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2.7 元素符号表示的量
一、单选题
1.化学式为AB2的化合物，式量为46．其中A的百分含量为30.4%，则B的原子量为（ ）
A. 14 B. 16 C. 28 D. 32
2.（2020·宁波模拟）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为174
D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
3.（2019八上·温州开学考）对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）
A. 氧原子的个数比为3m：2n B. 氧元素的质量比为m：n
C. 硫原子的个数比为6m：5n D. 硫元素的质量比为3m:2n
4.（2020八下·丽水期末）在新冠肺炎疫情期间，为有效预防病毒传播，学校在多处放置免水洗消毒液。其主要成分是乙醇（C2H6O），下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇是非金属单质 B. 乙醇由碳、氢两种元素组成
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比是4:1 D. 乙醇分子中含有3个氢分子
5.（2019九上·宁波月考）宁波盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A. 叶酸的相对分子质量为441g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
6.下列说法正确的是（ ）
A. 一个碳原子的质量就是碳的相对原子质量
B. 相对原子质量的单位是克
C. 相对原子质量只是一个比值，单位是1
D. 氧原子的相对原子质量是16，所以氧原子的质量为16克
7.（2017八上·乐清期中）C-12原子的实际质量为M克，则实际质量为2M克的一种元素的原子相对原子质量为（ ）
A. 24M B. 24 C. 2 M D. 2
8.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂.对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下图).则使用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆 ( )
A. 3 mL B. 6mL C. 9mL D. 12mL
9.某元素R的氧化物的化学式为R2O3 ， 若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素 的相对原子质量为（ ）
A. 9 B. 13 C. 27 D. 56
10.已知1个SO2分子的质量为nkg，1个SO3分子的质量为mkg（设两种分子中都含有同种硫原子和同种氧原子），若以1个硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A. B. C. D.
11.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是( )
A. 该化肥不宜与熟石灰混用 B. 该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C. 该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 D. NH4NO3属于盐
二、填空题
12.（2019·温州模拟）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为________。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铢的重要米源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为________。
13.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
（1）一个青蒿素分子中含有________个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 ________。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
14.（2019八下·滨江期末）如图所示为某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答下列问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为________ 。
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是________ 。
（3）由 X 原子构成的物质在该反应中________（填“是”或“不是”）催化剂。
三、实验探究题
15.（2021八下·杭州月考）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团在化合物中的化合价 、 、 、O 、 、S
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式________．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4 ，可推出该物质所含阳离子的符号为________．
16.（2021八下·新昌期中）常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二辛酯”,化学式为C24H38O4 ， 它是一种无色透明的液体，有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用。可是不法商人为了牟取暴利竟然其将添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用含塑化剂的食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害,大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息,回答下列问题：
（1）根据常用塑化剂的化学式计算：
①相对分子质量________；
②氧元素的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
（2）下列做法,可以使我们远离塑化剂的是________。
①少喝各种饮料,日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者
（3） 写出该塑化剂的两条物理性质:________、________。
四、解答题
17.（2019八下·杭州期中）如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一。实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到 0.75%～0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后二位）
（1）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠的相对分子质量：
（2）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为
（3）为了判断该牙膏的说明是否准确，需进行如下计算：
① 该牙膏中氟元素的质量分数为 ；
②该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 ，该牙膏 （填“具有”或“没有”） 较好的防龋齿效果。
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2.7 元素符号表示的量
一、单选题
1.化学式为AB2的化合物，式量为46．其中A的百分含量为30.4%，则B的原子量为（ ）
A. 14 B. 16 C. 28 D. 32
【答案】 B
【解析】根据物质中某元素的质量分数= ，和相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力。
【解答】解：A的百分含量为30.4%，则有：30.4%= ×100%，则A的相对原子质量为：46×30.4%=14；
B的原子量为：（46-14）÷2=16。
故答案为：B
2.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为174
D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
【答案】 C
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比；
（2）化学式中，元素符号右下角的数字就是该种原子的个数；
（3）相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；
（4）元素的质量分数等于相对原子质量和个数的乘积与式量的比值。
【解答】A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故A正确不合题意；
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故B正确不合题意；
C.维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176，故C错误符合题意；
D.维生素C中氢元素的质量分数为： ， 故D正确不合题意。
故选C。
3.对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）
A. 氧原子的个数比为3m：2n B. 氧元素的质量比为m：n
C. 硫原子的个数比为6m：5n D. 硫元素的质量比为3m:2n
【答案】 A
【解析】（1）n个分子中某种原子的个数=该分子中此种原子的个数×n；
（2）分子中元素的质量比=元素的原子个数与该元素的相对原子质量的乘积之比。
【解答】A.氧原子个数比为：3m：2n，故A正确；
B.氧元素的质量比为：（16×3m）：（16×2n）=3m：2n，故B错误；
C.硫原子个数分别为m和n，因此硫原子的个数比为：m：n，故C错误；
D.硫元素的质量比为：（32×m）：（32×n）=m：n，故D错误。
故选A。
4.在新冠肺炎疫情期间，为有效预防病毒传播，学校在多处放置免水洗消毒液。其主要成分是乙醇（C2H6O），下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇是非金属单质 B. 乙醇由碳、氢两种元素组成
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比是4:1 D. 乙醇分子中含有3个氢分子
【答案】 C
【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）分子只能由原子构成。
【解答】根据化学式C2H6O可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，肯定是化合物，不是单质，故A、B错误；
乙醇中碳、氢元素的质量比是：（12×2）：（1×6）=4:1，故C正确；
乙醇分子中含有6个氢原子，故D错误。
故选C。
5.宁波盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A. 叶酸的相对分子质量为441g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】 B
【解析】A、根据相对分子质量单位为1，省略不写分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析。
【解答】A、 叶酸的相对分子质量为441 ，不符合题意；
B、 叶酸中氮元素与氧元素质量比为98：96，所以氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 ，符合题意；
C、 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为98：19：98：96，不符合题意；
D、 叶酸由叶酸分子构成，一个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，不符合题意；
故选B。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 一个碳原子的质量就是碳的相对原子质量
B. 相对原子质量的单位是克
C. 相对原子质量只是一个比值，单位是1
D. 氧原子的相对原子质量是16，所以氧原子的质量为16克
【答案】 C
【解析】相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．
【解答】解：A、一个碳原子的质量的单位的克，而碳的相对原子质量是一个比值，单位是1，故A错误；
B、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故B错误；
C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量，所以相对原子质量是一个比值，故C正确；
D、氧原子的相对原子质量是16，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，故D错误．
故选：C．
7.C-12原子的实际质量为M克，则实际质量为2M克的一种元素的原子相对原子质量为（ ）
A. 24M B. 24 C. 2 M D. 2
【答案】 B
【解析】根据相对原子质量定义分析。
【解答】 实际质量为2M克的一种元素的原子相对原子质量为；
故答案为：B。
8.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂.对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下图).则使用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆 ( )
A. 3 mL B. 6mL C. 9mL D. 12mL
【答案】 A
【解析】【解答】由于每5毫升糖浆中含扑热息痛125毫克，则6毫升糖浆中含扑热息痛的质量为6mL× =150mg，则改用滴剂也应该含有150毫克的扑热息痛，因此所需的滴剂的体积为
所以选A．
根据标签分析出每种药品中所含有的扑热息痛的量，从而根据扑热息痛的量找出两药品的量的关系．
9.某元素R的氧化物的化学式为R2O3 ， 若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素 的相对原子质量为（ ）
A. 9 B. 13 C. 27 D. 56
【答案】 C
【解析】主要考查你对 化学式的写法和意义 等考点的理解。
【解答】设R的相对原子质量为M,则
2M：(16x3) = 9：8
解得M=27
R的相对原子质量是27
10.已知1个SO2分子的质量为nkg，1个SO3分子的质量为mkg（设两种分子中都含有同种硫原子和同种氧原子），若以1个硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】 C
【解析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量．
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg=（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的 作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量= =32；
氧原子的相对原子质量为： = ；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2× = ．
故选C．
11.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是( )
A. 该化肥不宜与熟石灰混用 B. 该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C. 该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 D. NH4NO3属于盐
【答案】 B
【解析】A、根据铵盐与碱能发生反应产生氨气分析；
B、根据化肥中氮元素秘硝酸铵中氮元素质量相等分析；
C、根据氮肥的作用分析；
D、根据硝酸铵属于盐分析。
【解答】A、该化肥与熟石灰反应产生氨气，所以 该化肥不宜与熟石灰混用 ，不符合题意；
B、 该化肥中NH4NO3的质量分数至少为34%÷ ≈97.1% ，符合题意；
C、 该化肥中含有氮元素，能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 ，不符合题意；
D、 NH4NO3属于盐 ，不符合题意；
故选B。
二、填空题
12.我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为________。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铢的重要米源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为________。
【答案】 （1）75（2）+7
【解析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据化合物中化合价代数和为0分析。
【解答】（1）原子中质子数＝电子数，所以电子数为75；
（2） 高铼酸钠中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合价代数和为0，铼元素的化合价为 +7；
故答案为：（1）75；（2）+7.
13.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
（1）一个青蒿素分子中含有________个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 ________。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
【答案】 （1）42（2）11∶40
（3）解:设x克磺胺中含有碳元素的质量和14.1克青蒿素中含有碳元素的质量相等，14.1克× ＝ ×x克，x＝21.5。
【解析】元素质量比=元素的相对原子质量 原子个数的比；元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比；
【解答】(1)一个青蒿素分子中有碳原子15个，氢原子22个，氧原子5个，共计42个；
(2)氢元素与氧元素的质量比＝(22×1)∶(5×16)＝11∶40；
14.如图所示为某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答下列问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为________ 。
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是________ 。
（3）由 X 原子构成的物质在该反应中________（填“是”或“不是”）催化剂。
【答案】 （1）1:1（2）原子的种类、数量、质量不变（3）不是
【解析】（1）首先将反应前后共同存在的原子去掉，然后再确定生成物的分子个数之比；
（2）比较反应前后原子的种类、个数以及质量是否发生改变即可；
（3）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。
【解答】（1）根据图片可知，反应前后都有一个， 将其去掉，如下图所示：
那么该化学反应中生成物和的个数之比是1：1；
（2）根据图片可知，反应前后原子都只有三种，且数量保持不变，而质量是组成物质的原子质量之和，所以反应前后物质的质量之和相等；
（3）X原子参与了化学反应，并与Y原子生成了新分子，因此它在该反应中肯定不是催化剂。
三、实验探究题
15.通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团在化合物中的化合价 、 、 、O 、 、S
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式________．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4 ，可推出该物质所含阳离子的符号为________．
【答案】 （1）电荷（2）化合价（3）Na2SO4（4）Fe2+
【解析】（1）氢离子带1个单位的正电荷，氢元素的化合价为+1价；钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价……，据此分析化合价和离子之间的内在联系。
（2）氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，然后根据“正负化合价代数和为零”可推算出化学式中离子的个数，从而写出对应的化学式；
（3）根据表格确定钠和硫酸根的化合价，然后根据（2）中的规律写出化学式；
（4）根据“正负化合价代数和为零”结合硫酸根的化合价计算出铁元素的化合价，再根据（1）中的规律写出铁离子的符号。
【解答】（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据表格可知，钠元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，那么硫酸钠的化学式为：Na2SO4；
（4）硫酸亚铁的化学式FeSO4 ， 硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-2）×1=0，解得：x=+2价，那么铁离子带2个单位的正电荷，即Fe2+。
16.常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二辛酯”,化学式为C24H38O4 ， 它是一种无色透明的液体，有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用。可是不法商人为了牟取暴利竟然其将添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用含塑化剂的食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害,大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息,回答下列问题：
（1）根据常用塑化剂的化学式计算：
①相对分子质量________；
②氧元素的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
（2）下列做法,可以使我们远离塑化剂的是________。
①少喝各种饮料,日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者
（3） 写出该塑化剂的两条物理性质:________、________。
【答案】 （1）390；16.4％（2）①③④（3）无色；液体
【解析】（1）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②元素的质量分数=；
（2）分析哪种措施能够减小塑化剂的摄入即可；
（3）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质， 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
【解答】（1）①相对分子质量为：12×24+1×38+16×4=390；
②氧元素的质量分数：。
（2）①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主，故①正确；
②经常吃方便面、面包等速食食品，会增大塑化剂的吸收，故②错误；
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物，故③正确；
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者，故④正确。
故选①③④。
（3）塑化剂的两条物理性质：①无色透明；②液体；③有特殊气味；④不溶于水。
四、解答题
17.如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一。实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到 0.75%～0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后二位）
（1）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠的相对分子质量：
（2）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为
（3）为了判断该牙膏的说明是否准确，需进行如下计算：
① 该牙膏中氟元素的质量分数为 ；
②该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 ，该牙膏 （填“具有”或“没有”） 较好的防龋齿效果。
【答案】 （1）144（2）13.19%（3）0.10%；0.79%；具有
【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据标签中所给信息利用牙膏中氟元素质量即为 单氟磷酸钠 中氟元素质量分析；
【解答】（1） 单氟磷酸钠的相对分子质量为232+31+163+19＝144；
（2） 单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为 ；
（3） 该牙膏中氟元素的质量分数为 ； 该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 ， 牙膏中氟的含量在 0.75%～0.80% 范围内，有 较好的防龋齿效果。
故答案为：（1）144；（2）13.19%；（3）0.10%；0.79%；具有。
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