2.揭开原子核的秘密
一、学习目标
1、 了解同位素的概念和结构特点；
2、 了解同位素在实际生活中的用途；
3、 知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级；
二、重点：同位素的概念
难点：离子的概念和形成
三、课前自学
元素：
同位素原子：
同位素的应用有：
四、拓展交流
1、同位素的概念
观察：
A原子核中有 个质子，有 个中子；
B原子核中有 个质子，有 个中子；
C原子核中有 个质子，有 个中子。
启发：A、B、C三个原子核的相同点和不同点是什么？他们之间有什么关系吗？
2、离子
演示实验：（教材图1-26钠在氯气中的燃烧）
现象：
看图，说一说：钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的？
3、估计高锰酸钾离子的大小
目的：感受离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子－－离子大小的数量级。
基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。
主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。
实验设计思路：已知经过多次按1/10稀释后，最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每100毫升大约存在1000个高锰酸钾离子。根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为N。溶解前，先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小，这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。写出你们所进行的实验的步骤和实验的结果。
五、当堂检测
1、写出氢的三种同位素原子 、 、 。
2、氯原子和氯离子属于（ ）
A．同一种物质B．同一种分子C．同一种原子D．同一种元素
3、某粒子核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该粒子是（ ）
A．原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
4、考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则：（ ）
A．碳-12与碳-14是同一种原子 B．碳-12与碳-14是同一种元素
C．碳-12与碳-14不是同一种元素 D．碳-12与碳-14含有的质子数不同
5、下列物质中由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。
①水银 ②水 ③氧气 ④食盐一、学习目标
1、了解原子核内各种微粒的电性;
2、了解原子核内各种微粒之间的数量关系;
二、教学重点：组成原子核的几种微粒
教学难点：组成原子核的各种微粒之间的联系
三、课前自学
四、拓展交流
1、 读表，构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 电子 质子 中子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量① 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1.008
从表中，我们可以发现什么？
2、读表
粒子符号 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
①氧原子 8 8
②铝原子-27 13
③钠原子-23 11
④铜原子-63 29
⑤氢原子-1 1
从表中，我们可以发现什么？
3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空：
（1）能保持物质化学性质的是 ；
（2）化学变化中的最小粒子是 ；
（3）带正电荷的是 ；
（4）带负电荷的是 ；
（5）不显电性的是 ；
（6）在同一原子中数目相等的是 ；
（7）普通氢原子中不含有的是
五、当堂检测
1、氧原子的中心有一个带8个单位正电荷的 ，核外有8个 作高速运动。科学实验证明，每个 带一个单位的正电荷， 不带电，可见氧原子上所带的8个单位正电荷数（即核电荷数），就是核内 的数目。
2、原子核是由 （ ）
A．电子和质子构成
B．质子和中子构成
C．电子和中子构成
D．质子、中子和电子构成
3、在原子里质子数等于 （ ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和
