第6章 溶解现象单元测试题 —2021—2022学年九年级化学沪教版下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第6章 溶解现象单元测试题 —2021—2022学年九年级化学沪教版下册（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 239.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-24 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章 溶解现象
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(每题2分,共30分)
1.[2020·攀枝花] 将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 ( )
A.高锰酸钾 B.菜籽油 C.面粉 D.白糖
2.[2020·枣庄] “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,下列操作正确的是 ( )
图1
3.以下是一些关于溶液的说法:①无色,②混合物,③只能有一种溶质,④均一,⑤稳定。其中正确的是 ( )
A.①③④ B.②④⑤
C.①②④ D.①③⑤
4.在配制硝酸钾溶液的过程中,下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是 ( )
A.将水的温度从20 ℃升高到60 ℃
B.增大压强
C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌
D.将硝酸钾固体研磨成粉末
5.根据你所做过的家庭小实验,现有以下溶液:①食盐溶液;②碳酸钠溶液;③酒精溶液;④氢氧化钠溶液;⑤糖水。其中能够导电的是 ( )
A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
6.下列说法正确的是 ( )
A.长期放置不分层的液体一定是溶液
B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
D.用汽油除去衣服上的油污利用的是乳化作用
7.[2020·安徽] 20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( )
A.配制该溶液需要5 g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出
D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%
8.现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液,如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体,经搅拌、振荡后,溶液中氯化钠的质量分数将 ( )
A.增大 B.减小
C.不变 D.无法确定
9.[2021·连云港] 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图2所示。下列说法正确的是 ( )
图2
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相同
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
10.现有100 g溶质质量分数为10%的某物质的溶液,欲使其浓度增大一倍,下列方法达不到目的的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)( )
A.蒸发掉一半溶剂
B.再加入12.5 g溶质
C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D.加入200 g溶质质量分数为25%的此物质的溶液
11.为了探究物质的溶解现象,某化学兴趣小组设计并进行了如下实验,下列说法不正确的是 ( )
A.实验①中的固体溶解,形成紫红色溶液;实验②中的固体几乎不溶解
B.设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况
C.对比实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中好
D.实验说明不同物质在同一溶剂中的溶解性是相同的,同一种物质在不同溶剂中的溶解性也是相同的
12.[2021·沈阳] 在一定温度下,某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如图3所示的变化,下列结论不正确的是 ( )
溶液甲溶液乙溶液丙
图3
A.该温度下,固体物质的溶解度可能是30 g
B.溶液丙再蒸发10 g水,析出晶体质量可能大于3 g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
13.20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲
C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20 ℃时,甲的溶解度最小
14.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下表及图4所示。下列说法正确的是 ( )
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
图4
A.甲表示KCl的溶解度曲线
B.t2 ℃应介于30~40 ℃
C.若将a点时甲溶液转化到b点,可以先蒸发一定量的水,再降温到t1 ℃
D.将t2 ℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到t1 ℃,甲析出晶体的质量一定大于乙
15.[2020·常州] 盐水选种是将种子放在一定浓度的盐水中,利用浮力将好坏种子分开。20 ℃时,技术员将一包氯化钠[20 ℃,S(NaCl)=36 g]放入容器中,分三次加入水,充分搅拌,记录情况如下:
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000 g 1000 g 1000 g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数(ω)的范围是 ( )
A.10.71%<ω≤19.35% B.12%<ω≤24%
C.10.71%≤ω<21.43% D.12%≤ω<24%
二、填空题(共34分)
16.(8分)生活离不开化学,请按要求回答下列问题。
(1)为防止新冠病毒传播,常备碘酒消毒。碘酒中的溶剂是 (填物质名称)。
(2)白糖固体放在口中会有清凉感觉,请从溶解现象推测其可能的原因: 。
(3)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验:
实验步骤及操作 实验现象
1.取一支试管,加入约3 mL水,再加入1小粒碘,充分振荡后静置 试管底部有碘固体,液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1 mL汽油,充分振荡后静置 试管底部无固体,液体分层,上层呈紫红色,下层接近无色
①该实验的目的是 。
②由此可知,碘在水中的溶解性比在汽油中 (填“强”或“弱”)。
17.(6分)[2020·绥化改编] 配制50.0 g质量分数为4%的氯化钠溶液,所需水 mL(水的密度为1.0 g/mL),量取所需的水需选用 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒。将该溶液全部用来配制农业上用来选种的氯化钠溶液(溶质质量分数为16%),最简单的方法是
。
18.(12分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如图5所示。
图5
(1)用托盘天平称量3.6 g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应 (填字母)。
a.向左盘添加粗盐 b.向右移动游码
c.向左移动游码 d.减少左盘粗盐
(2)操作①②依次为图6甲中的 、 (填字母)。
图6
(3)玻璃棒在蒸发时所起的作用是 。
(4)本实验从滤液中得到精盐,采取的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图乙说明其原因: 。
(5)在温度约为 (取整数)℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
19.(8分)[2020·武汉改编] 将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图7中A、B、C、D四点所示。
图7
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 (填字母)。
(2)0 ℃时,物质X的溶解度是 。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母)。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
①t1 ℃时,若向B点对应的溶液中再加入30 g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法
③t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
三、实验探究题(共12分)
20.仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
[实验目的] 探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。
[查阅资料] (1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合 过程。(2)通常状况下,水的凝固点为0 ℃,沸点为100 ℃。
[提出猜想] 物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。
[实验探究] 某探究小组的同学设计了如图8中Ⅰ、Ⅱ所示的两种实验方案。图Ⅱ所示的实验方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99.5 ℃。
图8
[实验结论]
(1)图Ⅰ所示实验中,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)图Ⅱ所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。
[拓展实验] 按照图Ⅲ所示进行实验。若物质c为NaOH固体,则U形管内的左侧液面将 (填“高于”“低于”或“等于”)右侧液面。
[反思交流]
(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出:若Q吸 (填“>”“<”或“=”,下同)Q放,则溶液温度升高;若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反,则溶液温度降低;若Q吸 Q放,则溶液温度不变。
(2)在图Ⅱ所示实验中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又观察到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质b,就观察不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因: 。
四、计算题(共24分)
21.(10分)[2020·本溪] 已知氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。称取5 g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中,向烧杯中加入50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应),二者恰好完全反应。请计算:固体样品中氢氧化钙的质量分数。
22.(14分)钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图9中Ⅰ所示。现将100 g盐酸分成五等份,逐次加入用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据如图Ⅱ及下表。请根据有关信息回答问题。
图9
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 35 a 20
(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ,a的数值为 。
(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少 (写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
答案
1.D [解析] 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液;菜籽油不溶于水,与水混合形成乳浊液;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;白糖溶于水形成无色溶液。
2.B [解析] 取用粗盐时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放;配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
3.B [解析] 氯化钠溶液是无色的,硫酸铜溶液是蓝色的;溶液是混合物,含有溶质和溶剂,最少有两种物质;溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种;溶液是均一、稳定的混合物,各部分的性质都相同。
4.B
5.A [解析] 食盐溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中均含有能自由移动的离子,能够导电;酒精溶液、糖水中不存在能自由移动的离子,不能导电。
6.B [解析] 长期放置不分层的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物;有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,降低其饱和溶液的温度,不会有晶体析出;用汽油除去油污依据的是溶解原理。
7.C [解析] 所需氯化钠的质量为20 g×5%=1 g;20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为×100%=26.5%,此温度下5%的NaCl溶液为不饱和溶液;将该溶液长时间敞口放置,溶剂质量减少,当达到饱和状态后,水分继续减少,会有晶体析出;配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,会造成实际量取的水的体积偏小,使溶质质量分数偏大,所配溶液浓度大于5%。
8.B [解析] 硝酸钾溶解,溶液的质量增加,所以氯化钠的质量分数减小。
9.A [解析] 乙溶液为饱和溶液,甲溶液和丙溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液;水的质量相同,加入相同的蔗糖固体,丙溶解的多,即溶质多,故溶质质量分数大;根据乙烧杯中有固体剩余、丙烧杯中没有固体剩余可知,温度升高,蔗糖的溶解度增大。
10.A 11.D
12.C [解析] 第一次蒸发10 g水,没有晶体析出,所得溶液乙可能是不饱和溶液,也可能恰好为饱和溶液;第二次蒸发10 g水,析出3 g晶体,所得丙溶液一定是饱和溶液;若溶液乙为饱和溶液时,蒸发10 g水,析出晶体3 g,即该温度下该固体物质的溶解度是30 g;若溶液乙是不饱和溶液,溶液丙再蒸发10 g水,析出晶体的质量大于3 g;溶液乙蒸发10 g水后,析出3 g晶体,溶液丙一定是饱和溶液,如果溶液乙恰好饱和,则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等。
13.C
14.C [解析] 甲溶解度受温度变化影响较大,乙溶解度受温度变化影响较小,甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线;30~40 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度;a是甲的不饱和溶液,溶液中溶质质量分数小于b,因此将a转化到b,可以先蒸发一定量的水,使溶质质量分数和b相等,再降温至t1 ℃,变成甲的饱和溶液;由于不知道溶液质量,故不能比较析出晶体的质量大小。
15.A [解析] 由溶解度的含义可知,第一次加入1000 g的水后有剩余的氯化钠晶体存在,说明了氯化钠晶体的质量应大于360 g,则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应大于×100%=10.71%;由第二次加入1000 g水后氯化钠晶体无剩余,说明氯化钠晶体的质量应小于或等于720 g,则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于×100%=19.35%。
16.(1)酒精
(2)白糖溶于水的过程吸收热量
(3)①验证同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 ②弱
[解析] (3)①根据实验过程可知,该实验是验证同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同;②由实验现象可知,碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
17.48.0 50 加入7.1 g氯化钠固体,充分溶解
[解析] 氯化钠的质量为50.0 g×4%=2 g,需要水的质量为50.0 g-2 g=48.0 g,体积为= 48.0 mL,应选择50 mL的量筒。用该溶液配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,可通过加入一定质量氯化钠的方法,设需要加入氯化钠的质量为x,则×100%=16%,x=7.1 g。
18.(1)d (2)C A
(3)搅拌,使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 (5)70
19.(1)B (2)20 g (3)A、B (4)③
[解析] (4)①t1 ℃时,20 g水中最多能溶解12 g X,则30 g水中最多能溶解18 g X,若向B点对应的溶液中再加入30 g水,搅拌,所得溶液恰好是饱和溶液;②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,应采用蒸发结晶的方法;③如果采用升高温度并加入溶质的方法,将t2 ℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液,溶质的质量会增大。
20.[实验结论] (1)降低 (2)升高
[拓展实验] 低于
[反思交流] (1)< =
(2)溶液达到饱和状态,再继续加入相同质量的物质b,不再溶解放热
21.解:设固体样品中氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
74 73
x 50 g×7.3%
= x=3.7 g
固体样品中氢氧化钙的质量分数为×100%=74%。
答:固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
[解析] 根据溶质质量分数计算公式,求出稀盐酸中所溶解的氯化氢质量,代入化学方程式中即可求出参加反应的氢氧化钙的质量,再用氢氧化钙质量除以样品总质量即可求出样品中氢氧化钙的质量分数。
22.(1)50% 25
(2)解:设80 g盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 8.8 g
= x=14.6 g
该盐酸中溶质的质量分数为×100%=18.3%。
答:该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
[解析] (1)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100 44
y 8.8 g
= y=20 g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为×100%=50%。
由第一次和第四次数据可知每加入20 g稀盐酸可消耗5 g碳酸钙,则第二次加入20 g稀盐酸后,剩余固体30 g,第三次加入20 g稀盐酸后,剩余固体25 g,故a的数值为25。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(每题2分,共30分)
1.[2020·攀枝花] 将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 ( )
A.高锰酸钾 B.菜籽油 C.面粉 D.白糖
2.[2020·枣庄] “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,下列操作正确的是 ( )
图1
3.以下是一些关于溶液的说法:①无色,②混合物,③只能有一种溶质,④均一,⑤稳定。其中正确的是 ( )
A.①③④ B.②④⑤
C.①②④ D.①③⑤
4.在配制硝酸钾溶液的过程中,下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是 ( )
A.将水的温度从20 ℃升高到60 ℃
B.增大压强
C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌
D.将硝酸钾固体研磨成粉末
5.根据你所做过的家庭小实验,现有以下溶液:①食盐溶液;②碳酸钠溶液;③酒精溶液;④氢氧化钠溶液;⑤糖水。其中能够导电的是 ( )
A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
6.下列说法正确的是 ( )
A.长期放置不分层的液体一定是溶液
B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
D.用汽油除去衣服上的油污利用的是乳化作用
7.[2020·安徽] 20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( )
A.配制该溶液需要5 g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出
D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%
8.现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液,如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体,经搅拌、振荡后,溶液中氯化钠的质量分数将 ( )
A.增大 B.减小
C.不变 D.无法确定
9.[2021·连云港] 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图2所示。下列说法正确的是 ( )
图2
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相同
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
10.现有100 g溶质质量分数为10%的某物质的溶液,欲使其浓度增大一倍,下列方法达不到目的的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)( )
A.蒸发掉一半溶剂
B.再加入12.5 g溶质
C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D.加入200 g溶质质量分数为25%的此物质的溶液
11.为了探究物质的溶解现象,某化学兴趣小组设计并进行了如下实验,下列说法不正确的是 ( )
A.实验①中的固体溶解,形成紫红色溶液;实验②中的固体几乎不溶解
B.设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况
C.对比实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中好
D.实验说明不同物质在同一溶剂中的溶解性是相同的,同一种物质在不同溶剂中的溶解性也是相同的
12.[2021·沈阳] 在一定温度下,某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如图3所示的变化,下列结论不正确的是 ( )
溶液甲溶液乙溶液丙
图3
A.该温度下,固体物质的溶解度可能是30 g
B.溶液丙再蒸发10 g水,析出晶体质量可能大于3 g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
13.20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲
C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20 ℃时,甲的溶解度最小
14.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下表及图4所示。下列说法正确的是 ( )
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
图4
A.甲表示KCl的溶解度曲线
B.t2 ℃应介于30~40 ℃
C.若将a点时甲溶液转化到b点,可以先蒸发一定量的水,再降温到t1 ℃
D.将t2 ℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到t1 ℃,甲析出晶体的质量一定大于乙
15.[2020·常州] 盐水选种是将种子放在一定浓度的盐水中,利用浮力将好坏种子分开。20 ℃时,技术员将一包氯化钠[20 ℃,S(NaCl)=36 g]放入容器中,分三次加入水,充分搅拌,记录情况如下:
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000 g 1000 g 1000 g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数(ω)的范围是 ( )
A.10.71%<ω≤19.35% B.12%<ω≤24%
C.10.71%≤ω<21.43% D.12%≤ω<24%
二、填空题(共34分)
16.(8分)生活离不开化学,请按要求回答下列问题。
(1)为防止新冠病毒传播,常备碘酒消毒。碘酒中的溶剂是 (填物质名称)。
(2)白糖固体放在口中会有清凉感觉,请从溶解现象推测其可能的原因: 。
(3)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验:
实验步骤及操作 实验现象
1.取一支试管,加入约3 mL水,再加入1小粒碘,充分振荡后静置 试管底部有碘固体,液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1 mL汽油,充分振荡后静置 试管底部无固体,液体分层,上层呈紫红色,下层接近无色
①该实验的目的是 。
②由此可知,碘在水中的溶解性比在汽油中 (填“强”或“弱”)。
17.(6分)[2020·绥化改编] 配制50.0 g质量分数为4%的氯化钠溶液,所需水 mL(水的密度为1.0 g/mL),量取所需的水需选用 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒。将该溶液全部用来配制农业上用来选种的氯化钠溶液(溶质质量分数为16%),最简单的方法是
。
18.(12分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如图5所示。
图5
(1)用托盘天平称量3.6 g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应 (填字母)。
a.向左盘添加粗盐 b.向右移动游码
c.向左移动游码 d.减少左盘粗盐
(2)操作①②依次为图6甲中的 、 (填字母)。
图6
(3)玻璃棒在蒸发时所起的作用是 。
(4)本实验从滤液中得到精盐,采取的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图乙说明其原因: 。
(5)在温度约为 (取整数)℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
19.(8分)[2020·武汉改编] 将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图7中A、B、C、D四点所示。
图7
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 (填字母)。
(2)0 ℃时,物质X的溶解度是 。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母)。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
①t1 ℃时,若向B点对应的溶液中再加入30 g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法
③t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
三、实验探究题(共12分)
20.仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
[实验目的] 探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。
[查阅资料] (1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合 过程。(2)通常状况下,水的凝固点为0 ℃,沸点为100 ℃。
[提出猜想] 物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。
[实验探究] 某探究小组的同学设计了如图8中Ⅰ、Ⅱ所示的两种实验方案。图Ⅱ所示的实验方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99.5 ℃。
图8
[实验结论]
(1)图Ⅰ所示实验中,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)图Ⅱ所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。
[拓展实验] 按照图Ⅲ所示进行实验。若物质c为NaOH固体,则U形管内的左侧液面将 (填“高于”“低于”或“等于”)右侧液面。
[反思交流]
(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出:若Q吸 (填“>”“<”或“=”,下同)Q放,则溶液温度升高;若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反,则溶液温度降低;若Q吸 Q放,则溶液温度不变。
(2)在图Ⅱ所示实验中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又观察到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质b,就观察不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因: 。
四、计算题(共24分)
21.(10分)[2020·本溪] 已知氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。称取5 g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中,向烧杯中加入50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应),二者恰好完全反应。请计算:固体样品中氢氧化钙的质量分数。
22.(14分)钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图9中Ⅰ所示。现将100 g盐酸分成五等份,逐次加入用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据如图Ⅱ及下表。请根据有关信息回答问题。
图9
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 35 a 20
(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ,a的数值为 。
(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少 (写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
答案
1.D [解析] 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液;菜籽油不溶于水,与水混合形成乳浊液;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;白糖溶于水形成无色溶液。
2.B [解析] 取用粗盐时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放;配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
3.B [解析] 氯化钠溶液是无色的,硫酸铜溶液是蓝色的;溶液是混合物,含有溶质和溶剂,最少有两种物质;溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种;溶液是均一、稳定的混合物,各部分的性质都相同。
4.B
5.A [解析] 食盐溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中均含有能自由移动的离子,能够导电;酒精溶液、糖水中不存在能自由移动的离子,不能导电。
6.B [解析] 长期放置不分层的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物;有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,降低其饱和溶液的温度,不会有晶体析出;用汽油除去油污依据的是溶解原理。
7.C [解析] 所需氯化钠的质量为20 g×5%=1 g;20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为×100%=26.5%,此温度下5%的NaCl溶液为不饱和溶液;将该溶液长时间敞口放置,溶剂质量减少,当达到饱和状态后,水分继续减少,会有晶体析出;配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,会造成实际量取的水的体积偏小,使溶质质量分数偏大,所配溶液浓度大于5%。
8.B [解析] 硝酸钾溶解,溶液的质量增加,所以氯化钠的质量分数减小。
9.A [解析] 乙溶液为饱和溶液,甲溶液和丙溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液;水的质量相同,加入相同的蔗糖固体,丙溶解的多,即溶质多,故溶质质量分数大;根据乙烧杯中有固体剩余、丙烧杯中没有固体剩余可知,温度升高,蔗糖的溶解度增大。
10.A 11.D
12.C [解析] 第一次蒸发10 g水,没有晶体析出,所得溶液乙可能是不饱和溶液,也可能恰好为饱和溶液;第二次蒸发10 g水,析出3 g晶体,所得丙溶液一定是饱和溶液;若溶液乙为饱和溶液时,蒸发10 g水,析出晶体3 g,即该温度下该固体物质的溶解度是30 g;若溶液乙是不饱和溶液,溶液丙再蒸发10 g水,析出晶体的质量大于3 g;溶液乙蒸发10 g水后,析出3 g晶体,溶液丙一定是饱和溶液,如果溶液乙恰好饱和,则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等。
13.C
14.C [解析] 甲溶解度受温度变化影响较大,乙溶解度受温度变化影响较小,甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线;30~40 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度;a是甲的不饱和溶液,溶液中溶质质量分数小于b,因此将a转化到b,可以先蒸发一定量的水,使溶质质量分数和b相等,再降温至t1 ℃,变成甲的饱和溶液;由于不知道溶液质量,故不能比较析出晶体的质量大小。
15.A [解析] 由溶解度的含义可知,第一次加入1000 g的水后有剩余的氯化钠晶体存在,说明了氯化钠晶体的质量应大于360 g,则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应大于×100%=10.71%;由第二次加入1000 g水后氯化钠晶体无剩余,说明氯化钠晶体的质量应小于或等于720 g,则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于×100%=19.35%。
16.(1)酒精
(2)白糖溶于水的过程吸收热量
(3)①验证同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 ②弱
[解析] (3)①根据实验过程可知,该实验是验证同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同;②由实验现象可知,碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
17.48.0 50 加入7.1 g氯化钠固体,充分溶解
[解析] 氯化钠的质量为50.0 g×4%=2 g,需要水的质量为50.0 g-2 g=48.0 g,体积为= 48.0 mL,应选择50 mL的量筒。用该溶液配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,可通过加入一定质量氯化钠的方法,设需要加入氯化钠的质量为x,则×100%=16%,x=7.1 g。
18.(1)d (2)C A
(3)搅拌,使液体受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 (5)70
19.(1)B (2)20 g (3)A、B (4)③
[解析] (4)①t1 ℃时,20 g水中最多能溶解12 g X,则30 g水中最多能溶解18 g X,若向B点对应的溶液中再加入30 g水,搅拌,所得溶液恰好是饱和溶液;②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,应采用蒸发结晶的方法;③如果采用升高温度并加入溶质的方法,将t2 ℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液,溶质的质量会增大。
20.[实验结论] (1)降低 (2)升高
[拓展实验] 低于
[反思交流] (1)< =
(2)溶液达到饱和状态,再继续加入相同质量的物质b,不再溶解放热
21.解:设固体样品中氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
74 73
x 50 g×7.3%
= x=3.7 g
固体样品中氢氧化钙的质量分数为×100%=74%。
答:固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
[解析] 根据溶质质量分数计算公式,求出稀盐酸中所溶解的氯化氢质量,代入化学方程式中即可求出参加反应的氢氧化钙的质量,再用氢氧化钙质量除以样品总质量即可求出样品中氢氧化钙的质量分数。
22.(1)50% 25
(2)解:设80 g盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 8.8 g
= x=14.6 g
该盐酸中溶质的质量分数为×100%=18.3%。
答:该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
[解析] (1)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100 44
y 8.8 g
= y=20 g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为×100%=50%。
由第一次和第四次数据可知每加入20 g稀盐酸可消耗5 g碳酸钙,则第二次加入20 g稀盐酸后,剩余固体30 g,第三次加入20 g稀盐酸后,剩余固体25 g,故a的数值为25。