化学反应与质量守恒(化学方程式)复习

(共26张PPT)
知识目标 　　1、通过分析具体化学反应，掌握化学方程式的涵义； 　　2、能初步掌握化学方程式的书写原则和步骤。 能力目标 　　1、通过化学反应的具体分析，培养学生的逻辑思维能力； 　　2、通过化学方程式的书写步骤的练习，培养学生逻辑思维的有序性。 情感目标 　　结合化学方程式书写原则的教学，使学生体会到应具有尊重事实、实事求是的科学态度。
1、书写化学方程式的原则：
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律(即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)
写出反应物生成物的化学式
配平（体现质量守恒定律）
注明反应条件及生成物状态
等号代替短线
2、书写步骤：
Al + O2 Al2O3
点燃
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
高温
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
↑
3、配平方法:
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
1
1）最小公倍数法
2）奇数化偶法
FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2
C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O
C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6
1
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
加热
4、书写化学方程式的注意点:
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“↓”号
点燃
C
CO2
++
O2
二、化学方程式的读法
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
宏观上：
微观上：
C
CO2
+
点燃
O2
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
质量上：
点燃
C
CO2
+
O2
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
三、化学方程式的意义
说一说：S＋O2 SO2
点燃
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
指出下列化学方程式的错误
1. P2＋O5 P2O5
2. Fe＋O2 Fe3O4
3. C＋O2↑ CO2
4. S＋O2 SO2↑
5. 2KMnO4↓ K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
点燃
点燃
点燃
点燃
△
练习１：配平下列化学方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
点燃
高温
点燃
练习２：写出下列反应的化学方程式
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
电解水，生成氢气和氧气
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
氧化汞受热分解成汞和氧气
铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气
乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
2004年4月15日，重庆天元化工厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有______________________________________________________
（2）消防队员用高压水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：
______________________________________________________
（3）将氯气通入含氢氧化钙Ca(OH)2的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害。已知氯气与Ca(OH)2的反应方程式为：Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X
则X的化学式为：______________
（4）请为现场居民提出自救的建议：_________________________________________
黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水
Cl2 +H2O=HCl +HClO
H2O
用湿毛巾捂住口鼻
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
即： 48克 ： ( )克 ： ( )克
若： 96克 ： ( )克 ： ( )克
若： ( )克 ： 128克 ： ( )克
写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并求出反应物、生成物各物质间的质量比
点燃
若： ( )克 ： ( )克 ： 40克
32
80
64
160
192
320
24
64
例1：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
解:设可得到氧气的质量为X。
2KCIO3
======
MnO2
△
2KCI
+3O2
↑
245
96
12.25克
X
245
-------
96
=
12.25克
-------
X
X =
2.3 克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克。
……………...……….方
…………….…………设
}
…………...………….关
……………….……….. 比
…………………...……算
……………………….…..答
149
y
245 12.25克
------- = ----------
149 y
y = ---------------
245
149×12.25克
= 7.45克
可生成氯化钾7.45克.
生成氯化钾的质量为Y
例2：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
68
2g
=4.3g
x
=
x
解:设需要过氧化氢质量为x。
答:需要过氧化氢4.3g。
2H2O + O2↑
2H2O2
MnO2
32
2g
32
68
x
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
7、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有 克氧气 参加了反应。
16
练习
8、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：反应中放出氧气的质量
(1)122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解能得到多少克氧气？如改用电解水的方法，需要多少克水？
(2)将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
(3)将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体的质量是多少？
(4)在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与10克
B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成
时，参加反应的A是多少克？
(5)在2A + B == 2C反应中，1.2克A完全反应生
成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分
子质量为多少？
(6)把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
①这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
②第二次实验为什么不生成28克CO２？哪种物质有剩余？余下多少克？
③第三次实验为什么不生成30克CO２？哪种物质有剩余？余下多少克？
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克 8 16 24
碳质量／克 3 12 6
生成的CO2的质量／克 11 22 22
(7)在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定
条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如
下，试推断容器中的反应式有可能是（ ）
A、X＋Y→Z＋Q B、Z＋Q→X＋Y
C、Y→Z＋Q D、Z＋Q→Y
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
D
将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后，冷却称得剩余固体为22.9 g , 求:
(1)制得氧气多少克
(2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克
(3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克
思考：
参考答案: (1)9.6g
(2)KCl: 14.9g MnO2:8g
(3)24.5g