元素周期律
一、教材分析
元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，既能巩固原子结构的知识，学生也可以对已学元素及化合物知识进行比较，从而进行归纳，有利于学生从本质上认识元素周期律。
二、学情分析
知识基础：学生已经学习了元素及其化合物的知识，也学习了元素周期表的结构特点、原子核外电子的排布规律。
能力基础：学生具备一定的实验动手能力、归纳总结能力、资料阅读能力。
欠缺的能力：抽象思维能力薄弱，实验动手能力仍需提高。
三、教学目标
知识与技能
1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律；
2、认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质；
3、通过实验操作，培养实验技能。
过程与方法
1、通过元素周期律的推出及运用，初步培养抽象归纳以及演绎推理能力；
2、在学习中提高阅读能力和归纳总结能力。
情感、态度与价值观
1、树立由“量变到质变”以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
2、从元素周期律的导出，培养学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质；
3、初步掌握从大量的实验事实分析总结规律，透过现象看本质，宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
四、教学重、难点
1、元素周期律的含义和本质；
2、元素性质与原子结构的关系。
五、教学方法
本节课采用实验探究法、比较归纳法，引导学生自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
六、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
回顾旧知
【引导回顾】同一主族，元素的性质随原子结构的递变而递变的规律。
回顾：同一主族，元素的性质随原子结构的递变而递变的规律。
回顾原子结构对元素性质的影响，为后面解释同周期元素性质的递变做铺垫。
提出新问题，引出新课
【提出新问题】同一周期元素的金属性和非金属性是否也存在着类似的规律？具体是怎么递变的？【引出本节课的目标】以第三周期为例来探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
思考
自然引出本节课的探究目标。
探究钠、镁、铝的金属性强弱
【提问】要怎样设计实验比较第三周期钠、镁、铝的金属性？【引导回顾】判断元素金属性的方法有哪些？
【回顾】判断元素金属性的方法：1.金属与水或与酸反应置换出氢气的难易程度。越易反应，金属性越强。2.最高价氧化物对应的水化物也就是氢氧化物的碱性强弱，碱性越强金属性越强。
引导学生回顾判断元素金属性的方法，有利于学生设计出探究钠、镁、铝金属性强弱的实验方案。
【实验一】探究钠、镁、铝和水反应的难易程度回顾钠和水反应的实验现象和化学方程式。教师实验：铝和水反应。请写出镁和水反应的化学方程式。【引导归纳】从钠到铝，和水反应越来越难。【实验二】探究钠、镁、铝和酸反应的剧烈程度。总结钠和盐酸反应的实验现象和化学方程式。教师实验：镁、铝分别和盐酸反应。请写出镁、铝分别和盐酸反应的化学方程式。【引导归纳】从钠到铝，与酸反应的剧烈程度逐渐减弱。【科学事实】氢氧化钠是一种强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是弱碱。【引导归纳】从钠到铝，对应的氢氧化物的碱性逐渐减弱。【总结归纳】根据这三个实验事实，我们可以得到什么结论？
1.一位同学完成镁和水反应的实验，其余同学观察记录实验现象。2.书写化学方程式，一位学生板演。3.综合实验现象总结归纳：第三周期，从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱。
培养学生实验动手能力，同时提高学生的阅读能力并培养学生分析问题、解决问题和归纳总结能力。
探究硅、磷、硫、氯的非金属性
【提问】要怎样设计实验比较这四种元素的非金属性？【引导回顾】判断元素非金属性的方法有哪些？【指导阅读】阅读教材第16页表格，思考：从硅到氯，与氢气反应的难易程度。从硅到氯，对应的氢化物的稳定性。3.从硅到氯，对应的最高价含氧酸的酸性强弱。【引导归纳】根据这三个实验事实，我们可以得到什么结论？
【回顾】判断元素非金属性的方法：1.与氢气反应的难易程度，越易反应，非金属性越强。2.生成的氢化物的稳定性，越稳定非金属越强。3.最高价氧化物对应的水化物也就是最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强非金属性越强。【阅读P16表格】回答：1.从硅到氯，与氢气反应越来越容易。2.从硅到氯，对应的氢化物越来越稳定。3.从硅到氯，对应的最高价含氧酸的酸性强弱。【归纳】根据这三个实验事实，从硅到氯，非金属性逐渐增强。
学生通过阅读课本P16的表格，提炼信息，总结规律，培养了学生阅读能力以及归纳总结的能力。
同周期元素的金属性和非金属性递变的原因分析。
【小结】对于第三周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【提问】结构决定性质，请大家思考一下，对于第三周期，原子结构是怎么影响元素的非金属性和金属性？【升华】其实不止是第三周期，对于其他周期，原子结构也存在着这样的递变性，所以元素的金属性和非金属性也存在着递变规律。
交流、讨论、分析原因：同一周期，电子层数相同，从左到右，原子的核电荷数增大，原子半径减小，原子核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，金属性减弱，得电子能力增强，非金属性增强。
培养学生叙述的准确性，养成细致、周密的习惯。从第三周期元素性质的递变规律延伸到周期表中其他周期，层层递进。
元素周期律
【总结】在周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性增强，非金属性减弱。我们可以看到，不管是同一主族还是同一周期，随着原子序数的递增，元素的性质也在递变，我们就将这个规律称为元素周期律。【点明本质】
比较同一主族、同一周期元素性质的递变规律，理解元素周期律。
总结元素周期律，构建起完整的知识体系。
课堂练习
思考、练习
及时巩固当堂知识
布置作业
板书设计
7、教学反思
本节课思路清晰，先回顾同一主族元素金属性和非金属性的递变规律，再引导学生思考同一周期元素金属性和非金属性又会如何递变？激发学生的思考，吸引学生的注意力。通过实验探究，让学生感受到真理的发现离不开实验探究，也能培养学生观察现象，发现规律的探究精神。在从原子结构的角度解释同周期元素性质的递变时，通过小组讨论，让更多学生积极参与到课堂学习中，培养学生的团结合作精神，最后通过习题检验学生是否掌握本节课的内容。总的来说，本节课较好地完成了教学目标。
仍需改进的：
1.
在演示实验时，存在部分实验操作不规范的问题。比如：没有用镊子夹取铝条、加热时没有用酒精灯的外焰加热。在平常的教学中，要多留意这些实验操作细节的规范性，才能给学生一个好的示范。
2.语言精炼度、过渡衔接的自然性仍需提高。
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6
-第二节
元素周期律
教学目标：
（1）
知识与技能
1、
掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、
了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3、
掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
（2）
过程与方法
1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（3）
情感、态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
教学重点
周期表、周期律的应用
教学难点
“位、构、性”的推导
教学过程
【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】
三、元素周期表、元素周期律的应用
【讲述】下面我们先来看元素的金属性、元素的非金属性与元素在周期表的位置
【板书】
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【设问】
请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？
2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?
【板书】在元素周期表中，F的非金属性最强。C是金属性最强的。沿着B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条线，即为金属元素和非金属元素的分界线（除氢外）。
在分界线周围去寻找半导体材料。如：Si、Ge等。
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？
【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
【设问】
下面打开书P15从表中观察主族元素的最高正化合价、最外层电子数、族序数有什么关系？最低负化合价与最高正化合价有什么关系？
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
【过渡】上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
【板书】3、位、构、质
三者间的关系
性质决定位置；位置影响性质，性质决定位置，位置影响性质；结构影响形质，性质影响结构。
【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）
【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
2、寻找所需物质
在
能找到制造半导体材料，如
；
在
能找到制造农药的材料，如
；
在
能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【小结】
板书设计
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
3、位、构、质
三者间的关系
4、元素周期律、元素周期表的应用
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2
-第一节
原子结构
一、教材分析：
《共价键》是在离子键的基础上进行学习，内容比较抽象，高一学生的抽象思维比较弱，学习起来有一定困难，因此本节课采用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，最后对共价键和离子键的比较作出比较，使知识进一步深化。
二、学情分析：
授课对象为珠海市第二中学高一5班的学生，共52人。该班学生整体较为活泼开朗，大部分学生化学基础良好，经过《离子键》的学习，部分学生掌握的还不错，在此基础上进行《共价键》的学习，相信学生还是能很好掌握，但部分学生估计还是容易搞混淆这两种化学键。
三、教学目标：
（一）知识与能力
1．理解共价键的概念；
2．熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念；
（二）过程与方法
1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。
（三）情感态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个例到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重难点：
学习重点
：共价键和共价化合物的概念；用电子式表示共价化合物的形成过程。
学习难点
：共价键和离子键的区别
五、教学过程：
【复习巩固】：
1、什么样的元素间容易形成离子键？通过什么方式形成离子键的？
2、离子键的成键微粒是什么？
3、用电子式表示下列物质:
Ca
O2-
Na2O
MgCl2
在学生回答、板书后，给予纠正，补充。
【引入新课】：活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素如H和Cl化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】：以、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。
电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
1．
共价键
定
义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键元素：a.非金属元素原子之间相结合
b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（如AlCl3等）
形成特征：有电子的共用，没有电子得失
成键粒子：原子
【过渡】在前一节，我们学习过存在离子键的化合物叫离子化合物，那么共价化合物又是什么？我们一起学习一下。
二、共价化合物
1.定义：只存在共价键的化合物
【注意】：只含有共价键的化合物为共价化合物,有离子键化合物就是离子化合物。比如，NaOH晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合，NaOH是离子化合物，不是共价化合物。
【过渡】那么我们共价化合物（单质）的电子式应如何书写？
【讲解】电子式的书写要求：1.相同原子不能合并在一起
2.共用电子对不归属于成键其中任何一个原子，不标括号[
]和电荷
3.原子最外层电子达到稳定结构
【学生板书练习】：1、
H2、Cl2、HF2、
H2O、NH3
、CH43、
N2、
CO2
【总结方法】：一般是中心原子差几电子达稳定结构，自身就需拿出几个电子和其它原子发生共用。
【教师讲解】：较复杂物质(离子)的电子式的书写：
NH4+的电子式：Na2O2的电子式：
要求掌握：
离子：
OH－
NH4+
O22－
物质：
NH4Cl
NaOH
Mg(OH)2
H2O2
Na2O2
【过渡】：像HCl是以共价键形成的，既然是共用电子对，没有电子的得失，那这样说的话，化合价不应该都是0吗？所以问题来了。
【问题1】在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?
学生讨论
结论：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
【问题2】在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?
学生讨论
结论：共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键
【总结】：极性键与非极性键的区别
巧记：同非
【课堂练习】：
1、判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物：
共价化合物：
含共价键的离子化合物：
2、下列有关说法正确的是（
）
A．共价化合物中一定含有分子
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．离子化合物可以同时含有离子键、共价化合物
D．共价化合物中可能有离子键
E.
分子中一定含有共价键
【课堂小结】：
6、
板书设计：
一、共价键
定
义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键元素：a.非金属元素原子之间相结合
b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（如AlCl3等）
形成特征：有电子的共用，没有电子得失
成键粒子：原子
二、共价化合物：只存在共价键的化合物
电子式：
结构式：
形成过程：
三、共价键的分类：
极性共价键：不同种元素（偏移）
非极性共价键：同种元素（不偏移）
“同非”
七、课后作业：《南方新课堂》P24-P28
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