7.2常见的酸和碱（第3课时 中和反应）同步练习— 2020—2021学年沪教版九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱（第3课时 中和反应）同步练习— 2020—2021学年沪教版九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 171.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-23 23:31:39 | ||
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文档简介
7.2 第三课时 中和反应
一、选择题
1.（2021·安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
2.[2020·上海] 有关中和反应的说法一定正确的是 ( )
A.反应物均须溶于水 B.有沉淀生成
C.有气体生成 D.有盐生成
3.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
4.（2021·湖南常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
5.[2021·苏州] 如图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是 ( )
图1
A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C.b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D.c点时,溶液中的Na+个数大于Cl-个数
6.[2020·衢州] 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 ( )
图2
A.物质间均未发生化学反应
B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变
D.图甲可表示酸碱反应的实质
二、填空题
7．（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。
8.[2020·淄博] 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图4是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
图4
向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ,写出该反应的化学方程式: ,此反应属于 (填基本反应类型)。当两者恰好完全反应时,溶液的pH位于曲线的
(填“m”“n”或“f”)点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,其中正确的是 (填字母)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
三、实验探究题
9．（2021·黑龙江绥化）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：
③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 猜想三正确
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是 。
附|加|题
10.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则 ( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合后溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合后水分子总数不变
D.混合后阳离子总数不变
11.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图5所示。下列有关说法不正确的是 ( )
图5
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
答案
1.A
2.D [解析] 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
3.C [解析] 中和反应属于放热反应,则立即测定混合液的温度T,T>25 ℃;pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,混合液的pH应大于1,小于13。
4.A
5.D [解析] 图像中溶液的pH逐渐减小,是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中;a点到b点pH由大于7减小到等于7,说明氢氧化钠与盐酸发生反应,实质是H+和OH-反应生成水分子;b点时,二者恰好完全反应,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40;c点时,盐酸过量,溶液中的Na+个数小于Cl-个数。
6.D [解析] 由图甲的微观示意图可知,稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,溶液酸碱性发生了改变。图乙中稀盐酸与氯化钠溶液混合后,溶液中的离子没有发生变化,没有新物质生成。
7.NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na+、Cl﹣ 氢离子与氢氧根离子结合生成水
8.酚酞试液由红色变为无色
HCl+NaOHNaCl+H2O 复分解反应 n a
[解析] 当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液显中性,pH=7,则溶液的pH位于曲线的n点。随着反应的进行,氢氧化钠被消耗,实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0;实验过程中使用磁力搅拌器的目的是将反应物混匀,确保充分反应;实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大,完全反应后,继续滴加稀盐酸,氯化钠的质量分数开始减小;用图中装置进行实验,由于无法确定完全反应的时机,需多次测定pH,测定pH需要拆卸装置,故实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生。
9.【答案】（1）①氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 ②NaCl和HCl ③二 ④产生气泡 （2）由红色变成无色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
10.B 11.D
一、选择题
1.（2021·安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
2.[2020·上海] 有关中和反应的说法一定正确的是 ( )
A.反应物均须溶于水 B.有沉淀生成
C.有气体生成 D.有盐生成
3.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
4.（2021·湖南常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
5.[2021·苏州] 如图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是 ( )
图1
A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C.b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D.c点时,溶液中的Na+个数大于Cl-个数
6.[2020·衢州] 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 ( )
图2
A.物质间均未发生化学反应
B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变
D.图甲可表示酸碱反应的实质
二、填空题
7．（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。
8.[2020·淄博] 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图4是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
图4
向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ,写出该反应的化学方程式: ,此反应属于 (填基本反应类型)。当两者恰好完全反应时,溶液的pH位于曲线的
(填“m”“n”或“f”)点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,其中正确的是 (填字母)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
三、实验探究题
9．（2021·黑龙江绥化）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：
③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 猜想三正确
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是 。
附|加|题
10.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则 ( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合后溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合后水分子总数不变
D.混合后阳离子总数不变
11.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图5所示。下列有关说法不正确的是 ( )
图5
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
答案
1.A
2.D [解析] 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
3.C [解析] 中和反应属于放热反应,则立即测定混合液的温度T,T>25 ℃;pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,混合液的pH应大于1,小于13。
4.A
5.D [解析] 图像中溶液的pH逐渐减小,是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中;a点到b点pH由大于7减小到等于7,说明氢氧化钠与盐酸发生反应,实质是H+和OH-反应生成水分子;b点时,二者恰好完全反应,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40;c点时,盐酸过量,溶液中的Na+个数小于Cl-个数。
6.D [解析] 由图甲的微观示意图可知,稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,溶液酸碱性发生了改变。图乙中稀盐酸与氯化钠溶液混合后,溶液中的离子没有发生变化,没有新物质生成。
7.NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na+、Cl﹣ 氢离子与氢氧根离子结合生成水
8.酚酞试液由红色变为无色
HCl+NaOHNaCl+H2O 复分解反应 n a
[解析] 当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液显中性,pH=7,则溶液的pH位于曲线的n点。随着反应的进行,氢氧化钠被消耗,实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0;实验过程中使用磁力搅拌器的目的是将反应物混匀,确保充分反应;实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大,完全反应后,继续滴加稀盐酸,氯化钠的质量分数开始减小;用图中装置进行实验,由于无法确定完全反应的时机,需多次测定pH,测定pH需要拆卸装置,故实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生。
9.【答案】（1）①氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 ②NaCl和HCl ③二 ④产生气泡 （2）由红色变成无色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
10.B 11.D