第二节 化学反应的快慢和限度
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第二节 化学反应的快慢和限度
一、化学反应的快慢
化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
1、化学反应速率
概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：（如每秒、每分、每小时）
计算公式为＝△C / △t
反应速率的单位：mol/(L s ) mol/(L min) mol/(L h)
例1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
例2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。
注意：（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
2、影响化学反应速率的因素
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
结论1增加反应物的浓度，反应速率加快；
结论2升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。
结论3增大反应物间的接触面积，反应速率加快；
在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。
结论4催化剂能改变化学反应的速率。
一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
结论5对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
小结：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。
练习
1、在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响？
2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
二、化学反应的限度
在2SO2 + O2 2SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。
1.可逆反应
在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应
同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。
例1：常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？
常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。
例2：请在下图中画出反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？
2.化学平衡
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
动：V正 = V逆 ≠ 0，动态平衡
定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）
变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡
例3：温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？
在2NO2 N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。
化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。
平衡状态 不平衡状态 新平衡状态
V正=V逆 V正≠V逆 V’正=V’逆
化 学 平 衡 移 动
补：浓度、压强对化学平衡移动的影响
浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响
0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
加1mol / L FeCl3 红色加深
加1mol / L KSCN 红色加深
对比
压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响
增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；
减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。
如何解释上述颜色的变化？
化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。
浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动
压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动
温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动
催化剂：对化学平衡移动无影响
小结：通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反应，即反应的快慢和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关，但外界条件的变化对反应的快慢和限度会产生影响，因此研究一个反应我们应选择有利的反应条件。如硫酸工业的反应条件的选择，合成氨工业的反应条件的选择。
你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？2SO2 + O2 2SO3
思考
1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是
1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。
2）对于反应3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)
①当压强不变时，反应达到平衡。
②当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。
③当Fe3O4的质量不变时，反应达到平衡到达。
2、下列叙述中可以说明反应2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI % = I2 % ④反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时
⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成
⑦压强不变 ⑧ C(HI)= 2 C(I2)
3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是
1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2 3) V(NH3)= 2 V(N2)
4) V(NH3)分解= V(NH3)合成 5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变
7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变
9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变
思考 2、3两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？
根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA ＋ nB pC ＋ qD 是否达到化学平衡？
小结：判断化学反应达到平衡的标志
1） V(正)= V(逆)
①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成
②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等
2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）
3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变
4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不
随时间的变化而变化
若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例
1、填写下表，总结影响化学反应速率的因素
条件 条件改变对化学反应速率的影响
浓度
压强
温度
催化剂
练习题
1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①V(A)=0.15mol/(L·s) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(L·s) ④V(D)=0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为________________.
提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。
2、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A，B，C的浓度不再变化
C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B D.A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2
3、已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2 + 3H2 2NH3
起始浓度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ).
A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
4、关于化学反应速率的说法正确的是( ).
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
5、下列说法正确的是( ).
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
6、将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是( )。
A．10℃、0.1 mol/L B．10℃、0.05 mol/L C．20℃、0.05 mol/L D．20℃、0.1 mol/L
7、在N2+3H2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是( ).
A. 使平衡向正方向移动 B. 没有催化剂该反应不能发生
C. 使化学反应速率增大 D. 抑制逆反应的发生
8、能确认发生化学平衡移动的是（ ）。
A. 化学反应速率发生了变化 B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
9、2NO2 N2O4 正方向放热，把烧瓶置于1000C沸水中，下列哪几项性质不会改变①颜色，②平均相对分子量，③质量，④压力。
A. ①③ B. ②④ C. ④ D. ③
10、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成
C. 以同样程度改变正逆反应的速率 D. 增大正反应速率，减小逆反应速率
11、对于反应2SO2 + O2 2SO3 正反应放热
①增加O2 的浓度，平衡（ ）移动，SO2的浓度（ ），SO3的浓度（ ）。
②增大压强，平衡（ ）移动， SO2的浓度（ ）物质的量（ ），SO3的浓度（ ）物质的量（ ）
③升高温度，平衡（ ）移动，SO2的浓度（ ）， SO3的浓度（ ）。
反应时间
反应速率
平衡向正反应方向移动
催化剂
500℃
一、化学反应的快慢
化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
1、化学反应速率
概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：（如每秒、每分、每小时）
计算公式为＝△C / △t
反应速率的单位：mol/(L s ) mol/(L min) mol/(L h)
例1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
例2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。
注意：（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
2、影响化学反应速率的因素
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
结论1增加反应物的浓度，反应速率加快；
结论2升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。
结论3增大反应物间的接触面积，反应速率加快；
在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。
结论4催化剂能改变化学反应的速率。
一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
结论5对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
小结：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。
练习
1、在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响？
2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
二、化学反应的限度
在2SO2 + O2 2SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。
1.可逆反应
在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应
同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。
例1：常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？
常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。
例2：请在下图中画出反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？
2.化学平衡
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
动：V正 = V逆 ≠ 0，动态平衡
定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）
变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡
例3：温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？
在2NO2 N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。
化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。
平衡状态 不平衡状态 新平衡状态
V正=V逆 V正≠V逆 V’正=V’逆
化 学 平 衡 移 动
补：浓度、压强对化学平衡移动的影响
浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响
0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
加1mol / L FeCl3 红色加深
加1mol / L KSCN 红色加深
对比
压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响
增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；
减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。
如何解释上述颜色的变化？
化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。
浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动
压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动
温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动
催化剂：对化学平衡移动无影响
小结：通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反应，即反应的快慢和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关，但外界条件的变化对反应的快慢和限度会产生影响，因此研究一个反应我们应选择有利的反应条件。如硫酸工业的反应条件的选择，合成氨工业的反应条件的选择。
你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？2SO2 + O2 2SO3
思考
1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是
1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。
2）对于反应3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)
①当压强不变时，反应达到平衡。
②当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。
③当Fe3O4的质量不变时，反应达到平衡到达。
2、下列叙述中可以说明反应2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI % = I2 % ④反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时
⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成
⑦压强不变 ⑧ C(HI)= 2 C(I2)
3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是
1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2 3) V(NH3)= 2 V(N2)
4) V(NH3)分解= V(NH3)合成 5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变
7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变
9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变
思考 2、3两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？
根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA ＋ nB pC ＋ qD 是否达到化学平衡？
小结：判断化学反应达到平衡的标志
1） V(正)= V(逆)
①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成
②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等
2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）
3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变
4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不
随时间的变化而变化
若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例
1、填写下表，总结影响化学反应速率的因素
条件 条件改变对化学反应速率的影响
浓度
压强
温度
催化剂
练习题
1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①V(A)=0.15mol/(L·s) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(L·s) ④V(D)=0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为________________.
提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。
2、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A，B，C的浓度不再变化
C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B D.A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2
3、已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2 + 3H2 2NH3
起始浓度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ).
A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
4、关于化学反应速率的说法正确的是( ).
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
5、下列说法正确的是( ).
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
6、将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是( )。
A．10℃、0.1 mol/L B．10℃、0.05 mol/L C．20℃、0.05 mol/L D．20℃、0.1 mol/L
7、在N2+3H2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是( ).
A. 使平衡向正方向移动 B. 没有催化剂该反应不能发生
C. 使化学反应速率增大 D. 抑制逆反应的发生
8、能确认发生化学平衡移动的是（ ）。
A. 化学反应速率发生了变化 B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
9、2NO2 N2O4 正方向放热，把烧瓶置于1000C沸水中，下列哪几项性质不会改变①颜色，②平均相对分子量，③质量，④压力。
A. ①③ B. ②④ C. ④ D. ③
10、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成
C. 以同样程度改变正逆反应的速率 D. 增大正反应速率，减小逆反应速率
11、对于反应2SO2 + O2 2SO3 正反应放热
①增加O2 的浓度，平衡（ ）移动，SO2的浓度（ ），SO3的浓度（ ）。
②增大压强，平衡（ ）移动， SO2的浓度（ ）物质的量（ ），SO3的浓度（ ）物质的量（ ）
③升高温度，平衡（ ）移动，SO2的浓度（ ）， SO3的浓度（ ）。
反应时间
反应速率
平衡向正反应方向移动
催化剂
500℃