第1章 第2节 2 元素周期表
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2
元素周期表
1．元素周期表中的每一个横行叫一个周期。周期的序数就
是该周期元素原子具有的__________。元素周期表中有 个周
期。第 1、2、3 周期称为_______，第 4、5、6 周期称为_______，
第 7 周期称为____________。除第 1 周期和第 7 周期外，每一
周期的元素都是从原子最外层电子数为 1 的元素开始，逐渐过
渡到最外层电子数为 7 的元素，最后以稀有气体元素结束。第
一周期元素有___种，第二、三周期元素有___种，第四周期元
素有____种，第五周期元素有____种，第六周期元素有____种，
第七周期元素还未排满，现在是 26 种，第 7 周期填满时可排___
种元素。第六周期的第三个方框是___系元素，代表了____种元
素，第七周期的第三个方框有____种元素，被称为___系元素。
电子层数
7
短周期
长周期
不完全周期
2
8
18
32
18
镧
15
15
锕
32
同一周期的元素在原子结构上有何相同点？
答案：同一周期的元素的原子电子层数相同，最外层电子
数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。
稀有气体
零
18
Ⅷ族
16
A
7
B
7
0
为____)。
2．元素周期表中有____个纵列，除 8、9、10 三个纵列称
为_____外，其余每一纵列称为一族，共有____个族，其中有主
族(符号为___)___个，副族(符号为___)___个，还有一族称为___
族(全部是由________元素组成，化学性质不活泼，化合价通常
主族元素与副族元素的主要区别是什么？同一主族元素在
结构上有什么特点？主族序数与最外层电子数、最高正价有什
么关系？
答案：主族元素由短周期元素和长周期元素组成，副族元
素全部由长周期元素组成；同一主族元素最外层电子数相同，
电子层数从上到下依次增多；主族序数＝最外层电子数＝最高
正价。
元素周期表的编排原则：
(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到
右排成一个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递
增的顺序由上到下排成纵列。
3．有“国防金属”美誉的镁位于_____族，与它同族的元
素还有___________________等元素，该族元素又称为________
元素，这些元素的原子最外层都有___个电子，性质活泼，在自
然界中都以_______存在，含__________等元素的物质灼烧时会
产生绚丽的颜色，可用于制造焰火；_____族元素包括_________
_________等元素，单质磷在空气中易被氧化，自然界中没有游
离态的磷元素，磷元素主要以磷酸盐的形式存在于矿石中，氮
元素是组成_______的重要成分，被称为“_________”；副族
和Ⅷ族中的元素全部是_____元素，称为_____元素，都具有良
好的_____性。
ⅡA
铍、钙、锶、钡、镭
碱土金属
2
化合态
蛋白质
生命元素
钙、锶、钡
ⅤA
氮、磷、
砷、锑、铋
金属
导电
过渡
“最外层有两个电子的元素都位于ⅡA 族”，这种说法正
确吗？
答案：不正确。ⅡA 族元素最外层都有两个电子，但最外
层有两个电子的元素却不都位于ⅡA 族，如 He 位于 0 族，Zn
位于ⅡB 族等。
许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，
叫焰色反应，这一变化属于物理变化。其中钠元素的焰色为黄
色，钾元素的焰色为浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。应注意
的是并非所有的金属元素都有特征焰色。
族
短周期(一、二、三行)
(元素分别有 2、8、8 种)
长周期(四、五、六行)
(元素分别有 18、18、32 种)
不完全周期(七行)
(已发现元素有 26 种)
主族(A 族)(第 1、2、13、14、15、16、17 列)
副族(B 族)(第 3、4、5、6、7、11、12 列)
零族(第 18 列)
第Ⅷ族(第 8、9、10 列)
周期
1．元素周期表的结构
元素周期表
①主族元素由ⅠA 族开始以ⅦA 结束，而过渡元素由ⅢB
族开始以ⅡB 族结束；②含元素种数最多的是ⅢB 族，因为镧
系元素和锕系元素位于周期表中第3 列，各有15 种元素；③周
期序数＝电子层数；④主族序数＝最外层电子数＝最高正价；
⑤元素周期律和元素周期表的关系：元素周期表是元素周期律
的具体表现形式。
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素 2 10 18 36 54 86 118
He Ne Ar Kr Xe Rn
2．由原子序数确定元素在周期表中的位置
只要记住惰性气体元素的原子序数和周期数就可以确定主
族元素位置。即
(1)若比相应的惰性气体元素的原子序数多 1 或 2，则应处
于下周期的ⅠA 或ⅡA 族，如 88 号元素：88－86＝2，则应位
于第 7 周期ⅡA 族；(2)若比相应的惰性气体元素少 1～5 时，则
应在同周期的ⅢA～ⅦA 族，如 84 号元素，应在第 6 周期ⅥA
族；(3)若预测新元素，可与未发现的惰性气体元素 118 号按上
述方法推测，如 114 号元素应在第 7 周期ⅣA 族。
3．原子核外电子排布与元素周期表
(1)最外层电子数≥3(小于 8)的元素一定是主族元素；
(2)最外层有一个或两个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，
还可能是副族元素或零族元素；
(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周
期；
(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于
第三周期；
(5)电子层结构相同的离子，若所带电荷类型相同，则位于同
一周期，若所带电荷类型不同，阳离子位于阴离子的下一周期。
例 1.下列关于元素周期表的说法中错误的是(
)。
B
A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族都属于主族
C．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
解析：根据元素周期表的编排原则可知 A、D 正确；0 族
虽然由短周期元素和长周期元素共同组成，但不是主族，B 错
误；只有主族元素的原子最外层电子数才等于其所在族的族序
数，C 正确。
例 2.根据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿)中查
明有尚未命名的 116、124、126 号元素。其中 116 号元素应位
于周期表的第____周期______族。
7
ⅥA
解析：根据元素周期表的结构，第7 周期若排满，最后一
种应是118 号元素，进而可推出116 号元素的位置应是第 7 周
期ⅥA 族。
例 3.已知 X、Y 为短周期元素。X 元素的阳离子和 Y 元素
的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
(
)。
A．X 的原子序数比 Y 的小
B．X 原子的最外层电子数比 Y 的大
C．X 的原子半径比 Y 的大
D．X 元素的最高正价比 Y 的大
解析：本题主要考查元素周期律和元素周期表知识的应用
和逻辑推理能力。X 元素失去电子后与Y 元素得到电子后的电
子数相等，说明X 元素的原子序数大于Y 元素的原子序数，A
错误；X 元素应为金属元素，最外层电子数小于或等于4，Y
元素为非金属元素，最外层电子数大于或等于4，B错误；X 原
子比Y 原子多一电子层，所以半径大，C正确；X 元素为阳离
子，为金属元素，Y 元素为阴离子，为非金属元素，非金属元
素的最高正价高于金属元素的最高正价，D 错误。
答案：C
例 4. a 元素的阴离子，b 元素的阴离子，c 元素的阳离子具
有相同的电子层结构，已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数，
)。
B
则 a、b、c 三种离子半径大小的顺序是(
A．a>b>c
B．b>a>c
C．c>a>b
D．c>b>a
1.在周期表中，第三、四、五、六周期最末尾元素的原子
序数分别是(
)。
D
A．8、18、32、32
C．8、18、18、18
B．8、18、18、32
D．18、36、54、86
2 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未
客满。请你在元素大厦中为 119 号元素安排好它的房间(
)。
A
A．第 8 周期ⅠA 族
C．第 7 周期 0 族
B．第 7 周期ⅦA 族
D．第 6 周期ⅡA 族
解析：第六周期 0 族元素的原子序数为118,119－118＝1，
所以 119 号在第 8 周期ⅠA 族。
3. (2011 广东揭阳检测，双选)如果 n 为第ⅡA 族中某元素
)。
AC
原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于(
A．ⅢA
B．ⅣA
C．ⅢB
D．ⅠA
解析：当处于短周期时，原子序数为n＋1 的元素位于ⅢA
族；当处于长周期时，原子序数为n＋1 的元素位于ⅢB 族。
4. 已知铯位于第 6 周期ⅠA 族，试求它上一周期同主族的
铷的原子序数是_____。
37
解析：推断元素在周期表中位置的方法很多，其中一种方
法是根据各周期所含元素种数推断。根据题意知，铷位于第 5
周期ⅠA 族，由于位于第 4 周期ⅠA 族的钾的原子序数为 19，
再加上第 4 周期所含元素的种数 18，即可得出铷的原子序数是
37。
内容特点
本节内容主要包括两部分：元素周期律、元素周期表。本
节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原
子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子
能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期
律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元
素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族
元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规
律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，
展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属
的分区；最后以ⅡA 族、ⅤA 族、过渡元素为例分析了同族元
素结构与性质的异同。本节内容知识框架为：
教学指要
在学习新课之前先复习原子核外电子排布知识，让学生画
出 1～18 号元素的原子结构示意图，分析原子结构示意图寻找
核外电子排布的规律。具体建议如下：
1．“元素周期律”主要是通过“活动·探究”寻找随着原
子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素
的主要化合价所呈现出的规律性变化，总结出元素周期律。学
习时要注意一定要让学生亲自动手作出图像，分析图像和数据，
得出结论。
2．“元素周期表”主要是学习元素周期表的结构。学习时
可先让学生观察元素周期表，结合“交流·研讨”，组织学生讨
论，让学生明确周期、族的含义，明确周期表中有多少周期、
多少族以及周期、族的分布情况。学习本部分内容要注意引导
学生体会元素的原子结构与其在周期表中位置的关系，并以学
生熟悉的元素为例找出它们在周期表中的位置，加强训练。
2
元素周期表
1．元素周期表中的每一个横行叫一个周期。周期的序数就
是该周期元素原子具有的__________。元素周期表中有 个周
期。第 1、2、3 周期称为_______，第 4、5、6 周期称为_______，
第 7 周期称为____________。除第 1 周期和第 7 周期外，每一
周期的元素都是从原子最外层电子数为 1 的元素开始，逐渐过
渡到最外层电子数为 7 的元素，最后以稀有气体元素结束。第
一周期元素有___种，第二、三周期元素有___种，第四周期元
素有____种，第五周期元素有____种，第六周期元素有____种，
第七周期元素还未排满，现在是 26 种，第 7 周期填满时可排___
种元素。第六周期的第三个方框是___系元素，代表了____种元
素，第七周期的第三个方框有____种元素，被称为___系元素。
电子层数
7
短周期
长周期
不完全周期
2
8
18
32
18
镧
15
15
锕
32
同一周期的元素在原子结构上有何相同点？
答案：同一周期的元素的原子电子层数相同，最外层电子
数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。
稀有气体
零
18
Ⅷ族
16
A
7
B
7
0
为____)。
2．元素周期表中有____个纵列，除 8、9、10 三个纵列称
为_____外，其余每一纵列称为一族，共有____个族，其中有主
族(符号为___)___个，副族(符号为___)___个，还有一族称为___
族(全部是由________元素组成，化学性质不活泼，化合价通常
主族元素与副族元素的主要区别是什么？同一主族元素在
结构上有什么特点？主族序数与最外层电子数、最高正价有什
么关系？
答案：主族元素由短周期元素和长周期元素组成，副族元
素全部由长周期元素组成；同一主族元素最外层电子数相同，
电子层数从上到下依次增多；主族序数＝最外层电子数＝最高
正价。
元素周期表的编排原则：
(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到
右排成一个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递
增的顺序由上到下排成纵列。
3．有“国防金属”美誉的镁位于_____族，与它同族的元
素还有___________________等元素，该族元素又称为________
元素，这些元素的原子最外层都有___个电子，性质活泼，在自
然界中都以_______存在，含__________等元素的物质灼烧时会
产生绚丽的颜色，可用于制造焰火；_____族元素包括_________
_________等元素，单质磷在空气中易被氧化，自然界中没有游
离态的磷元素，磷元素主要以磷酸盐的形式存在于矿石中，氮
元素是组成_______的重要成分，被称为“_________”；副族
和Ⅷ族中的元素全部是_____元素，称为_____元素，都具有良
好的_____性。
ⅡA
铍、钙、锶、钡、镭
碱土金属
2
化合态
蛋白质
生命元素
钙、锶、钡
ⅤA
氮、磷、
砷、锑、铋
金属
导电
过渡
“最外层有两个电子的元素都位于ⅡA 族”，这种说法正
确吗？
答案：不正确。ⅡA 族元素最外层都有两个电子，但最外
层有两个电子的元素却不都位于ⅡA 族，如 He 位于 0 族，Zn
位于ⅡB 族等。
许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，
叫焰色反应，这一变化属于物理变化。其中钠元素的焰色为黄
色，钾元素的焰色为浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。应注意
的是并非所有的金属元素都有特征焰色。
族
短周期(一、二、三行)
(元素分别有 2、8、8 种)
长周期(四、五、六行)
(元素分别有 18、18、32 种)
不完全周期(七行)
(已发现元素有 26 种)
主族(A 族)(第 1、2、13、14、15、16、17 列)
副族(B 族)(第 3、4、5、6、7、11、12 列)
零族(第 18 列)
第Ⅷ族(第 8、9、10 列)
周期
1．元素周期表的结构
元素周期表
①主族元素由ⅠA 族开始以ⅦA 结束，而过渡元素由ⅢB
族开始以ⅡB 族结束；②含元素种数最多的是ⅢB 族，因为镧
系元素和锕系元素位于周期表中第3 列，各有15 种元素；③周
期序数＝电子层数；④主族序数＝最外层电子数＝最高正价；
⑤元素周期律和元素周期表的关系：元素周期表是元素周期律
的具体表现形式。
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素 2 10 18 36 54 86 118
He Ne Ar Kr Xe Rn
2．由原子序数确定元素在周期表中的位置
只要记住惰性气体元素的原子序数和周期数就可以确定主
族元素位置。即
(1)若比相应的惰性气体元素的原子序数多 1 或 2，则应处
于下周期的ⅠA 或ⅡA 族，如 88 号元素：88－86＝2，则应位
于第 7 周期ⅡA 族；(2)若比相应的惰性气体元素少 1～5 时，则
应在同周期的ⅢA～ⅦA 族，如 84 号元素，应在第 6 周期ⅥA
族；(3)若预测新元素，可与未发现的惰性气体元素 118 号按上
述方法推测，如 114 号元素应在第 7 周期ⅣA 族。
3．原子核外电子排布与元素周期表
(1)最外层电子数≥3(小于 8)的元素一定是主族元素；
(2)最外层有一个或两个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，
还可能是副族元素或零族元素；
(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周
期；
(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于
第三周期；
(5)电子层结构相同的离子，若所带电荷类型相同，则位于同
一周期，若所带电荷类型不同，阳离子位于阴离子的下一周期。
例 1.下列关于元素周期表的说法中错误的是(
)。
B
A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族都属于主族
C．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
解析：根据元素周期表的编排原则可知 A、D 正确；0 族
虽然由短周期元素和长周期元素共同组成，但不是主族，B 错
误；只有主族元素的原子最外层电子数才等于其所在族的族序
数，C 正确。
例 2.根据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿)中查
明有尚未命名的 116、124、126 号元素。其中 116 号元素应位
于周期表的第____周期______族。
7
ⅥA
解析：根据元素周期表的结构，第7 周期若排满，最后一
种应是118 号元素，进而可推出116 号元素的位置应是第 7 周
期ⅥA 族。
例 3.已知 X、Y 为短周期元素。X 元素的阳离子和 Y 元素
的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
(
)。
A．X 的原子序数比 Y 的小
B．X 原子的最外层电子数比 Y 的大
C．X 的原子半径比 Y 的大
D．X 元素的最高正价比 Y 的大
解析：本题主要考查元素周期律和元素周期表知识的应用
和逻辑推理能力。X 元素失去电子后与Y 元素得到电子后的电
子数相等，说明X 元素的原子序数大于Y 元素的原子序数，A
错误；X 元素应为金属元素，最外层电子数小于或等于4，Y
元素为非金属元素，最外层电子数大于或等于4，B错误；X 原
子比Y 原子多一电子层，所以半径大，C正确；X 元素为阳离
子，为金属元素，Y 元素为阴离子，为非金属元素，非金属元
素的最高正价高于金属元素的最高正价，D 错误。
答案：C
例 4. a 元素的阴离子，b 元素的阴离子，c 元素的阳离子具
有相同的电子层结构，已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数，
)。
B
则 a、b、c 三种离子半径大小的顺序是(
A．a>b>c
B．b>a>c
C．c>a>b
D．c>b>a
1.在周期表中，第三、四、五、六周期最末尾元素的原子
序数分别是(
)。
D
A．8、18、32、32
C．8、18、18、18
B．8、18、18、32
D．18、36、54、86
2 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未
客满。请你在元素大厦中为 119 号元素安排好它的房间(
)。
A
A．第 8 周期ⅠA 族
C．第 7 周期 0 族
B．第 7 周期ⅦA 族
D．第 6 周期ⅡA 族
解析：第六周期 0 族元素的原子序数为118,119－118＝1，
所以 119 号在第 8 周期ⅠA 族。
3. (2011 广东揭阳检测，双选)如果 n 为第ⅡA 族中某元素
)。
AC
原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于(
A．ⅢA
B．ⅣA
C．ⅢB
D．ⅠA
解析：当处于短周期时，原子序数为n＋1 的元素位于ⅢA
族；当处于长周期时，原子序数为n＋1 的元素位于ⅢB 族。
4. 已知铯位于第 6 周期ⅠA 族，试求它上一周期同主族的
铷的原子序数是_____。
37
解析：推断元素在周期表中位置的方法很多，其中一种方
法是根据各周期所含元素种数推断。根据题意知，铷位于第 5
周期ⅠA 族，由于位于第 4 周期ⅠA 族的钾的原子序数为 19，
再加上第 4 周期所含元素的种数 18，即可得出铷的原子序数是
37。
内容特点
本节内容主要包括两部分：元素周期律、元素周期表。本
节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原
子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子
能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期
律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元
素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族
元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规
律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，
展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属
的分区；最后以ⅡA 族、ⅤA 族、过渡元素为例分析了同族元
素结构与性质的异同。本节内容知识框架为：
教学指要
在学习新课之前先复习原子核外电子排布知识，让学生画
出 1～18 号元素的原子结构示意图，分析原子结构示意图寻找
核外电子排布的规律。具体建议如下：
1．“元素周期律”主要是通过“活动·探究”寻找随着原
子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素
的主要化合价所呈现出的规律性变化，总结出元素周期律。学
习时要注意一定要让学生亲自动手作出图像，分析图像和数据，
得出结论。
2．“元素周期表”主要是学习元素周期表的结构。学习时
可先让学生观察元素周期表，结合“交流·研讨”，组织学生讨
论，让学生明确周期、族的含义，明确周期表中有多少周期、
多少族以及周期、族的分布情况。学习本部分内容要注意引导
学生体会元素的原子结构与其在周期表中位置的关系，并以学
生熟悉的元素为例找出它们在周期表中的位置，加强训练。