(共34张PPT)
第三章
有机化合物
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时
乙烯
如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟，这是
谁
的功劳。
乙烯
乙烯是一种植物生长调节剂，水果催熟剂。
聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等
聚乙烯纤维→无纺布
乙醇→燃料、化工原料等
涤纶→纺织材料等
洗涤剂、乳化剂、防冻液
醋酸纤维、酯类
增塑剂
植物生长调节剂、杀虫剂
聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
合成润滑剂、高级醇、聚乙二醇
乙
烯
→
乙烯的用途
石油化工发展水平
如何衡量
科学探究----石蜡油的分解实验探究
注：将石油分馏可以得到石蜡油
①石蜡油：5∽16个C的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片
实验
现象
结论
通入KMnO4(H+)
溶液褪色
可被KMnO4(H+)氧化
通入溴的四氯化碳溶液
溶液褪色
可以与四氯化碳溶液中的Br2反应
点燃
火焰明亮，有黑烟
气体的C含量高
产生的气体是烷烃吗？为什么溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液会褪色？这种物质与烷烃的结构有什么差异性？
研究表明，石蜡油分解的产物
主要是乙烯和烷烃的混合物
H×
C∷C×H
H
H
·
·
·×
×·
H
H
H—C
C—H
∣
∣
CH2＝CH2
电子式
结构式
结构简式
正
误
CH2=CH2
H2C=CH2
CH2CH2
正
一、乙烯
6个原子共平面，平面型分子，键角120°
烯烃（简单了解）
1、概念：
分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
2、烯烃的通式：CnH2n
(n≥2)
乙烯是最简单的烯烃
分子式：
C2H4
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ ）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等。
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120?。
C
练习：
二、乙烯的物理性质
1.乙烯是无色稍有气味的气体；
2.难溶于水；
3.密度较空气略小
思考:乙烯怎样收集？
现象:燃烧
并放出热量，火焰明亮，并产生黑烟.
CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O
点燃
解释:产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光.
1.氧化反应
(1)
燃烧反应
三、乙烯的化学性质
（2）乙烯与酸性KMnO4溶液
现象：紫红色褪去
结论：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
——鉴别乙烯和甲烷
5CH2＝CH2
+12
KMnO4
+18H2SO4
10CO2
+
12MnSO4
+
6K2SO4
+
28H2O
1、能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？
注意：乙烯和酸性KMnO4反应生成了CO2，所以除去乙烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4
思考：
三、乙烯的化学性质
2、加成反应
与溴的四氯化碳溶液作用
C
C
H
H
H
H
Br
H
H
C
H
C
H
Br
+
Br—Br
1,
2
—
二溴乙烷
，无色液体
现象：红棕色褪去
加成反应：
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
加成反应的反应机理
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。
我是
溴分子
返回
加成反应的反应机理
乙烯
溴分子
1，２－二溴乙烷
返回
加成反应：
C
C
H
H
H
H
Br
H
H
C
H
C
H
Br
+
Br—Br
1,
2—二溴乙烷
，无色液体
反应实质：
C=C断开一个,
2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
CH2=CH2+H2
CH3CH3
催化剂
△
CH2=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
催化剂
加压加热
1，2-二氯乙烷
CH2=CH2+HCl
CH3?CH2Cl
一定条件下
氯乙烷
除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应：
3
聚合反应
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
4.制取一氯乙烷的最好方法是(
)
A.
乙烷和氯气反应
B.
乙烯和氯气反应
C.
乙烯和氯化氢反应
D.
乙烯和氢气反应
3.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的
简便方法是（
）
A
将混合气体通过氢氧化钠溶液
B
将混合气体通过溴水
C
将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D
使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应
B
C
练习：
1．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳
溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是
反应；与溴发生的反应是
反应．
氧化
加成
2
.
能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是
(
)
A.
溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.
NaOH溶液
D.四氯化碳溶液
A
B
链烃分子里含有C=C碳碳双键的不饱和烃
称为烯烃。
单烯烃的通式：
乙烯是最简单的烯烃。
烯烃的化学性质
CnH2n
——活泼
①氧化反应
②加成反应
课堂小结(共21张PPT)
第二节
石油和煤
重要的烃
——
苯
第三章
有机化合物
知识视野
英国的《自然》杂志评选出了科技史上的四大梦中发现:
门捷列夫
凯库勒
一、苯的结构
一、苯的结构
苯分子结构发现之旅
活动1：根据法拉第的研究成果写出苯的最简式
活动2：根据日拉尔的测定结果算出苯的相对分子质量及分子式。
CH
相对分子质量：78
分子式：C6H6
1825年，英国科学家法拉第从生产煤气剩下的液体中分离出苯，发现苯仅由碳、氢两种元素组成，并测的其含碳量92.3%，含氢量7.7%，确定了苯的最简式。
法国化学家日拉尔对苯的组成进行测定，发现苯的蒸气密度是同温同压下乙炔的3倍，确定了苯的相对分子质量及分子式。
一、苯的结构
一、苯的结构
活动3：预测苯分子可能的结构？
链状
CH≡C—CH2—C≡CH—CH3
CH3—C≡C—C≡C—CH3
CH2=CH—CH=CH—C≡CH
……
……
……
……
……
……
……
环状
立体
一、苯的结构
一、苯的结构
活动4：请同学们设计实验验证凯库勒结果是否完全正确。
（证明是否存在碳碳双键）
实验设计
实验现象
结论
分层，上层无色，下层为紫红色
分层，上层橙黄色，下层橙黄色变浅
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯不能与溴水反应
苯中不含有碳碳双键
苯的凯库勒式还有一定的缺陷
苯中滴入酸性高锰酸钾溶液
苯中滴入溴水
一、苯的结构
活动5：苯分子结构的现代理论。
一、苯的结构
结构特点：
a、平面正六边形结构；
b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
c、苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。
d、键角
120°
分子式：
结构简式：
C6H6
（鲍林式）
(凯库勒式）
结构式：
二、苯的物理性质
苯物理性质
颜色、状态
气
味
溶解性
密度
熔沸点
无色液体
有特殊气味
不溶于水，易溶有机溶剂
密度比水小
熔点低（5.5℃
），
沸点低（80.5℃
）
三、苯的化学性质
2C6H6
+
15
O2
12CO2+6
H2O
点燃
明亮的火焰并伴有大量的黑烟
（2）
使酸性高锰酸钾溶液褪色
（1）
燃烧
氧化反应：
不能
三、苯的化学性质
（1）卤代反应
CH3
+
Cl
甲烷取代反应原理：
H
Cl
光照
CH3Cl
+
HCl
苯的取代反应：
三、苯的化学性质
（1）卤代反应
+
Br2
+HBr
溴苯
CH3
+
Cl
甲烷取代反应原理：
H
Cl
光照
CH3Cl
+
HCl
苯的取代反应：
FeBr3
纯卤素单质
纯卤素单质
（无色液体，不溶于水）
三、苯的化学性质
思考1：为什么锥形瓶里液体为橙黄色？如何处理？
现象分析：
1
提取信息
橙黄色
2
物质分析
3
性质分析
物理性质
4
得出结论
溴蒸汽存在
HBr，溴苯，
苯，溴
1
物质信息
2
性质分析
3
得出结论
HBr与Br2
物理性质
用苯或四氯化碳吸收溴蒸气。
分离提纯：
思考2：为什么圆底烧瓶底部生成褐色油状液体？如何分离提纯？
先加氢氧化钠溶液后分液。
圆底烧瓶中除了含溴苯，还有未反应的溴与苯。
(提示：液溴的化学性质与氯气化学性质相似）
三、苯的化学性质
三、苯的化学性质
（2）硝化反应
+
HO-NO2
苯的取代反应：
+
H2O
NO2
水浴加热
浓H2SO4
三、苯的化学性质
环己烷
+
3H2
催化剂
苯的加成反应：
乙烯加成反应原理：
CH2
CH2
+
H
CH3
CH3
H
催化剂
三、苯的化学性质
小结：
苯的化学性质：
较稳定
能燃烧
易取代，难加成
四、苯的用途和性质
苯的用途：
合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
四、苯的用途和性质
活动1：调查了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所。
活动2：上网查阅的苯的用途及性质相关资料。与他人讨论这些物质对环境可能产生的影响，并提出防护建议，写成小论文。(共37张PPT)
你身边的一种
神奇液体
喷火绝技
含酒精:3%
-
5%
含酒精:6%
-
20%
含酒精:38%
-
65%
75%
96%
含酒精:8%
-
15%
身边的乙醇
乙醇
让我
看一看？
想一想？
俗名
色
味
态
密度
熔沸点
溶解性
挥发性
特殊
香味
液体
低
比水小
无色
与水以
任意比
互溶
易
挥
发
酒精
一、乙醇的物理性质
分子式
结构式
结构简式
特殊基团
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或C2H5OH
C2H6O
－OH
羟基
二、乙醇的分子结构
烃的衍生物：烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代的产物
官能团：决定化合物化学性质的原子或原子团
实验探究一
向盛有2~3mL无水乙醇的试管中加入一小块（黄豆粒大小
）新切的，用滤纸擦干表面煤油的金属钠，观察实验现象。
？思考（1）
观察钠的保存，说明什么？
（2）仔细观察实验现象，思考为什么？
实验1、钠与乙醇或水的的反应
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上
有无声音
有无气泡
剧烈程度
是否熔成小球
反应方程式
剧烈
缓慢
2Na＋2H2O＝
2
NaOH
＋H2↑
先沉在液体下部
响声很小
有
浮在水面
发出嘶嘶声
有
是
否
分析：水与钠反应生成H2,说明水中______键容易断裂。
而乙醇也能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在_______
。
H―O―H
O―H
O―H键
?
【对比思考】
乙
醇
水
结构式
－OH中的H原子的活泼性：醇＜水
(三)
乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
CH3CH2OH
+
Na
→
CH3CH2ONa
+
H2↑
2
2
2
注意
Ⅰ.断O－H键，发生置换反应（取代反应）
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇
Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH数目
（
—OH
与H2的物质的量之比为2:1）
H—C
—C—O—H
，
H
H
H
H
①处O—H
键断开
①
各地汽车成“酒鬼”
汽车也能喝酒
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
点燃
2、氧化反应
①
燃烧(彻底氧化)
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
酒精燃料飞机
酒精火锅
乙醇汽油
2.氧化反应：
（1）可燃性：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
点燃
乙醇燃烧时放出大量的热
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
实验探究二
思考：1、观察铜丝的颜色变化，思考Cu的作用？
2、小心闻烧杯中液体产生的气味。
向一小烧杯中加入少量（在刻度20左右）无水乙醇，将铜丝在酒精灯上烧热至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。
实验探究二
2Cu
+
O2
2CuO
△
Δ
C2H5OH+CuO
+
Cu
CH3CHO
乙醛
+H2O
总反应方程式：
2CH3CH2OH
+
O2
2CH3CHO
+
2H2O
Cu
通常Cu或Ag作催化剂
(2)乙醇的催化氧化
铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
断键位置？
①③断键
①
③
CH3—C—O—H
H
H
+
O2
2
+
2H2O
—C=O
H
CH3
2
Cu
△
乙醇
乙醛
H—C
—C—O—H
H
H
H
H
①
②
④
③
乙醇的催化氧化机理:
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？
乙醛的毒性是乙醇的10倍。高浓度乙醛有麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏死。从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。
伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。
是乙醇在体内氧化后的产物乙醛！
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶
CO2+H2O
+热量
CH3CHO
乙醛脱氢酶
(ALDH)
知识拓展：
切莫贪杯
珍爱生命
关注健康
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。
资料卡片
③与强氧化剂反应
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性高锰酸钾或
重铬酸钾溶液等
橙色
绿色
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
C2H5OH
中国的酒文化博大精深，源远流长！
关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？说说看。
当歌，人生几何？
何以解忧？
唯有
。（曹操）
明月几时有,
问青天。（苏轼）
借问
何处有,牧童遥指杏花村（
杜牧）
葡萄
夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰
）
把酒
酒家
美酒
杜康
对酒
花间一
，独酌
无相亲。（李白）
壶酒
白日放歌需
，青春作伴好还乡。（杜甫）
纵酒
课堂反馈
乙醇分子中不同的化学键如图：
化学反应中乙醇的断键位置
（1）与活泼金属反应键
断裂
（2）
CH3CH2OH
燃烧键
断裂
（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键
断裂
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
③
④
⑤
①
①
③
全部
1）完全氧化（燃烧反应）
C2H6O
+
3O2
→
2CO2
+
3H2O
2)催化氧化——氧化成乙醛
3)与强氧化剂反应——直接氧化成乙酸
被酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液等强氧化剂直接氧化为乙酸
O
H
CHO
CH
O
OH
H
C
2
3
2
5
2
2
2
2
Cu/Ag
+
+
△
点燃
小结：乙醇的几种不同氧化方式
CH3CH2OH
CH3COOH
(3)被酸性KMnO4
、K2Cr2O7
溶液氧化为乙酸
饮料
四.乙醇的用途
消
毒
剂
溶
剂
燃料
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
１．与金属钠反应时在何处断键（ ）发生催化氧化反应时在何处断键（
）
A.
①
B.
③
C.
①
③
D.
②
③
A
C
2、把质量为m
g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，
能使铜丝变红，而且质量仍为m
g的是（
）
A.稀硫酸
B.
酒精
C.稀硝酸
D.水
B
学以致用：
3．乙醇（C2H6O）的结构可能有两种关于确定
是（I）而不是（II），下列说法不正确的是
（I）
（II）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．1mol乙醇与足量钠反应生成0.5molH2
C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇能发生催化氧化反应
A
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—O—C—H
H
H
H
H
H
4.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生化学反应
（
）
①溴水
②钠
③氧气 ④酸性高锰酸钾溶液
A.只有②③④
B.只有②③
C.只有①③
D.全部
①与活泼金属反应
②氧化反应－燃烧
－催化氧化
分子结构：
物理性质：
化学性质:
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
①
③
①
全部
小
结
乙醇
官能团－OH(共25张PPT)
分子比例模型
第三章
第3节
饮食中的有机化合物
第2课时
乙酸
醋
乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%-5%的乙酸，故乙酸俗称醋酸。
黑塔的发现
杜康酿酒
黑塔的发现
醋的来历？
二十一日酉
酉
廿
一
日
乙酸的物理性质
颜
色
：
无色
强烈刺激性气味
液体
117.90C
沸
点
：
熔
点
：
16.60C
当温度低于16.60C时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为冰醋酸。
溶解性：
易溶于水和酒精
气
味
：
状
态
：
观察与思考
二、分子结构
分子式：
C2H4O2
结构式：
结构简式
：
CH3COOH
羧基
O
CH3C－OH
——COOH
水垢主要成份：
Ｍg(OH)2和CaCO3
通过这幅漫画你能得到什么启示？
药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3溶液、
CuO粉末、乙酸溶液、石蕊试液。
活动·探究
乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO-和H+
，因而乙酸具有一定的酸性。
请你根据以下提供的化学药品设计实验方案：
据课前设计的方案分组交流讨论，并派代表阐述方案。
（1）证明乙酸的酸性；
（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。
方案一：往乙酸溶液中加石蕊
方案三：往镁条中加入乙酸溶液
方案五：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液
方案二：NaOH溶液与乙酸溶液混和
方案四：往CuO粉末中加乙酸溶液
方案：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液
（1）证明乙酸的酸性可行方案：
（2）比较乙酸与碳酸酸性强弱的可行方案：
药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3溶液、
CuO粉末、乙酸溶液、石蕊试液。
活动·探究
小组合作探究：
（1）证明乙酸的酸性
（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱
镁条与乙酸反应
Na2CO3与乙酸反应
三.乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性
CH3COOH
CH3COO
-
+
H+
a.与指示剂
b.与活泼金属(如镁)
c.与碱性氧化物(如氧化钙)
d.与碱[如KOH、新制Cu(OH)2]
e.与某些盐(如碳酸钠、碳酸氢钠)
乙酸的酸性
酸性：乙酸
〉碳酸
家庭中常用食醋浸泡有水垢[主要成分是CaCO3和MgOH)2
]暖瓶或水壶，以清除水垢。请写出有关反应的化学方程式。
迁移·应用
CaCO3
+
2CH3COOH
→
(CH3COO)2Ca
+
CO2↑＋
H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH
→
(CH3COO)2Mg
+
2H2O
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。
一般食品和饮料，超过保鲜期就变质，而粮食酿造的酒会随着时间的延长而变得醇香，这是为什么呢？
1950年出厂的五粮液如今售价高达5万元
1.装药品的顺序如何？碎瓷片的作用？
3.浓硫酸的作用是什么？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5.能不能将导管插入饱和Na2CO3溶液中？
讨论:
2.长导管有什么作用？
2、酯化反应
CH3COOH
+
HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味）
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
有透明的不溶于水的油状液体产生，分层，闻到香味。
[现象]
(2)
乙酸的酯化反应
物质
沸点（0C）
密度（g/mL)
水溶性
乙酸
117.9
1.05
易溶
乙醇
78.5
0.7893
易溶
乙酸乙酯
77
0.90
微溶于水、
不溶于盐溶液
1.加碎瓷片目的?
2.长导管的作用？
3.浓硫酸的作用呢？
4.饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
防止暴沸
导出乙酸乙酯的蒸汽，冷凝蒸汽呈液态
催化剂、吸水剂
a.
溶解乙醇
b.
吸收乙酸
c.
降低乙酸乙酯的溶解度，
便于酯的析出。
防倒吸有无改进方法？
5.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
防止倒吸
探究酯化反应可能的脱水方式
浓H2SO4
b、
O
O
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5
+
H2O
a、
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5
+
H2O
浓H2SO4
=
=
O
O
方式一
方式二
如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物质提供--H，哪种物质提供--OH？
酯化反应实质
酸脱羟基，醇脱（羟基上）氢
CH3
C
OH
+
H
18O
C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3
C
18O
C2H5
+
H2O
=
O
酯化反应是可逆反应，
也属于取代反应
同位素原子示踪法
注意：
乙酸和甲醇的酯化反应
CH3COOCH3
+
H2O
CH3COOH
+
HOCH3
浓H2SO4
乙酸甲酯
乙酸用途---无“醋”不在
除饰品锈
除水垢
皮鞋更光亮
调味料
醋饮料可以美容
化工原料
课堂小结
乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。
1.乙酸是一种弱酸、具有酸的通性。
CH3COOH
CH3COO－+H+
二、化学性质：
2.乙酸可发生酯化反应(酸脱羟基醇脱氢)
18
18
O
O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5
+
H2O
浓H2SO4
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化
一、物理性质：
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是（
）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激
性气味的液体
D．碳酸的酸性强于乙酸
D
练
习
3、
若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有
18O的物质有（
）
A
1种
B
2种
C
3
种
D
4种
生成物中水的相对分子质量为
。
20
2、酯化反应属于（
）．
A．中和反应
B．不可逆反应
C．离子反应
D．取代反应
D
C(共32张PPT)
第3节饮食中的有机化合物
课桌上有老师DIY的小礼物，你喜欢吗？
猜一猜这些是什么？你想DIY吗？
实验室制手工肥皂的步骤
℃
1
植物油和40%的NaOH溶液各10毫升水浴加热约80
2
乙醇取10毫升和上面两种液体一起倒入100毫升的小烧杯；搅拌，至液体显亮黄色
3
把混合液体倒入制肥皂的容器中，静置
注意：搅拌的同学请带上一次性手套
制肥皂的主要原料之一是油脂，你知道哪些食品富含油脂呢？
富含油脂的食品
一、油脂
的分类
植物油脂通常呈液态，叫做油
动物油脂通常呈固态，叫做脂肪
天然的油脂都是混合物
从你的生活经验中可以知道油脂有哪些物理性质？
二、油脂的物理性质
难溶于水
粘稠的液体
有特殊芳香气味
密度比水小
可溶解许多有机物
l
三、油脂的组成可以表示为R1COOCH2
R2COOCH
R3COOCH2
l
R1、R2、R3代表烃基，
三个烃基可以相同，也可以不同
阅读课本第82页
从结构上看，油脂属于哪类有机物呢？
从结构特点上分析，
油脂可能有哪些化学性质？
四、油脂的化学性质
1、可以燃烧
2、可以水解（酸性、碱性条件下）
交流研讨
1
什么是皂化反应？
皂化反应：油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，
得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应。
这个反应是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。
1823年被法国科学家Eugène
Chevreul发现。
植物油脂
（橄榄油、
葡萄籽等）
肥皂+甘油混合液
物理搅拌完成皂化
碱水溶液
倒入模具定型
等待30-45天
手工皂成品（富含25%天然皂油）
手工皂制皂原理：富含自然生成甘油的香皂是清洁品也是保养品
动物油脂
劣等油脂
碱水溶液
蒸汽加热搅拌
肥皂+甘油混合液
上层：肥皂
下层：甘油
加入食盐
分层
甘油
（保湿剂）
肥皂成品
蒸馏
填充剂
干燥成型
工业制皂原理
以下两种工艺制肥皂的优点和缺点各是什么？
交流研讨
2
油脂在工业中的主要用途是什么？
交流研讨
3
清洁
能源
选矿
药剂
航空油
乙醇、
沼气
肥皂
表面活性剂
油脂
润滑油
餐桌上的美食
阅读资料一
说说油脂有哪些生理功能
油脂、糖类、蛋白质、维生素、
水、矿物
质是人体所需的六大营养素
油脂的
生理功能
供给和贮存热能。
1
2
构成身体组织。
3
维持体温、保护脏器。
4
5
供给必需脂肪酸、调节生理功能。
6
提高食品的饱腹感和美味。
右边的数据来自2014年金华市中小学生健康状况综合监测报告
5月20日
中小学生营养日
2016年北京市进行了首轮学生营养与健康状况监测。
调查显示，学生蔬果鱼虾摄入均不足。
各类食物我们每天应该吃多少合适呢？
中
国
居
民
膳
食
宝
塔
你们知道什么是氢化植物油吗？
看看你们桌上的小食品的外包装配料表，
哪种成分和我们今天学习的油脂是相关的？
配料：小麦粉，代可可脂，白砂糖，氢化植物油，
乳粉，麦芽糊精，大豆磷脂，食用香精，可可粉
植物油氢化的原理是什么？
为什么要把植物油进行氢化处理？
植物油在一定的温度和压力下加入氢气催化加成
（1）硬度增加
（2）可以使食物更加酥脆
（3）还能够延长食物的保质期
这些食品里可能含有氢化植物油
为什么提倡少食用猪油，多食用植物油？
阅读资料二，思考下面的问题
垃圾是放错位置的资源。
你们认为地沟油如何处
理才是科学合理的呢？
交流研讨
4
地沟油的科学处理
肥皂去油污的原理是什么？
交流研讨
5
如果家里的肥皂、洗洁精都用完了，可以用热的纯碱或小苏打的水溶液去除油污。为什么？
交流研讨
6
我是答题王规则
出题目后第一个举手的同学获得答题权，答对的同学可以获得桌上制肥皂的模型。
说出五种以上的油脂
我是答题王1
油脂有哪些的物理性质？
3条以上
我是答题王2
油脂有哪些的主要生理功能
3条以上
我是答题王3
油脂有哪些化学性质
我是答题王4
中国人的饮食结构怎样更合理？
我是答题王5(共17张PPT)
糖类
第2课时
二糖与多糖
知识回顾
1．从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
2．根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
3．常见的单糖有葡萄糖（C6H12O6
，多羟基醛）、果糖（C6H12O6，多羟基酮）。
4．葡萄糖可以与银氨溶液发生银镜反应，可以与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。
蔗糖
C12H22O11
麦芽糖
C12H22O11
周原膴膴，堇荼如饴。
——《诗经·大雅》
古代制糖
八月中作糵。盆中浸小麦，即倾去水，日曝之……脚生，布麦于席上，厚二寸许。一日一度以水洗之，芽生便止，即散收，令干……此煮白饧糵……欲令饧如琥珀色者，以大麦为糵。
——北魏
贾思勰
《齐民要术》
古代制糖
涪江与中泠，共此一味水。
冰盘荐琥珀，何似糖霜美。
——北宋
苏轼
古代制糖
糖类都有甜味吗？
葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖都是甜的，那么，甜的物质都是糖吗？
淀粉(C6H10O5)n
纤维素(C6H10O5)n
麻布
实验
项目
蔗糖的还原性检验
（1组）
蔗糖水解产物的还原性检验（2组）
淀粉的还原性检验
（3组）
淀粉水解产物的还原性检验（4组）
简
要
步
骤
取蔗糖，
加蒸馏水，
振荡溶解
取蔗糖，
加蒸馏水，
振荡溶解
取淀粉，
加蒸馏水，
振荡、加热
取淀粉，
加稀硫酸，
振荡
————
加酸催化，
水浴加热
————
酒精灯加热
————
加碱调节pH
————
加碱调节pH
制Cu(OH)2，
加蔗糖溶液，
酒精灯加热
制Cu(OH)2，
加水解液，
酒精灯加热
制Cu(OH)2，
加淀粉溶液，
酒精灯加热
制Cu(OH)2，
加水解液，
酒精灯加热
实验：蔗糖、淀粉及其水解产物的还原性探究
实验一：（1组）
蔗糖的还原性检验
实验二：（2组）
蔗糖水解产物的还原性检验
实验
内容
蔗糖溶液
与新制Cu(OH)2反应
蔗糖水解液
与新制Cu(OH)2反应
实验
现象
实验
结论
主要
反应
产生砖红色沉淀↓
无明显变化
蔗糖的水解产物
具有还原性
蔗糖无还原性
C12H22O11+
H2O
C6H12O6
+
C6H12O6
稀H2SO4
蔗糖
葡萄糖
果糖
实验三：（3组）
淀粉的还原性检验
实验四：（4组）
淀粉水解产物的还原性检验
实验
内容
淀粉溶液
与新制Cu(OH)2反应
淀粉水解液
与新制Cu(OH)2反应
实验
现象
实验
结论
主要
反应
产生砖红色沉淀↓
无明显变化
淀粉的水解产物
具有还原性
淀粉无还原性
(C6H10O5)n+
nH2O
n
C6H12O6
稀H2SO4
淀粉
葡萄糖
知识汇总
蔗糖
麦芽糖
淀粉
纤维素
有无还原性
水解产物
水解产物
有无还原性
（无醛基）
（有醛基）（无醛基）（无醛基）
无
有
无
无
葡萄糖
果糖
葡萄糖
葡萄糖
葡萄糖
有
有
有
有
品名：冰糖杨梅（凉果类）
配料：杨梅、冰糖、白砂糖、食用盐、食品添加剂[柠檬酸、甜蜜素、糖精钠、甜菊糖苷、阿斯巴甜（含苯丙氨酸）、三氯蔗糖、山梨酸钾、苯丙酸钠、焦亚硫酸钠、胭脂红、柠檬黄、日落黄]、食用香精。
请到附近的大超市中找一找，琳琅满目的商品中，哪些东西里都含有糖类物质？它们都含有哪些糖？对人类各有什么作用？如果遇到了你不熟悉的糖，请通过查阅书籍或搜索网络去了解它。
课外实践
下列关于糖类的说法正确的是
A.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
习
题
C
D(共26张PPT)
第三章
3
饮食中的有机化合物--蛋白质
2003年，非典曾让我们闻非色变！
SARS病毒的电子图片
SARS病的凶手——冠状病毒，有自己的核酸和蛋白质。它进入人体后，借助人体内的原料合成病毒。其实当我们人体发病时，是它的蛋白质对我们起了作用。
蛋白质
我叫阳阳
我是阳阳的妈妈
我是由妈妈的耳朵细胞培育出来的
基因工程－以DNA控制和蛋白质合成技术为核心
大家知道我国第一头克隆羊叫什么名字吗？知道她是怎么诞生的吗？
蛋白质
蛋白质的空间结构
蛋白质
蛋白质的存在
主要存在于生物体内：肌肉，发，皮肤，角蹄，
酶，激素，抗体，病毒；
蛋白质
在植物中也很丰富：大豆，花生，谷物。
是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。
（1）对生物反应起催化作用的：
（2）运输作用的：
（3）保护作用的：
（4）抵抗病毒、细菌作用的高度特异性蛋白：
（5）构成动物大部分结构的纤维物质：
酶
血红蛋白
毛发、皮肤、甲、壳等;
抗体
软骨、肌肉
蛋白质
一、蛋白质的组成和结构
思考讨论：
1、蛋白质在人体内是如何代谢的？
食物中的蛋白质→
氨基酸→
人体内多种蛋白质
2、蛋白质种类为何如此丰富（从结构方面）
蛋白质的基石——氨基酸
蛋白质
羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。
氨基酸
氨基酸
R-
CH2—COOH
NH2
官能团两种：氨基（-NH2)羧基(-COOH)
几种常见的氨基酸：
(1)
甘氨酸（α-氨基乙酸）
(2)
丙氨酸（α-氨基丙酸）
CH2—COOH
NH2
CH3—CH—COOH
NH2
天然蛋白质都是由多种α-氨基酸组成，天然蛋白质水解生成α-氨基酸。
氨基酸
●酸性
●碱性
CH2-COOH
NH3+
CH2-COO-
+
H2O
NH2
CH2-COOH
+
OH-
NH2
CH2-COOH
+
H+
NH2
氨基酸的性质
性质1:显酸、碱两性
氨基酸
性质2.成肽反应
肽键
缩
合
水解
●成肽反应是分子间脱水反应，属于取代反应
氨基酸
二 肽
多 肽
蛋白质
缩合
水解
缩合
水解
缩合
水解
三 肽
多 肽
相对分子质量大于10000，具有一定空间结构的多肽叫蛋白质。
蛋白质分子中含有C、O、H、N、S等元素。1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的——结晶牛胰岛素。这是科学史上的一大成就，可以说是科学史上又一“丰碑”。
蛋白质
二蛋白质的化学性质
●既能与酸反应又能与碱反应的物质
性质1:两性
蛋白质
注意：不同的蛋白质水解最终生成各种氨基酸
天然蛋白质水解均生成α-氨基酸
性质2:水解(结构中含有肽键)
蛋白质
性质3:盐析
鸡蛋白溶液
蛋白质凝聚
蛋白质重新溶解
1、蛋白质溶液中加浓的无机盐溶液
〔如Na2SO4、(NH4)2SO4等〕,可使蛋白质
溶解度减小,
而从溶液中析出----盐析
2、盐析是一个可逆的过程.属于物理变化
●应用：
利用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质。
浓无机盐
水
性质3:盐析
蛋白质
●结论：
性质4:变性
鸡蛋白溶液
加
热
蛋白质凝结
加水
不再溶解
鸡蛋白溶液
蛋白质凝结
加水
不再溶解
●结论：
在热、酸、碱、重金属盐、甲醛、酒精、紫外线等作用下，蛋白质失去原有的可溶性而凝结，同时丧失了生理活性。这种过程是不可逆的。
●应用：
消毒原理
醋酸铅
蛋白质
盐析
变性
变化条件
变化性质
变化过程
用
途
浓的无机盐溶液
受热、紫外线、酸、碱、
重金属盐和某些有机物
物理变化
(溶解度降低)
化学变化
(蛋白质性质改变)
可逆
不可逆
分离提纯
杀菌消毒
概念对比
蛋白质
●
回
忆：
浓硝酸
变成黄色
●结论：
蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色
反应。如某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。
●应用：
用于鉴别蛋白质的存在
性质5:
颜色反应
蛋白质
皮肤
●用途：用于区别合成纤维与蛋白质(如真
丝、蚕丝、纯毛、毛线等)
●归纳：检验蛋白质的方法
(1)燃烧；(2)颜色反应。
性质6:灼烧
蛋白质
●现象：产生烧焦羽毛气味
[课堂小结]
α—氨基酸
蛋白质
组成
性质
结构
性质
用途
缩合
水解
1、下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中(A)、(B)、(C)、(D)标出分子中不同的键。当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（
）
—N—CH—C—N—CH—C—
H
R
O
H
R
O
(A)
(B)
(C)
(D)
C
【课堂练习】
蛋白质
课堂练习
2、下列过程中，不可逆的是（
）
A.蛋白质的盐析
B.酯的水解
C.蛋白质白变性
D.氯化铁的水解
3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性
质应加入（
）
A.甲醛溶液
B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液
D.浓硫酸
C
C
蛋白质
4.在如下各方法中正确的是(
)
①滴加浓HNO3
②滴加浓硫酸
③滴加酒精
④灼烧
A.①③
B.②
④
C.
①④
D.
③④
C
蛋白质(共38张PPT)
第四节
塑料、纤维和橡胶
无机材料
有机高分子材料
非金属材料
金属材料
天然高分子材料
合成高分子材料
合成树脂
合成橡胶
合成纤维
合成粘合剂
合成涂料
新型合成高
分子材料…
材料
淀粉
纤维素
蛋白质
天然橡胶
复合材料
（1）小分子：相对分子质量通常不上千，通常称为低分子化合物，简称小分子；如：烃、醇、醛、羧酸、酯、葡萄糖、蔗糖等
（2）高分子：相对分子质量达几万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子，有时又称高聚物；如：
淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等
有机高分子化合物
A．聚乙烯、聚氯乙烯中以C－C键连接成长链；
B．淀粉、纤维素中以C－C键和C－O键连接成长链（这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加）
C．硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
高分子化合物的结构
根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构，线性结构又可分为带支链和不带支链的结构。
聚乙烯的化学结构为：
它是由小分子乙烯通过双键打开连接而成的。这里小分子乙烯称为单体。
其中方括弧中的化学式表示高分子链中的重复单元，叫结构单元
［CH2-CH2］
n
CH2-CH2
高分子化合物的结构特点
有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
高分子化合物的性质
线型结构高分子（如有机玻璃）能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢；而体型结构高分子（如橡胶）则不易溶解，只有一定程度的溶胀。
加热到一定温度范围，开始软化，成为可以流动的液体，冷却后，又硬化，可反复加热，受冷再造，这叫热塑性（如聚乙烯）。
加工成型后受热不会变软，只能被彻底讲解，不能通过加热、受冷反复再造，这叫热固性（如电木）。
高分子化合物的性质
线型高分子
体型高分子
结 构
链状结构
网状结构
性 质
溶解性（有机溶剂）
溶解
不溶解，只发生溶胀。
受热时的变化
加热软化熔解，具有热塑性。
受热不熔化，具有热固性。
1、塑料
塑料一般由合成树脂及增塑剂、防老化剂、润滑剂、色料等添加剂组成，它的主要成分是合成树脂。
塑料的基本性能主要决定于合成树脂的性能
加聚反应：由小分子生成高分子化合物的反应叫做聚合反应
，像乙烯生成聚乙烯的聚合反应叫做加成聚合反应，也叫加聚反应。
加聚反应是把“C＝C”键碳上的原子或基团上下甩，打开双键中的一键连起来。加聚反应的实质是通过加成反应而生成高分子的聚合反应，故它只能生成一种物质，即高分子化合物。
nCH2=CHCl
CH2－CH
n
Cl
引发剂
nCH２=CH２
引发剂
聚乙烯
聚氯乙烯
聚乙烯(PE)产品
保鲜膜
吹塑成型的聚乙烯薄膜
聚乙烯制成的一次性手套
低密度聚乙烯
聚氯乙烯（PVC）
化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，使用温度不宜超过60℃，在低温下会变硬，分为：软质塑料和硬质塑料
性能：耐酸碱，耐腐蚀，化学稳定性好，耐寒，绝缘性好，耐磨。缺点是刚性差
结构式:
用途：可用作高温环境中化工设备的密封零件，无油润滑条件下作轴承、活塞等，还可做电容器、电缆绝缘材料
聚四氟乙烯（塑料王）
性能：难溶、难熔、耐热，机械强度高，刚性好，抗冲击性好
结构式:
用途：制造线路板、插座、插头、电话机、行李车轮、工具手柄、贴面板、三合板、刨花板等
酚醛树脂（电木）
聚丙烯：
聚苯乙烯
有机玻璃
大约30%的塑料会被用作包装用途，15%的塑料会被用作建筑材料。如照相机，烹饪器具，剔须刀柄等消费品所使用的塑料占了另外的14%，剩余的40%会被用来制造交通工具（如汽车），家具（电器部件）和其它各种用途，如医疗和军事设备。
塑料的危害
塑料是人工合成的高分子聚合物。同天然聚合物不同的是，塑料不能被微生物分解，即不可降解。这一不可降解的特性，使得大量被填埋的塑料长期不能得到分解，从而占据了大量的空间。不仅如此，漂浮在海洋中以及被丢弃在公路和铁路旁的塑料垃圾也由于长期不能分解而造成严重的海洋及生态污染。大自然因此而失去了原有的美丽；一些生物如鸟和鱼也因为吞噬塑料，或者被塑料缠绕而死亡。
白色污染
（1）填埋作业占用土地资源，难降解，破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水。
（2）焚烧作业严重污染环境。
（3）海洋倾倒危及海洋生物的生存，并且存在安全隐患。
（1）改进配方和生产工艺。如：淀粉塑料、水溶塑料、光解塑料等易分解新型塑料。
（2）减少使用，有偿使用
塑料制品。
（3）加强回收、循环和再利用。
白色污染危害
白色污染的治理
避免使用塑料
虽然在塑料品或包装上可以经常看到回收标志，但事实是只有不到百分之一的塑料会被回收再利用。即便一些塑料能够得到回收并制成其它的东西，这些塑料最终将会失去再利用价值。塑料虽然成本低廉，使用方便，但会对环境造成破坏。
因此，我们应当慢慢地摆脱对这种有害物质的依赖。
尽量避免使用塑料袋。你可以尝试着去使用帆布袋，比起塑料和纸袋，它们更为结实耐用。不必要时，不要用商店的购物袋。比如当你只买一盒牛奶，或者一支牙膏
避免使用一次性用品，比如一次性打火机，圆珠笔。可以冲气的打火机以及可以装墨水的钢笔会是更好的选择。
拒绝购买过分包装的商品。
使用纸制或者木制的商品，比如纸制的咖啡杯，文件夹和木制砧板，衣架
。
（2）橡胶的分类
天然橡胶：聚异戊二烯
合成橡胶
通用橡胶
特种橡胶
丁苯橡胶
顺丁橡胶
氯丁橡胶
氟橡胶：耐热、耐酸碱
硅橡胶：耐高温、
耐严寒
橡
胶：具有高弹性的高分子化合物
天然橡胶
CH2C=CHCH2
n
CH3
丁
苯
橡
胶
CH2CH＝CHCH2CH2CH
n
氯
丁
橡
胶
CH2C=CHCH2
n
Cl
CH2CH=CHCH2
n
硅橡胶
Si－O
n
CH3
CH3
硫化橡胶
优点:
具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等
合成橡胶的用途
合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性，绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
橡
胶
产
品
天然纤维：
如棉花、羊毛、蚕丝和麻等
纤维
合成纤维：
如腈纶(人造羊毛)
、锦纶(尼龙)、维纶、氯纶、涤纶(的确良)和丙纶等“六大纶”
合成纤维具有优良的性能：如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等。
纤
维
合
成
纤
维
涤纶
腈纶
纺纶纤维织成
的防弹衣腈纶(共11张PPT)
烷烃的结构特点：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均被氢原子所“饱和”。
【复习回顾】
【合作探究一】
1、3、5、7、9组选两位同学合作在正丁烷的结构模型不变的基础上组装戊烷的结构，一位同学画出组装出的戊烷的结构简式。
2、4、6、8、10组选两位同学合作在异丁烷的结构模型不变的基础上组装戊烷的结构，一位同学画出组装出的戊烷的结构简式。
（活动时间2分钟）
3.结合模型组合过程思考在组合戊烷同分异构体时，
（1）为何正丁烷的2号碳，3号碳上的氢被甲基取代所得产物相同？
（2）为何两组同学在丁烷模型不同的基础上组装出了结构相同的戊烷？
CH3-CH-CH2-CH3
CH3
CH3-CH2-CH-CH3
CH3
180°旋转
C-C-C-C
1
2
2
1
等效碳原子：所处化学环境完全相同的碳原子。
判断方法：镜面对称的碳原子为等效碳原子。
等效氢原子：等效碳上的氢原子为等效氢原子。
等效氢原子被相同的取代基取代所得产物相同
CH3-CH-CH2-CH3
CH3
从等效氢角度判断异戊烷中的氢原子有几种？
【总结升华】等效氢原子的判断方法
1.连在同一碳原子上的氢原子为等效氢原子；
2.连在等效碳原子上的氢原子为等效氢原子。
（2）中-CH3连在链端碳原子上时，碳链增长与（1）重复
（1）
（2）
为防止碳链增长引起的结构重复，甲基不能连在链端碳原子上
【总结升华】
烷烃同分异构体的书写方法（减碳法）
步骤：
①写出最长碳链的直链烷烃
。
②逐一减少碳原子作为取代基取代主链某个碳原子上的氢原子。（少一个碳原子可以做甲基；少两个碳原子可以做一个乙基或两个甲基；依此类推）
注意：取代基连在等效碳上为同种结构；
甲基不能连在链端碳原子上，乙基不能连在2号碳原子上。
【巩固拓展】
1.
写出分子式为C6H14的烷烃的同分异构体的结构简式。（限时3分钟）
【总结升华】
烷烃同分异构体的书写方法（减碳法）
步骤：①写出最长碳链的直链烷烃
。
②逐一减少碳原子作为取代基取代主链某个碳原子上的氢原子。
注意：取代基连在等效碳上为同种结构；
甲基不能连在链端碳原子上，乙基不能连在2号碳原子上。
书写规则：主链由长到短，支链先整后散，
位置由心到边，排布对邻到间。
2.请写出主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃的结构简式。
【巩固拓展】
3.
与氯气光照下生成的一氯代物有几种？
