第七章 第三节 几种重要的盐 第二课时：复分解反应及其应用 课件—2020-2021学年九年级化学沪教版下册（19张PPT）
文档属性
| 名称 | 第七章 第三节 几种重要的盐 第二课时：复分解反应及其应用 课件—2020-2021学年九年级化学沪教版下册（19张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 265.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-24 06:45:00 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
7.3几种重要的盐
第二课时：复分解反应及其应用
掌握复分解反应发生的条件
学习目标
运用复分解反应解决物质的共存问题
理解复分解反应的实质
化学反应的基本类型
木炭在空气中燃烧
电解水
锌粒加入稀硫酸中
氢氧化钠和稀盐酸
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、复分解反应的发生条件
1、在溶液中
（反应物：有酸溶于酸，无酸均可溶）
2、
（交换成分，化合价不变）
3、有沉淀、气体或水生成
常见的生成气体：CO2
NH3
常见的生成沉淀：
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
等
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
酸
碱
盐
盐
1、酸
+
碱→盐
+
水
2、酸
+
盐→新盐
+
新酸
3、碱
+
盐→新盐
+
新碱
4、盐
+
盐→新盐
+
新盐
5、金属氧化物+酸→盐
+
水
金属氧化物
几种常见的复分解反应
1、酸
+
碱→盐
+
水(条件：一般都能发生）
2、酸
+
盐→新盐
+
新酸
（条件：盐为碳酸盐或盐都可溶，且生成物有沉淀或气体）
3、碱
+
盐→新盐
+
新碱
（条件：反应物二者均可溶，且生成中至少一种为沉淀）
4、盐
+
盐→新盐1
+
新盐2
（条件：反应物二者均可溶，且生成中至少一种为沉淀）
碱
Cu(OH)2
蓝色沉淀
难溶于水，可溶于酸
Fe(OH)3
红褐色沉淀
难溶于水，可溶于酸
Mg(OH)2
白色沉淀
难溶于水，可溶于酸
Al(OH)3
白色沉淀
难溶于水，可溶于酸
盐
CaCO3
白色沉淀
难溶于水，
可溶于酸，与酸反应产生气泡
BaCO3
白色沉淀
难溶于水，
可溶于酸，与酸反应产生气泡
★AgCl
白色沉淀
既不溶于水，也不溶于酸
★BaSO4
白色沉淀
既不溶于水，也不溶于酸
几种常见的沉淀
1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（
）
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钡
D.碳酸钙和氢氧化铜
NaCl
＋
K2SO4—
CuSO4＋Fe(OH)3
—
Na2CO3
＋BaCl2＝
CaCO3
＋
Cu(OH)2—
溶
溶
溶
不溶
溶
溶
不溶
不溶
不反应
不反应
不反应
2NaCl＋BaCO3↓
C
2、下列物质能在水溶液中大量共存的是(
)
A.CuSO4
和
NaOH
B.Ba(NO3)2和Na2SO4
C.Na2CO3
和
HCl
D.CaCl2和KNO3
D
交流讨论
1、KNO3和NaNO3一般不会与其他物质发生复分解反应，为什么？
钾盐、钠盐和硝酸盐都是可溶的,不存在发生复分解反应的条件（有气体、水或沉淀生成）,所以KNO3和NaNO3一般不与其他物质发生复分解反应。
2、有哪些反应可以得到MgSO4？试写出反应的化学方程式。
置换反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
酸碱中和反应的实质是：
二、复分解反应的微观实质
Ba2+
Cl－
H+
SO42－
H+
Cl－
反应前
反应后
BaSO4
Na+
CO32－
H+
Cl－
Na+
Cl－
H20
反应前
反应后
本质：两种物质在水溶液中交换离子，结合生成沉淀、气体或水。使溶液中离子的浓度减小。
三、复分解反应的应用
1、判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成
沉淀、气体、水就
能在溶液中大量共存
①生成水不能大量共存：H+与OH-
②生成气体不能大量共存：H+与CO32-
OH-与NH4+
③生成沉淀不能大量共存：OH-与Cu2+
、Fe3+
、Mg2+等；
CO32-与Ca2+、
Ba2+
、Ag+等；
Cl-与Ag+
SO42-与Ba2+
例2：下列各组离子在溶液中会发生反应的是（
）
A、Ca2+
Cl-
B、H+
OH-
C、H+
SO42-
D、
Na+
SO42-
B
例1、下列同组物质在水溶液中能大量共存的是（
）
A、
Na2CO3
NaHCO3
HCl
B、
NaCl
AgNO3
HNO3
C、KNO3
KCl
NaOH
D、NaOH
BaCl2
H2SO4
C
例3、以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（
）
Fe3+
SO42-
H+
Cl-
Mg2+
Cl-
OH-
Na+
C.
H+
Ba2+
NO3-
SO42-
D.
H+
Na+
K+
NO3-
D
2、物质的鉴别
实验操作
现象与结论
方法1
方法2
方法3
溶液中Cl-的检验方法：
如何区分NaCl溶液和
Na2CO3溶液？
取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl-
实验操作
现象与结论
方法1
方法2
方法3
如何区分Na2CO3溶液和Na2SO4溶液？
（查资料得硫酸钠溶液为中性）
溶液中SO42-的检验方法：
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显想象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42-。
7.3几种重要的盐
第二课时：复分解反应及其应用
掌握复分解反应发生的条件
学习目标
运用复分解反应解决物质的共存问题
理解复分解反应的实质
化学反应的基本类型
木炭在空气中燃烧
电解水
锌粒加入稀硫酸中
氢氧化钠和稀盐酸
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、复分解反应的发生条件
1、在溶液中
（反应物：有酸溶于酸，无酸均可溶）
2、
（交换成分，化合价不变）
3、有沉淀、气体或水生成
常见的生成气体：CO2
NH3
常见的生成沉淀：
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
等
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
酸
碱
盐
盐
1、酸
+
碱→盐
+
水
2、酸
+
盐→新盐
+
新酸
3、碱
+
盐→新盐
+
新碱
4、盐
+
盐→新盐
+
新盐
5、金属氧化物+酸→盐
+
水
金属氧化物
几种常见的复分解反应
1、酸
+
碱→盐
+
水(条件：一般都能发生）
2、酸
+
盐→新盐
+
新酸
（条件：盐为碳酸盐或盐都可溶，且生成物有沉淀或气体）
3、碱
+
盐→新盐
+
新碱
（条件：反应物二者均可溶，且生成中至少一种为沉淀）
4、盐
+
盐→新盐1
+
新盐2
（条件：反应物二者均可溶，且生成中至少一种为沉淀）
碱
Cu(OH)2
蓝色沉淀
难溶于水，可溶于酸
Fe(OH)3
红褐色沉淀
难溶于水，可溶于酸
Mg(OH)2
白色沉淀
难溶于水，可溶于酸
Al(OH)3
白色沉淀
难溶于水，可溶于酸
盐
CaCO3
白色沉淀
难溶于水，
可溶于酸，与酸反应产生气泡
BaCO3
白色沉淀
难溶于水，
可溶于酸，与酸反应产生气泡
★AgCl
白色沉淀
既不溶于水，也不溶于酸
★BaSO4
白色沉淀
既不溶于水，也不溶于酸
几种常见的沉淀
1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（
）
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钡
D.碳酸钙和氢氧化铜
NaCl
＋
K2SO4—
CuSO4＋Fe(OH)3
—
Na2CO3
＋BaCl2＝
CaCO3
＋
Cu(OH)2—
溶
溶
溶
不溶
溶
溶
不溶
不溶
不反应
不反应
不反应
2NaCl＋BaCO3↓
C
2、下列物质能在水溶液中大量共存的是(
)
A.CuSO4
和
NaOH
B.Ba(NO3)2和Na2SO4
C.Na2CO3
和
HCl
D.CaCl2和KNO3
D
交流讨论
1、KNO3和NaNO3一般不会与其他物质发生复分解反应，为什么？
钾盐、钠盐和硝酸盐都是可溶的,不存在发生复分解反应的条件（有气体、水或沉淀生成）,所以KNO3和NaNO3一般不与其他物质发生复分解反应。
2、有哪些反应可以得到MgSO4？试写出反应的化学方程式。
置换反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
酸碱中和反应的实质是：
二、复分解反应的微观实质
Ba2+
Cl－
H+
SO42－
H+
Cl－
反应前
反应后
BaSO4
Na+
CO32－
H+
Cl－
Na+
Cl－
H20
反应前
反应后
本质：两种物质在水溶液中交换离子，结合生成沉淀、气体或水。使溶液中离子的浓度减小。
三、复分解反应的应用
1、判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成
沉淀、气体、水就
能在溶液中大量共存
①生成水不能大量共存：H+与OH-
②生成气体不能大量共存：H+与CO32-
OH-与NH4+
③生成沉淀不能大量共存：OH-与Cu2+
、Fe3+
、Mg2+等；
CO32-与Ca2+、
Ba2+
、Ag+等；
Cl-与Ag+
SO42-与Ba2+
例2：下列各组离子在溶液中会发生反应的是（
）
A、Ca2+
Cl-
B、H+
OH-
C、H+
SO42-
D、
Na+
SO42-
B
例1、下列同组物质在水溶液中能大量共存的是（
）
A、
Na2CO3
NaHCO3
HCl
B、
NaCl
AgNO3
HNO3
C、KNO3
KCl
NaOH
D、NaOH
BaCl2
H2SO4
C
例3、以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（
）
Fe3+
SO42-
H+
Cl-
Mg2+
Cl-
OH-
Na+
C.
H+
Ba2+
NO3-
SO42-
D.
H+
Na+
K+
NO3-
D
2、物质的鉴别
实验操作
现象与结论
方法1
方法2
方法3
溶液中Cl-的检验方法：
如何区分NaCl溶液和
Na2CO3溶液？
取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl-
实验操作
现象与结论
方法1
方法2
方法3
如何区分Na2CO3溶液和Na2SO4溶液？
（查资料得硫酸钠溶液为中性）
溶液中SO42-的检验方法：
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显想象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42-。