第6章溶解现象测试卷-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试卷-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 547.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-18 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试卷
（满分:100分 时间:45分钟）
可能用到的相对原子质量:H – 1 O – 16 Cl – 35.5 Mg – 24
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1.下列物质中不属于溶液的是 （ ）
A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.眼药水
2.下列有关水的说法或做法中不合理的是 （ ）
A.水是最常用的溶剂 B.用明矾溶液来区别硬水和软水
C.海水中溶有氯化钠 D.煮沸的汤比煮沸的水温度高
3.打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 （ ）
A.汽水变成蒸气挥发出来
B.压强减小后，汽水中溶解的气体因溶解度减小而逸出
C.汽水中的水蒸气挥发出来
D.温度升高使汽水中的碳酸分解
4.下列说法中正确的是 （ ）
A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C.配制200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水180 g
D.氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高，说明物质溶解时只有放热现象
5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 （ ）
A.汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污
6.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A.4 g氯化纳和16 g水 B.8 g氯化钠和42 g水 （ ）
C.8 g氯化钠和50 g水 D.16 g氯化钠和100 g水
7.要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90 mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
8.要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，（锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水），有下列操作可选择:①过滤；②烘干；③加水溶解；④洗涤固体；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 （ ）
A.①②③④ B.③①④② C.③②①⑤ D.③①⑤④
9.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的溶质质量分数偏小的是（ ）
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C. 氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
10.根据下列几种物质的溶解度曲线图，得到的结论正确的是 （ ）
A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.氢氧化钙的饱和溶液降低温度后有晶体析出
C.80℃时，KCl与MgSO4的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
11.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法中正确的是 （ ）
A.可采用升温的方法使烧杯乙中剩余的固体溶解
B.烧杯甲、丙中的溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯乙、丙中溶液的溶质质量分数相等
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
12. NaCl和 KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B.NaCl的溶解度受温度变化的影响程度比KNO3大
C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4 g
13.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50℃的蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是 （ ）
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140 g
C.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中溶液降温至10℃，乙中溶液的溶质质量分数大于甲中溶液的溶质质量分数
14.将200 g溶有物质M的溶液从95℃降温到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法中正确的是 （ ）
A.95℃时该溶液为饱和溶液
B.M的溶解度随温度的升高而减小
C.30℃时析出M后所得溶液中含100 g水
D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
15.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开。20℃时，技术员将一包氯化钠[20℃，S（NaCl） = 36 g]放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是
A.10.71% < ω ≤19.35% B.12% < ω ≤ 24%
C.10.71%≤ ω < 21.43% D.12%≤ ω < 24%
二、非选择题（共55分）
16.（5分）写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）澄清石灰水: _________ 。
（2）硫酸铜溶液: _________ 。
（3）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液: _________ 。
（4）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）: _________ 。
（5）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）: _________ 。
17.（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，A与C的
溶解度曲线相交于P点。据图回答下列问题。
（1）P点的含义是 _________ 。
（2）t2℃时30g A物质加入50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶
液吗 _________ （选填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是 _________ 。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 _________ （填序号）。
A.C > A = B B.A = B > C C.A > B > C D.B > A > C
18.（6分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，B的溶解度是 _________ ；t1℃时，A、B的溶解
度（S）的大小关系为:SA _________ （选填“ > ”“ < ”或“ = ”）
SB。
（2）现有t2℃时A、B的饱和溶液各100 g，同时将两份溶液升
温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质
量分数（ω）的大小关系为: ωA _________ （选填“ > ”“ < ”或
“ = ”） ωB。
（3）现有t2℃时B的溶液100 g，将其蒸发掉10 g水，再将温度恢复到t2℃，析出3 g B。若继续蒸发掉10 g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量 _________ （选填“ > ”“ = ”或“≥”）3 g。
（4）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是 _________ （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将已提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 _________ 。
19.（5分）实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）称量时如果用质量为23.1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30 g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的 _________ （填字母）。
（2）下列仪器中，量取水时需要用到仪器d和 ________ ，溶解时需要用到仪器e和 _______ 。
a.烧杯 b. 10mL量筒 c.100 mL量筒 d.胶头滴管 e.玻璃棒
f.药匙 g.蒸发皿
（3）在粗盐提纯实验中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 _________ ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
（4）实验室中配好的溶液，应贴上标签密封放到试剂柜中保存。一定溶质质量分数的氯化钠溶液须密封保存的原因是 _________ 。
20.（7分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验:
①称取a g样品放入烧杯，滴入足量的稀盐酸；
②取一张质量为b g的滤纸，制作并安装好过滤器；
③待①中反应完全后，过滤；
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为c g；
回答下列问题。
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 _________ 盘里。
（2）如何判断①中反应已进行完全 ___________________________ 。
（3）过滤中若发现滤液出现浑浊，应如何处理 __________________。
（4）实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 _________ 、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 _________ （用a、b、c表示）。
（6）老师指出，③④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 _________ 。
21.（8分）以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钾在水中的溶解度曲线，图丙表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，图丁表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
请将图甲分别与上述其他曲线对比，回答下列问题。
（1）由图甲、丁得出:影响固体物质溶解度的因素是 _________ 。
（2）由图甲、丙得出:影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 _________ 。
因此欲从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，最好采用 _________ 的方法。
（3）由图甲、乙得出: ________________________ 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
22.（8分）市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18 g/mL。用这种浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各多少毫升 （结果保留一位小数）
23.（12分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _________ 。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 _________ 。
（3）此金属镁样品中镁的质量分数为 _________ 。
（4）用36.5%的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 _________ 。
（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液的溶质质量分数为 _________ 。
（6）若要生产含镁4.5%的镁合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为 _________ 。
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（满分:100分 时间:45分钟）
可能用到的相对原子质量:H – 1 O – 16 Cl – 35.5 Mg – 24
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1.下列物质中不属于溶液的是 （ ）
A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.眼药水
2.下列有关水的说法或做法中不合理的是 （ ）
A.水是最常用的溶剂 B.用明矾溶液来区别硬水和软水
C.海水中溶有氯化钠 D.煮沸的汤比煮沸的水温度高
3.打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 （ ）
A.汽水变成蒸气挥发出来
B.压强减小后，汽水中溶解的气体因溶解度减小而逸出
C.汽水中的水蒸气挥发出来
D.温度升高使汽水中的碳酸分解
4.下列说法中正确的是 （ ）
A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C.配制200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水180 g
D.氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高，说明物质溶解时只有放热现象
5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 （ ）
A.汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污
6.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A.4 g氯化纳和16 g水 B.8 g氯化钠和42 g水 （ ）
C.8 g氯化钠和50 g水 D.16 g氯化钠和100 g水
7.要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90 mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
8.要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，（锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水），有下列操作可选择:①过滤；②烘干；③加水溶解；④洗涤固体；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 （ ）
A.①②③④ B.③①④② C.③②①⑤ D.③①⑤④
9.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的溶质质量分数偏小的是（ ）
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C. 氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
10.根据下列几种物质的溶解度曲线图，得到的结论正确的是 （ ）
A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.氢氧化钙的饱和溶液降低温度后有晶体析出
C.80℃时，KCl与MgSO4的溶解度相等
D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
11.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法中正确的是 （ ）
A.可采用升温的方法使烧杯乙中剩余的固体溶解
B.烧杯甲、丙中的溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯乙、丙中溶液的溶质质量分数相等
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
12. NaCl和 KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B.NaCl的溶解度受温度变化的影响程度比KNO3大
C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4 g
13.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50℃的蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是 （ ）
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140 g
C.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中溶液降温至10℃，乙中溶液的溶质质量分数大于甲中溶液的溶质质量分数
14.将200 g溶有物质M的溶液从95℃降温到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法中正确的是 （ ）
A.95℃时该溶液为饱和溶液
B.M的溶解度随温度的升高而减小
C.30℃时析出M后所得溶液中含100 g水
D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
15.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开。20℃时，技术员将一包氯化钠[20℃，S（NaCl） = 36 g]放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是
A.10.71% < ω ≤19.35% B.12% < ω ≤ 24%
C.10.71%≤ ω < 21.43% D.12%≤ ω < 24%
二、非选择题（共55分）
16.（5分）写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）澄清石灰水: _________ 。
（2）硫酸铜溶液: _________ 。
（3）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液: _________ 。
（4）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）: _________ 。
（5）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）: _________ 。
17.（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，A与C的
溶解度曲线相交于P点。据图回答下列问题。
（1）P点的含义是 _________ 。
（2）t2℃时30g A物质加入50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶
液吗 _________ （选填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是 _________ 。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 _________ （填序号）。
A.C > A = B B.A = B > C C.A > B > C D.B > A > C
18.（6分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，B的溶解度是 _________ ；t1℃时，A、B的溶解
度（S）的大小关系为:SA _________ （选填“ > ”“ < ”或“ = ”）
SB。
（2）现有t2℃时A、B的饱和溶液各100 g，同时将两份溶液升
温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质
量分数（ω）的大小关系为: ωA _________ （选填“ > ”“ < ”或
“ = ”） ωB。
（3）现有t2℃时B的溶液100 g，将其蒸发掉10 g水，再将温度恢复到t2℃，析出3 g B。若继续蒸发掉10 g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量 _________ （选填“ > ”“ = ”或“≥”）3 g。
（4）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是 _________ （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将已提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 _________ 。
19.（5分）实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）称量时如果用质量为23.1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30 g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的 _________ （填字母）。
（2）下列仪器中，量取水时需要用到仪器d和 ________ ，溶解时需要用到仪器e和 _______ 。
a.烧杯 b. 10mL量筒 c.100 mL量筒 d.胶头滴管 e.玻璃棒
f.药匙 g.蒸发皿
（3）在粗盐提纯实验中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 _________ ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
（4）实验室中配好的溶液，应贴上标签密封放到试剂柜中保存。一定溶质质量分数的氯化钠溶液须密封保存的原因是 _________ 。
20.（7分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验:
①称取a g样品放入烧杯，滴入足量的稀盐酸；
②取一张质量为b g的滤纸，制作并安装好过滤器；
③待①中反应完全后，过滤；
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为c g；
回答下列问题。
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 _________ 盘里。
（2）如何判断①中反应已进行完全 ___________________________ 。
（3）过滤中若发现滤液出现浑浊，应如何处理 __________________。
（4）实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 _________ 、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 _________ （用a、b、c表示）。
（6）老师指出，③④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 _________ 。
21.（8分）以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钾在水中的溶解度曲线，图丙表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，图丁表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
请将图甲分别与上述其他曲线对比，回答下列问题。
（1）由图甲、丁得出:影响固体物质溶解度的因素是 _________ 。
（2）由图甲、丙得出:影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 _________ 。
因此欲从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，最好采用 _________ 的方法。
（3）由图甲、乙得出: ________________________ 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。
22.（8分）市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18 g/mL。用这种浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各多少毫升 （结果保留一位小数）
23.（12分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _________ 。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式 _________ 。
（3）此金属镁样品中镁的质量分数为 _________ 。
（4）用36.5%的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 _________ 。
（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液的溶质质量分数为 _________ 。
（6）若要生产含镁4.5%的镁合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为 _________ 。
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