(共19张PPT)
第 3 节
饮食中的有机化合物
“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”,“何以解忧?唯有
杜康”。自古以来,酒就是日常生活中的一种重要的饮品,这里
的“杜康”,指的也是酒。传说山西省有个酿酒高手叫杜康,他
儿子黑塔跟他学会了酿酒技术。后来他们到了镇江。黑塔觉得酿
酒后把酒糟扔掉太可惜了,就把酒糟泡在水缸里。
第二十一日酉时开缸,浓郁的香气扑鼻而来。黑
塔忍不住尝了一口,酸酸的,味道很美。烧菜时
放了一些,菜的味道特别鲜美,于是他便把这种
物质贮藏起来作为“调味酱”,这就是我们现在
生活中常用的调味品——醋。故醋在古代叫“苦
酒”。
1
乙醇
1.乙醇的物理性质
乙醇俗称______,是酒类的主要成分,是_________、具有
__________的液体;密度比水____,能与水以____________;
熔点为-117.3 ℃,沸点为 78.5 ℃,________;乙醇能溶解多
种无机物和有机物,是优良的有机溶剂。
酒精
无色透明
特殊香味
小
任意比互溶
易挥发
怎样检验酒精中是否含有水?怎样除去水?
答案:(1)用无水硫酸铜检验酒精中是否含水,如果白色粉
末变蓝,说明酒精中含水。
(2)工业上,为使 95.6%的乙醇变为 100%的绝对乙醇,常常
加入 CaO 加热回流一段时间后蒸馏,得到 99.5%的无水乙醇,
然后再加入金属 Mg 加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。
2.乙醇的组成和结构
C2H6O
乙醇的分子式为_______,结构式为
,结
构简式为_________或___________,乙醇分子中的—OH 原子
团称为______。
羟基
3.乙醇的化学性质
(1)与金属的反应
乙醇与钠反应的化学方程式为_______________________
C2H5OH
CH3CH2OH
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
__________________。
钠与水反应的实验现象 钠与乙醇反应的实验现象
金属钠
的变化 钠粒___在水面上,___成
闪亮的小球,并四处
____,发出____的声音,
钠球迅速变小,最后消失 钠粒____在乙醇______,
___熔化,_______响声,
反应_____,最后慢慢消失
生成气体 均有无色、无味气体生成,做爆鸣实验时有______
产物的
检验 向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液_____,说明有___
性物质生成
反应的
实质 水分子中的氢原子被置
换的反应 乙醇分子中羟基(—OH)上
的氢原子被取代的反应
回忆钠与水反应的实验现象,推测钠与乙醇反应的实验现
象,二者有何区别?请填空:
游动
不
不发生
浮
熔
嘶嘶
沉
底部
缓慢
爆鸣声
碱
变红
(2)氧化反应
2CH3CH2OH+O2
催化剂(Cu)
△
_______________
产物乙醛是____色、有________气味的____体,与水、乙
醇等互溶,乙醛结构简式为_________。
无
刺激性
液
(3)燃烧反应
CH3CHO
淡蓝色
大量的热
CH3CH2OH+3O2
点燃
____________。
2CO2+3H2O
乙醇燃烧的现象:发出_______火焰,放出___________。
2CH3CHO+2H2O
4.乙醇的用途
(1)消毒剂:医院一般用浓度为______(体积分数)的乙醇溶
液作消毒剂,因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强;此外也
是碘酒消毒剂的成分之一。
75%
(2)饮料:乙醇是酒的主要成分。
有机化工原料
(3)基本_______________:乙醇可用来制取乙醛、乙醚、
乙酸乙酯等化工原料,也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的
原料。
(4)汽车燃料:乙醇可以调入汽油,称为乙醇汽油,作为车
用燃料。
乙醇在发生化学反应时,可以是 C—O 键断裂,也可以是
C—H 键或 H—O 键断裂,从而发生不同的反应。
1.与钠反应(①键断裂)
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
实验现象:试管内的钠粒沉于液态无水乙醇的底部,有无
色气泡在钠粒表面生成,并逸出液面,最终钠块消失,溶液仍
然无色透明。
2.氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O(发出淡蓝色火焰)
乙醇燃烧能产生大量的热,其燃烧产物——二氧化碳和水
对大气无污染,因此乙醇与甲烷一样,也是一种优良的燃料,
被人们称为“绿色能源”。
(2)催化氧化(①③键断裂)
2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
(乙醛)
实验现象:光亮的铜丝加热后变成黑色,灼热的铜丝插到
酒精里以后又由黑变红,并产生刺激性气味。
①铜作催化剂。该反应过程:铜丝灼烧后生成氧化铜,所
以铜丝表面变黑:2Cu+O2
2CuO;将灼热的铜丝插入乙醇
中后铜丝又变红:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。
②乙醇作还原剂。
△
例1.金属钠保存在煤油中,煤油是多种烷烃的混合物,乙
醇也是一种有机物,那么,钠能否保存在乙醇中?
实验步骤:观察钠的保存方法,并向 1~2 mL 无水乙醇中
投入一小粒金属钠,观察实验现象。
实验现象:________________________________________
_____________________________________________________。
实验结论:金属钠能保存在煤油中,但不能保存在乙醇中,
因为乙醇能与钠反应生成________和____,化学方程式:
____________________________________________。
乙醇钠
H2
钠粒不熔化,沉于液体乙醇的底部,然后慢慢上
升,并逐渐消失,收集产生的气体,做爆鸣实验时有爆鸣声
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
实验思考:乙醇和水都能与钠反应,它们的反应有何不同?
为什么?
答:水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多;钠
与水和乙醇反应的实质均是钠置换了羟基(—OH)中的氢生成氢
气;由于乙基对羟基的影响,使羟基上的氢原子活泼性减弱,
不如水分子中的氢原子活泼。
例2.质量为 m g 的铜丝灼烧后,立即插入下列物质中,能
)。
C
使铜丝变红,而且质量仍为 m g 的是(
A.HNO3 B.H2O
C.C2H5OH D.H2SO4
解析:铜丝在酒精灯上加热后,表面被氧化生成氧化铜,CH3CH2OH能把灼烧后的CuO还原为Cu:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,使铜丝质量不变;H2O与CuO和Cu都不反应;HNO3不仅与CuO反应,还能与Cu反应,故质量减小;H2SO4与CuO反应生成CuSO4,故质量也减小。
)。
D
1.萃取碘水中的碘,不适于作萃取剂的是(
A.苯 B.CCl4
C.汽油 D.乙醇
解析:萃取剂需符合下列条件:①不与被萃取物质反应;
②与原溶剂互不相溶;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原
溶剂中的溶解度。
2.乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体,下列事实
中,最能说明二者结构不同的是(
)。
C
A.乙醇易溶于水,二甲醚不溶于水
B.二甲醚比乙醇更易溶于有机溶剂
C.乙醇可以与钠反应放出氢气,二甲醚不与钠反应
D.乙醇的沸点比二甲醚高
解析:乙醇含有羟基,能与Na 反应,乙醚不与Na 反应。
3.如图所示,乙醇分子中有不同的化学键,则乙醇在催化
氧化时,化学键断裂的位置是(
)。
B
A.②③
B.②④
C.①③
D.③④
解析:乙醇的催化氧化是羟基氢及与羟基直接相连的碳原
子上的氢原子与O2 中的氧原子结合生成H2O,同时生成C==O
双键的反应。
4.乙醇的催化氧化
实验步骤:向试管中加入3~4 mL 无水乙醇,浸入 50 ℃左
右的热水中,以保持反应所需温度。将铜丝烧热,迅速插入乙
醇中,反复多次,观察铜丝颜色并感受乙醇气味的变化。
实验现象:铜丝先变____,又变___色,有_______气味的
物质生成。
黑
红
刺激性
Cu→CuO→Cu
催化
实验结论:铜在反应过程中的变化是_____________。铜的
质量和化学性质没有改变,铜丝在反应中起____作用,反应中
乙醇被氧化,该反应可表示为____________________________
_______。
Cu
△
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO
+2H2O