7.3几种重要的盐（第一课时盐）同步练习— 2020—2021学年沪教版九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 7.3几种重要的盐（第一课时盐）同步练习— 2020—2021学年沪教版九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 85.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-23 23:36:36 | ||
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文档简介
第7章 第3节 第1课时 盐
一、选择题
1.[2020·德州] “84”消毒液是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂,适用于环境和物体表面消毒,其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为NaClO)。次氯酸钠属于 ( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.下列关于盐的说法正确的是 ( )
A.所有的盐都含有金属元素
B.含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐
C.所有的盐都能溶于水
D.所有的盐都可以用作调味品
3.将下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 ( )
A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞试液
4.将Mg、MgO、稀硫酸、Mg(OH)2、CuSO4溶液这五种物质两两混合,能得到MgSO4的方法有( )
A.两种 B.三种 C.四种 D.五种
5.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 有白色沉淀产生
化学方程式 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 ②
A.①处现象是有蓝色沉淀产生
B.②处化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是 ( )
A.将铁丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中
C.将铁丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D.将铁丝、银丝分别放入CuSO4溶液中
7.[2020·日照] 除去下列物质中的少量杂质,下列实验方案能达到目的的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A CuCl2溶液(CuSO4) 加入过量的BaCl2溶液,过滤
B ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒,过滤
C Fe2O3固体(CuO) 加入足量稀盐酸,过滤
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液,过滤
8.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 ( )
A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液
C.碳酸钠溶液和稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液
9.实验课上,某同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是 ( )
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有锌和铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,可能含有硝酸银
二、填空题
10.实验室有四种试剂,分别为稀硝酸、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
(1)有颜色的试剂是 。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 。
(3)书写化学方程式。
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合: 。
②稀硝酸与 NaHCO3 溶液混合: 。
11.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图K-13-1所示。
图K-13-1
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
(3)溶液B中所含的溶质是 ;固体A的成分是 。(均填化学式)
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
三、实验探究题
12.[2020·锦州改编] 有一包白色粉末,可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分,某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。
[查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。
[实验一] 取一定量白色粉末放入烧杯中,加入足量水,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
[讨论交流] 有同学对小明的结论不认同,认为其结论不一定正确,理由是
(用化学方程式表示)。
[实验二] 为进一步确定白色粉末成分,继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ:取实验一中的上层清液少量于试管中,加入过量的氯化钡溶液,过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有
步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中,滴加酚酞试液 白色粉末中一定含有氢氧化钠
[实验结论] 综合以上探究,同学们通过讨论确定了白色粉末的组成,其可能的组成有 种情况。
[反思评价] (1)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
(2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞试液达到实验目的的是 (填序号)。
①石蕊试液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
四、计算题
13.[2020·十堰] 称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1 g,加入100.0 g水配成溶液后,向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图K-13-2所示。(提示:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)
(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是 g。
(2)当恰好完全反应时,计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
图K-13-2
答案
1.C [解析] 次氯酸钠是由金属离子和次氯酸根离子组成的化合物,属于盐。
2.B [解析] 铵盐中不含金属元素;碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水;许多盐有毒,如亚硝酸钠等,不能用作调味品。
3.A [解析] 将选项中的试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,出现的现象如下表:
试剂 Ca(OH)2溶液中的现象 H2SO4溶液中的现象 Na2SO4溶液中的现象
Na2CO3溶液 白色沉淀 产生气泡
MgCl2溶液 白色沉淀
Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 白色沉淀
酚酞试液 变红
4.C [解析] 稀硫酸能分别与镁、氧化镁、氢氧化镁反应生成硫酸镁;镁还能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁;氢氧化镁不溶于水,不能与硫酸铜溶液发生反应。
5.D
6.D [解析] 将铁丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中,均能反应,说明了活动性铁>银,铜>银,但无法确定铁和铜的活动性强弱。将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中,由于铜、银均不与稀盐酸反应,无法确定银和铜的活动性强弱。将铁丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中,均能反应,说明了活动性铁>铜,铁>银,但无法确定银和铜的活动性强弱。将铁丝、银丝分别放入CuSO4溶液中,银不与CuSO4溶液反应,说明了活动性铜>银;铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜,由此可得出三种金属的活动性铁>铜>银。
7.B [解析] CuSO4能与过量的BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和CuCl2,能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2(过量的);过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成ZnCl2溶液和Cu,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质;CuO和Fe2O3固体均能与足量稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,能除去杂质但引入了新的杂质Na2CO3(过量的)。
8.B [解析] 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有沉淀生成,反应后溶液总质量减少;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应后没有气体或沉淀生成,溶液的总质量不变;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气体生成,反应后溶液总质量减少;硝酸钾和氯化钠交换成分后没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应。
9.D [解析] 根据金属活动性强弱,锌先与硝酸银反应得到无色的硝酸锌溶液和银,当锌反应完全后,剩下的硝酸银再与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银。结合题中信息,滤液呈蓝色,说明滤出的固体中一定含有反应生成的银,一定不含锌;滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,可能存在过量的硝酸银。
10.(1)CuSO4 溶液 (2)KOH 溶液
(3)①CuSO4+2KOHK2SO4+Cu(OH)2↓
②HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+CO2↑
11.(1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(3)Al2(SO4)3、FeSO4 Cu、Fe
(4)使铁完全反应(合理即可)
12.[讨论交流] Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
[实验二] 碳酸钠 酚酞试液变红
[实验结论] 3
[反思评价] (1)检验并除去碳酸钠(合理即可)
(2)①③
[解析] [实验二] 步骤Ⅰ:取实验一中的上层清液少量于试管中,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,说明溶液中含有碳酸钠;步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液变红,说明溶液中含有氢氧化钠。[实验结论] 白色粉末的可能组成情况:氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙;氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙。[反思评价] (2)①石蕊试液遇碱性溶液变蓝,因此可以用石蕊试液检验氢氧化钠;②氧化铜不能与氢氧化钠反应,因此不能用氧化铜检验氢氧化钠;③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,通入二氧化碳,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有氢氧化钠,因此可以用二氧化碳检验氢氧化钠;④硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,因此不能用硫酸镁溶液检验氢氧化钠;⑤稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,无明显现象,因此不能用稀盐酸检验氢氧化钠。
13.(1)10.0
(2)解:设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x,11.1 g NaCl和Na2CO3的固体混合物中Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
y 10.0 g x
= x=11.7 g
= y=10.6 g
则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为
11.1 g-10.6 g+11.7 g=12.2 g。
反应后所得氯化钠溶液的质量为
11.1 g+100.0 g+98.9 g-10.0 g=200.0 g。
恰好完全反应时,所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=6.1%。
答:当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。
一、选择题
1.[2020·德州] “84”消毒液是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂,适用于环境和物体表面消毒,其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为NaClO)。次氯酸钠属于 ( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.下列关于盐的说法正确的是 ( )
A.所有的盐都含有金属元素
B.含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐
C.所有的盐都能溶于水
D.所有的盐都可以用作调味品
3.将下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 ( )
A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞试液
4.将Mg、MgO、稀硫酸、Mg(OH)2、CuSO4溶液这五种物质两两混合,能得到MgSO4的方法有( )
A.两种 B.三种 C.四种 D.五种
5.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 有白色沉淀产生
化学方程式 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 ②
A.①处现象是有蓝色沉淀产生
B.②处化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是 ( )
A.将铁丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中
C.将铁丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D.将铁丝、银丝分别放入CuSO4溶液中
7.[2020·日照] 除去下列物质中的少量杂质,下列实验方案能达到目的的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A CuCl2溶液(CuSO4) 加入过量的BaCl2溶液,过滤
B ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒,过滤
C Fe2O3固体(CuO) 加入足量稀盐酸,过滤
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液,过滤
8.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 ( )
A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液
C.碳酸钠溶液和稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液
9.实验课上,某同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是 ( )
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有锌和铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,可能含有硝酸银
二、填空题
10.实验室有四种试剂,分别为稀硝酸、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
(1)有颜色的试剂是 。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 。
(3)书写化学方程式。
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合: 。
②稀硝酸与 NaHCO3 溶液混合: 。
11.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图K-13-1所示。
图K-13-1
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
(3)溶液B中所含的溶质是 ;固体A的成分是 。(均填化学式)
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
三、实验探究题
12.[2020·锦州改编] 有一包白色粉末,可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分,某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。
[查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。
[实验一] 取一定量白色粉末放入烧杯中,加入足量水,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
[讨论交流] 有同学对小明的结论不认同,认为其结论不一定正确,理由是
(用化学方程式表示)。
[实验二] 为进一步确定白色粉末成分,继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ:取实验一中的上层清液少量于试管中,加入过量的氯化钡溶液,过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有
步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中,滴加酚酞试液 白色粉末中一定含有氢氧化钠
[实验结论] 综合以上探究,同学们通过讨论确定了白色粉末的组成,其可能的组成有 种情况。
[反思评价] (1)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
(2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞试液达到实验目的的是 (填序号)。
①石蕊试液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
四、计算题
13.[2020·十堰] 称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1 g,加入100.0 g水配成溶液后,向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图K-13-2所示。(提示:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)
(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是 g。
(2)当恰好完全反应时,计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
图K-13-2
答案
1.C [解析] 次氯酸钠是由金属离子和次氯酸根离子组成的化合物,属于盐。
2.B [解析] 铵盐中不含金属元素;碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水;许多盐有毒,如亚硝酸钠等,不能用作调味品。
3.A [解析] 将选项中的试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,出现的现象如下表:
试剂 Ca(OH)2溶液中的现象 H2SO4溶液中的现象 Na2SO4溶液中的现象
Na2CO3溶液 白色沉淀 产生气泡
MgCl2溶液 白色沉淀
Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 白色沉淀
酚酞试液 变红
4.C [解析] 稀硫酸能分别与镁、氧化镁、氢氧化镁反应生成硫酸镁;镁还能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁;氢氧化镁不溶于水,不能与硫酸铜溶液发生反应。
5.D
6.D [解析] 将铁丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中,均能反应,说明了活动性铁>银,铜>银,但无法确定铁和铜的活动性强弱。将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中,由于铜、银均不与稀盐酸反应,无法确定银和铜的活动性强弱。将铁丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中,均能反应,说明了活动性铁>铜,铁>银,但无法确定银和铜的活动性强弱。将铁丝、银丝分别放入CuSO4溶液中,银不与CuSO4溶液反应,说明了活动性铜>银;铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜,由此可得出三种金属的活动性铁>铜>银。
7.B [解析] CuSO4能与过量的BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和CuCl2,能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2(过量的);过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成ZnCl2溶液和Cu,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质;CuO和Fe2O3固体均能与足量稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,能除去杂质但引入了新的杂质Na2CO3(过量的)。
8.B [解析] 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有沉淀生成,反应后溶液总质量减少;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应后没有气体或沉淀生成,溶液的总质量不变;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气体生成,反应后溶液总质量减少;硝酸钾和氯化钠交换成分后没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应。
9.D [解析] 根据金属活动性强弱,锌先与硝酸银反应得到无色的硝酸锌溶液和银,当锌反应完全后,剩下的硝酸银再与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银。结合题中信息,滤液呈蓝色,说明滤出的固体中一定含有反应生成的银,一定不含锌;滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,可能存在过量的硝酸银。
10.(1)CuSO4 溶液 (2)KOH 溶液
(3)①CuSO4+2KOHK2SO4+Cu(OH)2↓
②HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+CO2↑
11.(1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(3)Al2(SO4)3、FeSO4 Cu、Fe
(4)使铁完全反应(合理即可)
12.[讨论交流] Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
[实验二] 碳酸钠 酚酞试液变红
[实验结论] 3
[反思评价] (1)检验并除去碳酸钠(合理即可)
(2)①③
[解析] [实验二] 步骤Ⅰ:取实验一中的上层清液少量于试管中,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,说明溶液中含有碳酸钠;步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液变红,说明溶液中含有氢氧化钠。[实验结论] 白色粉末的可能组成情况:氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙;氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙。[反思评价] (2)①石蕊试液遇碱性溶液变蓝,因此可以用石蕊试液检验氢氧化钠;②氧化铜不能与氢氧化钠反应,因此不能用氧化铜检验氢氧化钠;③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,通入二氧化碳,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有氢氧化钠,因此可以用二氧化碳检验氢氧化钠;④硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,因此不能用硫酸镁溶液检验氢氧化钠;⑤稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,无明显现象,因此不能用稀盐酸检验氢氧化钠。
13.(1)10.0
(2)解:设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x,11.1 g NaCl和Na2CO3的固体混合物中Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
y 10.0 g x
= x=11.7 g
= y=10.6 g
则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为
11.1 g-10.6 g+11.7 g=12.2 g。
反应后所得氯化钠溶液的质量为
11.1 g+100.0 g+98.9 g-10.0 g=200.0 g。
恰好完全反应时,所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=6.1%。
答:当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。