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3.3 化学方程式
一、单选题
1.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A. 若5g CO与2g O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
B. 5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量为10g
C. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2.某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（ ）
A. 84g B. 32g C. 87g D. 197g
3.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A. 丁一定是这个反应的催化剂 B. 甲一定是化合物，乙一定是单质
C. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 D. 该反应属于分解反应
4.如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法正确的是( )
A. 化学反应前后，原子种类、数目均不变 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C. 反应前后硫元素的化合价没有发生改变 D. 该反应有两种反应物，两种生成物
5.工业上可以用甲烷制合成气，如图所示是反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中甲为甲烷，化学式为CH4 B. 乙和内都属于氧化物
C. 参加反应的甲和乙的质量比是5：3 D. 生成的丙和丁的分子个数比为1：3
6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A. a的取值范围：0≤a≤16 B. 该反应类型一定属于化合反应
C. 当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D. 当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
7.某化学反应的微观过程如下示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后有两种元素化合价发生改变 B. 该反应前后原子个数、种类、质量均不变
C. 该反应生成了两种化合物和一种单质 D. 该反应的两种反应物的质量比为8：9
8.2021年6月3日凌晨在西昌卫星发射中心用长征运载火箭成功发射风云四号卫星，发射该卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染，该反应的化学方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。请你写出X的化学式（ ）
A. NO B. N2 C. NH3 D. O2
9.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为9 B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素质量比为3:1
10.如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（ ）
A. B. C. D.
11.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
试推断容器中的反应式可能是( )
A.Z＋Q→X＋Y B.Y→Z＋Q C.X＋Y→Z＋Q D.Z＋Q→Y
12.在反应 2A＋B═3C＋D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5∶1，已知 20gA 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5gD，则在此反应中 B 和C 的质量比为（ ）
A. 4∶19 B. 2∶17 C. 1∶3 D. 3∶5
二、填空题
13.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧：__________________________、___________________。
（2）水在通电的条件下分解：___________________________、_________________。
14.48克镁在氧气中充分燃烧，需要 g氧气，同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分反应可得氧化镁 g。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁 g。
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为______________，甲、乙在该反应中质量变化的比值为________。
16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应中物质________是可能是催化剂。
（2）该反应的基本类型是________。
（3）该反应中甲、丙的质量比为________。
三、实验探究题
17.小科同学为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验（实验前天平已达到平衡）。请回答下列有关问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 。
（3）实验过程中，可看到气球的变化情况是 。
（4）实验后发现天平指针偏向右边，造成这种结果的原因可能是 （只回答一种可能）。
（5）白磷燃烧 （填“遵循”、“不遵循”）质量守恒定律。
四、解答题
18.小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。
（1）反应时生成氧气的质量为________g；
（2）请列式计算反应前固体中高锰酸钾的质量。
19.实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
(反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2↑)
（1）t4-t5时段氧气质量不变的原因________
（2）4时二氧化锰的质量为多少？ (写出计算过程)
（3）在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善t0-t1阶段的图像，并在纵坐标上标出t3时刻的数据。
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3.3 化学方程式
一、单选题
1.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A. 若5g CO与2g O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
B. 5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量为10g
C. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】 B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和；由反应的化学方程式可以确定各物质的质量比，进而可判断是否能完全反应；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O2 2CO2 ， 反应反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，若5gCO与2gO2混合点燃，氧气有剩余，则生成的CO2的质量一定小于7g，故选项说法错误．
B、硫与氧气反应的化学方程式为S+O2 SO2 ， 反应反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量之比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故选项说法正确．
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的数目可能发生改变，也可能不变，故选项说法错误．
D、镁条燃烧后质量增加，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法错误．
故选：B．
2.某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（ ）
A. 84g B. 32g C. 87g D. 197g
【答案】 A
【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，说明高锰酸钾已经完全分解，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．
【解答】解：设高锰酸钾的质量为x，
混合物中钾元素质量为：400g×19.5%=78g，
根据题意有：x× ×100%=78g，
x=316g，
则该同学加入的二氧化锰质量为：400g﹣316g=84g，
故选：A．
3.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A. 丁一定是这个反应的催化剂 B. 甲一定是化合物，乙一定是单质
C. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 D. 该反应属于分解反应
【答案】 C
【解析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．
【解答】解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；
B、由分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；
C、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5﹣7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故正确；
D、由C分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误．
故选C．
4.如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法正确的是( )
A. 化学反应前后，原子种类、数目均不变 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C. 反应前后硫元素的化合价没有发生改变 D. 该反应有两种反应物，两种生成物
【答案】 A
【解析】（1）根据图片比较反应前后原子的种类和个数是否改变；
（2）根据图片确定参加反应的分子个数；
（3）计算出反应前后硫元素的化合价即可；
（4）根据图片确定反应物和生成物。
【解答】根据图片可知，反应后还有一个， 那么它没有参加反应，将其去掉，如下图所示：
A.反应前后，硫原子都是2个，氧原子都是6个，则原子种类和个数保存不变，故A正确；
B.参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，故B错误；
C.反应前，在SO2中，硫元素的化合价为+4价；反应后，在SO3中，硫元素的化合价为+6价，故C错误；
D.该反应有两种反应物，一种生成物，故D错误。
故选A。
5.工业上可以用甲烷制合成气，如图所示是反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中甲为甲烷，化学式为CH4 B. 乙和内都属于氧化物
C. 参加反应的甲和乙的质量比是5：3 D. 生成的丙和丁的分子个数比为1：3
【答案】 C
【解析】（1）根据模型图确定甲的分子构成；
（2）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
（4）化学式前面的数字就是分子个数。
【解答】A.根据可知，甲由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH4 ， 名称为甲烷，故A正确不合题意；
B.根据和可知，乙和丙都由两种元素组成，其中一种为氧元素，则它们都是氧化物，故B正确不合题意；
C.参加反应的甲和乙的质量比为：（12+1×4）：（12+16×2）=16：44=4：11，故C错误符合题意；
D.生成的丙和丁的分子个数之比为1：3，故D正确不合题意。
故选C。
6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A. a的取值范围：0≤a≤16 B. 该反应类型一定属于化合反应
C. 当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D. 当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】 A
【解析】（1）根据质量守恒定律计算出a的取值范围；
（2）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；
（4）将反应前后物质的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，当b=0时，a=16g；当b=16g时a=0g，故A正确；
如果b>1g，那么Y和Z的质量都增大，肯定为生成物，该反应肯定不是化合反应，故B错误；
当a=15g时，b=1g，则Z的质量保持不变，但它不一定是催化剂，可能是不参与反应的其他物质，故C错误；
当b=1时，a=15g，则参加反应的X和Q的质量之比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相对分子质量之比，故D错误。
故选A。
7.某化学反应的微观过程如下示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后有两种元素化合价发生改变 B. 该反应前后原子个数、种类、质量均不变
C. 该反应生成了两种化合物和一种单质 D. 该反应的两种反应物的质量比为8：9
【答案】 C
【解析】根据示意图确定反应物和生成物，然后写出反应的方程式，最后根据方程式对各个选项进行判断。
【解答】反应物和生成物中都有两个， 将其去掉，即甲烷和水在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，方程式为：CH4+H2OCO+3H2.
A.反应后，碳元素的化合价由+4价变为+2价，氢元素的化合价由+2价变为0价，故A正确不合题意；
B.反应前后，都是一个碳原子、6个氢原子和一个氧原子，故B正确不合题意；
C.生成物为一种单质和一种化合物，故C错误符合题意；
D.参加反应的甲烷和水的质量之比为：16：18=8：9，故D正确不合题意。
故选C。
8.2021年6月3日凌晨在西昌卫星发射中心用长征运载火箭成功发射风云四号卫星，发射该卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染，该反应的化学方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。请你写出X的化学式（ ）
A. NO B. N2 C. NH3 D. O2
【答案】 B
【解析】根据质量守恒定律推算X的组成。
【解答】根据方程式 2N2H4+N2O4=3X+4H2O 得到：6N+8H+4O=3X+8H+4O，解得：3X=6N，即X=N2 ， 故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为9 B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素质量比为3:1
【答案】 D
【解析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为： ，
9g水中含有氢元素的质量为： ， 、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
10.如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（ ）
A. B. C. D.
【答案】 D
【解析】根据质量守恒定律分析即可。
【解答】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+4， 解得：x=4， 故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
试推断容器中的反应式可能是( )
A.Z＋Q→X＋Y B.Y→Z＋Q C.X＋Y→Z＋Q D.Z＋Q→Y
【答案】 D
【解析】反应后，质量减小的为反应物，质量增大的为生成物，据此分析判断。
【解答】根据表格可知，X的质量不变，Y的质量增大，为生成物；Z和Q的质量减小，为反应物。
那么容器中的反应式为：Z+Q→Y。
故选D。
12.在反应 2A＋B═3C＋D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5∶1，已知 20gA 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5gD，则在此反应中 B 和C 的质量比为（ ）
A. 4∶19 B. 2∶17 C. 1∶3 D. 3∶5
【答案】 B
【解析】根据化学反应中物质的相对质量比与实际质量比相等分析。
【解答】 在2A＋B═3C＋D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5∶1 ，则A和B的质量比为10：1， 20gA 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5gD ，则参加反应的B的质量为2克，同时生成C的质量为20+2－5＝17克，故B和C质量比为2：17；
故选B。
二、填空题
13.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧：________、________。
（2）水在通电的条件下分解：________、________。
【答案】 （1）3Fe＋2O2 Fe3O4；化合反应
（2）2H2O 2H2↑＋O2↑；分解反应
【解析】确定反应物、反应条件和生成物，然后写出方程式，注意配平；根据反应物和生成物
【解答】（1）铁在氧气中点燃，生成四氧化三铁，方程式为； 3Fe＋2O2 Fe3O4 ；生成物只有一种，为化合反应。
（2）水在通电的条件下电解，生成氢气和氧气，方程式为： 2H2O 2H2↑＋O2↑ ；反应物只有一种，为分解反应。
14.48克镁在氧气中充分燃烧，需要 g氧气，同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分反应可得氧化镁 g。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁 g。
【答案】 32；80；40
【解析】根据反应的化学方程式确定镁和氧气完全反应时质量之间的比例关系，据此对各种情况进行分析和计算即可。
【解答】镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：
2Mg+O22MgO；
48 32 80
则镁和氧气完全反应时，二者的质量之比为：48：32=3：2；
由以上质量关系可知，48g镁在氧气中充分燃烧，需要32g氧气，同时可生成氧化镁；
若48g镁和48g氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是32g，可得氧化镁80g；
若24g镁和30g氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是16g，可得氧化镁40g。
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为________，甲、乙在该反应中质量变化的比值为________。
【答案】 化合反应；2：7
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
【解答】反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7。
故答案为：化合反应；2:7
16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应中物质________是可能是催化剂。
（2）该反应的基本类型是________。
（3）该反应中甲、丙的质量比为________。
【答案】 （1）丁（2）化合反应（3）14： 17
【解析】（1）在反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；
（3）首先将反应前后甲和丙的质量分别相减，得到参加反应的甲和丙的质量，最后作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，物质丁的质量在反应前后保持不变，可能是催化剂。
（2）反应前，丙的质量分数：1-70%-14%-10%=6%；
反应后，乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%；
甲和乙的质量减小，为反应物，只有丙的质量增加，为生成物。因为只有一种生成物，所以该反应为化合反应。
（3）该反应中甲、丙的质量之比为：（70%-42%）:（40%-6%）=14：17。
三、实验探究题
17.小科同学为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验（实验前天平已达到平衡）。请回答下列有关问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 。
（3）实验过程中，可看到气球的变化情况是 。
（4）实验后发现天平指针偏向右边，造成这种结果的原因可能是 （只回答一种可能）。
（5）白磷燃烧 （填“遵循”、“不遵循”）质量守恒定律。
【答案】 （1）4P+5O2 2P2O5（2）锥形瓶底部局部受热炸裂
（3）气球先变大后又变小（4）装置漏气（5）遵循
【解析】（1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据磷燃烧会放出大量热分析；
（3）根据磷燃烧放热，压强增加，热量扩散且消耗氧气，压强减小分析；
（4）根据装置漏气会使装置内气体受热逸出分析；
（5）根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（2） 锥形瓶底部局部受热易炸裂，为防止炸裂，常在瓶底铺一层细沙；
（3）因白磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，所以磷燃烧时气球会变大，慢慢恢复至室温时，因磷燃烧消耗了氧气，使压强小于原始瓶内压强，所以气球又变小；
（4） 实验后发现天平指针偏向右边， 可能是装置漏气，有气体逸出；
（5）白磷燃烧遵循质量守恒定律；
故答案为：（1） 4P+5O2 2P2O5 ；（2） 锥形瓶底部局部受热炸裂 ；（3）气球先变大后又变小；（4）装置漏气；（5）遵循。
四、解答题
18.小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。
（1）反应时生成氧气的质量为________g；
（2）请列式计算反应前固体中高锰酸钾的质量。
【答案】 （1）1.6
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
316 32
x 1.6g
；
解得：x=15.8g。
【解析】（1）根据质量守恒定律分析计算；
（2）写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可。
【解答】（1）高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应前后固体质量的减小量就是生成氧气的质量，即反应生成氧气：16.1g-14.5g=1.6g。
19.实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
(反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2↑)
（1）t4-t5时段氧气质量不变的原因________
（2）4时二氧化锰的质量为多少？ (写出计算过程)
（3）在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化，其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善t0-t1阶段的图像，并在纵坐标上标出t3时刻的数据。
【答案】 （1）氯酸钾已经分解完全， 不再产生O2
（2）解：设混合物中氯酸钾质量为m
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
m 4.8克
m =12.25克
m二氧化锰=15克-12.25克=2.75克
答： t4时 刻的二氧化锰质量为2.75克
（3）
【解析】（1）在反应过程中，随着氯酸钾的分解，氧气的质量不断增加。当氯酸钾完全分解后，氧气不再产生，则它的质量保持不变。
（2）根据甲图确定最终生成氧气的质量，写出氯酸钾制取氧气的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用混合物的质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量。
（3）根据甲图确定t3时生成氧气的质量，再用混合物的质量减去氧气质量得到剩余混合物的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图甲可知，t4-t5时段氧气质量不变的原因：氯酸钾已经分解完全， 不再产生O2。
（3）根据图甲可知，t3时生成二氧化碳的质量为3.2g，
此时剩余混合物的质量：15g-3.2g=11.8g；
此时二氧化锰的质量分数：。
在t0~t1时间内，反应还没有开始，因此二氧化锰的质量分数不变，如下图所示：
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