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2.6 表示物质的符号
一、单选题
1.负氧离子含量高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22﹣），O22﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 含氧原子教 D. 相对原子质量之和
2.下列说法正确的是（ ）
A. 在H2O中氢原子的化合价为1价
B. 一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价
C. 若“化学式”中各元素化合价代数和为零，则该“化学式”一定正确
D. 在Fe2O3中，Fe元素既可能是+2价，也可能是+3价
3.（2019八下·平阳月考）二甲基戊胺（化学式为 C7HxN）是运动员禁止使用的。已经二甲基戊胺中碳元素的化合价为-2，氮元素的化合价为-3，其化学式中x 的数值为（ ）
A. 11 B. 7 C. 17 D. 2
4.（2021八下·柯桥期末）SiC硬度大、耐高温，有良好的导电性能。新型SiC增强铝基复合材料是“天问一号”探火和“北斗三号”导航的一种材料。SiC和SiO2中硅元素的化合价相同，则SiC中碳元素的化合价为( )
A. -2 B. +2 C. -4 D. +4
5.（2021八下·新昌期末）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A. Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷 B. H2O：水中含有2个氧原子
C. 2S：2个S元素 D. ：氧化镁中镁原子的化合价为+2价
6.（2021八下·上虞期末）化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，是学习化学的基本要求。下列化学式符合书写规则的是（ ）
A.碳酸钠Na2CO3 B.氖气Ne2 C.硫酸锌 ZnS D.氧化铜Cu2O
7.（2021八下·下城期末）下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（ ）
A. 2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
B. Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
D. 2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
8.（2021八下·乐清期末）每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（ ）
A. 二氧化氯中含有氯原子和氧分子 B. 二氧化氯中氯、氧的个数比为2：1
C. 二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成 D. 二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成
9.（2021八下·下城期末）下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）
A. Cu B. N2 C. 2H2O D. HCl
二、填空题
10.写出下列符号中“2”的含义：
（1）2SO2前面的“2”： ；右下角的“2”： ；
（2）： ；SO42-： 。
11.（2021八下·上城期末）请用化学用语表示。
（1）正六价的硫元素________。
（2）钠离子的化学式________。
（3）保持二氧化碳化学质的微粒________。
（4）符号“2Cu”的含义________。
12.（2021八下·苍南期末）苍南新闻网3月17日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C（C6H8O6）的含量是苹果的20倍。请回答下列问题。
（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是________，其中C元素的质量分数为________％（保留1位小数）。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是_______________________________。
三、实验探究题
13.（2021八下·杭州月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例：﹣﹣氢原子﹣﹣碳原子﹣﹣氧原子
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________．
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有________（填“甲、乙、丙、丁”）．
14.（2020八下·丽水期中）小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是________。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ________。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为________。
15.（2020八下·丽水期中）小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
微粒名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不带电
（1）表格中属于互为同位素的是___________________。
（2）根据表格信息写出微粒C的符号_________。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是_________。
四、解答题
16.（2020八上·浙江期末）2017年5月，中国首次试采可燃冰获得成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息，可燃冰形成需要的基本条件有气源、温度和________。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，化学式为CH4 ，甲烷中碳的化合价是________。
（3）列式计算甲烷中碳元素的质量分数。
17.（2020八上·温州期中）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：(相对原子质量:)
维生素C(白色)化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc不少于10%一日三次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是________； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是________。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，
②则每次至少服用________片；
③当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg） 来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜________g。
18.（2020八下·温岭期中）世界卫生组织正式将这次武汉疫情命名为“2019新型冠状病毒肺炎”（英文：COVID-19），简称“新冠肺炎”。国家食品药品监督管理总局药审中心(CDE)批准申请单位中日友好医院和中国医学科学院药物研究所，将瑞德西韦注射液用于治疗新冠肺炎三期临床试验，其申报书中部分内容如下图，据此回答：
（1）一个瑞德西韦分子含有________个原子，其中碳、氮原子个数比为________。
（2）该药品中氧元素的质量分数是________（精确到0.1%）。
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2.6 表示物质的符号
一、单选题
1.负氧离子含量高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22﹣），O22﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 含氧原子教 D. 相对原子质量之和
【答案】 B
【解析】由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22﹣与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变．了解原子和离子的相互转化；了解原子的定义和构成；掌握相对原子质量的概念及其计算方法．
【解答】解：由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22﹣与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变．
故选B．
2.下列说法正确的是（ ）
A. 在H2O中氢原子的化合价为1价
B. 一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价
C. 若“化学式”中各元素化合价代数和为零，则该“化学式”一定正确
D. 在Fe2O3中，Fe元素既可能是+2价，也可能是+3价
【答案】 B
【解析】A、根据元素化合价的实质解答；
B、根据一种元素在同一种化合物中可能有几种不同的化合价进行解答；
C、根据化学式中化合物中各元素的化合价代数为零解答；
D、根据Fe2O3中“Fe”元素的化合价可以根据化合物中化合价的规律进行判定．
【解答】解：A、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，在H2O中氢元素的化合价为1价，不是氢原子，故错；
B、一种元素在同一种化合物中可能有几种不同的化合价，例如硝酸铵中氮元素就有两种化合价，故正确；
C、化合物中各元素的化合价代数为零，单质中元素的化合价为零，故错；
D、在化合物里正负化合价的代数和为0．故“Fe”元素的化合价为+3价，故错．
故选：B
3.二甲基戊胺（化学式为 C7HxN）是运动员禁止使用的。已经二甲基戊胺中碳元素的化合价为-2，氮元素的化合价为-3，其化学式中x 的数值为（ ）
A. 11 B. 7 C. 17 D. 2
【答案】 C
【解析】根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 C7HxN 中 碳元素的化合价为-2，氮元素的化合价为-3， 氢元素为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，x＝17；
故答案为：C。
4.SiC硬度大、耐高温，有良好的导电性能。新型SiC增强铝基复合材料是“天问一号”探火和“北斗三号”导航的一种材料。SiC和SiO2中硅元素的化合价相同，则SiC中碳元素的化合价为( )
A. -2 B. +2 C. -4 D. +4
【答案】 C
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
【解答】在化学式 SiO2 中，O的化合价为-2价，根据正负化合价为零得到：x+（-2）×2=+4，则Si的化合价为+4价；
在化学式 SiC 中，i的化合价为+4价，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）+y=0，解得：y=-4价。
故选C。
5.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A. Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷 B. H2O：水中含有2个氧原子
C. 2S：2个S元素 D. ：氧化镁中镁原子的化合价为+2价
【答案】 A
【解析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷，故A正确；
B.H2O：一个水分子中含有2个氢原子，故B错误；
C.2S：2个S原子，故C错误；
D. ：氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故D错误。
故选A。
6.化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，是学习化学的基本要求。下列化学式符合书写规则的是（ ）
A.碳酸钠Na2CO3 B.氖气Ne2 C.硫酸锌 ZnS D.氧化铜Cu2O
【答案】 A
【解析】根据化学式的书写规范判断。
【解答】碳酸钠写作Na2CO3 ， 氖气写作Ne，硫酸锌写作ZnSO4 ， 氧化铜写作CuO，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7.下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（ ）
A. 2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
B. Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
D. 2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
【答案】 C
【解析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.2K+中，“2”表示2个钾离子，故A错误；
B.Mg2+中，“2”表示镁离子带2个单位的负电荷，故B错误；
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，故C正确；
D. 2NH4+中，“2”表示2个铵根离子，故D错误。
故选C。
8.每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（ ）
A. 二氧化氯中含有氯原子和氧分子 B. 二氧化氯中氯、氧的个数比为2：1
C. 二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成 D. 二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成
【答案】 C
【解析】（1）（3）（4）物质由分子构成，分子由原子构成；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
【解答】根据二氧化氯的化学式ClO2可知，二氧化氯分子由一个氯原子和2个氧原子构成，故A、D错误，而C正确；
根据二氧化氯的化学式ClO2可知，二氧化氯分子中氯和氧的原子个数之比为：1：2，故B错误。
故选C。
9.下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）
A. Cu B. N2 C. 2H2O D. HCl
【答案】 C
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.Cu，既表示一个铜原子，还表示铜元素，故A不合题意；
B.N2 ， 既表示一个氮分子，还表示氮气，故B不合题意；
C.2H2O只能表示一个水分子，故C符合题意；
D. HCl，既表示一个氯化氢分子，还表示氯化氢气体，故D不合题意。
故选C。
二、填空题
10.写出下列符号中“2”的含义：
（1）2SO2前面的“2”： ；右下角的“2”： ；
（2）： ；SO42-： 。
【答案】 （1）2个二氧化硫分子；1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价；硫酸根离子带2个单位的负电荷
【解析】（1）分子前面的数值表示该分子的个数，原子右下角的数值表示每个分子中该原子的个数。
（2）元素正上方的符号和数值代表该元素的化合价，离子或离子团右上角的数值代表该离子或离子团所带的电荷数。
【解答】（1）分子前面的数值表示该分子的个数，所以2SO2前面的“2”表示2个二氧化硫分子；原子右下角的数值表示分子中该原子的个数，所以2SO2右下角的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
（2）元素正上方的符号和数值代表该元素的化合价，所以的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；离子或离子团右上角的数值代表该离子或离子团所带的电荷数，所以SO42-的“2”表示硫酸根离子带2个单位的负电荷
故答案为：（1）2个二氧化硫分子；1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价；硫酸根离子带2个单位的负电荷
11.请用化学用语表示。
（1）正六价的硫元素________。
（2）钠离子的化学式________。
（3）保持二氧化碳化学质的微粒________。
（4）符号“2Cu”的含义________。
【答案】 （1）（2）Na+（3）CO2（4）2个铜原子
【解析】（1）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
（2）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（4）元素符号前面的数字表示该原子的个数。
【解答】（1）正六价的硫元素写作： ；
（2）钠离子的化学式写作Na+；
（3）保持二氧化碳化学质的微粒是二氧化碳分子，写作：CO2；
（4）符号“2Cu”的含义：2个铜原子。
12.苍南新闻网3月17日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C（C6H8O6）的含量是苹果的20倍。请回答下列问题。
（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是________，其中C元素的质量分数为________％（保留1位小数）。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是________。
【答案】 （1）3:4:3；40.9
（2）分子构成（种类）不同
【解析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。元素的质量分数=；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子结构和组成不同，物质的性质就不同。
【解答】（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是：6：8：6=3：4：3。
碳元素的质量分数：。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是：分子构成（种类）不同。
三、实验探究题
13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例：﹣﹣氢原子﹣﹣碳原子﹣﹣氧原子
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________．
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有________（填“甲、乙、丙、丁”）．
【答案】 （1）CO；（2）分子；甲、丙
【解析】（1）根据微观示意图确定甲的分子构成，从而确定它的化学式；根据丁的化学式确定它的原子构成，从而画出对应的微观示意图；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】（1）甲的微观示意图为：， 那么它的分子由一个碳原子和一个氧原子构成，化学式为CO。丁的化学式为H2 ， 它的分子由两个氢原子构成，那么微观示意图为： 。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是分子。根据微观示意图可知，四种物质中，乙和丁只由一种元素组成，肯定不是氧化物；甲和丙都由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此为氧化物。
14.小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是________。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ________。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为________。
【答案】 （1）+6（2）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
（3）绝对值的代数和为8
【解析】（1）根据条形图确定硫元素的最高正价；
（2）根据图像分析元素化合价随核电荷数变化的规律；
（3）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此对正负化合价的关系进行分析。
【解答】（1） 从图中可以看出，硫元素的最高正价+6价；
（2）图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7。
（3）以S元素为例，它的最外层电子有6个，可以得到2个电子达到8个电子的稳定结构，带上2个单位的负电荷；也可以失去6个电子，带上6个单位的正电荷。因为2+6=8，所以最高正价和最低负价之间的关系为：绝对值的代数和为8。
15.小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
微粒名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不带电
（1）表格中属于互为同位素的是________。
（2）根据表格信息写出微粒C的符号________。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是________。
【答案】 （1）AD（2）Si2-（3）D
【解析】（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子；
（2）根据表格可知，质子带正电，电子带负电，将二者的电荷数相减，哪个有剩余，那么该微粒就带几个单位的哪种电荷；
（3）相对原子质量等于质子数加中子数，相对原子质量越大，那么原子的实际质量越大。
【解答】（1）A和D的原子的质子数都是14，但是中子数不同，所以它们互为同位素；
（2）微粒C质子数14，电子数为16，二者之差为2，由于电子数多，所以带2个单位的负电荷；
（3）C的相对原子质量：14+14=28，D的相对原子质量：14+16=30，则质量较大的是D。
四、解答题
16.2017年5月，中国首次试采可燃冰获得成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息，可燃冰形成需要的基本条件有气源、温度和________。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，化学式为CH4 ， 甲烷中碳的化合价是________。
（3）列式计算甲烷中碳元素的质量分数。
【答案】 （1）压强（2）－4
（3）甲烷中碳元素的质量分数为 ×100%＝75%。
【解析】（1）根据题目的描述推测可燃冰形成需要的条件；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算碳的化合价；
（3）碳元素的质量分数=。
【解答】（1）根据“气体逸出”可知，可燃冰形成需要气源；根据“ 冷水 ”可知，可燃冰的形成需要大的一定的温度；根据“一千多米”可知，可燃冰形成需要很大的压强。
（2）在化学式CH4中，氢的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+1）×4=0，解得：x=-4价。
（3） 甲烷中碳元素的质量分数为： ×100%＝75%
17.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：(相对原子质量:)
维生素C(白色)化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc不少于10%一日三次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是________； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是________。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，
②则每次至少服用________片；
③当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg） 来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜________g。
【答案】 （1）176；9：1：12
（2）2；400
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）②用维C药片的质量×质量分数计算出一片药中Vc的质量，然后用每天需要的Vc质量除以它计算出一天需要的片数，再除以每天三次计算出每次服用的片数；
③Vc的质量与蔬菜的质量成正比，据此列出方程计算每天食用蔬菜的量即可。
【解答】（1）根据化学式C6H8O6可知，Vc的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是：(12×6):(1×8):(16×6)=9：1：12；
（2）②每片药片中Vc的质量为：100mg×10%=10mg；
每天需要药片的数量：60mg÷10mg=6；
每次需要药片的数量：6÷3=2；
③设每天至少食用这种蔬菜的质量为x，
；
解得：x=400g。
18.世界卫生组织正式将这次武汉疫情命名为“2019新型冠状病毒肺炎”（英文：COVID-19），简称“新冠肺炎”。国家食品药品监督管理总局药审中心(CDE)批准申请单位中日友好医院和中国医学科学院药物研究所，将瑞德西韦注射液用于治疗新冠肺炎三期临床试验，其申报书中部分内容如下图，据此回答：
（1）一个瑞德西韦分子含有________个原子，其中碳、氮原子个数比为________。
（2）该药品中氧元素的质量分数是________（精确到0.1%）。
【答案】 （1）77；9：2（2）21.3％
【解析】（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
【解答】（1） 一个瑞德西韦分子含有27+35+6+8+1＝77个原子，其中碳、氮原子个数比为27：6＝9：2；
（2） 该药品中氧元素的质量分数是 ；
故答案为：（1）77；9：2；（2）21.3%。
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