浙教版科学八年级下册第三章第2节 氧化和燃烧同步练习
一、单选题
1．如图所示图象与对应说法相一致的是（ ）
A．向20℃饱和石灰水中加少量生石灰
B．向一定量的MnO2中加入双氧水
C．向盐酸溶液中不断加水
D．高温加热一定量的碳和氧化铜
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，故图象能正确反映对应变化关系．故不符合题意；
B、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图象能正确的反映该特点，故正确；
C、向一定量的稀盐酸中加水稀释时，溶液的pH值不断增大，但是小于7，故不符合题意；
D、碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳气体，需加热一段时间才能反应，二氧化碳的质量等加热一段时间才开始增加，故不符合题意；
故选：B．
【分析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；
B、双氧水与二氧化锰接触会迅速放出氧气，据此分析即可；
C、根据酸中加入水酸性减弱；
D、根据碳和氧化铜的反应过程来分析．
2．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火
C．去除油污时洗涤剂起到的是乳化作用
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；燃烧与灭火
【解析】【解答】A、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，所以A不正确；
B、油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都有可燃性的气体，遇明火可发生爆炸，因此要严禁烟火；所以Ｂ正确；
C、除油污时洗涤剂起到的是乳化作用，所以Ｃ正确；
D、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，所以Ｄ正确．
故选A．
【分析】A、根据影响溶解快慢的因素分析去解答；
B、根据油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都有可燃性的气体，遇明火可发生爆炸解答；
C、根据除油污时洗涤剂起到的是乳化作用解答；
D、根据可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点解答．
3．水是宝贵的资源，我们应当了解水、认识水、用好水．下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．无色透明的自来水大多是纯净物
B．水是最常见的溶剂，广泛用于工农业生产
C．用水可以灭火，是因为水降低了可燃物的着火点
D．电解水时，与电源正负极相连的两个电极上产生的两种气体的质量比是1：2
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质；溶液的组成及特点；燃烧与灭火；常见物质的分类
【解析】【解答】A、自来水是混合物，里面可能含有少量的氢离子、氯离子，及可溶性的碳酸氢盐（碳酸氢钙、碳酸氢镁等），尽管自来水无色透明，但不是纯净物，故选项错误；
B、水是应用最广泛的一种溶剂，也是最常见的溶剂，在工农业生产中应用十分广泛，故选项正确；
C、用水可以灭火，是因为水降低了可燃物的温度，可燃物的着火点不变，故选项错误；
D、电解水时，与电源正负极相连的两个电极上产生的两种气体分别是氧气和氢气，它们的质量比是：16：（1×2）=8：1，故选项错误；
故答案选：B。
【分析】根据已有的知识进行分析，自来水不是纯净水；水是常用的溶剂；用水可以灭火，是因为水降低了可燃物的温度；通电能分解生成氧气和氢气。
4．金属冶炼工业中常用化学性质比较活泼的金属还原出相对不活泼的金属．如：用铝和二氧化锰在高温下反应，可以制取金属锰．反应的化学方程式为：aAl+bMnO2cAl2O3+dMn下列说法中，错误的是（ ）
A．b=3
B．MnO2中锰元素质量分数为63.2%
C．Al2O3中铝、氧元素的质量比为9：8
D．在上述反应中，MnO2起催化作用
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】A、利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，MnO2、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整Al、Mn前面的化学计量数为4、3，则b=3，故选项说法正确；
B、MnO2中锰元素质量分数为 100%≈63.2%，故选项说法正确；
C、Al2O3中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式，二氧化锰在该反应中是反应物，不是催化剂，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数相等，进行分析判断；
B、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100%，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据反应的化学方程式，二氧化锰在该反应中是反应物，进行分析判断．
5．下列因果关系叙述正确的是（ ）
A．铁丝受力弯曲，体现了铁比较软的化学性质
B．粉笔能在黑板上写字，是因为粉笔是白色的
C．水的沸点能超过100℃是因为水面的气压超过了一标准大气压
D．白磷能自燃是因为白磷没有着火点
【答案】C
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；燃烧与灭火；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁丝受力弯曲时仅是外形发生变化，并没生成新物质，所以铁丝质软应是物理性质，不正确；
B、粉笔在黑板上写字时，仅仅是由块状变成粉末留在黑板上，能写出字来与粉笔的颜色无关，不正确；
C、1标准大气压时，水的沸点是100℃，当压强高于1标准大气压时，水的沸点大于100℃，正确；
D、白磷能自燃是因为白磷的着火点比较低，不正确；
故选：C．
【分析】A、金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；
B、粉笔能在黑板上写字与颜色无关；
C、水的沸点随着压强的增大而升高；
D、可燃物都具有一定的着火点．
6． 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液
【答案】D
【知识点】科学探究的基本环节；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；
B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；
C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的原理；
D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验．
故选：D．
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．
7． 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液
【答案】D
【知识点】科学探究的基本环节；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；
B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；
C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的原理；
D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验．
故选：D．
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．
8． 下列实验操作和分析都正确的是（ ）
操 作 分 析
A 用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满 因为CO2的密度比空气大
B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热 目的是证明这两种可燃物的着火点不同
C 蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌 目的是为了加快水的蒸发
D 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用酒精喷灯 网罩的作用是使火焰集中并提高温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；燃烧与灭火；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口不能伸入瓶内检验CO2是否收集满，故A错误；
B、物质受热时，如果能够燃烧，说明是可燃物，因此用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热，其目的是证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，B不正确；
C、蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，C不正确；
D、酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度，D正确．
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口不能伸入瓶内检验CO2是否收集满判断；
B、根据可燃物与氧气接触，温度达到着火点时能够燃烧分析；
C、根据蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅判断；
D、根据酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度判断．
9． 下列叙述中正确的是（ ）
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象．
A．①③ B．②③ C．④⑤ D．②⑤
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【解答】①化学反应过程中一定伴随能量的变化，说法正确；
②人类利用的能量大多是通过化学反应获得的，但不是全部，如太阳能．错误；
③能源是这个世界不可缺少的资源，作为重要的能源，燃料对人类社会是非常重要的．正确；
④可燃物不一定会发生爆炸，可燃物在有限的空间内剧烈燃烧，才有可能爆炸，错误；
⑤化学反应过程中不一定都放热，也有吸收热量的，如高锰酸钾受热分解就是吸收热量，错误；
故选A．
【分析】化学变化产生新物质的同时伴随着能量的吸收和释放．燃烧一定放热量，缓慢氧化和金属与酸的反应也放出热量，给物质加热的反应是吸热反应．
10．下列图象与对应叙述正确的是（ ）
A．一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向pH=1的溶液中加水
C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系解答；
B、根据酸溶液加水稀释溶液的pH的变化解答；
C、根据氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气解答；
D、根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的质量关系解答．
【解答】Ａ、一定量的稀硫酸中加入锌粒，开始时并没有氢气，故氢气应该是从零开始，错误；
B、向pH=1的溶液中加水，酸溶液被稀释，溶液的pH增大，但是不会大于等于7，错误；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾，且其中的二氧化锰的质量不变，故剩余固体的质量不会是零，错误；
D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液二者接触反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量从零开始，当二者完全反应，沉淀的质量不再改变，正确；
故选D．
11． 下列叙述不正确的是（ ）
A．在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平
D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、在天然水的净化过程中，沉降、过滤、吸附，蒸馏中，净化程度较高是蒸馏，故对；
B、肥皂水可以检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故对；
C、浓溶液变稀溶液，加入的是水，不需要称量，不一定要使用托盘天平，用到烧杯、量筒、玻璃棒就可以了，故错；
D、催化剂可以改变化学反应速率，过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故对．
答案：C．
【分析】A、根据水净化的过程中，净化程度较高是蒸馏解答；
B、根据肥皂水可以检验硬水和软水解答；
C、根据用浓溶液配制稀溶液，溶质质量不变列等式，进行计算即可，根据浓溶液变稀溶液，加入的是水考虑需要的仪器解答；
D、根据催化剂的作用解答．
12． 下列说法正确的是（ ）
A．煤是最清洁又可再生的能源
B．人类社会需要的能量全部来自化学反应
C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
D．大米提供的主要营养素为油脂
【答案】C
【知识点】食物与营养；化学反应中能量的变化；能源的种类
【解析】【解答】A．煤炭燃烧会产生大量的粉尘，二氧化硫等有害气体，且属于不可再生能源，故错误；
B．人类社会利用的能源有些来自于化学反应，有些来自于地热能、潮汐能、风能等，这些过程中并没有发生化学变化，故错误；
C．炒菜时油锅着火，盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，使燃烧不能进行．故正确；
D．大米中富含淀粉，属于糖类，故错误．
故选C．
【分析】A．根据煤炭、燃烧的产物以及是否能再生来分析；
B．根据人类利用能源的来源来分析；
C．根据灭火的原理来分析解答；
D．根据食物富含的营养素来分析．
13． 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是（ ）
A．C+O2 CO2 B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．CO2+C 2CO
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【解答】解：A、C+O2CO2，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误；
B、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，放出热量，属于放热反应，故选项错误；
C、CaO+H2O═Ca（OH）2，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误；
D、CO2+C 2CO，在高温下反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确；
故选：D．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应；也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
14． “类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐类物质，故错误；
B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误；
D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故正确．
故选：D．
【分析】A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液；
B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；
C、根据灭火的原理考虑；
D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析．
15． 下列有关化学知识的描述正确的是（ ）
A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B．电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2：1
C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；催化剂在化学反应中的作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【解答】A、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故选项说法错误；
C、含有N、P、K三种元素中的两种或三种营养元素的物质属于复合肥，所以NH4NO3不属于复合肥，故选项说法错误；
D、在酸溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大．正确；
故选：D．
【分析】A、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
C、根据复合肥料的判断方法考虑；
D、向酸性溶液中加水时，顺序变弱，溶液的pH增大，越来越接近7．
二、填空题
16．图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液；
（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是 （填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．
【答案】=；NaCl；C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学反应中能量的变化
【解析】【解答】（1）由图可知：30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度；
（2）由图可知：10℃时的二者的溶解度，则向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液
（3）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．因为降温可使饱和碳酸钠溶液有晶体析出，则可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C．
故答为：（1）=；（2）NaCl；（3）C．
【分析】由氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线图可知：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小；
（2）10℃时，由二者的溶解度可知：向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大小；
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．因为降温可使饱和碳酸钠溶液有晶体析出，则可知加入的物质种类．
17． 控制变量法是学习化学常用的方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题．
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为 ．
（2）水中的白磷不燃烧，是因为 ．
（3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是 ．
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③ ．
【答案】温度没有达到着火点；没有与氧气接触；通入氧气；温度达到可燃物的着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】（1）铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，故填：温度没有达到着火点；
（2）水中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧，故填：没有与氧气接触；
（3）让水中的白磷在水下燃烧，需要与氧气接触，故需要通入氧气，故填：通入氧气；
（4）燃烧必须同时具备可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点．
【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．
18． 2015年5月25日，河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾，造成38人死亡、多人受伤的严重后果．
（1）消防员在现场发现了下列残留物品：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单、③大理石桌面等，其中属于有机合成材料的是 （填序号），物品①和②为燃烧提供了 （填燃烧的条件）．
（2）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式： ．
【答案】①；可燃物；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【知识点】燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）涤纶面料窗帘是有机合成材料，纯棉床单是天然材料，大理石桌面属于无机盐，从燃烧的条件来看：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单属于可燃物；
（2）碳酸氢钠受热分解的反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）①；可燃物；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
【分析】（1）有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物；根据燃烧的条件判断；
（2）根据碳酸氢钠受热分解的反应原理作答即可．
19． 某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃气火来．
（1）引起火势变大的原因是 ．
（2）火势无法控制，他立即拨打了火警电话，火警电话是 ．消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原因是 ．
（3）若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？ ．
【答案】打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气；119；降低温度到可燃物的着火点以下；用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】（1）打开窗户则空气对流，提供了更为充足的氧气，引起火势变大，故填：打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气；
（2）火势无法控制，需要立即拨打火警电话119水能灭火的原因是水蒸发吸热能使温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下；
（3）在火灾现场由于燃烧产生大量的浓烟，需要用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离，故填：用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离．
【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，根据灭火的原理选择合适的灭火方法，据此解答．
20． 小明全家到美丽的牡丹江江边野炊，请你和他们一起解决下列问题：
（1）小明穿了一件防晒服，标签注明“成分：100%锦纶”，锦纶属于合成材料中的 ．
（2）妈妈带了红烧肉、拌黄瓜、面包、牛奶、矿泉水，面包中富含的营养素是 ．
（3）引火时小明把木柴紧密堆放，引燃后发现燃烧不旺，妈妈将木柴架空后火势变旺，原因是 ．
（4）野炊结束后，爸爸用树枝将火抽灭，你还能想到的另一种灭火方法是 ．
（5）木柴、化石燃料是人类长期使用的燃料，但化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，为了社会的可持续发展，目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如 （填一种即可）等．
【答案】合成纤维；糖类；增大木柴（可燃物）与氧气（空气）的接触面积；用水浇灭；太阳能
【知识点】注意食品卫生；燃烧与灭火；能源合理利用与可持续发展
【解析】【解答】解：（1）锦纶属于合成材料中的合成纤维；故填：合成纤维；
（2）面包中富含的营养素是糖类；故填：糖类；
（3）引火时小明把木柴紧密堆放，引燃后发现燃烧不旺，妈妈将木柴架空后火势变旺，原因是增大木柴（可燃物）与氧气（空气）的接触面积；故填：增大木柴（可燃物）与氧气（空气）的接触面积；
（4）野炊结束后，爸爸用树枝将火抽灭，还能想到的另一种灭火方法是：用水浇灭；故填：用水浇灭；
（5）常见的新能源有太阳能．故填：太阳能．
【分析】（1）根据锦纶属于合成材料中的合成纤维进行解答；
（2）根据面包中富含的营养素是糖类进行解答；
（3）根据可燃物充分燃烧的条件进行解答；
（4）根据灭火的原理进行解答；
（5）根据常见的新能源进行解答．
三、探究题
21． 城市生活垃圾的处理是世界性难题．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程．
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化
据此，回答下列问题：
（1）利用垃圾焚烧产生的 能转变为电能来发电．
（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入 性溶液来吸收．（填“酸”或“碱”）
（3）请你谈谈对“H2”的认识 ．（任写一点）
（4）SO2是形成 的主要物质（填“白色污染”或“酸雨”）；写出酸雨的一点危害 ．
（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气 环境中加热浓缩，冷却结晶、 （填“过滤”或“蒸馏”），得到硫酸亚铁晶体．其中氮气的作用是 ．
（6）请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议 ．
【答案】（1）内
（2）碱
（3）是一种清洁能源
（4）酸雨；使土壤酸化
（5）过滤；防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
（6）分类回收重新利用
【知识点】化学反应中能量的变化；空气污染与保护
【解析】【解答】（1）垃圾焚烧会放出热量，实际上是内能转化为电能；故填：内；
（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体，所以应该用碱性溶液来吸收；故填：碱；
（3）氢气是一种清洁、高效的能源，故填：是一种清洁能源；
（4）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等．故填：酸雨、使土壤酸化；
（5）分离硫酸亚铁晶体与液体可用过滤的方法，因为：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故利用化学性质稳定的氮气来做保护气；故填：过滤；防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化；
（6）对生活垃圾要分离回收，合理利用，既减轻了环境的污染，又能节约资源，故填：分类回收重新利用．
【分析】（1）垃圾焚烧会放出热量；
（2）根据烟气的成分来分析；
（3）氢气具有可燃性，热值高，生成物只有水；
（4）从酸雨的形成过程及其危害角度来分析；
（5）根据分离固体和液体的操作以及亚铁易被氧化来分析；
（6）根据垃圾是放错位置的资源来分析．
22． 用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为 ，尾气处理的方法为 ．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式： ，该炼铁技术另一种产物的用途为 ．
【答案】（1）氧气；温度达到着火点
（2）固体由红色变为黑色；将酒精灯放于导管口点燃尾气；2Fe2O34Fe+3O2↑；供给呼吸
【知识点】燃烧与灭火；还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，化学方程式为：2Fe2O34Fe+3O2↑，氧气能供给呼吸．
故答案为（1）氧气，温度达到着火点；（2）固体由红色变为黑色，将酒精灯放于导管口点燃尾气，2Fe2O34Fe+3O2↑，供给呼吸．
【分析】（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，氧气能供给呼吸进行分析．
23． FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
（1）写出本实验发生反应的化学方程式 ．
（2）Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到 ，就可以粗略判断，得出实验结果．
（3）为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
Ⅱ．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 ；
方案二的实验测量结果：
30% H2O2溶液的体积（mL） 2% FeCl3溶液的体积（mL） 加入H2O的体积（mL） 反应的时间（min） 生成O2的体积（mL）
1 5 x 20 5 V1
2 10 3 15 y V2
表中x= ，y= ．
实验结论：通过测量，若V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明 ．
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）反应速率
（3）相同时间收集气体的体积；3；5；<；在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】解：（1）过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，从反应速率的快慢就可得出结论；
Ⅱ．[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积；
分析方案二的实验测量结果，可得控制变量x=3，y=5；
通过测量，若V1＜V2，可得出结论：在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同．
故答案为：
2H2O2 2H2O+O2↑；反应速率；相同时间收集气体的体积；3；5；＜；在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同．
【分析】根据过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件生成水和氧气进行解答；
Ⅰ．从定性的方面，观察反应速率就可知过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响；
Ⅱ．根据方案一，得出方案二探究的内容；根据实验目的和方案得出xy的值以及实验结论．
四、材料分析题
24．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成
（1）【知识回忆】
可燃物燃烧的必备条件是 。
（2）【交流讨论】
(1)改进后的装置(如图b所示)与图a相比，其优点是 ，欲使图c中 的白磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷(如图c所示)，结果 观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是 。
（3）【综合应用】
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的文字表达式为 。
【答案】（1）与氧气接触且温度达到着火点
（2）减小污染；擦干；氧气（或空气）
（3）放热；水+钾一一>氢气+氢氧化钾
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】[知识回忆]燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；
[交流讨论]（1）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；
（2）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；
[综合应用]燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾。
【解答】：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点。
[交流讨论]（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂。
（2）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气。
【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气。
故答案为：（1）与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；（2）减少污染（环保）；擦干；氧气（3）放热；水+钾一一>氢气+氢氧化钾
25．2013年4月25日晚8点，台州市的一金属堆场发生火灾，十多吨金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光，将夜空映照得如同白昼。消防指挥部立即动员力量，寻找沙土进行灭火。镁是一种银白色的金属，在高温条件下遇水反应释放出氢气。
（1）利用沙土灭火的原理 。
（2）本次火灾消防员不能用水来灭火，其原因是 。
【答案】（1）使可燃物隔绝空气
（2）镁在高温条件下与水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
【解答】：（1）覆盖沙土灭火的原理是：使可燃物隔绝空气（或氧气）；
（2）据题中信息可知，镁在高温条件下遇水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸。
故答案为：（1）使可燃物隔绝空气（或氧气）；（2）镁在高温条件下遇水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸。
1 / 1浙教版科学八年级下册第三章第2节 氧化和燃烧同步练习
一、单选题
1．如图所示图象与对应说法相一致的是（ ）
A．向20℃饱和石灰水中加少量生石灰
B．向一定量的MnO2中加入双氧水
C．向盐酸溶液中不断加水
D．高温加热一定量的碳和氧化铜
2．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火
C．去除油污时洗涤剂起到的是乳化作用
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
3．水是宝贵的资源，我们应当了解水、认识水、用好水．下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．无色透明的自来水大多是纯净物
B．水是最常见的溶剂，广泛用于工农业生产
C．用水可以灭火，是因为水降低了可燃物的着火点
D．电解水时，与电源正负极相连的两个电极上产生的两种气体的质量比是1：2
4．金属冶炼工业中常用化学性质比较活泼的金属还原出相对不活泼的金属．如：用铝和二氧化锰在高温下反应，可以制取金属锰．反应的化学方程式为：aAl+bMnO2cAl2O3+dMn下列说法中，错误的是（ ）
A．b=3
B．MnO2中锰元素质量分数为63.2%
C．Al2O3中铝、氧元素的质量比为9：8
D．在上述反应中，MnO2起催化作用
5．下列因果关系叙述正确的是（ ）
A．铁丝受力弯曲，体现了铁比较软的化学性质
B．粉笔能在黑板上写字，是因为粉笔是白色的
C．水的沸点能超过100℃是因为水面的气压超过了一标准大气压
D．白磷能自燃是因为白磷没有着火点
6． 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液
7． 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液
8． 下列实验操作和分析都正确的是（ ）
操 作 分 析
A 用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满 因为CO2的密度比空气大
B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热 目的是证明这两种可燃物的着火点不同
C 蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌 目的是为了加快水的蒸发
D 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用酒精喷灯 网罩的作用是使火焰集中并提高温度
A．A B．B C．C D．D
9． 下列叙述中正确的是（ ）
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象．
A．①③ B．②③ C．④⑤ D．②⑤
10．下列图象与对应叙述正确的是（ ）
A．一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向pH=1的溶液中加水
C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
11． 下列叙述不正确的是（ ）
A．在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平
D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂
12． 下列说法正确的是（ ）
A．煤是最清洁又可再生的能源
B．人类社会需要的能量全部来自化学反应
C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
D．大米提供的主要营养素为油脂
13． 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是（ ）
A．C+O2 CO2 B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．CO2+C 2CO
14． “类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
15． 下列有关化学知识的描述正确的是（ ）
A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B．电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2：1
C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大
二、填空题
16．图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液；
（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是 （填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．
17． 控制变量法是学习化学常用的方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题．
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为 ．
（2）水中的白磷不燃烧，是因为 ．
（3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是 ．
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③ ．
18． 2015年5月25日，河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾，造成38人死亡、多人受伤的严重后果．
（1）消防员在现场发现了下列残留物品：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单、③大理石桌面等，其中属于有机合成材料的是 （填序号），物品①和②为燃烧提供了 （填燃烧的条件）．
（2）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式： ．
19． 某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃气火来．
（1）引起火势变大的原因是 ．
（2）火势无法控制，他立即拨打了火警电话，火警电话是 ．消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原因是 ．
（3）若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？ ．
20． 小明全家到美丽的牡丹江江边野炊，请你和他们一起解决下列问题：
（1）小明穿了一件防晒服，标签注明“成分：100%锦纶”，锦纶属于合成材料中的 ．
（2）妈妈带了红烧肉、拌黄瓜、面包、牛奶、矿泉水，面包中富含的营养素是 ．
（3）引火时小明把木柴紧密堆放，引燃后发现燃烧不旺，妈妈将木柴架空后火势变旺，原因是 ．
（4）野炊结束后，爸爸用树枝将火抽灭，你还能想到的另一种灭火方法是 ．
（5）木柴、化石燃料是人类长期使用的燃料，但化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，为了社会的可持续发展，目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如 （填一种即可）等．
三、探究题
21． 城市生活垃圾的处理是世界性难题．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程．
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化
据此，回答下列问题：
（1）利用垃圾焚烧产生的 能转变为电能来发电．
（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入 性溶液来吸收．（填“酸”或“碱”）
（3）请你谈谈对“H2”的认识 ．（任写一点）
（4）SO2是形成 的主要物质（填“白色污染”或“酸雨”）；写出酸雨的一点危害 ．
（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气 环境中加热浓缩，冷却结晶、 （填“过滤”或“蒸馏”），得到硫酸亚铁晶体．其中氮气的作用是 ．
（6）请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议 ．
22． 用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为 ，尾气处理的方法为 ．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式： ，该炼铁技术另一种产物的用途为 ．
23． FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
（1）写出本实验发生反应的化学方程式 ．
（2）Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到 ，就可以粗略判断，得出实验结果．
（3）为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
Ⅱ．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 ；
方案二的实验测量结果：
30% H2O2溶液的体积（mL） 2% FeCl3溶液的体积（mL） 加入H2O的体积（mL） 反应的时间（min） 生成O2的体积（mL）
1 5 x 20 5 V1
2 10 3 15 y V2
表中x= ，y= ．
实验结论：通过测量，若V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明 ．
四、材料分析题
24．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成
（1）【知识回忆】
可燃物燃烧的必备条件是 。
（2）【交流讨论】
(1)改进后的装置(如图b所示)与图a相比，其优点是 ，欲使图c中 的白磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷(如图c所示)，结果 观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是 。
（3）【综合应用】
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的文字表达式为 。
25．2013年4月25日晚8点，台州市的一金属堆场发生火灾，十多吨金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光，将夜空映照得如同白昼。消防指挥部立即动员力量，寻找沙土进行灭火。镁是一种银白色的金属，在高温条件下遇水反应释放出氢气。
（1）利用沙土灭火的原理 。
（2）本次火灾消防员不能用水来灭火，其原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，故图象能正确反映对应变化关系．故不符合题意；
B、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图象能正确的反映该特点，故正确；
C、向一定量的稀盐酸中加水稀释时，溶液的pH值不断增大，但是小于7，故不符合题意；
D、碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳气体，需加热一段时间才能反应，二氧化碳的质量等加热一段时间才开始增加，故不符合题意；
故选：B．
【分析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；
B、双氧水与二氧化锰接触会迅速放出氧气，据此分析即可；
C、根据酸中加入水酸性减弱；
D、根据碳和氧化铜的反应过程来分析．
2．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；燃烧与灭火
【解析】【解答】A、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，所以A不正确；
B、油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都有可燃性的气体，遇明火可发生爆炸，因此要严禁烟火；所以Ｂ正确；
C、除油污时洗涤剂起到的是乳化作用，所以Ｃ正确；
D、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，所以Ｄ正确．
故选A．
【分析】A、根据影响溶解快慢的因素分析去解答；
B、根据油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都有可燃性的气体，遇明火可发生爆炸解答；
C、根据除油污时洗涤剂起到的是乳化作用解答；
D、根据可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点解答．
3．【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质；溶液的组成及特点；燃烧与灭火；常见物质的分类
【解析】【解答】A、自来水是混合物，里面可能含有少量的氢离子、氯离子，及可溶性的碳酸氢盐（碳酸氢钙、碳酸氢镁等），尽管自来水无色透明，但不是纯净物，故选项错误；
B、水是应用最广泛的一种溶剂，也是最常见的溶剂，在工农业生产中应用十分广泛，故选项正确；
C、用水可以灭火，是因为水降低了可燃物的温度，可燃物的着火点不变，故选项错误；
D、电解水时，与电源正负极相连的两个电极上产生的两种气体分别是氧气和氢气，它们的质量比是：16：（1×2）=8：1，故选项错误；
故答案选：B。
【分析】根据已有的知识进行分析，自来水不是纯净水；水是常用的溶剂；用水可以灭火，是因为水降低了可燃物的温度；通电能分解生成氧气和氢气。
4．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】A、利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，MnO2、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整Al、Mn前面的化学计量数为4、3，则b=3，故选项说法正确；
B、MnO2中锰元素质量分数为 100%≈63.2%，故选项说法正确；
C、Al2O3中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式，二氧化锰在该反应中是反应物，不是催化剂，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数相等，进行分析判断；
B、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100%，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据反应的化学方程式，二氧化锰在该反应中是反应物，进行分析判断．
5．【答案】C
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；燃烧与灭火；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁丝受力弯曲时仅是外形发生变化，并没生成新物质，所以铁丝质软应是物理性质，不正确；
B、粉笔在黑板上写字时，仅仅是由块状变成粉末留在黑板上，能写出字来与粉笔的颜色无关，不正确；
C、1标准大气压时，水的沸点是100℃，当压强高于1标准大气压时，水的沸点大于100℃，正确；
D、白磷能自燃是因为白磷的着火点比较低，不正确；
故选：C．
【分析】A、金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；
B、粉笔能在黑板上写字与颜色无关；
C、水的沸点随着压强的增大而升高；
D、可燃物都具有一定的着火点．
6．【答案】D
【知识点】科学探究的基本环节；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；
B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；
C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的原理；
D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验．
故选：D．
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．
7．【答案】D
【知识点】科学探究的基本环节；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；
B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；
C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的原理；
D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验．
故选：D．
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．
8．【答案】D
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；燃烧与灭火；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口不能伸入瓶内检验CO2是否收集满，故A错误；
B、物质受热时，如果能够燃烧，说明是可燃物，因此用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热，其目的是证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，B不正确；
C、蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，C不正确；
D、酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度，D正确．
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口不能伸入瓶内检验CO2是否收集满判断；
B、根据可燃物与氧气接触，温度达到着火点时能够燃烧分析；
C、根据蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅判断；
D、根据酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度判断．
9．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【解答】①化学反应过程中一定伴随能量的变化，说法正确；
②人类利用的能量大多是通过化学反应获得的，但不是全部，如太阳能．错误；
③能源是这个世界不可缺少的资源，作为重要的能源，燃料对人类社会是非常重要的．正确；
④可燃物不一定会发生爆炸，可燃物在有限的空间内剧烈燃烧，才有可能爆炸，错误；
⑤化学反应过程中不一定都放热，也有吸收热量的，如高锰酸钾受热分解就是吸收热量，错误；
故选A．
【分析】化学变化产生新物质的同时伴随着能量的吸收和释放．燃烧一定放热量，缓慢氧化和金属与酸的反应也放出热量，给物质加热的反应是吸热反应．
10．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系解答；
B、根据酸溶液加水稀释溶液的pH的变化解答；
C、根据氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气解答；
D、根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的质量关系解答．
【解答】Ａ、一定量的稀硫酸中加入锌粒，开始时并没有氢气，故氢气应该是从零开始，错误；
B、向pH=1的溶液中加水，酸溶液被稀释，溶液的pH增大，但是不会大于等于7，错误；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾，且其中的二氧化锰的质量不变，故剩余固体的质量不会是零，错误；
D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液二者接触反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量从零开始，当二者完全反应，沉淀的质量不再改变，正确；
故选D．
11．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、在天然水的净化过程中，沉降、过滤、吸附，蒸馏中，净化程度较高是蒸馏，故对；
B、肥皂水可以检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故对；
C、浓溶液变稀溶液，加入的是水，不需要称量，不一定要使用托盘天平，用到烧杯、量筒、玻璃棒就可以了，故错；
D、催化剂可以改变化学反应速率，过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故对．
答案：C．
【分析】A、根据水净化的过程中，净化程度较高是蒸馏解答；
B、根据肥皂水可以检验硬水和软水解答；
C、根据用浓溶液配制稀溶液，溶质质量不变列等式，进行计算即可，根据浓溶液变稀溶液，加入的是水考虑需要的仪器解答；
D、根据催化剂的作用解答．
12．【答案】C
【知识点】食物与营养；化学反应中能量的变化；能源的种类
【解析】【解答】A．煤炭燃烧会产生大量的粉尘，二氧化硫等有害气体，且属于不可再生能源，故错误；
B．人类社会利用的能源有些来自于化学反应，有些来自于地热能、潮汐能、风能等，这些过程中并没有发生化学变化，故错误；
C．炒菜时油锅着火，盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，使燃烧不能进行．故正确；
D．大米中富含淀粉，属于糖类，故错误．
故选C．
【分析】A．根据煤炭、燃烧的产物以及是否能再生来分析；
B．根据人类利用能源的来源来分析；
C．根据灭火的原理来分析解答；
D．根据食物富含的营养素来分析．
13．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【解答】解：A、C+O2CO2，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误；
B、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，放出热量，属于放热反应，故选项错误；
C、CaO+H2O═Ca（OH）2，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误；
D、CO2+C 2CO，在高温下反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确；
故选：D．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应；也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
14．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐类物质，故错误；
B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误；
D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故正确．
故选：D．
【分析】A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液；
B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；
C、根据灭火的原理考虑；
D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析．
15．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；催化剂在化学反应中的作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【解答】A、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故选项说法错误；
C、含有N、P、K三种元素中的两种或三种营养元素的物质属于复合肥，所以NH4NO3不属于复合肥，故选项说法错误；
D、在酸溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大．正确；
故选：D．
【分析】A、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
C、根据复合肥料的判断方法考虑；
D、向酸性溶液中加水时，顺序变弱，溶液的pH增大，越来越接近7．
16．【答案】=；NaCl；C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学反应中能量的变化
【解析】【解答】（1）由图可知：30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度；
（2）由图可知：10℃时的二者的溶解度，则向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液
（3）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．因为降温可使饱和碳酸钠溶液有晶体析出，则可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C．
故答为：（1）=；（2）NaCl；（3）C．
【分析】由氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线图可知：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小；
（2）10℃时，由二者的溶解度可知：向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大小；
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．因为降温可使饱和碳酸钠溶液有晶体析出，则可知加入的物质种类．
17．【答案】温度没有达到着火点；没有与氧气接触；通入氧气；温度达到可燃物的着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】（1）铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，故填：温度没有达到着火点；
（2）水中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧，故填：没有与氧气接触；
（3）让水中的白磷在水下燃烧，需要与氧气接触，故需要通入氧气，故填：通入氧气；
（4）燃烧必须同时具备可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点．
【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．
18．【答案】①；可燃物；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【知识点】燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）涤纶面料窗帘是有机合成材料，纯棉床单是天然材料，大理石桌面属于无机盐，从燃烧的条件来看：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单属于可燃物；
（2）碳酸氢钠受热分解的反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）①；可燃物；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
【分析】（1）有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物；根据燃烧的条件判断；
（2）根据碳酸氢钠受热分解的反应原理作答即可．
19．【答案】打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气；119；降低温度到可燃物的着火点以下；用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】（1）打开窗户则空气对流，提供了更为充足的氧气，引起火势变大，故填：打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气；
（2）火势无法控制，需要立即拨打火警电话119水能灭火的原因是水蒸发吸热能使温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下；
（3）在火灾现场由于燃烧产生大量的浓烟，需要用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离，故填：用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离．
【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，根据灭火的原理选择合适的灭火方法，据此解答．
20．【答案】合成纤维；糖类；增大木柴（可燃物）与氧气（空气）的接触面积；用水浇灭；太阳能
【知识点】注意食品卫生；燃烧与灭火；能源合理利用与可持续发展
【解析】【解答】解：（1）锦纶属于合成材料中的合成纤维；故填：合成纤维；
（2）面包中富含的营养素是糖类；故填：糖类；
（3）引火时小明把木柴紧密堆放，引燃后发现燃烧不旺，妈妈将木柴架空后火势变旺，原因是增大木柴（可燃物）与氧气（空气）的接触面积；故填：增大木柴（可燃物）与氧气（空气）的接触面积；
（4）野炊结束后，爸爸用树枝将火抽灭，还能想到的另一种灭火方法是：用水浇灭；故填：用水浇灭；
（5）常见的新能源有太阳能．故填：太阳能．
【分析】（1）根据锦纶属于合成材料中的合成纤维进行解答；
（2）根据面包中富含的营养素是糖类进行解答；
（3）根据可燃物充分燃烧的条件进行解答；
（4）根据灭火的原理进行解答；
（5）根据常见的新能源进行解答．
21．【答案】（1）内
（2）碱
（3）是一种清洁能源
（4）酸雨；使土壤酸化
（5）过滤；防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
（6）分类回收重新利用
【知识点】化学反应中能量的变化；空气污染与保护
【解析】【解答】（1）垃圾焚烧会放出热量，实际上是内能转化为电能；故填：内；
（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体，所以应该用碱性溶液来吸收；故填：碱；
（3）氢气是一种清洁、高效的能源，故填：是一种清洁能源；
（4）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等．故填：酸雨、使土壤酸化；
（5）分离硫酸亚铁晶体与液体可用过滤的方法，因为：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故利用化学性质稳定的氮气来做保护气；故填：过滤；防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化；
（6）对生活垃圾要分离回收，合理利用，既减轻了环境的污染，又能节约资源，故填：分类回收重新利用．
【分析】（1）垃圾焚烧会放出热量；
（2）根据烟气的成分来分析；
（3）氢气具有可燃性，热值高，生成物只有水；
（4）从酸雨的形成过程及其危害角度来分析；
（5）根据分离固体和液体的操作以及亚铁易被氧化来分析；
（6）根据垃圾是放错位置的资源来分析．
22．【答案】（1）氧气；温度达到着火点
（2）固体由红色变为黑色；将酒精灯放于导管口点燃尾气；2Fe2O34Fe+3O2↑；供给呼吸
【知识点】燃烧与灭火；还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，化学方程式为：2Fe2O34Fe+3O2↑，氧气能供给呼吸．
故答案为（1）氧气，温度达到着火点；（2）固体由红色变为黑色，将酒精灯放于导管口点燃尾气，2Fe2O34Fe+3O2↑，供给呼吸．
【分析】（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，氧气能供给呼吸进行分析．
23．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）反应速率
（3）相同时间收集气体的体积；3；5；<；在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】解：（1）过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，从反应速率的快慢就可得出结论；
Ⅱ．[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积；
分析方案二的实验测量结果，可得控制变量x=3，y=5；
通过测量，若V1＜V2，可得出结论：在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同．
故答案为：
2H2O2 2H2O+O2↑；反应速率；相同时间收集气体的体积；3；5；＜；在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同．
【分析】根据过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件生成水和氧气进行解答；
Ⅰ．从定性的方面，观察反应速率就可知过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响；
Ⅱ．根据方案一，得出方案二探究的内容；根据实验目的和方案得出xy的值以及实验结论．
24．【答案】（1）与氧气接触且温度达到着火点
（2）减小污染；擦干；氧气（或空气）
（3）放热；水+钾一一>氢气+氢氧化钾
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】[知识回忆]燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；
[交流讨论]（1）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；
（2）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；
[综合应用]燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾。
【解答】：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点。
[交流讨论]（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂。
（2）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气。
【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气。
故答案为：（1）与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；（2）减少污染（环保）；擦干；氧气（3）放热；水+钾一一>氢气+氢氧化钾
25．【答案】（1）使可燃物隔绝空气
（2）镁在高温条件下与水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
【解答】：（1）覆盖沙土灭火的原理是：使可燃物隔绝空气（或氧气）；
（2）据题中信息可知，镁在高温条件下遇水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸。
故答案为：（1）使可燃物隔绝空气（或氧气）；（2）镁在高温条件下遇水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸。
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