A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C．Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D．2O：表示2个氧原子
6.下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 花香四溢 分子不断运动
B H2O2能杀菌消毒而H2O则不能 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
D KMnO4和K2SO4溶液的颜色不同 两种溶液的阴离子不同
7.掌握好化学用语是学好科学的关键，下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.—1个水分子 B. —1个钠离子
C. —3个铁原子 D. 2H—2个氢元素
8.已知R2+离子核外有m个电子，该元素原子核里的质子数为（ ）
A．m - 2 B．m C．m + 2 D．2 - m
四、自我测试
1、用元素符号和化学式填空：
3个氯气分子 2个磷原子 ，
5个二氧化氮分子 ， n个三氧化二铁分子 ，
2个带2个单位负电荷的氧离子 。
2.判断下列化学符号中数字“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A．Mg2+ B．H2O C．2CO D．2H+
（1）表示分子个数的是 ；（2）表示离子个数的是 ；
（3）表示离子所带的电荷数的是 ；
（4）表示一个分子中某原子个数的是 。
3.写出下列符号中“2”的含义：
（1）O2- ；（2）2Na+ ；
（3）Ca2+ ；（4）CO2 ；
（5）2NO ；（6）2O 。
4、说明下列符号表示的意义
KCl： ①、 ②、
③、
5.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含有中子。当一个氢原子失去1上电子后，它不会变成（ ）
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负荷的阴离子
6. X原子得到两个电子变成离子，则该离子的符号是（ ）
A. B. C. D.
7.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
8.如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。回答下列问题：
（1）该矿泉水是 （选填：“混合物”、“纯净物”）。
（2）请你依次写出该品牌矿泉水中所标示离子的符号 。
（3）该瓶矿泉水中，离子最高含量可能是 毫克。
9.科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答：
（1）1个H3+离子中含有 个质子， 个电子。
（2）H3化学式中“3”的意义 ，属于 （选填：“混合物”、“单质”或“化合物”）。
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、物质的符号（三）（学前准备）
1、观察书上第25页，“常见元素的化合价”，回答下列问题
化合价只有+1或-1的有：
化合价只有+2或-2的有：
Al的化合价为：
2、化合物中所有元素化合价的代数和为 。
表示物质的符号(三)
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属
学习重点难点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义
二、 探究活动
一、常见元素的化合价
金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn + 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
1、常见元素化合价记忆口诀（这里的1价和2价包含正负价）
1价氢氯钾钠银，2价氧钙镁钡锌，铝是正三价
2、化合价的一般规律。
（1）在化合物里氢元素通常显 价、氧元素显 价。
（2）金属元素在化合物中通常显 价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显 价、与氧元素结合时显 价。
（4）单质里元素的化合价为 。
（5）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如
有些元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，如 。
二、原子团的化合价(与原子团所带电荷相同)
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
亚硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
思考：怎样计算带电原子团所带的电荷数？
答：几种元素化合价的代数和等于原子团所带的电荷数。
三、根据元素化合价书写化合物的化学式
例：在横线上写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式（1不写）。
（4）检查化学式的正误。
(化合物中正负化合价代数和等于零。)
3、根据元素的化合价写出下列物质的化学式
1、氧化铁
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0 1、写出有关元素符号
2、硫酸铝 2、标出有关元素的化合
3、用交叉法写化学式
3、氧化铜 4、验证所写化学式是否正确
1.书写下列物质的化学式：
氯化钙_____________ 氧化钠_________ ___
氯化氢_____________ 氧化镁______ ______
碳酸钾_____________ 硝酸钡_____________
3、标出下列物质中带点元素的化合价：
HCl HClO HClO3 HClO HnRO2n+1
三、当堂检测
1、记住常见的化合价:
K、Na、Ag、H、NH4为 价； Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg为 价；
Al为 价； F、Cl、NO3、OH为 价； O、S、SO4 、CO3为 价。
2.写出下列已知化合价元素所形成的化合物的化学式，填在横线上：
3.下列物质中，氮元素的化合价为零（ ）
A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3
4、下列说法不正确的是（ ）
A、元素的化合价是元素的性质之一
B、在化合物里，金属元素通常显正价
C、在化合物里，非金属元素一定显负价
D、在水和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。
5、指出下列化学式中的错误并加以改正。
NaO MgCl AlO2 AlCl2
6、把下列化学式按氯元素化合价从低到高排列起来。
NaCl、NaClO3、NaC10、Cl2、KClO4
四、自我测试
1、已知在下列化合物中，氢的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，标出其他元素的化合价。
MgO Fe2O3 Na2O HCl H2SO4 CuO HNO3
2.下列化学式书写错误的是（ ）
A．氧化镁 MgO B．氯化钙 CaCl
C．硫酸钠 Na2SO4 D．氢氧化钠 NaOH
3.下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价
B.在氯化钠中，钠元素的化合价为-1价
C.在二氧化硅中，氧气的化合价为+2价
D.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质
4.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 (4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
6．如右图所示，电脑硬盘表面涂覆一层γ-Fe2O3磁粉。γ-Fe2O3中铁的化合价（ ）A．0 B．+1 C．+2 D．+3
7.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（ ）
A. +4价 B. +6价 C. -2价 D. -4价
9.有下列含氮的物质：① N2；② NO；③NH3；④ NO2；⑤ HNO3。请你按氮元素化合价由高到低将物质进行排列（填序号）： 。
5. Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（ ）
A．0价 B．＋1价 C．＋2价 D．＋3价
11．明矾（化学式为：KAl(SO4)m）可用作净水剂，m的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个： 。
五、学习体会（对本堂课还要什么疑问请写下来）
一、元素符号表示的量（一）（学前准备）
1、中含有 个质子， 个中子。
2、一个氢原子的质量为 ，将一个碳—12原子12等分，则每一份的质量为 。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出的一定的比值，这个比值就是
。氧原子的质量为2.657×10-27千克，则氧原子的相对原子质量为 。
3、查元素周期表，填写下列元素的近似相对原子质量。（填整数）
H C Na Mg Al P Ca Fe Ag Zn
元素符号表示的量（一）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、了解相对原子质量的含义，。2、学会查阅相对原子质量表。3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
学习重点难点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量；相对原子质量的含义。
二、 探究活动
一、相对原子质量
1.“C”它有哪些意义
① ② ③
国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
练一练：求出氧、氢、碳的相对原子质量
某原子的相对原子质量=
：
1、氢原子无中子
2、同类原子核电荷数=质子数=核外电子数
3、中子数不一定等于质子数
4、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是 ，质子是 ，核外电子数是 。
相对原子质量通常取整数,但为了减小误差, Cl取 35.5
二、相对分子质量（也叫式量）
例：求二氧化碳的相对分子质量。
思考：什么物质的相对分子质量最小？
化学式CO2可表示:
1.表示：
2.表示：
3.表示：
4.表示：
5.表示：
三、 课堂检测
练一练、求水和H2SO4的相对原子质量。
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Mg—24 Cu—40
1.求出下列相对分子质量：
CH4 ___ __ Ca(OH)2 ____ _ CO(NH2) 2_____
(NH4) 2SO4 _____ 4SO3 ___ __ CuSO4 5H2O_____
1.铁的相对原子质量是（ ）
A．1个铁原子的质量 B．56 C．9.288×10-26kg D．56g
2.“９.１１事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病。此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达２５％至６０％ 。它的化学式为Ｃ17Ｈ18Ｎ3Ｏ3；它由 种元素组成，属于 （“单质”或“化合物”）每各分子中含有 个原子，其相对分子质量是 。
H—1 C—12 N—14 O—16
2.某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12相比较而确定的。下列分析正确的是………………（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量与原子质量相同
C．相对原子质量是一种比值，单位是1
D．相对原子质量的单位是千克
3.元素符号“O”表示的意义………（ ）
①一个氧原子 ②氧元素
③一个氧分子 ④氧的相对原子质量为16
A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②④
4.甲、乙两种原子的质量比为2：3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为（ ）
A．18 B．27 C．9 D．24
5.下列各组物质相对分子质量相等的是（ ）
A．CO2和SO2 B．H2O和P2O5
C．Cu(OH)2和H2SO4 D．N2和CO
7．金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的重要原料。已知钛原子的相对原子质量为48，其质子数为22，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．26 C．48 D．70
2、在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，式量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8
四、自我测试
1、计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)
(1)NaCl =
(2)NH4HCO3 =
(3)CaCO3 =
(4)KClO3 =
(5)Na2CO3 =
14.请将H2、CO2、H2O、Al2O3这四种物质按它们的相对分子质量由大到小的顺序排列 。
15．右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填下化学符号：
（1）氢氧化钡中金属元素的符号_______________。
（2）其溶液中阴离子的符号：________。
（3）溶剂水中氢元素的化合价：______。
（4）在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。
（5）氢氧化钡的相对分子质量为 。
8.据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代。碳—14原子的核电苛数为6，相对原子质量为14.下列关于碳—14原子的说法，错误的是（ ）
A.中子数为6 B.质子数为6
C.电子数为6 D.质子数和中子数之和这14
11．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（ ）
A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物
C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大
12．去年年底哈尔滨一所化工厂发生爆炸，大量泄漏的硝基苯（化学式为C6H5NO2）造成松花江大面积水体污染。下列关于硝基苯的说话正确的是（ ）
A．硝基苯是氧化物
B．硝基苯是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
C．硝基苯分子是由14种元素组成的
D．硝基苯的相对分子质量为132
自选题：1、若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A．32n/(m - n） B．32n/(3m - 2n)
C．32n/(3n - 2m) D．16n/(3m - 2n)
2、相同质量的下列物质，其原子个数最多的是（ ）
A铁 B碳 C硫 D镁
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来）
一、元素符号表示的量（二）（学前准备）
1、说出下列符号中的“2”表示的含义。
2H H2
2H2 CO2
O Ca2+
2、说出下列符号所表示的含义：
P2O5表示：① ②
③ ④
⑤
KCl表示：① ②
③ ④
3、根据相对原子质量，计算下列符号所表示的量。
2O 32 4S 5N 3C
元素符号表示的量（二）
姓名 班级 主备人：戴金香 课型：新授
学习目标： 1、能复述化学式的含义2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比 3、掌握规范的化学计算书写格式
学习重点难点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比；根据化学式进行某元素的质量分数的计算
二、 探究活动
（1）相对分子质量是指 。它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个 ，它的国际制单位是 。
（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵
（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：正确的是（ ）
①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。
A、①④⑤⑥⑦ B、①②⑤⑦ C、①③④⑥ D、③⑦
一、根据化学式计算
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比
例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比
①计算二氧化碳中各元素的质量比。
②计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
③计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是：
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶（16×3）∶14==12∶5∶48∶14
观察以上解法是否正确，若有错误请改正。并思考在计算化合物中各元素的质量比时要注意什么。
2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
例题2：计算水中氢元素的质量分数。
例题3：18克水中氢元素的质量是多少？多少克水中含氢元素8克。
例题4、尿素也是一种氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量和120克尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？
三、当堂检测
1.下列计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的表达式中，正确的是（ ）
2、计算Fe2O3中铁元素的质量分数。
3、计算硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量？其中氮元素的质量分数及各元素的质量比？
4、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12∶8∶3的物质是( )
A、H2SO4 B、C2H5OH C、HNO3 D、KNO3
5、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5％，则其相对分子质量为 。
3、核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是C5H10O5，试计算：①核糖中各元素的质量比。②核糖中碳元素的质量分数。
6、2000年11月16日，国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是（ ）
A、它的1个分子中含有20个原子
B、各元素质量比为C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8
C、它的相对分子质量为150
D、它有三种元素组成
7、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素[CO（NH2）2]的质量分数约为（ ）
A、1% B、3% C、2 % D、4%
8.（2008年，湖州）工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，错误的是（ ）
A.甲醇的化学式为CH4O
B.甲醇的相对分子质量为32
C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1
D.甲醇中氧元素的质量分数为50%
四、自我测试
1、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2，其铁元素的含量为由大到小的排列是
2.在CO和CO2中含有相同的（ ）
A.原子个数 B.氧元素的质量分数
C.元素的种类 D.碳、氧元素的质量比
3.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）
A.CO2 B.C1O2 C.SO2 D.NO2
1.下列物质中，含有2g氢元素的是（ ）
A.98gH2SO4 、 B.98g水
C.98g磷酸（H3PO4） D.2g乙炔（C2H2）
4．甲醛（CH2O）是室内装璜时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示，下列有关甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
C．甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成
D．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
5氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（ ）
A、 ① B、 ② C、 ③ D、 ④
6.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。
（2）丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
8、某单质由氧元素组成，其相对分子质量是48，写出该单质的化学式。
五、学习体会（对本堂课还有什么疑问请写下来）
五、应用拓展
1、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的质量比是多少？
2、某化合物RH4中，R的质量分数为75℅，求：R的相对原子质量和化合物RH4的相对分子质量。
3、某化合物的化学式为RO3,其中氧元素占60%,则R的相对原子质量为
24、X、Y两元素的原子量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ）
A、 aM∶bN B 、aN∶Bm
C 、bM∶aN D、 M∶N
P
加压
A B C D
通直流电
氧化汞 汞 氧气
＋
？
碳原子
氧原子
氢原子
原子学说
实心球
发现电子
西瓜模型
核式结构模型
分层模型
（+）
电子（ ）
原子
质子（+）【每个质子带1个正电荷】
中子（不带电 ）
8 O
氧
16.00
24 Cr
铬
52.00
7 N
氮
14.01
O
O
稀有气体：由原子直接构成，用元素符号表示。
如He、Ne、Ar等
金属单质、固态非金属单质：结构复杂，用元素符号表示
K、Ca、Fe、Cu等 C、Si、S、P等
双原子分子构成的单质：H2、O2、Cl2、N2、Br2、I2等
单质
O
O
C
3、化合物化学式的写法
元素符号顺序
左边 右边
氧元素
另一元素
+
一般规律
（氧在右）
氢元素
另一元素
+
（氢在左）
（CH4 、NH3除外）
非金属元素
金属元素
+
（金属元素在左）
如：一氧化碳 CO
如：水 H2O
如：氧化铜 CuO
甲 乙 丙
主要成分：
钾离子： 1.0-27.0mg/L
镁离子： 0.1-5.0mg/L
氯离子： 1.0-24.0.0mg/L
碳酸根离子：0.4-20.0.0mg/L
净含量：600ml
验证：
.
.
.
.
.
碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是
1.993×10－26千克。
2.标准：把一个C-12原子的质量分为12等份，即1份为1.661×10-27千克。
3.其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的相对原子质量。其单位为“1”
该原子的实际质量
C-12原子的质量×1/12
1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2. 相对原子质量是一个比值。没有单位
3. 原子质量大的，相对原子质量也大。
含义：相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量总和
计算方法：化合物的相对分子质量= 各原子的相对原子质量× 原子个数 之和。
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