2.7元素符号表示的量（1）教学课件（共16张PPT）

(共16张PPT)
第七节
元素符号表示的量（1）
已知一个氢原子的质量为1.674×10-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，分别计算H2O和H2O2中的氢元素和氧元素的质量比（取整数）。
1.知道相对原子质量和相对分子质量的概念。（a）
2.查阅相对原子质量。（b）
3.根据化学式计算物质的相对分子质量。（b）
氧原子
16份
碳原子的1/12
1.标准
1.相对原子质量的相对标准是什么？
2.能否用一个数学公式来表达相对原子质量的概念（即相对原子质量=……）？
一、相对原子质量
一份为1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
1.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A.12
B.16
C.5
D.10
即学即用
B
2.已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为
a
g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（　　）
A.
B.
C.
D.
A
原子
种类
核电
荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
（取整数）
氧
8
12
11
16
16
7
7
查阅相对原子质量表，完成下表。
原子
种类
核电
荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
（取整数）
氧
8
8
8
8
16
钠
11
11
12
11
23
硫
16
16
16
16
32
氮
7
7
7
7
14
查阅相对原子质量表，完成下表。
微
粒
质量/千克
相对质量
说
明
碳原子
1.993×10-26
12
6个质子，6个中子
质子
1.6726×10-27
1
质子质量≈中子质量
中子
1.6748×10-27
1
电子
9.1176×10-31
1/1834
电子质量是质子质量的1/1834
相对原子质量
质子数
中子数
≈
+
2.近似计算公式
3.某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A.x+y
B.x+y+n
C.x-n+y
D.x+n-y
即学即用
B
5.为什么元素的相对原子质量会有小数？
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
原子
质子数
中子数
丰度
C-12
6
6
0.9893
C-13
6
7
0.0107
已知C的相对原子质量12，O的相对原子质量16，求CO2的相对分子质量。
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量
=
12
×
+
1
16
×
2
=
44
二、相对分子质量
4.已知各元素的相对原子质量为：C—12
O—16
H—1
N—14
Na—23
S—32
Cu—64
求下列物质的相对分子质量：
CH4_____
NaOH_____
CO(NH2)2_____
CuSO4·5H2O
______
16
40
60
250
即学即用
小结
1.相对原子质量的相对标准是什么？
2.为什么要用相对质量，而不用绝对质量？
3.能否用一个数学公式来表达相对原子质量（即相对原子质量=……）？
4.为什么要选用C-12质量的1/12作为标准，选用C-12质量的1/10作为标准可以吗？
5.为什么元素的相对原子质量会有小数？
6.相对分子质量如何计算？
元素的相对原子质量基准的变革
基准
建议人
采用年代
Ar（H）=1
道尔顿
1803
Ar（O）=100
贝采里乌斯
1826
Ar（O）=16
斯塔斯
1860
Ar（O-16）=16
阿斯通
1929
Ar（C-12）=12
马陶赫
1961
CO2
1.表示二氧化碳这种物质；
2.表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
3.表示1个二氧化碳分子；
4.表示二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；
5.表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；
6.表示二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比为1∶2；
7.表示二氧化碳分子的相对分子质量为44。
2.下列相对分子质量计算正确的是（
）
A.
NO2：14×16×2＝448
B.
2NH3：2×14＋1×3＝31
C.
O2：16×2＝32克
D.
2Ca(OH)
2：2[40＋（16＋1）×2]
＝148
随堂练习
1.甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A.
B.
C.
D.
A
D
3.下列各种原子各
l
g，所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原子质量）（　　）
A.氧原子（32）
B.铁原子（56）
C.氢原子（1）
D.碳原子（12）
C