鲁科版必修二第一章 原子结构与元素周期律 本章整合.

(共17张PPT)
一、原子结构
原子组成
原子核
质子：决定元素种类
中子：决定元素的同位素
核外电子：决定元素的性质
三数关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数
二、元素周期表的结构
三、位、构、性三者之间的关系
项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
价电子数(最外层电子数) 由 1 逐渐增加到 7 相同
主要化合价 最高正价由＋1→＋7
负价由－4→－1 最高正价相同(除
O、F 外)
原子半径 逐渐减小(惰性气体除
外) 逐渐增大
最高价氧化物对应水化
物的酸碱性 碱性减弱
酸性增强 碱性增强
酸性减弱
非金属的气态氢化物 生成由难到易
稳定性由弱到强 生成由易到难
稳定性由强到弱
得失电子能力 失电子由易→难
得电子由难→易 得电子由难→易
失电子由易→难
四、同主族、同周期原子结构及性质递变性
1.(2011 广东理综，双选，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的
原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，
乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子
层数相等，则(
)。
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：本题的突破口在于“甲和乙形成的气态化合物的水
溶液呈碱性”，在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，由
于短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是
H，乙是 N；甲和丙同主族，因此丙只能是 Na，这说明丁属于
第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁
是 Al。同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减
弱，所以选项 A 正确，B 不正确，还原性应该是 Na＞Al＞H；
Na 属于活泼金属，其氧化物 Na2O 属于离子化合物，C 不正确；
乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3(强酸)、
NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项 D 也是正确的。
答案：AD
2.(2011 天津理综，2)以下有关原子结构及元素周期律的叙
述正确的是(
)。
B
A．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子
B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：同位素原子是由同种元素组成的，其质子数相同，
A 错误；同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减
小，B 正确；主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，
C 错误；第 ⅦA 族元素的单质其熔点是逐渐增大的，D 错误。
C
层数的 2 倍。下列说法　　 的是(
4.(2011 新课标全国理综，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z
的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材
料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地
壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子
)。
A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定
结构
B．元素 X 与氢形成的原子比为 1∶1 的化合物有很多种
C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2
解析：根据题意可以判断元素W、X、Y、Z 分别是H、C、
Al、S。A 不正确，因为HCl 中的氢原子满足 2 电子稳定结构；
B 正确，因为C 与H 元素形成的 1∶1 的化合物可以是 C2H2、
C6H6、C8H8 等；C 正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都
会生成氢气；D 正确，因为C 与S 可以形成共价化合物CS2。
答案：A
5.(2011 福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列
推断正确的是(
)。
A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强
B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强
C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同, 则原子序数: R＞M
答案：B
　　解析：C、B属于同周期元素，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A项错误；Mg、Be属于同主族元素，从上往下，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y＋2，因此x＞y，即原子序数：R＜M，D项错误。
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
6.(2010 上海高考，20)几种短周期元素的原子半径及主要
化合价如下表：
下列叙述正确的是(
)。
A．X、Y 元素的金属性：XB．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2
C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换
出来
解析：此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给
数据，X、Y 的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者
位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A 错误；根据Z、W
的原子半径相差不大，化合价不同，且W 只有负价，则其可能
是O，Z 是N，两者的单质直接生成NO，B 错误；据此判断可
知X 是 Mg，Y 是Al，Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，
其不溶于氨水，C 错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生
成水和氮气，D 正确。
答案：D
X Y
Z W
7.(2011 海南化学，13)四种短周期元素在周期表中的相对位
置如下图所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子
数的 3 倍。
请回答下列问题：
(1)元素 Z 位于周期表中第___周期，_____族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是___(写化学式)；
(3)XW2 的电子式为___________________；
(4)Y 的最高价氧化物的化学式为_______；
(5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分
子质量在 170～190 之间，且 W 的质量分数约为 70%，该化合
物的化学式为_______。
解析：Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍，
则 Z 为 P 元素，可知 Y 为 N 元素，X、W 分别为 C、S 元素。
(1)P 元素位于周期表中第 3 周期ⅤA 族；(2)四种元素的氢化物
中，水溶液碱性最强的是NH3；(3)XW2 为CS2，其结构与CO2
类似，所以其电子式为
；(4)N 的最高价为＋5
价，其氧化物的化学式为 N2O5；(5)讨论 S 原子的个数，只有当
该化合物中 S 原子数为 4 时其相对分子质量介于170～190 之
间。根据 S 的质量分数可求得该化合物的相对分子质量为 184，
则该化合物含有 4 个 N 原子，其化学式为N4S4。
(2)NH3 (3)
答案：(1)3 ⅤA
(4)N2O5 (5)N4S4