八年级下第一章第7节 元素符号表示的量（第1课时）

1.7 元素符号表示的量(1)
学习目标
1、了解相对量的表示方法
2、理解相对原子质量的含义
3、会查阅相对原子质量表
4、能根据化学式计算物质的相对分子质量
学习重难点
重点：相对原子质量，计算相对分子质量
难点：相对量的理解
课前自学、课中交流
1．相对原子质量。
(1) 标准：一个 的质量的1/12(标准=1.661×10-27 kg)。
(2) 以碳－12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
(3) 相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
(4) __ __+__ __= 相对原子质量。
2．相对分子质量。
(1) 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
(2) 求相对分子质量，例：
Ca(OH)2的相对分子质量= 40+(16+1)×2=74；
H2SO4 的相对分子质量= 1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。（以CO2 为例填空）
(1) 表示某种物质。 例： 二氧化碳 。
(2) 表示组成物质的元素种类。 例： 。
(3) 表示物质的一个分子。 例： 。
(4) 表示物质分子的结构。 例： 。
(5) 表示它的相对分子质量。 例： 。
课堂讲练
例1 明矾的化学式为KAl(SO4) 2·12H2O，它的相对分子质量为( )
A．39×27×(32+16×4)×2+12×18
B．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D．39+27+(32+16×4)×2+12× (1×2+16)
巩固训练1 下列相对分子质量计算正确的是( )
A．NO2的相对分子质量=14×16×2= 448
B．2NH3 的相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O2 的相对分子质量=16×2=32g
D．Ca(OH)2的相对分子质量= 40+(16+1)×2=74
例2 已知碳(C－12)原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg，则该原子相对原子质量为( )
A． B． C． D．
巩固训练2 铁的相对原子质量为56，它表示( )
A．铁单质的质量为56g
B．一个铁原子的质量为56g
C．铁的原子核内有56个质子
D．一个铁原子的质量是一个碳－12原子质量1/12的56倍
跟踪演练
一、选择题
1．水的相对分子质量为( )
A．10 B．17
C．18 D．32
2．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为( )
A．15 B．16
C．1 D．31
3．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于( )
A．质子的质量
B．核外电子的质量
C．中子的质量
D．原子核中的质子和中子的质量之和
4．相对原子质量是( )
A．一个原子的质量
B．某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C．一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D．某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
5．我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是( )
A．这种气体的相对分子质量为32
B．这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20
C．这种氧原子的原子核内质子数为10
D．这种氧原子的核外电子数为10
6．甲、乙两原子质量比为2︰3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为( )
A．18 B．27
C．9 D．24
7．某氧化物的分子式为RxOy ，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是( )
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x
C．M－16y D．M+16y
8．化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为( )
A．32 B．16
C．23 D．46
9．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
A．38 B．50
C．88 D．126
10．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m ，则该硫原子的质量为( )
A．32m B．2m C．m D．不能确定
11．（2011鸡西）2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯－137，过量摄入铯－137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯－137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯－137的说法正确的是( )
A．铯－137原子的核外电子数为82
B．铯－137的相对原子质量为137g
C．铯－137原子的核电荷数为55
D．铯－137属于非金属元素
12．已知一个SO2 分子的质量是n kg，一个SO3 分子的质量是m kg(假设SO2 、SO3 分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作为标准，则SO2 的相对分子质量是( )
A． B． C． D．
二、填空题
13．计算下列物质的相对分子质量。
(1) Fe2 (SO4)3 ：____ ；
(2) (NH4)2CO3 ：____ ；
(3) (NH4)2SO4 ：____ ；
(4) CuSO4 ·5 H2O ：____ 。
14．已知H nROm 的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为__ 。
15．填写表格。
原子 核电荷数 质子数 中子数 电子数 近似相对原子质量
O 8 8
Na 11 23
S 16 16
Fe 30 56
16．以一种碳原子（核内有6个中子和6个质子，称C－12原子）的 的1/12作为标准，其他原子的 跟它相比所得的数值，就是这种原子的 。 若这种碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种原子的质量是17.937×10-26 kg，则这种原子的相对原子质量是_ 。
17．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它是由__ __种元素组成，每个PPA分子中共含有__ _个原子，其相对分子质量为__ ____。
18．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表是几种原子的构成，通过此表可总结出“在原子里，质子数不一定等于中子数”。还能总结出哪些规律？请至少举4例。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
参考答案：
1．(1) 碳－12原子 (2) 比值 (4) 质子数 中子数
3．(2) 碳元素和氧元素 (3) 一个二氧化碳分子
(4) 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 (5) 二氧化碳的相对分子质量是44
例l D 巩固训练l D
倒2 B 巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B 11．C 12．B
13． (1) 400 (2) 96 (3) 132 (4) 250
14．A一n一16m
15．表格从上向下 填：8 8 16 11 10 11 16 16 32 24 24 24
16．质量 质量 相对质量 108
17．4 24 151
18．(1) 在原子里，质子数等于核外电子数
(2) 在原子里，相对原子质量近似等于质子数加中子数
(3) 不同元素的原子数木同
(4) 在原子里可以没有中子