第二章空气与生命复习课件

(共176张PPT)
历史上对空气的认识:
1、很长一段时间内认为空气是一种单质
2、拉瓦锡第一个证实空气主要是由氧气和氮气组成的.
1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：______________________
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象 ____________________________________________瓶内水位变化________________________________; 消耗的气体跟余下的气体的体积比为_____________
实验结论是:_______________________________________________
磷燃烧,发出白光,冒出白烟
水从烧杯倒吸入集气瓶内.
水的体积约占瓶容积的1/5
1:4
空气中氧气的体积分数约为1/5
其他成分1%
氮气78%
能否用模型表示空气中各成份的体积分数
主要成分
（体积分数）
氮气（78％）
氧气（21％）
其他气体和杂质（1％）
3、现代对空气成份的认识
稀有气体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体和杂质 0.03 ％
氧气 21%
一、空气里有什么？
空
气
的
组
成
成
分
二氧化碳
氮 气
稀有气体
其他气体和杂质
二、空气的应用
（21%）
助燃；
供呼吸等
光合作用的原料；
制冷剂；
灭火；
工业原料等
（78%）
供给植物生长所需的氮；
冷冻剂；
制化肥、炸药；
食品充氮防腐等
稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
空气是一种重要的天然资源
(0.03%)
（0.94%）
氧气
(0.03%)
小 结：
1、有关空气的说法，正确的是（ ）
A、空气中含量最多的是氧气
B、空气由氮气和氧气组成
C、空气是一种化合物
D、空气是由几种单质和化合物组成的混合物
2、下列不属于氮气的用途的是（ ）
A、充入灯管 B、灭火
C、制造炸药 D、冷冻麻醉
3、下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是 ( )
A、铝箔 B、硫粉 C、铁丝 D、木炭
D
B
A
4、炒菜时若锅里的油因过热而起火，最佳的灭火措施是（　　）　　　
A、往锅里加水 B、往锅里撤沙子
C、立即端锅离火 D、盖上锅盖
5、小华用凉开水养金鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ）
A、凉开水几乎不含氧元素
B、凉开水几乎不含氧原子
C、凉开水几乎不含氧分子
D、凉开水几乎不含水分子
D
C
6、如右图，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（ ）
A、检查实验装置是否漏气
B、可能红磷的量不足，没有除尽氧气
C、没有冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内的水减少
D、将红磷改成足量的木炭，重新实验
D
7、2008年北京奥运会上，会放飞数以万计的彩色气球。用你所学的有关物质化学性质知识和下表提供的数据，气球最好充灌的气体是（ ）（空气密度：1.29g/L）
选项 A B C D
气体名称 氢气 氦气 氮气 氧气
密度（g/L） 0.089 0.17 1.25 1.43
B
1.观察一瓶氧气的颜色和
状态。
2.用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
氧气是一种__色__味的气体。
无
无
H2
O2
　　氧气的密度为1.429克/升；比空气的密度略大。（空气的密度1.29克/升）；
根据学过的气体密度分析，收集到的哪一瓶是氧气，哪一瓶是氢气？
水中溶解有氧气
常温下1升水中大约能溶解______的氧气.
30毫升
1、鱼所需的氧气来自
哪里？
氧气不易溶于水
2、老师能用排水法收集
氧气，说明氧气在水中
的溶解性怎样？
氧气的物理性质：
氧气是一种___色___味的气体。 ____溶于水,密度比空气___ ,
一标准大气压下在-183℃可液化成 ，-216 ℃可变成雪化状 。
无
无
不易
略大
淡蓝色液体
蓝色固体
二、氧气的化学性质
1、木炭在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳＋氧气 点 燃 二氧化碳
二、氧气的化学性质
2、硫的燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
硫＋氧气 点 燃 二氧化硫
在空气中：
在氧气中：
明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
二、氧气的化学性质
3、磷在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
发出耀眼的白光，产生大量的白烟
磷＋氧气 点 燃 五氧化二磷
二、氧气的化学性质
4、铁在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁＋氧气 点 燃 四氧化三铁
思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出热量，生成白色固体。
二、氧气的化学性质
5、镁条在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
镁＋氧气 点 燃 氧化镁
二、氧气的化学性质
6、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素
是氧元素的化合物
氧气是一种化学性质比较活泼的气体
三、呼吸作用与氧化
人体内的有机物与氧反应，最终产生CO2和H2O或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动所需。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程，称作呼吸作用。
葡萄糖+氧气 二氧化碳+水+能量
酶
四、氧化反应
物质跟氧发生的化学反应。
提供氧的具有氧化性，称为氧化剂
注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。
1、燃烧
2、爆炸
3、缓慢氧化
4、自燃
定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。
注意：
在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应
一切燃烧都属于化学变化
一、燃烧
1、燃烧条件
①可燃物要与氧气接触
②可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）
缺一不可
思考
1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？
2、白磷为什么要贮存在水里？
二、爆炸：
可燃物在有限空间里急速燃烧
如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸
利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。
认识认识
三、缓慢氧化：
进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
四、自燃：
柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。
俗称：鬼火
氧化反应
（放 热）
燃烧
缓慢氧化
有限空间内进行
爆炸
不及时散热
自燃
1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧
3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
四个概念的区别和联系
①将可燃物的温度降低到着火点以下
灭火的原理
②使可燃物和空气（氧气）隔绝
（降温灭火）
（覆盖灭火）
思考：
2、为什么二氧化碳能灭火？
3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？
1、为什么水可以灭火？
汽油
电器
能与水反应的物质
5、炒菜时，油锅起火怎么办？
4、实验桌上起火时，应怎样扑救？
所有的火都能用水灭吗？
火警电话119
火太大，我救不了了，怎么办？
1、我们在制取氧气后要将氧气收集在集气瓶中其中正确的收集方法是 （ ）；收集后你如何放在桌面上（ ）说出你的理由。
AC
D
CO2
N2
Ar等
2、2004年人类对火星的探索取得了重大突破。如右图为火星大气含量示意图。与地球空气的成分相比较，下列说法正确的是（ ）
A、火星大气N2的体积分数大于地球空气中N2体积分数
B、火星大气CO2的体积分数小于地球空气中CO2体积分数
C、火星大气中没有水汽，地球大气中有水汽
D、火星大气中有稀有气体，地球空气中没有稀有气体
3、根据上题情况，下列说法正确的是（ ）
A、声音在火星上无法传播
B、金属铁在火星上不会生锈
C、火星上适合植物进行光合作用
D、火星上不会形成风
C
B
4．某气体可用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是（ ）
A．易溶于水，密度比空气大
B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气小
D．难溶于水，密度比空气大
5.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是( )
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置用来观察是否有氧气输出
D．使用该装置用来观察氧气输出的速
D
B
6、把盛有水的纸盒放在火上烧，水烧开了，纸盒仍不会烧着，这是因为（ ）
A、水能够灭火 B、纸的着火点高于水的沸点
C、火焰的温度低于纸的着火点
D、水善于将热迅速向外散发
7、炒菜时若锅里的油因过热而起火，最佳的灭火措施是（　　）　　　
A、往锅里加水 B、往锅里撤沙子 C、立即端锅离火 D、盖上锅盖
8．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ）
A．供给的氧气减少 B．供给的空气增加
C．使蜡烛的着火点降低 D．使温度低于蜡烛的着火点
B
D
D
9．下列哪个现象不是植物呼吸作用的结果（ ）。
A.走进贮存蔬菜的地窖，手中蜡烛的火焰变微弱
B.潮湿的种子堆散发出热气
C.堆放的白菜散发出霉气
D.潮湿种子堆周围的空气使澄清的石灰水变浑浊
10．将一块白磷装入烧杯中，在下列情况下能燃烧的是（ ）
C
D
你能写!
用化学式表示下列化学变化过程
2、硫在氧气中燃烧
S + O2
点燃
SO2
3、铁丝在氧气中燃烧
Fe+ O2
点燃
Fe3O4
4、磷在氧气中燃烧
1、碳在氧气中燃烧
C + O2
点燃
CO2
P + O2
点燃
P2O5
反应物
生成物
(多种)
(一种)
一、化合反应
1、定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质
的化学反应。
2、表达式：A+B+C+……→X
3、特点：多变一
医疗、工业上需用大量氧气
实验室用的少量氧气
根据你现有的知识和能力，想一想：可以用哪些原料获得氧气？
H2O 电解
HgO 加热
分离空气法
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
方法一：分解双氧水法
二、实验室制取氧气
过氧化氢 水＋氧气
二氧化锰
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
加热
氯酸钾 氯化钾＋氧气
二氧化锰
1、分解反应：由
两种或两种以上的
物质生成一种物质
的化学反应
1、实验原理
下列反应属于化合反应的是 ，属于分解反应是 。
①④
③⑤
①氢气+氧气 水
②蜡烛+氧气 二氧化碳+水
③水 氢气+氧 气
④二氧化碳+水+氢氧化钙 碳酸氢钙
⑤碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳
⑥二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水
点燃
点燃
通电
加热
发生装置
收集装置
1、实验装置
——连接顺序：从左到右，从上到下
铁架台、铁夹、烧瓶、
分液漏斗、双孔橡皮塞
水槽、导管、集气瓶
2、操作要领
⑴制取气体必须先进行装置的气密性检查。
——夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面
是否下降
⑵铁夹的位置，漏斗、导管伸入烧瓶内的长度要
合适。
⑶刚冒出来的气泡不能收集，待气泡均匀、密集
时方可收集。
3、气体的收集方法
收集方法 气体性质 优点 缺点
排水法 不易溶于水 较纯净 气体含较多的水蒸气
向上排空气法 密度比空气大 较干燥 不够纯净
向下排空气法 密度比空气小
4、氧气收集满的检验：用带火
星的木条放在集气瓶口
检:
检查装置的气密性
装:
装药品
夹:
将烧瓶夹到铁架台上
开:
打开分液漏斗的开关
收:
用合适的方法收集氧气
移:
从水槽中移出导管
关:
关上开关
H2O2
H2O
＋
O2
1、实验前后二氧化锰的质量 减少。
2、反应物是 。
3、反应后生成了 和 。
双氧水
根据反应物和生成物，你能写出反应表达式吗？(用化学式表示)
没有
水
氧气
MnO2
1、二氧化锰没有参加反应，它在实验中起什么作用呢？
催化剂：在化学反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
⑴特点
一变：改变化学反应的速率
二不变：质量、化学性质
⑵催化剂是针对特定的反应而言的。
⑶催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
1、氧气为什么可以用排水法收集？
2、怎样的气体才可以用排水法收集？
3、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是上浮？
O2
4、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该朝上还是朝下？
5、用什么方法可以知道氧气收集满了？
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
加热高锰酸钾法
酒精灯
大试管
步骤：检、装、夹、点、收、移、熄
1检：检验装置的气密性
2装：往试管里装药品
3夹：把试管夹在铁架台上
4点：点燃酒精灯，给药品加热
5收：用排水法收集氧气
6移：从水槽中移出导管
7熄：熄灭酒精灯
氧气实验室制法（固固加热型）
本实验装置易错处：
1）试管口应略向下
2）导管应稍露出橡皮塞
3）酒精灯应用外焰加热
4）铁夹应夹在离试管口1/3处
5）火焰应加热在试管底部
6）酒精量不少于1/4，不多于2/3
7）排水收集时导管不能太长
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
讨论
1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？
2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管， 再熄灭酒精灯？
铁夹夹在离管口约1/3至1/4处
试管口略向下倾斜——防止水倒流入试管底部而使试管破裂
防止水槽中的水倒吸入试管，使试管破裂。
3、实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？
讨论
防止高锰酸钾晶体进入导管引起堵塞。
可能会堵塞导管，引发实验事故。
4、实验完毕，应怎么操作？为什么？
先撤去导管，后熄灭酒精灯；防止水槽里的水倒吸进入试管而导致试管炸裂。
B
C
1、检验氧气的方法是（ ）
A、用火柴去点 B、用带火星木条接近气体
C、用鼻子去嗅气体 D、用天平去称量
2、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的说
法是（ ）
A、过氧化氢受热后也不放出氧气
B、要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰
C、二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持
不变
D、二氧化锰是一切化学反应的催化剂
5、实验室制取氧气时，无需用到的仪器是（ ）
A、橡皮塞 B、滴管
C、导管 D、烧瓶
4、用过氧化氢分解制氧气时，若不加二氧化锰，其结
果是（ ）
A、不产生氧气 B、产生氧气的速度很慢
C、最终产生氧气的质量减少 D、产生氧气的速度加快
3、同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）
A、纯净的过氧化氢
B、过氧化氢和二氧化锰的混合物
C、纯净的二氧化锰 D、水和二氧化锰的混合物
B
B
B
6、某黑色的固体A和无色液体B混合，即产生D和C，
而A在化学变化前后的质量和化学性质都没有改变。将
黄色粉末E加热后放在D中能剧烈燃烧，发出明亮的蓝
紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体F。试判断A、
B、C、D、E、F各是什么物质？
A ；B ；C ；D ；
E ；F 。
二氧化锰
过氧化氢
水
氧气
硫
二氧化硫
7、利用过氧化氢溶液分解来制取干燥而又纯净的氧气，
可采用下图所示的装置进行。其中装置Ⅱ中的液体是浓
硫酸（可以非常有效地除去氧气中的水蒸气），装置Ⅲ
中的化学药品是无水硫酸铜（可用来检验氧气是否干
燥）。请回答：
（1）锥形瓶内盛的是 ，分液漏斗内盛的
是 溶液；（2）装置Ⅳ中氧气是否收集满的检
验方法是 。
二氧化锰
过氧化氢
带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已集满
8、下列气体中，既能用排水法收集又能用向上排空气
法收集的气体是（ ）
A氧气 B氢气 C二氧化碳 D甲烷
标准状况下密度（克/升） 1.429 0.089 1.964 0.714
在水中的溶解性 不易溶于水 难溶于水 能溶于水 难溶于水
A
9、某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收
集，则该气体具有的性质是 。
难溶于水，密度比空气小
10、下图所示的各个装置中，其中收集氧气时可选用的
是（ ）
A、①② B、②⑤ C、①④ D、①⑤
D
11、如图是实验室制取氧气的装置图，请回答：
⑴指出编码仪器的名称：
A ，B ；C ，E 。
⑵如果反应物是高锰酸钾，则在试管口放一小团棉花，
其作用是 。
⑶加热反应物，用排水法收集氧气时刻是 ，
盛满氧气的集气瓶应 放，原因是 。
⑷反应结束时，应先 ，后 ，其目的
是防止 。
⑸完全反应后，试管中的残留固体是 。
酒精灯
试管
铁架台
水槽
防止高锰酸钾晶体进入导管，引起堵塞
气泡冒出均匀时
正
氧气的密度比空气大
撤去导管
熄灭酒精灯
水槽里的水倒吸进入试管，引起试管炸裂
锰酸钾和二氧化锰
12、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色
气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气
迅速反应生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO
时可选用的集气法是（ ）
A、排水法 B、向上排空气法
C、向下排空气法
D、排水法或向下排空气法
A
13、某科学兴趣小组想测定2克高锰酸钾可制取多少体积
的氧气。为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是（
填接口的字母） 。
a→c→b→d
7．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）
在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，反应生成 CaCl2、H2O和NH3。已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。
①明确实验目的： 。
②收集有关资料：实验反应条件 ；氨气的密度____ 于空气密度且 水。
NH4Cl和Ca(OH)2混合制取氨气的化学方程式为 ________________________________。
③设计合理方案：发生装置选用 ，收集装置选用 ___________。
制取氨气
加热
小于
易
B
C
参加化学反应的
各物质的质量总和
等于反应后生成的
各物质的质量总和
一切化学反应都遵守质量守恒定律。
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。
思考1
有人说：10克冰熔化成10克水，此变化符合质量守恒定律，此说法对吗？为什么？
运用范围是化学变化，不包括物理变化!
思考2
在高于100 oC 的条件下，2体积氢气和1体积氧气反应能生成3体积水蒸汽，此说法对吗？
“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。
A + B C
40克 10克 50克
思考3：
参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量
10克
50克
？克
有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？为什么？
思考4
参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量
白磷＋氧气 五氧化二磷
点燃
磷原子
氧原子
P
＋
O2
P2O5
反应前 反应后 结论
原子种类
原子总数
原子质量
2
2
4
10
4
10
没有改变
没有增减
没有变化
质量守恒的原因
原子数目没有增减
原子种类没有改变
化学反应前后
原子质量没有变化
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
物质的总质量呢？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
推测一些物质的组成
进行有关计算
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （ ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同。 （ ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等。 （ ）
1. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。 （ ）
×
×
×
√
2、在化学反应前后，一定不变的是（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻
C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸
B
3、某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。
碳、氢
氧
4．化学方程式2H2O ===== 2H2 + O2 中的等号表示（ ）
A．水是由氢气和氧气组成
B．参加反应的水的分子数等于生成的氢气和氧气分子数之和
C．参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气质量之和
D．以上说法都不对
5．下列化学反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
A．NH3 + HCl ===NH4Cl
B．CaO + H2O === Ca(OH)2
C．2H2O === 2H2 + O2
D．4P + 5O2 === 2P2O5
C
D
6、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
A、X+Y→Z+Q B、Z+Q→X+Y
C、Y→Z+Q D、 Z+Q→Y
D
7．根据质量守恒定律，在A2 + 3B2 ==== 2C中，C的化学式用A、B表示是（ ）
A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2
B
8．下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A．水遇冷凝固成冰块，变化前后质量不变
B．50毫升水和50毫升酒精混合后体积少于100毫升
C．在90克水中含有10克氢气和80克氧气
D．10克硫粉和10克氧气燃烧生成20克二氧化硫
D
9．12克碳在38克氧气中完全燃烧，根据反应物间的质量比判断出反应情况为（ ）
A．恰好反应 B．氧气有剩余
C．碳有剩余 D．无法判断
10．化学反应A + 2B ===== C + D 中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克
C．14.6克 D．无法计算
B
B
11. 植物光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，由此可推断淀粉（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B.一定含有C、H元素，可能含有O元素
C．一定含有C、H元素，不含O元素
D.无法判断
12.在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是（ ）
A．40　　　　B．50　　　　　C．60　　　　　D.70
B
A
13、根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为 。
XY3
15、24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？
14、24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧 气多少克 ？
9.6 克
9.6 克
书写化学方程式的原则
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律(即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)
写出反应物生成物的化学式
配平（体现质量守恒定律）
注明反应条件及生成物状态
等号代替短线
书写步骤：
Al + O2 Al2O3
点燃
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
高温
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
↑
配平方法: 最小公倍数法
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
1
配平方法：奇数化偶法
FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2
C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O
C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6
1
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
加热
书写化学方程式的注意点:
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“↓”号
点燃
C
CO2
++
O2
4、化学方程式的读法
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
宏观上：
微观上：
C
CO2
+
点燃
O2
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
质量上：
化学方程式的意义:
点燃
C
CO2
+
O2
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
5、化学方程式的意义
说一说：S＋O2 SO2
点燃
指出下列化学方程式的错误
1. P2＋O5 P2O5
2. Fe＋O2 Fe3O4
3. C＋O2↑ CO2
4. S＋O2 SO2↑
5. 2KMnO4↓ K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
点燃
点燃
点燃
点燃
△
练习１：配平下列化学方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
点燃
高温
点燃
练习２：写出下列反应的化学方程式
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
电解水，生成氢气和氧气
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
氧化汞受热分解成汞和氧气
铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气
乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
2004年4月15日，重庆天元化工厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有______________________________________________________
（2）消防队员用高压水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：
______________________________________________________
（3）将氯气通入含氢氧化钙Ca(OH)2的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害。已知氯气与Ca(OH)2的反应方程式为：Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X
则X的化学式为：______________
（4）请为现场居民提出自救的建议：_________________________________________
黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水
Cl2 +H2O=HCl +HClO
H2O
用湿毛巾捂住口鼻
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
即： 48克 ： ( )克 ： ( )克
若： 96克 ： ( )克 ： ( )克
若： ( )克 ： 128克 ： ( )克
写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并求出反应物、生成物各物质间的质量比
点燃
若： ( )克 ： ( )克 ： 40克
32
80
64
160
192
320
24
64
例1：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
解:设可得到氧气的质量为X。
2KCIO3
======
MnO2
△
2KCI
+3O2
↑
245
96
12.25克
X
245
-------
96
=
12.25克
-------
X
X =
2.3 克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克。
……………...……….方
…………….…………设
}
…………...………….关
……………….……….. 比
…………………...……算
……………………….…..答
149
y
245 12.25克
------- = ----------
149 y
y = ---------------
245
149×12.25克
= 7.45克
可生成氯化钾7.45克.
生成氯化钾的质量为Y
例2：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
68
2g
=4.3g
x
=
x
解:设需要过氧化氢质量为x。
答:需要过氧化氢4.3g。
2H2O + O2↑
2H2O2
MnO2
32
2g
32
68
x
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
7、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有 克氧气 参加了反应。
16
练习
8、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：反应中放出氧气的质量
(1)122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解能得到多少克氧气？如改用电解水的方法，需要多少克水？
(2)将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
(3)将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体的质量是多少？
(4)在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与10克
B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成
时，参加反应的A是多少克？
(5)在2A + B == 2C反应中，1.2克A完全反应生
成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分
子质量为多少？
(6)把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
①这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
②第二次实验为什么不生成28克CO２？哪种物质有剩余？余下多少克？
③第三次实验为什么不生成30克CO２？哪种物质有剩余？余下多少克？
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克 8 16 24
碳质量／克 3 12 6
生成的CO2的质量／克 11 22 22
(7)在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定
条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如
下，试推断容器中的反应式有可能是（ ）
A、X＋Y→Z＋Q B、Z＋Q→X＋Y
C、Y→Z＋Q D、Z＋Q→Y
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
D
将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后，冷却称得剩余固体为22.9 g , 求:
(1)制得氧气多少克
(2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克
(3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克
思考：
气体成分 吸入气体 呼出气体 呼、吸比较
氧气 21% 16%
二氧化碳 0.03% 4%
氮气 78% 78%
稀有气体 0.94% 1%
水汽 较少 较多
少了
多了
基本不变
基本不变
【问题2】为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而氧气却减少？
多了
吸入的空气与呼出的气体成分比较
人通过呼吸系统与外界进行气体交换
人体呼吸系统的结构和功能
鼻腔
喉
右支气管
右肺
咽
气管
左肺
左支气管
呼吸系统 的组成
呼吸道
肺：气体交换的场所
：气体进出肺的通道
读图P53页图2-41，
联系实际说说：人的呼吸系统由哪些器官组成？这些器官分别有什么作用？从保护的角度出发，我们平时要注意不要养成哪些不良习惯？
鼻孔
鼻
鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。
肺：由大量的肺泡组成。
【讨论】肺的基本结构为肺泡，肺泡不仅数目多，肺泡壁薄，而且布满了丰富的毛细血管和弹性纤维，这种结构有什么好处？起到什么作用？
外界与肺（泡）的气体交换
呼吸运动：
吸气和呼气两个动作合起来就是呼吸运动。
呼吸肌：膈肌和肋间肌
肋间肌有两种：外侧的叫肋间外肌，内侧的叫肋间内肌
自我体验
将左手按在胸前,尽力吸气和呼气,感觉胸骨和肋骨移动的情况。你认为胸腔体积怎样变 胸腔内气压怎样变
呼吸运动模拟实验
【观察】
【思考】胸骨和肋骨为什么会移动？
由膈肌和肋间肌的收缩和舒张引起
膈肌 肋间外肌 肋间内肌 肋骨胸骨 胸腔
体积 内压力 气流
吸气
呼气
收缩
收缩
放松
放松
向上向外
向下向内
增大
增大
减小
减小
进入
离开
收缩变得扁平
放松恢复拱形
呼吸运动实现了外界与肺的气体交换。气体交换原理是气压差。
【读读记记：顺口溜】
肌缩胸扩氧气来,
肌张胸缩废气去。
【讨论】为什么婴儿总是“啼哭”着来到人间？
【读图】P54图2-43
人体中的气体交换在肺泡中是怎样进行的？
（扩散作用）
肺泡与外界进行气体交换图解：
外界
肺泡
O2
CO2
【讨论】呼吸时，吸进的空气都能在肺部进行交换吗？
呼吸时，吸进的空气不能全部在肺部进行交换。这主要是因为在从鼻腔到气管、支气管这些空间的空气，由于未到达肺部，未进行气体交换，所以在呼出的气体中还含有较多的氧气，只是氧气的含量减少了。
课堂小结：
试管B的设置有 的作用.
1、测量开始时，A、B试管中红色水滴指标与橡皮塞的距离分别为 和 ，10分钟后测量其距离分别为 和 。
2、分析：10分钟后试管A中，指标的位置改变是因为 ______________________________________________________________________________。
对照
5cm
5cm
4.9cm
2cm
蟑螂呼吸作用消耗了氧气，产生的CO2又被碱石灰吸收，使得试管内气压降低
以上实验证明，动物和人，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
1、按图2-42所示，把吸干外表水的豆芽装入塑料袋中，用夹子夹住橡皮管，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上。
2、观察塑料袋内壁发生的现象。把夹子移去，让塑料袋中的空气通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。打开塑料袋用温度计测量豆芽温度的变化。
3、另取一大口塑料瓶，装入豆芽，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化。
【实验现象及结果】
说明有较多的二氧化碳生成。
说明呼吸作用产生热
说明氧气减少
3、温度升高－－
4、蜡烛熄灭－－
2、澄清石灰水变混浊－－
1、看到水珠
说明有水生成
呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳的过程。
【讨论】呼吸和呼吸作用有什么不同？
C6H12O6 + 6O2 →　6CO2 +6H2O + 能量
酶
呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生 反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这是一个复杂、多步骤的过程。
呼吸运动的原理：
吸气:膈肌收缩→ 肋骨、胸骨向上向外运动→胸廓扩大→肺内气压下降 →气体进入。
1、呼吸作用是生物体细胞内 与氧反应，最终生 成 、 或其他产物，同时释放 ，供生命活动的需要的过程，这是一种 氧化。
2、呼吸作用在 进行。一切生物体都要进行呼吸作用，因为它为生命活动提供了 。
3、对呼吸作用的叙述不正确的是（ ）
A、呼吸作用能将有机物中的能释放出来
B、呼吸作用属于分解反应
C、呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳
D、呼吸作用一定发生了化学变化
有机物
CO2
H2O
能量
缓慢
活细胞
能量
B
4.我国北方农村里常将马铃薯贮藏在地窖中，进 入地窖取物之前，农民往往把一盏油灯吊在地窖内，这一做法的目的是（ ）
　　A、测量窖内的二氧化碳含量
B、测量窖内氧气的含量
　　C、主要是为了照明
D、测量窖内氮气的含量
　　分析与解答：马铃薯在地窖里进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，使窖内的氧气减少，可能使油灯熄灭。答案是B 。
A
5.下图是研究动物呼吸作用的实验装置，其中NaOH的作用是吸收CO2，开始时U型管中液面相平，经过一段时间后发现U型管液面 ，实验说明呼吸作用在生物体内的 中进行。
分析与解答：活蝗虫呼吸需要消耗氧气，放出二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，使A瓶内气压降低；而B瓶中的蝗虫没有呼吸作用。因此U型管液面左升右降。活细胞。
左升右降
活细胞
6、如图，左图是人在平静呼吸时肺内气压变化的示意图，右图是平静呼吸时胸廓变化示意图。在左图的d点处，此时肺内气压比外界大气压_______ (选填“高”、“低”或“相等”)。当胸廓变化处于右图的B状态时，肺内气压的变化反映于左图中的哪一段 _______ (用左图中的字母表示)。
低
bc
7．（4分）下图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，请回答：
（1） 曲线AB段表示 时肺内气压的变化。（填“吸气”或“呼气”）
（2） 在曲线BC段的变化中，胸腔的体积 。（填“增大”或“减小”）
（3） 本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是坐标系中的＿＿＿点，此时肺内气压与大气压的值＿＿＿＿。
吸气
变小
B
相等
第五节 光合作用
你发现了什么？
这个实验能说明什么？
植物光合作用需要光，产生淀粉。
现象：叶片绿色褪去，见光部分变蓝，遮光部分不变色。
①这个实验有几个变量？主要变量是什么？
②如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？
③需要对照实验吗 为什么
④对于图提供的实验装置，你有什么改进的建议：
有3个变量：阳光、二氧化碳、植物的叶片。
用石灰水吸收空气中的二氧化碳
需要对照，为了控制变量。
水不是由外界空气直接提供的。应该是由根部吸收后运输到叶片的。
石灰水
水
照光2小时
检查淀粉
A
B
想一想：
改进后的装置与课本图有什么主要区别？本实验能说明什么？
实验证明光合作用
需要二氧化碳作为原料！
古时候，人们以为小小的种子能长成参天的大树完全是吸收“土壤汁”变化而来的。
1648年，比利时医生海尔蒙特把一棵2.27千克重的柳枝栽培在装有90千克土壤的木桶里。
[小故事]
在这以后，他只用纯净的雨水浇灌树苗。为了防止灰尘落入，他还专门制作了桶盖。
5年后，柳树逐渐长大了。经过称重，他大吃一惊：柳树的重量增加了74.33千克，而土壤却只减少了0.0567千克。
海尔蒙特第一次指出:
水是植物体自身制造的原料
1)厂房:
2)能源:
3)原料:
4)产物:
5)物质转变:
6)能量转变:
光合作用的过程
水 + 二氧化碳
光
叶绿体
有机物 + 氧气(主要是淀粉)
从泥土中吸收的水分
二氧化碳
+
水
光
淀粉
+
氧
释放到空气中
叶绿体
太阳光
二氧化碳、水
有机物(淀粉)、氧气
无机物转为有机物
太阳能转变为化学能
光合作用的概念
1.绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气的过程叫光合作用。
水 + 二氧化碳
光
叶绿体
有机物 + 氧气(主要是淀粉)
光合作用
阳光（光能）
水
二氧化碳
有机物（化学能）
氧气
构成生物体
供生物呼吸
供生命活动需要
实质:
（1）将无机物转化为有机物,并制造氧气：
（2）将太阳能转化为化学能储存
光合作用的意义：
1、为人类和整个生物界提供大量的有机物
2、为人类和整个生物界提供丰富的能源
3、维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
场所
条件
化学反应式
物质变化
能量变化
联系
意义
6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2
叶绿体
光
C6H12O6+6O2 6H2O+6CO2
酶
叶绿体 活细胞
光照下 有无光照皆能进行
无机物→有机物 有机物→无机物
光能→化学能 化学能→生命活动所需能量、热能（散失）
生物体有机物和能量的最终来源 为生命活动提供能量
光合作用为呼吸作用提供了物质基础
呼吸作用为光合作用提供了能量和原料--C02
光合作用
呼吸作用
植物的光合作用与呼吸作用的比较
生石灰
水
A
B
C
如图:用来证明二氧化碳是光合作用原料的实验是＿＿＿,用来证明氧气是光合作用产物的实验是＿＿,A装置中生石灰的作用是＿＿＿＿＿＿,A和B其中有淀粉生成的装置是＿＿＿.
A、B
C
吸收二氧化碳
B
2、在下列条件中，哪一项用酒精煮沸褪色的叶遇碘变蓝色：（ ）
A、取自光照下的正常绿叶
B、取自光照下呈白色的叶片
C、取自放有二氧化碳吸收剂又密封的装置中的照光绿叶
D、取自遮光下的正常绿叶
A
1773年，英国科学家普里斯特利做了一个对照实验，实验结果是单独密闭在玻璃罩中的小老鼠很快死去，而与绿色植物一起密闭的小老鼠却存活了较长时间。这个实验能证明什么？
请你仔细观察这两个鱼缸中的水草，辨认出哪个是真的，哪个是假的？为什么？
甲
乙
3、水草对金鱼的作用是什么？
1、道路两旁被树阴遮住的庄稼为何比大田里面的长得弱小？
2、在进行植物温室栽培时，适量燃烧石油液化气或放一些干冰，能够增产，为什么？
3、傍晚，在林荫小道上散步，使人觉得神清气爽，这是为什么？
1、下列图中，甲装置是验证在有光照条件下O2是否由绿色植物释放；乙和丙是另2个装置，通常可作为甲的对照实验的装置是（ ）
A、只有乙 B、只有丙 C、乙和丙都是
D、乙和丙都不是
B
2、如右图所示，若甲代表H2O和CO2，那么，下列各项中正确的是：（ ）
A、乙是呼吸作用，丙是糖类和O2，丁是光合作用
B、乙是光合作用，丙是糖类和O2，丁是呼吸作用
C、乙是呼吸作用，丙是CO2和H2O，丁是光合作用
D、乙是光合作用，丙是CO2和H2O，丁是呼吸作用
3．绿色植物在光合作用中释放的氧气量（ ）
A．等于植物呼吸时消耗的氧气量
B．小于植物呼吸时消耗的氧气量
C．大于植物呼吸时消耗的氧气量
D．无法判断
B
C
20. 如图所示，一盆生长旺盛的植物密封在一个不透光的钟罩内，外边的清水使钟罩内的温度保持恒定。将该装置放在温度为25℃的地方，那么红墨水柱的移动方向是
（ ） （氢氧化钠可吸收二氧化碳）
A.向左移 B.向右移
C.不移动 D.先向左移，后向右移
A
33.将一株植物在黑暗环境中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断（如下图所示），在阳光下照射4小时，再将叶片脱色处理后用碘液处理，发现a部（上部）叶呈棕色，b部（下部）叶呈蓝色，这个实验说明： （1） 。（填字母代号）
A．光合作用需要光 B．光合作用需要CO2
C．光合作用需要H2O D．叶绿体是进行光合作用的细胞器
（2） 。（填字母代号）
A.叶上部有淀粉产生，下部无淀粉产生
B.叶下部有淀粉产生，上部无淀粉产生
C
B
锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。
常温下进行
向下排空气法
1、如图所示，制取一瓶二氧化碳，观察它的颜色，状态和气味。
结论：无色、无味的气体
2、如图,向烧杯里
倾倒二氧化碳. 观
察蜡烛火焰的变化.
实验现象
分
析
蜡烛从下至上熄灭
二氧化碳不能支持燃烧 也不能燃烧，密度比空气大
3、如图,在一个充满CO2的软塑料瓶里,迅速倒入少量水,立即将瓶塞塞紧振荡,观察有什么现象。
实验
现象
分
析
塑料瓶被压扁了
瓶里压强减小,证明二氧化碳(微)溶于水
4、用紫色石蕊试液测被压扁的瓶中液体,显＿色,说明此液体呈 性。
红
酸
我国古代也有巧妙的试验方法，如晋代葛洪，他说：“深井多有毒气，五月五日以鸡毛试投井中，毛直下，无毒；若回四壁，不可入。”（《葛洪方》）
讨论：
怎样进入一个久未开启的菜窖较为妥当？
与氧气对比，说一说二氧化碳的物理性质
是一种无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水
4、用蓝色石蕊试液测被压扁的瓶中液体，显 色，说明此液体呈 性。
实验现象
分析
紫色石蕊试液变成红色
红色溶液又变成紫色
有酸性物质生成
酸性物质分解
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。
CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 H2O + CO2
回顾：
检验二氧化碳气体可以用
澄清石灰水
你知道它的原理是什么吗？
向澄清石灰水中通入二氧化碳。
实验现象
分析
澄清石灰水变浑浊
CO2与石灰水反应生成白色沉淀
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
练习：
日常生活中，我们给墙壁抹石灰，当石灰水变干时墙壁会变得很白。在这过程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？
利用你所学到的知识解释一下。
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
根据二氧化碳的性质，你能推断二氧化碳的用途吗？
二氧化碳可用于灭火
干冰是固态二氧化碳，它可以用来人工降雨、冷藏食物。
二氧化碳可制汽水、纯碱等
光合作用需要二氧化碳
1．空气中作为绿色植物进行光合作用的重要原料的是（ ）
A．水蒸气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
2．CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
A．制干冰 B．制化肥 C．制纯碱 D．灭火
3.向紫色石蕊试液中通入气体，等溶液变色后，将它放在酒精灯下加热煮沸，直至溶液不再发生变化，本实验中观察到的颜色变化过程是（ ）
A.紫色→红色→紫色 B. 紫色→红色→无色
C.紫色→红色→红色 D. 紫色→蓝色→无色
D
D
A
蓝色石蕊试剂
澄清
石灰水
4．如图所示是验证二氧化碳性质的实验，请回答：
（1）A处能观察到____________________，说明二氧化碳能与
___________反应，化学方程式为____________________________________________。
（2）B处能观察到 _____________，说明二氧化碳能与___________反应，化学方程式为 _________________________________ 。
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
蓝色石蕊试剂变红色
水
CO2 + H2O ===== H2CO3
5．如图所示，如果我们把教材上75页的灭蜡烛实验改成不倾倒二氧化碳，而是把一只大烧杯盖在燃着的蜡烛上，你认为哪支蜡烛会先熄灭？为什么？
6.有相同质量的碳酸钙，将一份加热，使其完全分解，另一份跟足量的稀盐酸充分反应，则生成二氧化碳的质量（ ）
A.加热分解的一份多 B.跟盐酸反应分解的多
C.一样多 D.无法比较
上面的先灭，氧气密度比空气大，上面的蜡烛首先缺氧熄灭。
C
8、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
7．进入干涸的深洞、深井底部的人，常会发生窒息死亡的事件。这是由于深洞、深井底部 __浓度大，而它不能 ___。所以很多探险者在进入深洞是往往随身带着燃着火把，起原因是 _______________________________________。
观察火把是否熄灭来判断二氧化碳的浓度
CO2
支持燃烧
第六节
自然界中氧和碳的循环
产生氧气和消耗二氧化碳的途径主要是：绿色植物的光合作用，而产生二氧化碳和消耗氧气的主要途径是：含碳物质的燃烧、生物体的呼吸、微生物分解有机物等。
自然界中氧和碳的循环
1.自然界中氧的循环.
1)自然界产生氧气:
植物的光合作用
2)自然界消耗氧气的途径:
生物呼吸
物质燃烧
2.自然界中的碳循环
1)自然界中产生二氧化碳的途径
生物的呼吸
物质的燃烧
2）自然界消耗二氧化碳的途径：
植物的光合作用
3、保护臭氧层。
1）臭氧层
的作用：
阻挡和削弱来自太阳光的过强的
紫外线，对生物起保护作用
2）臭氧层的破坏和保护
（1）引起臭氧层破坏的原因：
氯氟烃等物质对臭氧作用
（2）臭氧层的保护措施：
禁止生产和使用含氯氟
烃的制冷剂、发泡剂、
洗洁剂喷雾剂等化学物
质
4、温室效应。
1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用
2）温室效应的好处：
适度的温室效应能保证地球上的气温稳定，有利于生物生存。
3）温室效应的坏处：
过度的温室效应会导致全球性
气候变暖、海平面上升等。
第七节 空气污染与保护
1、空气污染
1）引起空气污染的原因
工业废气和烟尘的排放
土地沙漠化
车辆尾气的排放
部分建筑物材料释放有毒气体
2）空气污染的种类
汽车的尾气
可吸入颗粒物（烟尘）
二氧化硫
酸雨
2、保护空气
1）洁净的空气才能保证地球上的生物健康、
正常的生长
2）保护空气的措施
使用洁净的能源
控制污染源
加强空气质量的检测和预防
植树造林
空
气
污染产生的现象
保护
首要污染物：
酸雨
控制污染源
温室效应
臭氧层被破坏
植树造林、种草等
加强空气质量监测和预报
使用清洁能源
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、 可吸入颗粒物、臭氧等
日前计入空气质量指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。
怎样减小这些污染物在空气中的含量？
改善能源结构，减小废气的排放量
禁止使用氯氟烃，采用无氟冰箱
植树造林
1．二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如右图所示，下列过程在X处不合理的是（ ）
A．人和动物的呼吸 B.发展利用氢燃料
C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用
B
2、打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化为 臭氧，即3O2==2O3。下列说法不正确的是（ ）
A、该变化属于物理变化量
C、O2和O3是不同物质
B、O2和O3都是单质
D、相同质量的O2和O3所含分子的数目不相同
A
4、下面是一组在玉米田里测得的空气中所含二氧化碳的数据：
时间 二氧化碳的含量
半夜十二时 0.045%
中午十二时 0.030%
一天平均值 0.035%
（1）半夜时，空气中二氧化碳含量最高，原因是
（2）中午时，空气中二氧化碳含量最低，原因是
夜晚，玉米不进行光合作用，只进行呼吸作用。
中午光线强，玉米光合作用旺盛，不但吸收了本身呼吸作用产生的二氧化碳，还从空气中吸进大量二氧化碳。
23、某雨水样品刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经过2小时后，再次测得PH为4.68，以下叙述正确的是………（ ）
雨水样品没有变化
B. 雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2而变酸
D. 雨水样品的酸度逐渐减小
B
4．我国主要使用的燃料是煤和石油。含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体主要是SO2，它遇到水成为酸雨，会带来很大的危害，请回答下列问题：
（1）请举出三个方面的危害实例：
； ； 。
（2）现在去除空气中的SO2比较有效的方法是利用直升机喷洒碳酸钙粉末。碳酸钙粉在空气中能吸收SO2，并生成硫酸钙(CaSO4)和CO2，请写出有关的化学方程式：
_______________________________________。
危害渔业
损害植物生长
腐蚀建筑
2CaCO3 + 2SO2 + O2 ===== 2CaSO4 + 2CO2