八年级下第一章第6节 表示物质的符号（第3课时）

1.6表示物质的符号（3）
学习目标： 1会查元素的化合价
2 会运用化合价写出简单的化学式
3 能利用化学式计算元素的化合价
4 熟记常见元素的化合价
学习重难点：
重点：化合价的含义，常见元素的化合价，运用化合价书写化学式
难点：运用化合价书写化学式
课前自学：
1．化合价。
①单质里元素的化合价为 （化合价只在形成化合物时才表现出来）；
②化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为 ；
③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。在元素符号
标出化合价，如：铁的化合价为+3价，表示为。
④记住常见的化合价：
H、K、Na、Ag、NH4为 价；
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为 价；
A1、Fe为 价；
F、C1、NO3（硝酸根）、OH (氢氧根)为 价；
O、S、SO4（硫酸根）、CO3（碳酸根）为 价。
⑤常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。
二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。
2．常见原子团化合价。（见课本P25表格）
(1) 原子团化合价与原子团离子所带电荷数 ；
(2) 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
3．化合价的一般规律。
(1) 在化合物里氢元素通常显 +1价、氧元素显－2价。
(2) 金属元素在化合物中通常显 价。
(3) 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显 价，与氧元素结合时显
价。
(4) 单质里元素的化合价为零。
(5) 同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2 、CO2 ；有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3 。
4．元素化合价的应用。
(1) 根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价。
原则：化合物中各元素的化合价的总和为零。
(2) 根据元素的化合价，写出化学式。
课中交流：
化合价
活动:完成课本P24表格内容。
根据学生填表结果，分析形成结论：每一种化合物都有固定的组成（原子个数比固定），原子之间相互化合的数目，用化合价表示。
1： 原子之间相互化合的数目，用化合价表示。
氢（H）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2，化合物中所有元素的化合价代数和等于零。
2：化合价的种类：正价负价
3：表示法 +1 -2
在元素符号的正上方标出相应的价数。如H 、O。
4： 归纳化合价的一般规律：完成课本26页填空
阅读:“常见化合价”表
氢钾钠银正一价，金属铝为正三价，
其他金属正二价，氟氯溴碘负一价，
氧硫都是负二价，氮磷最低负三价，
还有其他可变价。
学生活动:探索化合价与化学式的关系：
标出下列化学式中各元素的化合价：HCl 、k2O 、Na2S
（2） 根据化合价书写化学式（以Na2O为例）
元素 化合价 交叉 约简
练习1：指出下列各物质中 Cl 的化合价：
　　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。
练习2：确定下列物质中原子团的化合价：
　　　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
　　　NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、Na2CO3。
(2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。
练习3：确定下列离子中除O外的元素的化合价：
　　　NO3-－ 、MnO42-－、PO43-－、CO32-－、SO32-－。
练习4：判断下列化学式是否正确，错则更正。
　　MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、　　CaCl、 AgCl2。