基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习 —2021—2022学年九年级化学沪教版下册（含解析）

基础实验5
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液　
一、选择题
1.[2021·江西] 用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是 (　　)
图1
2.[2020·东营] “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中,下列有关操作正确的是 (　　)
图2
3 在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（　　）
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
4.小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的方法称量氯化钠,量取水的操作如图3乙所示。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数约为(水的密度为1 g/mL) (　　)
图3
A.12.3% B.17.2%
C.16.9% D.12.5%
5.[2020·泰安] 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图4所示。下列说法不正确的是 (　　)
图4
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.选用100 mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数会使所得溶液的溶质质量分数偏大
二、填空题
6．（2021·河南）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为 　　g。
（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 　　。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？　　。
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图6所示。
图6
(1)写出图中标号a的仪器名称:　　　　。
(2)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠
　　　　g,水　　　　g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的　　　　(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是　 。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有　　　　(填字母)。
A.称量时,药品与砝码放反了,且使用了游码 B.量取水时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释至5%,需要加水的质量是　　　　　g。
8.在实验室里,用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,回答下列问题。
(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　　　　g。
(2)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　。
(3)①配好的氯化钠溶液,应转移到　　　　(填字母)试剂瓶中保存。
图7
②请你为配好的氯化钠溶液在图7乙中书写正确的标签。
三、实验探究题
9.．（2021·山东潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 　　时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 　　。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　　。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　　（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　　（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 　　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　　（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 　　mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 　　（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 　　。
四、计算题
10.某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
图9
①配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需如图9所示盐酸的质量为　　　　g。
②量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的　　　　保持水平,再读出液体的体积;将两种液体都倒入　　　　(填仪器名称)中,用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图10所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算:该石灰石样品中碳酸钙的质量。
图10
附加题
11.配制50 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液作为无土栽培所需的营养液,溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图11所示。观察图像,形成这种结果的原因是 (　　)
图11
A.所用KNO3固体中含有水分
B.用量筒量取水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.称量所用砝码有缺损
答案
1.C　[解析] 烧杯用于完成溶解操作,量筒用于准确量取水,天平用于称量氯化钠固体,整个过程不会用到试管。
2.D　[解析] 用药匙取用粉末状固体药品时,瓶塞应倒放;用胶头滴管滴加少量液体,胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口正上方,防止污染胶头滴管;量取液体时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平;溶解时,为加快氯化钠的溶解速率,可用玻璃棒进行搅拌。
3.C　
4.A　[解析] 因为左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量-游码质量=10 g+5 g-2.7 g=12.3 g。量取的水的实际体积为87 mL,则水的质量为87 g,氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=12.4%。
5.D　[解析] 配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑤③;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,实验室配制100 g 16%的NaCl溶液,需氯化钠的质量为100 g×16%=16.0 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为100 g-16.0 g=84.0 g(合84.0 mL),应用规格为100 mL的量筒量取水的体积;用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。
6.（1）3.0g （2）漏斗 （3）导致所配溶液溶质质量分数偏大
7.(1)量筒　(2)7.5　42.5　(3)左　(4)搅拌,加快溶解速率 (5)AB　(6)100
[解析] (5)称量时,药品与砝码放反了且使用了游码,称取氯化钠的质量偏少,会使溶质质量分数偏小;量取水时,仰视读数,实际量取的水偏多,会使溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不会影响溶质质量分数。(6)设需要加水的质量为x,50 g×15%=(50 g+x)×5%,解得x=100 g。
8.(1)25　(2)玻璃棒　
(3)①C　②
[解析] (1)设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则50 g×3%=x×6%,x=25 g。(3)①配制好的氯化钠溶液应该放在细口瓶内,瓶口塞玻璃塞;②溶液试剂瓶标签应标出溶液名称及其溶质质量分数。
9.（1）出现较多固体 （2）加快溶解速率 （3）没有利用玻璃棒引流 ②⑥⑤③ （4）胶头滴管 （5）添加氯化钠 等于 （6）100 （7）量取水时仰视读数 （8）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
10.(1)①20　②最低处　烧杯
(2)解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75 g×7.3%
=　
x=7.5 g
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。
11.B　[解析] 由图可知,配制的KNO3溶液的质量分数比5%大。若KNO3固体中含有水分,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;用量筒量取水时俯视刻度线,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;KNO3固体溶解前所用烧杯内有水,会造成实际用的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;称量所用砝码有缺损会使所称量氯化钠固体减少。