一、学习目标
1、了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2、了解原子的构成
二、重点难点
重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解
三、课前自学
1、最早提出原子概念的是谁？最早发现电子的是谁？他提出了什么模型？
2、阅读教材P8面，说说卢瑟福的核式结构模型。分别是通过什么实验现象得出结论的？
3、阅读P9，后来那几位科学家对核式结构模型进行了修正？
4、你能建立一个原子结构图吗？
四、拓展交流
1、现代原子结构与哪个模型最接近？你能说出原子的结构吗？原子核能够再分吗？
2、 阅读P10面的表格，你能得出哪些结论？
3、原子是否带电？若不带电，为什么显电中性？
五、当堂检测
1、下列叙述正确的是 ( )
A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
2、假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的 ( )
A、一粒芝麻 B、一只乒乓球 C、一只篮球 D、一头水牛
3、如图，α粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现小部分α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬核似地反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，这一实验不能说明的是 ( )
A、原子核极其微
B、原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的
C、粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥
D、原子核质量比电子大得多
4、据报道，1994年12月，科学家发现了—种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为 ( )
A、433 B、161 C、272 D、111
六、作业布置
作业本
七、课后反思2.揭开原子核的秘密
一、学习目标
1、 了解同位素的概念和结构特点；
2、 了解同位素在实际生活中的用途；
3、 知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级；
二、重点：同位素的概念
难点：离子的概念和形成
三、课前自学
元素：
同位素原子：
同位素的应用有：
四、拓展交流
1、同位素的概念
观察：
A原子核中有 个质子，有 个中子；
B原子核中有 个质子，有 个中子；
C原子核中有 个质子，有 个中子。
启发：A、B、C三个原子核的相同点和不同点是什么？他们之间有什么关系吗？
2、离子
演示实验：（教材图1-26钠在氯气中的燃烧）
现象：
看图，说一说：钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的？
3、估计高锰酸钾离子的大小
目的：感受离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子－－离子大小的数量级。
基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。
主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。
实验设计思路：已知经过多次按1/10稀释后，最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每100毫升大约存在1000个高锰酸钾离子。根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为N。溶解前，先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小，这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。写出你们所进行的实验的步骤和实验的结果。
五、当堂检测
1、写出氢的三种同位素原子 、 、 。
2、氯原子和氯离子属于（ ）
A．同一种物质B．同一种分子C．同一种原子D．同一种元素
3、某粒子核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该粒子是（ ）
A．原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
4、考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则：（ ）
A．碳-12与碳-14是同一种原子 B．碳-12与碳-14是同一种元素
C．碳-12与碳-14不是同一种元素 D．碳-12与碳-14含有的质子数不同
5、下列物质中由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。
①水银 ②水 ③氧气 ④食盐
