3.3化学方程式第1课时-质量守恒定律 课件（30张PPT）

(共30张PPT)
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
生成物的质量总和
反应物的质量总和
等于
大于
小于
玻璃管
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；
2、气球的变化情况；
3、化学反应前后质量的变化情况。
白磷燃烧前后质量总和的测定
方案1
细沙
（防止集气瓶底炸裂）
（引燃白磷）
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热
气球先鼓起后瘪掉,
文字表达式：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
结论：反应物质量总和
生成物质量总和　　
　　
现象：
天平仍保持平衡。
m（P）＋
m（O2）＝
m（P2O5）
=
实验前
实验中
实验后
方案
2
铁钉放入
硫酸铜溶液
实验现象：
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　
　　
铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe
+
CuSO4
Cu
+
FeSO4
m(Fe)+
m(CuSO4)　=
m(FeSO4)
+
m(Cu)
天平平衡
质量守恒定律(见书P94）
参加化学反应
的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
2.
6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，
生成二氧化碳22克，有______克氧气
参加了反应。
16
1
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
不变
改变
可能改变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不　变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
将稀盐酸倒入烧杯中
实验现象：
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
反应原理：
实验5-1
天平指针向右倾斜（变轻）
天平平衡情况：
探究实验
在开放容器中：
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
????????????????????????????????????????????????????????????????
M1
＞
M2
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg
+
O2
MgO
点燃
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生
思考：2、该反应的原理是什么？
实验5-2
实验5-2
小结
在开放容器中：
镁
+
氧气
→
氧化镁
????????????????????????????????????????????????????????????????
M1
<
M2
点燃
把握质量守恒定律应注意几点
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、
“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量
化学反应
B
【例题】在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（
）
　　A、X2Y3
　　　　
B、XY3
　
　　C、X2Y6
　　　　
D、
X2Y4
质量守恒定律的应用
【例题】在化学反应A+2B
＝
2C+D中，6gA和8gB
恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为(
)
A．18g
B．24g
C．12g
D．16g
A
【例题】
生物的呼吸作用表示为：
有机物
+
氧气
→
二氧化碳
+
水
以下关于有机物组成元素推断正确的是(
)
A．只含碳元素
　　
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
D
2、
将24.5
g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9
g，则产生气体____g。
3、加热10
g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52
g，则生成氧气的质量为　　　g
练习：
1、反应A+B=C+D中，已知2
g
A和5
gB参加了反应，生成了4
g
C，则有____g
D生成。
3
9.6
0.48
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素
C、H
O
质量守恒定律
质量守恒定律
内容
内容
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
原因
原因
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
应用
应用
推测一些物质的组成或化学式
进行有关计算
小结
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应
可以用文字表示为
:
碳
点燃
二氧化碳
+
氧气
“
和
”
“
反应条件
”
“
生成
”
反应物
生成物
二、化学方程式
2
2
C
O
点燃
CO
+
What’s
This?
I
don’t
know
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2
2
C
O
点燃
CO
+
化学方程式
化学方程式的读法
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
2
2
C
O
点燃
CO
+
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的意义:
①
表示反应物、生成物
②
表示反应条件
③
表示反应物和生成物间的质量比
④
表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
质的意义
量的意义
化学方程式
通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示
Oh!
This
I
know
What’s
This?
S+O2
===
SO2
Fe+CuSO4
===
Cu
+
FeSO4
点燃