第2节 常见的酸和碱
第1课时 常 见 的 酸
1．(目标2)下列物质和稀硫酸放在一起，溶液变成蓝色的是( )
A．铁 B．氧化镁 C．氧化铜 D．氧化铁
2．(目标1)下列说法正确的是( )
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
3．(目标2)白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似。下列最不容易被蚊酸腐蚀的是( )
A．铝合金门窗 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铜制塑像
4．(目标3)食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )
A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
5．(目标5)现有X、Y、Z三种金属，能与稀硫酸反应产生氢气的有X、Y，但X与稀硫酸的反应更剧烈。把Y放入Z的硝酸盐中有下列反应关系：Y＋Z(NO3)2===Z＋Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是( )
A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．X＞Y＞Z
6．(目标3)下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸
(1)可用于制造药物、金属表面除锈的是________；
(2)柠檬、柑橘中含有的酸是________；
(3)食醋中含有的酸是________；
(4)用于精炼石油、还可用作干燥剂的是________；
(5)汽水中大量含有的一种酸是________；
(6)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是________；
(7)汽车上铅酸蓄电池中含有的酸是________。
7.(目标1)下列是关于盐酸和硫酸性质的研究实验，请回答下列问题。
(1)图1实验过程中的现象是____________________________________。
(2)图2中电子天平上表面皿中盛有浓H2SO4，放置一段时间，天平示数变化如图乙所示，说明浓硫酸具有________性。
(3)图3中的操作存在一处错误，请改正：_____________________________
________________________________________________________________。
8．(目标2)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是________；编号②反应的金属单质是________。
(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是________反应。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式________________________。
【化学用语天天练】
请写出下列反应的化学方程式：
铁和稀硫酸反应：_____________________________________________
氧化铁和稀盐酸反应：___________________________________________
氧化铜和稀硫酸反应：_________________________________________
大理石与稀盐酸反应：__________________________________________
答案解析
1. 2. 3. 4. 5.
6．【解析】(1)可用于制造药物、金属表面除锈的是盐酸；(2)柠檬、柑橘中含有的酸是柠檬酸；(3)食醋中含有的酸是醋酸；(4)用于精炼石油、还可用作干燥剂的是硫酸；(5)汽水中大量含有的一种酸是碳酸；(6)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是盐酸；(7)汽车上铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸。
答案：(1)② (2)⑤ (3)④ (4)①
(5)③ (6)② (7)①
7．【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入A烧杯形成盐酸，使石蕊溶液变红色。(2)电子天平上表面皿中盛有浓H2SO4，放置一段时间，溶液质量增加，是因为吸收了空气的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性。(3)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
答案：(1)A烧杯中石蕊溶液变红色 (2)吸水 (3)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中
8．【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液。编号②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色。(2)编号②的反应是金属和酸反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。(3)编号③，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
答案：(1)紫色石蕊溶液 铁 (2)置换 (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【化学用语天天练】
Fe ＋ H2SO4 ===FeSO4 ＋ H2↑
Fe2O3 ＋ 6HCl ===2FeCl3 ＋ 3H2O
CuO ＋ H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2O
CaCO3 ＋ 2HCl ===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
PAGE第2课时 常 见 的 碱
1．(目标1)我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是( )
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、可燃冰
2．(目标2)工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等的物质是( )
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
3．(目标2、3)下列关于氢氧化钙的叙述错误的是( )
A．俗名：熟石灰、消石灰 B．储存：密封保存
C．制备：可用生石灰与水反应制得 D．用途：可用作干燥剂
4．(目标2)有关“生活中的酸和碱”的叙述，下列说法错误的是( )
A．农业上用熟石灰降低土壤酸性
B．即使是很甜的苹果也含有酸
C．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害
5．(目标2、3)冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是( )
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2
6．(目标3)(2020·遵义中考改编)1839年虎门销烟采用的方法是在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO＋H2O===Ca(OH)2。下列说法不正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应会放出热量
C．由此反应推测氧化钙可干燥二氧化碳气体
D．此反应可制备氢氧化钙
7．(目标3)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )
A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应
C．与氧化铁反应 D．与二氧化硫溶液反应
8．(目标3)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 配制波尔多液
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
9.(目标1、2)在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
(1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是____________。
(2)实验室制取二氧化碳气体的酸是____________。
(3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是____________。
(4)俗名为烧碱的物质是____________。
(5)可用于改良酸性土壤的是____________。
10．(目标3、4)氢氧化钙和氢氧化钠都是重要的化工原料。
(1)氢氧化钙和氢氧化钠的溶液都能使无色酚酞溶液变________色；是因为它们的溶液中都含有________(填符号)。
(2)实验室盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁经常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因是______________________________(用化学方程式表示)。试剂瓶上的“白膜”可以用________来洗涤。
(3)固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠固体容易________。下列气体可被氢氧化钠干燥的有________(填序号)。
A．氯化氢 B．氢气
C．二氧化碳 D．二氧化硫
【化学用语天天练】
请写出下列反应的化学方程式：
高温煅烧石灰石：___________________________________________________
生石灰与水反应：_________________________________________________
熟石灰与二氧化碳反应：___________________________________________
氢氧化钠暴露在空气中变质：___________________________________
氢氧化钠吸收二氧化硫气体：_______________________________________
答案解析
1. 2. 3. 4. 5. 6.
7. LiOH属于碱，具有碱的通性：可与二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物反应，可与酸碱指示剂发生反应。对于碱与非金属氧化物还是金属氧化物反应，是同学们的易混点，此处要注意，碱一般不能与金属氧化物反应。
8. 氢氧化钙呈碱性，能与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可用于配制波尔多液；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，不是利用了脱水性；稀盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，可用于除铁锈；氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应，可用于吸收二氧化硫。
9．【解析】(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂。(2)实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸。(3)利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙。(4)俗名为烧碱的物质是氢氧化钠。(5)氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
答案：(1)① (2)③ (3)④
(4)② (5)④
10．【解析】(1)氢氧化钙和氢氧化钠的溶液都能使无色酚酞溶液变红色，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子。(2)实验室盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁经常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；试剂瓶上的“白膜”可以用稀盐酸来洗涤，是因为稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠固体容易吸收水蒸气；A.氯化氢能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥氯化氢；B.氢气不能和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥氢气；C.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳；D.二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥二氧化硫。
答案：(1)红 OH－ (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 稀盐酸
(3)吸收水蒸气 B
【化学用语天天练】
CaCO3CaO ＋ CO2↑
CaO ＋ H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3 ↓＋ H2O
2NaOH ＋ CO2=== Na2CO3 ＋ H2O
2NaOH ＋ SO2 ===Na2SO3 ＋ H2O
PAGE第3课时 中 和 反 应
1．(目标1)下列化学反应中属于中和反应的是( )
A．CO2＋H2O===H2CO3
B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
C．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
D.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2．(目标3)下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用硫酸铜和石灰浆混合配制农药波尔多液
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
3．(目标2)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A．红色——蓝色 B．蓝色——红色 C．红色——无色 D．无色——红色
4．(目标2)向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )
A．紫色石蕊试液 B．锌粒 C．大理石 D．稀盐酸
5．(目标2)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．若向a点所示溶液中加入氧化铁，则一段时间后，溶液变为黄色
C．b点表示等质量的HCl与NaOH恰好反应
D．c点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
6．(目标1、2)如图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。据图回答问题：
(1)进行该反应的实验操作是按照图2中________(填“甲”或“乙”)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是____________。该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是______________________________。
(2)图3是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是________________________。
7．(目标1)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是________、________；反应的实质是______________。
(2)如果规定上述反应后溶液显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 实验现象 实验结论
____________________________ ____________________ 显酸性
8.(目标1、2)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：________________________________。
(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：____________________________________。
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
① 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 ______________ 猜想一不成立
② 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 ______________ 猜想三成立
【化学用语天天练】
请写出下列反应的化学方程式：
盐酸和氢氧化钾反应：_________________________________________________
盐酸和氢氧化钙反应：______________________________________________
硫酸和烧碱反应：_______________________________________________
答案解析
1. 2. 3. 4. 5.
6．【解析】(1)根据pH的图像变化趋势可以看出，pH是由大于7逐渐减小到7，再减小至小于7，原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性，然后变成酸性，是按照图2中的乙图进行实验；原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去；若盐酸和氢氧化钠不反应，溶液颜色不会由红色变为无色。(2)由图3可以看出，反应前后氢离子和氢氧根离子结合成了水分子，钠离子和氯离子不变，故该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
答案：(1)乙 红色变为无色 若盐酸和氢氧化钠不反应，溶液颜色不会由红色变为无色 (2)氢离子和氢氧根离子结合成水分子
7．【解析】(1)图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)如果验证溶液显酸性，可结合酸的性质，可选择的药品包括石蕊试液、活泼金属、金属氧化物、某些碳酸盐等。
答案：(1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液 石蕊试液变红色
8．【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】①取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；②取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。
答案：(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)【猜想】可能是NaCl和HCl
【进行实验】①溶液不变色 ②产生气泡
【化学用语天天练】
HCl ＋ KOH=== KCl ＋H2O
2HCl ＋ Ca(OH)2=== CaCl2 ＋ 2H2O
H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋ 2H2O
PAGE
