第3章 第3节 1 乙醇
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第 3 节
饮食中的有机化合物
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”，“何以解忧？唯有
杜康”。自古以来，酒就是日常生活中的一种重要的饮品，这里
的“杜康”，指的也是酒。传说山西省有个酿酒高手叫杜康，他
儿子黑塔跟他学会了酿酒技术。后来他们到了镇江。黑塔觉得酿
酒后把酒糟扔掉太可惜了，就把酒糟泡在水缸里。
第二十一日酉时开缸，浓郁的香气扑鼻而来。黑
塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时
放了一些，菜的味道特别鲜美，于是他便把这种
物质贮藏起来作为“调味酱”，这就是我们现在
生活中常用的调味品——醋。故醋在古代叫“苦
酒”。
1
乙醇
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称______，是酒类的主要成分，是_________、具有
__________的液体；密度比水____，能与水以____________；
熔点为－117.3 ℃，沸点为 78.5 ℃，________；乙醇能溶解多
种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
酒精
无色透明
特殊香味
小
任意比互溶
易挥发
怎样检验酒精中是否含有水？怎样除去水？
答案：(1)用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉
末变蓝，说明酒精中含水。
(2)工业上，为使 95.6%的乙醇变为 100%的绝对乙醇，常常
加入 CaO 加热回流一段时间后蒸馏，得到 99.5%的无水乙醇，
然后再加入金属 Mg 加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。
2．乙醇的组成和结构
C2H6O
乙醇的分子式为_______，结构式为
，结
构简式为_________或___________，乙醇分子中的—OH 原子
团称为______。
羟基
3．乙醇的化学性质
(1)与金属的反应
乙醇与钠反应的化学方程式为_______________________
C2H5OH
CH3CH2OH
2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
__________________。
钠与水反应的实验现象 钠与乙醇反应的实验现象
金属钠
的变化 钠粒___在水面上，___成
闪亮的小球，并四处
____，发出____的声音，
钠球迅速变小，最后消失 钠粒____在乙醇______，
___熔化，_______响声，
反应_____，最后慢慢消失
生成气体 均有无色、无味气体生成，做爆鸣实验时有______
产物的
检验 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液_____，说明有___
性物质生成
反应的
实质 水分子中的氢原子被置
换的反应 乙醇分子中羟基(—OH)上
的氢原子被取代的反应
回忆钠与水反应的实验现象，推测钠与乙醇反应的实验现
象，二者有何区别？请填空：
游动
不
不发生
浮
熔
嘶嘶
沉
底部
缓慢
爆鸣声
碱
变红
(2)氧化反应
2CH3CH2OH＋O2
催化剂(Cu)
△
_______________
产物乙醛是____色、有________气味的____体，与水、乙
醇等互溶，乙醛结构简式为_________。
无
刺激性
液
(3)燃烧反应
CH3CHO
淡蓝色
大量的热
CH3CH2OH＋3O2
点燃
____________。
2CO2＋3H2O
乙醇燃烧的现象：发出_______火焰，放出___________。
2CH3CHO＋2H2O
4．乙醇的用途
(1)消毒剂：医院一般用浓度为______(体积分数)的乙醇溶
液作消毒剂，因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强；此外也
是碘酒消毒剂的成分之一。
75%
(2)饮料：乙醇是酒的主要成分。
有机化工原料
(3)基本_______________：乙醇可用来制取乙醛、乙醚、
乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的
原料。
(4)汽车燃料：乙醇可以调入汽油，称为乙醇汽油，作为车
用燃料。
乙醇在发生化学反应时，可以是 C—O 键断裂，也可以是
C—H 键或 H—O 键断裂，从而发生不同的反应。
1．与钠反应(①键断裂)
2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
实验现象：试管内的钠粒沉于液态无水乙醇的底部，有无
色气泡在钠粒表面生成，并逸出液面，最终钠块消失，溶液仍
然无色透明。
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH＋3O2
点燃
2CO2＋3H2O(发出淡蓝色火焰)
乙醇燃烧能产生大量的热，其燃烧产物——二氧化碳和水
对大气无污染，因此乙醇与甲烷一样，也是一种优良的燃料，
被人们称为“绿色能源”。
(2)催化氧化(①③键断裂)
2CH3CH2OH＋O2
催化剂
△
2CH3CHO＋2H2O
(乙醛)
实验现象：光亮的铜丝加热后变成黑色，灼热的铜丝插到
酒精里以后又由黑变红，并产生刺激性气味。
①铜作催化剂。该反应过程：铜丝灼烧后生成氧化铜，所
以铜丝表面变黑：2Cu＋O2
2CuO；将灼热的铜丝插入乙醇
中后铜丝又变红：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O。
②乙醇作还原剂。
△
例1.金属钠保存在煤油中，煤油是多种烷烃的混合物，乙
醇也是一种有机物，那么，钠能否保存在乙醇中？
实验步骤：观察钠的保存方法，并向 1～2 mL 无水乙醇中
投入一小粒金属钠，观察实验现象。
实验现象：________________________________________
_____________________________________________________。
实验结论：金属钠能保存在煤油中，但不能保存在乙醇中，
因为乙醇能与钠反应生成________和____，化学方程式：
____________________________________________。
乙醇钠
H2
钠粒不熔化，沉于液体乙醇的底部，然后慢慢上
升，并逐渐消失，收集产生的气体，做爆鸣实验时有爆鸣声
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
实验思考：乙醇和水都能与钠反应，它们的反应有何不同？
为什么？
答：水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多；钠
与水和乙醇反应的实质均是钠置换了羟基(—OH)中的氢生成氢
气；由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，
不如水分子中的氢原子活泼。
例2.质量为 m g 的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能
)。
C
使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是(
A．HNO3 B．H2O
C．C2H5OH D．H2SO4
解析：铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成氧化铜，CH3CH2OH能把灼烧后的CuO还原为Cu：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O，使铜丝质量不变；H2O与CuO和Cu都不反应；HNO3不仅与CuO反应，还能与Cu反应，故质量减小；H2SO4与CuO反应生成CuSO4，故质量也减小。
)。
D
1.萃取碘水中的碘，不适于作萃取剂的是(
A．苯 B．CCl4
C．汽油 D．乙醇
解析：萃取剂需符合下列条件：①不与被萃取物质反应；
②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原
溶剂中的溶解度。
2.乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体，下列事实
中，最能说明二者结构不同的是(
)。
C
A．乙醇易溶于水，二甲醚不溶于水
B.二甲醚比乙醇更易溶于有机溶剂
C.乙醇可以与钠反应放出氢气，二甲醚不与钠反应
D.乙醇的沸点比二甲醚高
解析：乙醇含有羟基，能与Na 反应，乙醚不与Na 反应。
3.如图所示，乙醇分子中有不同的化学键，则乙醇在催化
氧化时，化学键断裂的位置是(
)。
B
A．②③
B．②④
C．①③
D．③④
解析：乙醇的催化氧化是羟基氢及与羟基直接相连的碳原
子上的氢原子与O2 中的氧原子结合生成H2O，同时生成C==O
双键的反应。
4.乙醇的催化氧化
实验步骤：向试管中加入3～4 mL 无水乙醇，浸入 50 ℃左
右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙
醇中，反复多次，观察铜丝颜色并感受乙醇气味的变化。
实验现象：铜丝先变____，又变___色，有_______气味的
物质生成。
黑
红
刺激性
Cu→CuO→Cu
催化
实验结论：铜在反应过程中的变化是_____________。铜的
质量和化学性质没有改变，铜丝在反应中起____作用，反应中
乙醇被氧化，该反应可表示为____________________________
_______。
Cu
△
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO
+2H2O
第 3 节
饮食中的有机化合物
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”，“何以解忧？唯有
杜康”。自古以来，酒就是日常生活中的一种重要的饮品，这里
的“杜康”，指的也是酒。传说山西省有个酿酒高手叫杜康，他
儿子黑塔跟他学会了酿酒技术。后来他们到了镇江。黑塔觉得酿
酒后把酒糟扔掉太可惜了，就把酒糟泡在水缸里。
第二十一日酉时开缸，浓郁的香气扑鼻而来。黑
塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时
放了一些，菜的味道特别鲜美，于是他便把这种
物质贮藏起来作为“调味酱”，这就是我们现在
生活中常用的调味品——醋。故醋在古代叫“苦
酒”。
1
乙醇
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称______，是酒类的主要成分，是_________、具有
__________的液体；密度比水____，能与水以____________；
熔点为－117.3 ℃，沸点为 78.5 ℃，________；乙醇能溶解多
种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
酒精
无色透明
特殊香味
小
任意比互溶
易挥发
怎样检验酒精中是否含有水？怎样除去水？
答案：(1)用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉
末变蓝，说明酒精中含水。
(2)工业上，为使 95.6%的乙醇变为 100%的绝对乙醇，常常
加入 CaO 加热回流一段时间后蒸馏，得到 99.5%的无水乙醇，
然后再加入金属 Mg 加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。
2．乙醇的组成和结构
C2H6O
乙醇的分子式为_______，结构式为
，结
构简式为_________或___________，乙醇分子中的—OH 原子
团称为______。
羟基
3．乙醇的化学性质
(1)与金属的反应
乙醇与钠反应的化学方程式为_______________________
C2H5OH
CH3CH2OH
2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
__________________。
钠与水反应的实验现象 钠与乙醇反应的实验现象
金属钠
的变化 钠粒___在水面上，___成
闪亮的小球，并四处
____，发出____的声音，
钠球迅速变小，最后消失 钠粒____在乙醇______，
___熔化，_______响声，
反应_____，最后慢慢消失
生成气体 均有无色、无味气体生成，做爆鸣实验时有______
产物的
检验 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液_____，说明有___
性物质生成
反应的
实质 水分子中的氢原子被置
换的反应 乙醇分子中羟基(—OH)上
的氢原子被取代的反应
回忆钠与水反应的实验现象，推测钠与乙醇反应的实验现
象，二者有何区别？请填空：
游动
不
不发生
浮
熔
嘶嘶
沉
底部
缓慢
爆鸣声
碱
变红
(2)氧化反应
2CH3CH2OH＋O2
催化剂(Cu)
△
_______________
产物乙醛是____色、有________气味的____体，与水、乙
醇等互溶，乙醛结构简式为_________。
无
刺激性
液
(3)燃烧反应
CH3CHO
淡蓝色
大量的热
CH3CH2OH＋3O2
点燃
____________。
2CO2＋3H2O
乙醇燃烧的现象：发出_______火焰，放出___________。
2CH3CHO＋2H2O
4．乙醇的用途
(1)消毒剂：医院一般用浓度为______(体积分数)的乙醇溶
液作消毒剂，因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强；此外也
是碘酒消毒剂的成分之一。
75%
(2)饮料：乙醇是酒的主要成分。
有机化工原料
(3)基本_______________：乙醇可用来制取乙醛、乙醚、
乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的
原料。
(4)汽车燃料：乙醇可以调入汽油，称为乙醇汽油，作为车
用燃料。
乙醇在发生化学反应时，可以是 C—O 键断裂，也可以是
C—H 键或 H—O 键断裂，从而发生不同的反应。
1．与钠反应(①键断裂)
2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
实验现象：试管内的钠粒沉于液态无水乙醇的底部，有无
色气泡在钠粒表面生成，并逸出液面，最终钠块消失，溶液仍
然无色透明。
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH＋3O2
点燃
2CO2＋3H2O(发出淡蓝色火焰)
乙醇燃烧能产生大量的热，其燃烧产物——二氧化碳和水
对大气无污染，因此乙醇与甲烷一样，也是一种优良的燃料，
被人们称为“绿色能源”。
(2)催化氧化(①③键断裂)
2CH3CH2OH＋O2
催化剂
△
2CH3CHO＋2H2O
(乙醛)
实验现象：光亮的铜丝加热后变成黑色，灼热的铜丝插到
酒精里以后又由黑变红，并产生刺激性气味。
①铜作催化剂。该反应过程：铜丝灼烧后生成氧化铜，所
以铜丝表面变黑：2Cu＋O2
2CuO；将灼热的铜丝插入乙醇
中后铜丝又变红：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O。
②乙醇作还原剂。
△
例1.金属钠保存在煤油中，煤油是多种烷烃的混合物，乙
醇也是一种有机物，那么，钠能否保存在乙醇中？
实验步骤：观察钠的保存方法，并向 1～2 mL 无水乙醇中
投入一小粒金属钠，观察实验现象。
实验现象：________________________________________
_____________________________________________________。
实验结论：金属钠能保存在煤油中，但不能保存在乙醇中，
因为乙醇能与钠反应生成________和____，化学方程式：
____________________________________________。
乙醇钠
H2
钠粒不熔化，沉于液体乙醇的底部，然后慢慢上
升，并逐渐消失，收集产生的气体，做爆鸣实验时有爆鸣声
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
实验思考：乙醇和水都能与钠反应，它们的反应有何不同？
为什么？
答：水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多；钠
与水和乙醇反应的实质均是钠置换了羟基(—OH)中的氢生成氢
气；由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，
不如水分子中的氢原子活泼。
例2.质量为 m g 的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能
)。
C
使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是(
A．HNO3 B．H2O
C．C2H5OH D．H2SO4
解析：铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成氧化铜，CH3CH2OH能把灼烧后的CuO还原为Cu：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O，使铜丝质量不变；H2O与CuO和Cu都不反应；HNO3不仅与CuO反应，还能与Cu反应，故质量减小；H2SO4与CuO反应生成CuSO4，故质量也减小。
)。
D
1.萃取碘水中的碘，不适于作萃取剂的是(
A．苯 B．CCl4
C．汽油 D．乙醇
解析：萃取剂需符合下列条件：①不与被萃取物质反应；
②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原
溶剂中的溶解度。
2.乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体，下列事实
中，最能说明二者结构不同的是(
)。
C
A．乙醇易溶于水，二甲醚不溶于水
B.二甲醚比乙醇更易溶于有机溶剂
C.乙醇可以与钠反应放出氢气，二甲醚不与钠反应
D.乙醇的沸点比二甲醚高
解析：乙醇含有羟基，能与Na 反应，乙醚不与Na 反应。
3.如图所示，乙醇分子中有不同的化学键，则乙醇在催化
氧化时，化学键断裂的位置是(
)。
B
A．②③
B．②④
C．①③
D．③④
解析：乙醇的催化氧化是羟基氢及与羟基直接相连的碳原
子上的氢原子与O2 中的氧原子结合生成H2O，同时生成C==O
双键的反应。
4.乙醇的催化氧化
实验步骤：向试管中加入3～4 mL 无水乙醇，浸入 50 ℃左
右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙
醇中，反复多次，观察铜丝颜色并感受乙醇气味的变化。
实验现象：铜丝先变____，又变___色，有_______气味的
物质生成。
黑
红
刺激性
Cu→CuO→Cu
催化
实验结论：铜在反应过程中的变化是_____________。铜的
质量和化学性质没有改变，铜丝在反应中起____作用，反应中
乙醇被氧化，该反应可表示为____________________________
_______。
Cu
△
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO
+2H2O