(共22张PPT)
元素周期律
IUPAC
Li
Na
K
7
23
39
Ca
Sr
Ba
40
88
137
Cl
Br
I
35.5
80
127
S
Se
Te
32
79
128
P
As
Sb
31
75
122
1829年，德贝莱纳提出了“三元素组”
1862年，尚古多画出了“元素螺旋图”
1865年，纽兰兹发现了“八音律”
门捷列夫
元素的根本特征是元素的相对原子质量
H
氢
Li
锂
B
硼
C
碳
N
氮
Be
铍
O
氧
F
氟
Na
钠
Mg
镁
Al
铝
Si
硅
P
磷
S
硫
Cl
氯
1
7
11
12
14
14.1
16
19
23
24
27.4
28
31
32
35.5
H
氢
Li
锂
Be
铍
B
硼
C
碳
N
氮
O
氧
F
氟
Na
钠
Mg
镁
Al
铝
Si
硅
P
磷
S
硫
Cl
氯
1
7
9.4
11
12
14
16
19
23
24
27.4
28
31
32
35.5
9.4
门捷列夫的“元素纸牌”
门捷列夫提出了“元素周期律”
随着相对原子质量的递增，元素性质呈现周期性变化。
1869年
类硼
类铝
类硅
1872年
1875年，布瓦博德朗发现镓元素
金属镓比重为4.7
金属镓比重应为5.9
~
6.0
比重为5.9
1880年，尼尔森发现了钪
1885年，文克勒发现了锗
类硼
类硅
按元素相对原子质量排列
H
1
Li
7
Be
9.4
B
11
C
12
N
14
O
16
F
19
Na
23
Mg
24
Al
27.4
Si
28
P
31
S
32
Cl
35.5
K
39
Ca
40
He
4
Ne
20
Ar
39.8
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
按原子序数排列
研究X射线光谱
1913年，莫斯莱
原子序数
元素周期律
随着原子序数的递增，元素性质呈现周期性变化。
小组合作，完成任务1：
运用Excel软件作图功能，以原子序数为横坐标，元素主要化合价为纵坐标，绘制柱状图，观察并描述元素周期律。
小组合作，完成任务2
运用Excel软件作图功能，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图，观察并描述元素周期律。
金属性与非金属性
电离能
电子亲和能
电负性
元素性质为什么会呈现周期性？
小组合作，完成任务3
运用Excel软件作图功能，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘制柱状图，观察并总结元素周期律的本质。
收获和体会^o^
没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天才。
——门捷列夫(共9张PPT)
第二节元素周期律
（第三课时）
1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的位置关系
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
F
Cs
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
2、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数
－
8
＝最外层电子数
－
8
3、元素的位、构、性三者之间的关系
结构
位置
性质
决定
反映
决定
反映
决定
反映
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用
见课本P.18
4、元素周期律的应用和意义
练习：
1、下列递变情况
的是：
A.
Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单
质的还原性依次减弱
B.
P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C.
C、N、O原子半径依次增大
D.
Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
不正确
C(共15张PPT)
第一章《物质结构
元素周期律》
第三节
化学键
第二课时
共价键
1、什么样的元素间容易形成离子键？通过什么方式形成离子键的？
2、离子键的成键微粒是什么？
3、用电子式表示下列物质:
Ca
，
O2-
，
Na2O
，
MgCl2
。
复习回顾
阴、阳离子
活泼金属元素与活泼非金属元素间容易形成离子键。
通过得失电子形成离子键。
·Ca
·
[
O
]2-
··
··
：
：
活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素如H和Cl化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
讨论
我有七个电子，还少一个
我只有一个电子，也还缺一个
H
原子
Cl
原子
分析氯化氢的形成过程
··
·
Cl
··
：
H
·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
通过共用电子对—形成共价键
一、共价键
定
义：
成键元素：
形成特征：
成键粒子：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
有电子的共用，没有电子得失
同种或不同种非金属元素
特殊：AlCl3
原子
二、共价化合物
1.定义：只存在共价键的化合物
备注：只含有共价键的化合物为共价化合物,有离子键化合物就是离子化合物。比如，NaOH晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合，NaOH是离子化合物，不是共价化合物。
2.共价化合物(单质)的表示方法
书写要求：
1.相同原子不能合并在一起
2.共用电子对不归属于成键其中任何一个原子，不标括号[
]和电荷
3.原子最外层电子达到稳定结构
⑴电子式
试一试：写出下列共价分子的电子式：
1、
H2、Cl2、HF、
2、
H2O、NH3
、CH4
3、
N2、
CO2
H
H
..
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
Cl
Cl
·
·
..
H
F
..
..
..
N
N
︰
︰
…
…
总结方法：一般是中心原子差几电子达稳定结构，
自身就需拿出几个电子和其它原子发生共用。
较复杂物质(离子)的电子式的书写
NH4+的电子式：
Na2O2的电子式：
要求掌握：
离子：
OH－
NH4+
O22－
物质：
NH4Cl
NaOH
Mg(OH)2
H2O2
Na2O2
【问题1】在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?
结论：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
【问题2】在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?
结论：共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键
巧记：同非
1、判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物
课堂练习：
NaOH
NaOH
MgCl2
KNO3
KNO3
CO2
H2S
H2SO4
2、下列有关说法正确的是（
）
A．共价化合物中一定含有分子
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．离子化合物可以同时含有离子键、共价化合物
D．共价化合物中可能有离子键
E.
分子中一定含有共价键
C
键型
离子键
共价键
概念
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
成键元素
成键方式
原子通过
形成
达到稳定结构
通过形成
达到稳定结构
成键粒子
.
.
表示方法
特例
NH4Cl
AlCl3
课堂小结
离子键与共价键的比较
Cl
··
··
H
··
··
大多数活泼金属元素与活泼非金属元素
非金属元素
得失电子
阴、阳离子
共用电子对
阴、阳离子
原子
