微专题1 溶解度曲线及其应用
类型1 溶解度的概念及应用
1．(2021·上海长宁区质检)关于溶解度说法正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度为222 g
B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零
D．溶解度可以定量地表示物质溶解性的大小
2．(2021·乐山中考)已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( )
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大
类型2 溶解度的表格分析
3．(2021·北京朝阳区模拟)表中列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.20 ℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C．100 ℃的水能溶解的硝酸钾一定比80 ℃的水能溶解的硝酸钾多
D．20 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
4．(2021·赤峰模拟)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列问题。
(1)60 ℃时，氯化钠的溶解度为__ __g。
(2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为__ __g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取__ __方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是__ __g。
类型3 溶解度曲线及其应用
考向1 一条曲线
5．(2020·广东中考)如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液
D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
6．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
C.20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3
D．60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
考向2 两条曲线
7．(2021·苏州一模)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.NaCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B．KNO3的溶解度一定比NaCl的溶解度大
C．将60 ℃时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10 ℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
D．60 ℃时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是NaCl溶液
8．(2021·泰州质检)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C.将A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1 ℃时，将50 g固体A加入200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)图中P点表示甲的溶液是__ __(填“饱和”或“不饱和”)的。
(2)要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是__ __(填一种即可)。
(3)将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数__ __(填“变大”“变小”或“不变”)。
10．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而__ __。
(2)由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为__ __。
(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是__ __。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有__ __(填序号)。
考向3 三条曲线
11．(2021·淄博模拟)A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.t1 ℃时，将等质量的A、C分别配成饱和溶液，A需要的水较多
B．t1 ℃时，向100 g B的饱和溶液中加入2 g B，充分溶解后所得溶液的质量为102 g
C．将C的不饱和溶液变为一定温度时的饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质等方法
D．当A中混有少量B，可以采用降温结晶的方法，提纯A
12．(2021·白银中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2 ℃时，将20 g甲物质放入50 g水中，刚好得到70 g溶液
C．t3 ℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
13．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1 ℃时，甲、乙的溶解度都是25 g
B．t1 ℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2 ℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1 ℃升高到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D．t3 ℃时，将20 g乙加入50 g水中充分搅拌后剩余5 g乙未溶解
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度的升高而减小的是__ __。
(2)t2 ℃时，物质a的溶解度与物质__ __的相等。
(3)t3 ℃时，把80 g物质a加入200 g水中充分搅拌、静置，形成的是__ __溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3 ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体的质量关系正确的是__ __(填字母序号)。
A．a>b B．a＝b C．a15．(2021·重庆中考B)如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在__ __℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是__ __。
(3)t3 ℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为__ __g。
(4)t3 ℃时，将125 g丙的饱和溶液降温至t1 ℃，应再加入__ __g丙才能恰好达到饱和状态。
考向4 图、表、线结合
16．(2021·盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图所示，下列推断正确的是( )
A.甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140 g
C．50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
17．(2021·武汉中考)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为__ __ __。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是__ __。
(3)50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为__ __ __。
(4)下列有关说法正确的是__ __(填标号)。
A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C．20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
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类型1 溶解度的概念及应用
1．(2021·上海长宁区质检)关于溶解度说法正确的是( D )
A．硝酸钾的溶解度为222 g
B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零
D．溶解度可以定量地表示物质溶解性的大小
2．(2021·乐山中考)已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( C )
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大
类型2 溶解度的表格分析
3．(2021·北京朝阳区模拟)表中列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是( D )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.20 ℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C．100 ℃的水能溶解的硝酸钾一定比80 ℃的水能溶解的硝酸钾多
D．20 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
4．(2021·赤峰模拟)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列问题。
(1)60 ℃时，氯化钠的溶解度为__37.3__g。
(2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为__145.8__g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取__蒸发结晶(或蒸发溶剂)__方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是__36.0＜x＜36.3__g。
类型3 溶解度曲线及其应用
考向1 一条曲线
5．(2020·广东中考)如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( A )
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液
D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
6．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( D )
A.0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
C.20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3
D．60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
考向2 两条曲线
7．(2021·苏州一模)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )
A.NaCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B．KNO3的溶解度一定比NaCl的溶解度大
C．将60 ℃时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10 ℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
D．60 ℃时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是NaCl溶液
8．(2021·泰州质检)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( D )
A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C.将A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1 ℃时，将50 g固体A加入200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)图中P点表示甲的溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)的。
(2)要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是__降低温度(或增加溶剂)__(填一种即可)。
(3)将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数__变小__(填“变大”“变小”或“不变”)。
10．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而__增大__。
(2)由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为__2∶7__。
(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是__硝酸钾__。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有__②③__(填序号)。
考向3 三条曲线
11．(2021·淄博模拟)A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( D )
A.t1 ℃时，将等质量的A、C分别配成饱和溶液，A需要的水较多
B．t1 ℃时，向100 g B的饱和溶液中加入2 g B，充分溶解后所得溶液的质量为102 g
C．将C的不饱和溶液变为一定温度时的饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质等方法
D．当A中混有少量B，可以采用降温结晶的方法，提纯A
12．(2021·白银中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( D )
A.三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2 ℃时，将20 g甲物质放入50 g水中，刚好得到70 g溶液
C．t3 ℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
13．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( C )
A．t1 ℃时，甲、乙的溶解度都是25 g
B．t1 ℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2 ℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1 ℃升高到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D．t3 ℃时，将20 g乙加入50 g水中充分搅拌后剩余5 g乙未溶解
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度的升高而减小的是__c__。
(2)t2 ℃时，物质a的溶解度与物质__b__的相等。
(3)t3 ℃时，把80 g物质a加入200 g水中充分搅拌、静置，形成的是__不饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3 ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号)。
A．a>b B．a＝b C．a15．(2021·重庆中考B)如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在__t2__℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是__增加溶剂__。
(3)t3 ℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为__80__g。
(4)t3 ℃时，将125 g丙的饱和溶液降温至t1 ℃，应再加入__15__g丙才能恰好达到饱和状态。
考向4 图、表、线结合
16．(2021·盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图所示，下列推断正确的是( D )
A.甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140 g
C．50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
17．(2021·武汉中考)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为__45.8__g__。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是__加溶剂(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等)__。
(3)50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为__18.5__g__。
(4)下列有关说法正确的是__ABD__(填标号)。
A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C．20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
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