第2章 第2节 2 化学反应的限度
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2
化学反应的限度
1．可逆反应
从右向左进行
根据课本 P43 图 226 所示，SO2 和 O2 反应生成 SO3 的反应
方程式表示为____________________，在反应体系中存在的分
子有________________。
SO2、O2、SO3
可逆反应：在_____条件下同时向___________________进
行的反应。
相同
正、反两个方向
从左向右进行
在可逆反应的化学方程式中，用“_____”代替“_____”。
通常把_________________的反应叫正反应，把______________
的反应叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式：
===
2SO2＋O2
2SO3
_____________________、__________________________、
________________________ 等。由此可知，判断是否是可逆
反应必须在_________下，能同时向___和____两个方向进行。
2SO2＋O2
2SO3
NH3＋H2O
NH3·H2O
高温、高压
催化剂
2NH3
N2＋3H2
相同条件
正
反
在反应 2SO2＋O2
2SO3 的反应过程中，反应物浓度
__________，正反应速率____________，生成物浓度不断_____，
逆反应速率不断______。最终在时间 t 时反应物浓度不再_____，
生成物浓度不再_____。正反应速率和逆反应速率_____。
不断减小
不断减小
增大
增大
减小
增大
相等
上述反应中，正反应速率和逆反应速率相等时反应是否停
止？
答案：反应没有停止。因为正反应速率和逆反应速率相等
时，SO2 和 O2 继续转化为 SO3，同时 SO3 继续转化为 SO2 和 O2，
即正反应和逆反应还在进行，因此反应并没有停止。
2．化学平衡
在一定条件下_____反应进行到一定程度时，反应物和生成
物的浓度不再发生_____，正反应速率和逆反应速率_____，反
应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态称为化学平衡状
态，简称化学平衡。当可逆反应达到化学平衡时，无论是正反
应还是逆反应，都在继续进行着，因而化学平衡是一种______
平衡。
可逆
变化
相等
动态
3．化学平衡的移动
(1)实验：教材 P44“观察·思考”的实验中，对于“2NO2
N2O4”的反应体系，可观察到浸入冷水中的烧瓶里的气体
混合物颜色_____，这是因为温度降低后原平衡被破坏，在新的
条件下达到__________，导致二氧化氮浓度_____，四氧化二氮
浓度______；浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色______，
这是因为温度升高后，原平衡被破坏，在新的条件下达到_____
______，导致二氧化氮浓度______，四氧化二氮浓度_____，可
见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平
衡状态不同，即条件改变，原平衡被破坏，化学平衡发生移动。
变浅
平衡状态
减小
增加
变深
状态
平衡
增加
减小
(2)化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持
平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件(如_____
___________等)改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也
就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。
平衡状态——不平衡状态——新平衡状态
v(正)＝v(逆)——v(正)≠v(逆)——v′(正)＝v′(逆)
压强、温度
浓度、
1．可逆反应的特点
(1)可逆性
可逆反应是正反应和逆反应的对立统一体。正反应和逆反
”
应的反应方向相反，在可逆反应的化学方程式中，用“
代替“===”。
反的反应不是可逆反应，如2H2＋O2=====2H2O和
2H2O=====2H2↑＋O2↑不是可逆反应。
(2)同条件
正、逆反应发生的条件相同。在不同条件下发生的方向相
点燃
电解
(3)同时性
正反应和逆反应是两个完全相反的不同的化学反应，但它
们同时存在，不可分离。
(4)能量类型的转化互逆
如果正反应是放热(或吸热)反应，则逆反应就是吸热(或放
热)反应，且吸收和放出的热量相等。
(5)普遍性
大部分化学反应都是可逆反应，只不过有的逆反应较弱，
有的逆反应较强。
2．化学平衡
(1)化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成
物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应
速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
化学平衡的特征可概括为：逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；
等：v(正)＝v(逆)≠0，这是可逆反应达到平衡状态的重要
标志；
动：化学平衡达到平衡状态时，反应并没有停止，实际上
正反应和逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，
所以化学平衡是一种动态平衡；
定：外界条件一定，各组成的百分含量(即物质的量、物质
的量浓度、质量分数)不再改变，这是判断体系是否处于平衡状
态的重要依据；
变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡会发生移动而建立
新的平衡。
化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可
逆反应达到平衡状态以后，反应条件(如浓度、压强、温度等)
改变了，平衡混合物里各成分的质量分数也就随之改变而达到
新的平衡状态，因而化学平衡是动态平衡。
3．化学平衡的移动及影响因素
(1)化学平衡的移动的含义
一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变影响平衡的条
件，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的化学
平衡，像这样，可逆反应从一个化学平衡状态到另一个化学平
衡状态，叫做化学平衡的移动。
条件 条件改变对化学平衡的影响
浓度 在其他条件不变时，增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向移动
温度 在其他条件不变时，升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动
催化剂 对化学平衡移动无影响
(2)填写下表，总结影响化学平衡的因素
(3)正、逆反应速率的变化与化学平衡移动的关系
化学平衡的实质是 v(正)＝v(逆)，化学平衡移动的实质是
v(正)＝v(逆)→v(正)≠v(逆)→v′(正)＝v′(逆)。
条件变化后的 v(正)与 v(逆)的关系 化学平衡移
动的方向
v(正)＝v(逆)→v(正)＞v(逆)→v′(正)＝v′(逆) 正反应方向
v(正)＝v(逆)→v(正)＜v(逆)→v′(正)＝v′(逆) 逆反应方向
v(正)＝v(逆)→v(正)＝v(逆)→v′(正)＝v′(逆)或
v(正)＝v(逆)→v′(正)＝v′(逆)→v′(正)＝
v′(逆) 不移动
由此可知，化学平衡的移动与正、逆反应速率的变化有着
必然的联系，具体情况如下表：
例1.在已达到平衡的可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)中，充入由 18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下
列物质中的(
)。
D
A．多余的氧气中
C．氧气和二氧化硫中
B．生成的三氧化硫中
D. 二氧化硫、氧气和三氧化硫中
解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
可逆反应是既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进
行，反应物和产物中的同一元素的原子可以进行互相转化。可
逆反应不能进行到底，有一定的限度，一段时间后都会达到化
学平衡。
例2.(2011 广东揭阳检测)一定温度下在容积恒定的密闭容
器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，下列
叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(
)。
A
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再
变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B 物质的量
浓度不再变化时
⑤当 v正(C)＝v逆(D)时 ⑥当 v正(B)＝2v逆(C)
A．①④⑤⑥ B．②③⑥
C．②④⑤⑥ D．只有④
解析：①由于A 是固体，混合气体的密度不再发生变化，
说明混合气体总质量保持不变，反应达到化学平衡；②由于该
可逆反应反应前后气体分子总数保持不变，压强不变无法判断
反应是否处于化学平衡；③同②，也无法判断；④可以判断该
反应处于化学平衡态；⑤、⑥v正＝v逆表明该可逆反应达到化学
平衡态。
例3.对于反应 A(g)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)(正反应放热)；
有如右图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什
么？并说明理由。
解析：由于 v(正)、v(逆)均有不同
程度的增大，引起平衡移动的因素可能
是 a．升高温度；b.增大压强。根据反
应方程式，正反应是体积减小的放热反
应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压
强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡
移动的因素是升高温度。
答案：引起平衡移动的因素是升高温度。正反应是体积减
小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动。
例4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2
和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达
到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是( )。
A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)
答案：B
解析：A项体积不变，充入 SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大；B项压强不变，充入 SO3时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2∶1，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO3的浓度也与原来相等；C项压强不变，充入 O2时，一方面平衡向右移动SO3的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们可以用极限法来思考，当加入无限多的O2时，SO3的浓度应趋于零，即SO3的浓度应是逐渐减小的；D项压强不变，充入 Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO3的量减少，SO3的浓度也减少。
1.在一定温度不同压强(p1＜p2)下,可逆反应 2X(g)
2Y(g)
＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)
的关系有以下图示，正确的是(
)。
B
2.(2011 广东梅州检测，双选)已知N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在高温、
高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
(
)。
AD
A．在反应开始后的任何时刻，3v(N2)＝v(H2)
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为 0
C．达到化学平衡状态时，容器中 N2、H2 和 NH3 的物质的
量之比为 1∶3∶2
D．达到化学平衡状态时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度
不再变化
B
A．2A＋3B
C．3A＋B
2C
2C
B．A＋3B
D．A＋B
2C
C
解析：反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单
位比较。若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计
pC＋qD，
量数进行转化后再比较。如，对于反应mA＋nB
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
3.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为( )。
内容特点
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质
后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢
和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢
和限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何
更好地利用化学反应”这一问题的重要依据。
化学反应速率和化学平衡分别属于化学动力学和化学热力
学的范畴，但本节的目的是让学生认识化学反应有快慢之分，
建立化学平衡的观点，知道化学平衡状态是相对的，可以随外
界条件的改变而改变。影响化学反应速率的因素和化学平衡的
建立是本节重点。另外，本节通过探究活动使学生在获得化学
知识的同时发展能力，体会化学理论学习对生产实践的重要指
导作用。本节的知识框架为：
教学指要
化学反应的快慢和限度是认识化学反应的两个视角。研究
化学反应的速率和限度对于优化化工生产工艺具有重要的指导
意义。教师在进行本节内容教学时可以以工业制硫酸生产条件
的优化为背景展开，使学生认识到理论学习的重要性。
在探究化学反应的快慢时可利用“活动·探究”通过分析
——讨论——设计——实验的程序完成探究任务。要充分注意
引导学生进行组内讨论和组间讨论。
在引入“化学反应的限度”时可组织学生就“是不是所有
的化学反应都进行得很完全？举例说明。”这一问题展开讨论，
从而引入可逆反应、化学平衡的概念。本部分教学的关键是帮
助学生建立化学平衡的观点，让学生对“化学平衡状态”有更
深刻的理解，要求学生掌握化学平衡状态的标志，即“动”——
动态平衡，“定”——各组分含量固定，“等”——正、逆反
应速率相等，并会判断一个反应是否处于化学平衡状态。
化学反应的快慢和限度是认识化学反应的两个重要角度，
它们属于不同的研究领域，关注的问题也不相同，不要将两者
混淆。
2
化学反应的限度
1．可逆反应
从右向左进行
根据课本 P43 图 226 所示，SO2 和 O2 反应生成 SO3 的反应
方程式表示为____________________，在反应体系中存在的分
子有________________。
SO2、O2、SO3
可逆反应：在_____条件下同时向___________________进
行的反应。
相同
正、反两个方向
从左向右进行
在可逆反应的化学方程式中，用“_____”代替“_____”。
通常把_________________的反应叫正反应，把______________
的反应叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式：
===
2SO2＋O2
2SO3
_____________________、__________________________、
________________________ 等。由此可知，判断是否是可逆
反应必须在_________下，能同时向___和____两个方向进行。
2SO2＋O2
2SO3
NH3＋H2O
NH3·H2O
高温、高压
催化剂
2NH3
N2＋3H2
相同条件
正
反
在反应 2SO2＋O2
2SO3 的反应过程中，反应物浓度
__________，正反应速率____________，生成物浓度不断_____，
逆反应速率不断______。最终在时间 t 时反应物浓度不再_____，
生成物浓度不再_____。正反应速率和逆反应速率_____。
不断减小
不断减小
增大
增大
减小
增大
相等
上述反应中，正反应速率和逆反应速率相等时反应是否停
止？
答案：反应没有停止。因为正反应速率和逆反应速率相等
时，SO2 和 O2 继续转化为 SO3，同时 SO3 继续转化为 SO2 和 O2，
即正反应和逆反应还在进行，因此反应并没有停止。
2．化学平衡
在一定条件下_____反应进行到一定程度时，反应物和生成
物的浓度不再发生_____，正反应速率和逆反应速率_____，反
应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态称为化学平衡状
态，简称化学平衡。当可逆反应达到化学平衡时，无论是正反
应还是逆反应，都在继续进行着，因而化学平衡是一种______
平衡。
可逆
变化
相等
动态
3．化学平衡的移动
(1)实验：教材 P44“观察·思考”的实验中，对于“2NO2
N2O4”的反应体系，可观察到浸入冷水中的烧瓶里的气体
混合物颜色_____，这是因为温度降低后原平衡被破坏，在新的
条件下达到__________，导致二氧化氮浓度_____，四氧化二氮
浓度______；浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色______，
这是因为温度升高后，原平衡被破坏，在新的条件下达到_____
______，导致二氧化氮浓度______，四氧化二氮浓度_____，可
见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平
衡状态不同，即条件改变，原平衡被破坏，化学平衡发生移动。
变浅
平衡状态
减小
增加
变深
状态
平衡
增加
减小
(2)化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持
平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件(如_____
___________等)改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也
就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。
平衡状态——不平衡状态——新平衡状态
v(正)＝v(逆)——v(正)≠v(逆)——v′(正)＝v′(逆)
压强、温度
浓度、
1．可逆反应的特点
(1)可逆性
可逆反应是正反应和逆反应的对立统一体。正反应和逆反
”
应的反应方向相反，在可逆反应的化学方程式中，用“
代替“===”。
反的反应不是可逆反应，如2H2＋O2=====2H2O和
2H2O=====2H2↑＋O2↑不是可逆反应。
(2)同条件
正、逆反应发生的条件相同。在不同条件下发生的方向相
点燃
电解
(3)同时性
正反应和逆反应是两个完全相反的不同的化学反应，但它
们同时存在，不可分离。
(4)能量类型的转化互逆
如果正反应是放热(或吸热)反应，则逆反应就是吸热(或放
热)反应，且吸收和放出的热量相等。
(5)普遍性
大部分化学反应都是可逆反应，只不过有的逆反应较弱，
有的逆反应较强。
2．化学平衡
(1)化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成
物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应
速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
化学平衡的特征可概括为：逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；
等：v(正)＝v(逆)≠0，这是可逆反应达到平衡状态的重要
标志；
动：化学平衡达到平衡状态时，反应并没有停止，实际上
正反应和逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，
所以化学平衡是一种动态平衡；
定：外界条件一定，各组成的百分含量(即物质的量、物质
的量浓度、质量分数)不再改变，这是判断体系是否处于平衡状
态的重要依据；
变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡会发生移动而建立
新的平衡。
化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可
逆反应达到平衡状态以后，反应条件(如浓度、压强、温度等)
改变了，平衡混合物里各成分的质量分数也就随之改变而达到
新的平衡状态，因而化学平衡是动态平衡。
3．化学平衡的移动及影响因素
(1)化学平衡的移动的含义
一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变影响平衡的条
件，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的化学
平衡，像这样，可逆反应从一个化学平衡状态到另一个化学平
衡状态，叫做化学平衡的移动。
条件 条件改变对化学平衡的影响
浓度 在其他条件不变时，增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向移动
温度 在其他条件不变时，升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动
催化剂 对化学平衡移动无影响
(2)填写下表，总结影响化学平衡的因素
(3)正、逆反应速率的变化与化学平衡移动的关系
化学平衡的实质是 v(正)＝v(逆)，化学平衡移动的实质是
v(正)＝v(逆)→v(正)≠v(逆)→v′(正)＝v′(逆)。
条件变化后的 v(正)与 v(逆)的关系 化学平衡移
动的方向
v(正)＝v(逆)→v(正)＞v(逆)→v′(正)＝v′(逆) 正反应方向
v(正)＝v(逆)→v(正)＜v(逆)→v′(正)＝v′(逆) 逆反应方向
v(正)＝v(逆)→v(正)＝v(逆)→v′(正)＝v′(逆)或
v(正)＝v(逆)→v′(正)＝v′(逆)→v′(正)＝
v′(逆) 不移动
由此可知，化学平衡的移动与正、逆反应速率的变化有着
必然的联系，具体情况如下表：
例1.在已达到平衡的可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)中，充入由 18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下
列物质中的(
)。
D
A．多余的氧气中
C．氧气和二氧化硫中
B．生成的三氧化硫中
D. 二氧化硫、氧气和三氧化硫中
解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
可逆反应是既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进
行，反应物和产物中的同一元素的原子可以进行互相转化。可
逆反应不能进行到底，有一定的限度，一段时间后都会达到化
学平衡。
例2.(2011 广东揭阳检测)一定温度下在容积恒定的密闭容
器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，下列
叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(
)。
A
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再
变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B 物质的量
浓度不再变化时
⑤当 v正(C)＝v逆(D)时 ⑥当 v正(B)＝2v逆(C)
A．①④⑤⑥ B．②③⑥
C．②④⑤⑥ D．只有④
解析：①由于A 是固体，混合气体的密度不再发生变化，
说明混合气体总质量保持不变，反应达到化学平衡；②由于该
可逆反应反应前后气体分子总数保持不变，压强不变无法判断
反应是否处于化学平衡；③同②，也无法判断；④可以判断该
反应处于化学平衡态；⑤、⑥v正＝v逆表明该可逆反应达到化学
平衡态。
例3.对于反应 A(g)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)(正反应放热)；
有如右图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什
么？并说明理由。
解析：由于 v(正)、v(逆)均有不同
程度的增大，引起平衡移动的因素可能
是 a．升高温度；b.增大压强。根据反
应方程式，正反应是体积减小的放热反
应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压
强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡
移动的因素是升高温度。
答案：引起平衡移动的因素是升高温度。正反应是体积减
小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动。
例4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2
和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达
到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是( )。
A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)
答案：B
解析：A项体积不变，充入 SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大；B项压强不变，充入 SO3时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2∶1，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO3的浓度也与原来相等；C项压强不变，充入 O2时，一方面平衡向右移动SO3的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们可以用极限法来思考，当加入无限多的O2时，SO3的浓度应趋于零，即SO3的浓度应是逐渐减小的；D项压强不变，充入 Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO3的量减少，SO3的浓度也减少。
1.在一定温度不同压强(p1＜p2)下,可逆反应 2X(g)
2Y(g)
＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)
的关系有以下图示，正确的是(
)。
B
2.(2011 广东梅州检测，双选)已知N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在高温、
高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
(
)。
AD
A．在反应开始后的任何时刻，3v(N2)＝v(H2)
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为 0
C．达到化学平衡状态时，容器中 N2、H2 和 NH3 的物质的
量之比为 1∶3∶2
D．达到化学平衡状态时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度
不再变化
B
A．2A＋3B
C．3A＋B
2C
2C
B．A＋3B
D．A＋B
2C
C
解析：反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单
位比较。若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计
pC＋qD，
量数进行转化后再比较。如，对于反应mA＋nB
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
3.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为( )。
内容特点
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质
后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢
和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢
和限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何
更好地利用化学反应”这一问题的重要依据。
化学反应速率和化学平衡分别属于化学动力学和化学热力
学的范畴，但本节的目的是让学生认识化学反应有快慢之分，
建立化学平衡的观点，知道化学平衡状态是相对的，可以随外
界条件的改变而改变。影响化学反应速率的因素和化学平衡的
建立是本节重点。另外，本节通过探究活动使学生在获得化学
知识的同时发展能力，体会化学理论学习对生产实践的重要指
导作用。本节的知识框架为：
教学指要
化学反应的快慢和限度是认识化学反应的两个视角。研究
化学反应的速率和限度对于优化化工生产工艺具有重要的指导
意义。教师在进行本节内容教学时可以以工业制硫酸生产条件
的优化为背景展开，使学生认识到理论学习的重要性。
在探究化学反应的快慢时可利用“活动·探究”通过分析
——讨论——设计——实验的程序完成探究任务。要充分注意
引导学生进行组内讨论和组间讨论。
在引入“化学反应的限度”时可组织学生就“是不是所有
的化学反应都进行得很完全？举例说明。”这一问题展开讨论，
从而引入可逆反应、化学平衡的概念。本部分教学的关键是帮
助学生建立化学平衡的观点，让学生对“化学平衡状态”有更
深刻的理解，要求学生掌握化学平衡状态的标志，即“动”——
动态平衡，“定”——各组分含量固定，“等”——正、逆反
应速率相等，并会判断一个反应是否处于化学平衡状态。
化学反应的快慢和限度是认识化学反应的两个重要角度，
它们属于不同的研究领域，关注的问题也不相同，不要将两者
混淆。