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2.5 表示元素的符号
一、单选题
1.（2021八下·新昌期中）下列元素符号书写正确的是（ ）
A.铜Ca B.钠NA C.镁Mg D.氯Al
2.（2021八下·台州月考）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A. H B. He C. O2 D. I
3.（2021八下·长兴期末）硅是计算机芯片的基体材料，右图是硅元素在元素周期表中的相关信息。硅可以通过高温下氢气与四氯化硅反应制得，化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X。下列说法错误的是（ ）
A. 硅原子的质子数为14 B. 反应前后Si的化合价发生改变
C. 硅原子的质量为28.09g D. X的化学式为HCl
4.（2021八下·新昌期末）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是( )
H He
① N ② Ne
③ Ar
A. ①和②处于同一族 B. 表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C. 表中②所代表元素是金属元素 D. 元素符号是N的原子核外电子数是7个
5.（2021九上·拱墅月考）维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3。以下关于这种元素认识正确的是（ ）
A. 钴元素属于非金属元素 B. 符号Co同时可以表示一氧化碳
C. 一个Co3+中含有24个电子 D. 用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程
6.（2021八下·上虞期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。由元素周期表中某一格（如图）得出的信息中错误的是（ ）
A.原子序数
B.元素符号
C.元素名称
D.元素质量
7.（2021八下·瓯海期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.A和B同周期 B.A和D同族 C.原子核中质子数D＞B D.E和F化学性质相似
8.（2021八下·杭州月考）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. n=7 B. 该元素为金属元素
C. 相对原子质量和中子数均为35g D. 原子序数、核电荷数、质子数均为79.90
9.（2021八下·拱墅期中）下列关于符号“K”所表示的意义，正确的是（ ）
①钾元素②钾的原子核③一个钾元素④一个钾原子⑤金属钾
A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑤
10.（2021八下·余杭期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
A. ①代表的是碳元素 B. ②元素的原子容易失去两个电子
C. ③元素与氮元素的化学性质相似 D. 元素②和④组成物质的化学式为MgCl
二、填空题
11.（2021八下·杭州月考）写出下列符号的意义或相应的符号
（1）N：________.
（2）n个二氧化碳分子：________ .
（3）4个硫酸根离子：________.
（4）铝离子：________.
（5）氧化铁中铁元素为+3价________.
12.（2021九上·余姚月考）如图所示是1-18号元素中某些元素的部分化合价，回答下列问题。
1 H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na+1 12Mg+2 13Al+3 14 Si+4 -4 15P 16S+6 -2 17Cl 18Ar
（1）3号元素属于 （选填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）13号元素与8号元素组成的化合物为 （填化学式）。
13.（2021八下·拱墅期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题：
（1）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，该物质是由________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是________（填写元素符号）。
14.（2021八下·杭州月考）如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是________元素（填名称），属于非金属的是________，属于同一周期的元素是________（填序号）。
（2）氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的________相同，但________不同。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是________ 。
15.（2021八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。
图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是________，该元素的原子19F的中子数为________；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是________。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是________。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是________（填序号）。
三、实验探究题
16.（2019八下·秀洲月考）如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有________个电子；Cl﹣的最外层电子数和________原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：________。
17.（2019·台州）光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢 科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
资料：
Ⅰ.中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3 ， 其中16O占99.76%（可视为100%），
Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2 ， 而且不产生水。
Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的________方。
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为________千克/米3。
四、解答题
18.（2021八下·吴兴期中）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．
（1）A属于 元素（填元素种类）；
（2）D原子与钠发生化学反应时易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ．
A. 原子序数Z＞Y B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z的化学性质相似
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2.5 表示元素的符号
一、单选题
1.下列元素符号书写正确的是（ ）
A.铜Ca B.钠NA C.镁Mg D.氯Al
【答案】 C
【解析】根据化学式的书写规范分析判断。
【解答】铜的元素符号为Cu，故A错误；
钠的元素符号为Na，故B错误；
镁的元素符号为Mg，故C正确；
氯的元素符号为Cl，故D错误。
故选C。
2.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A. H B. He C. O2 D. I
【答案】 B
【解析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②一个氢原子，故A错误；
B.He 的意义：①氦元素；②一个氦原子；③氦气，故B正确；
C.O2的意义； ① 氧气；②一个氧分子，故C错误；
D.I的意义：①碘元素；②一个碘原子，故D错误。
故选B。
3.硅是计算机芯片的基体材料，右图是硅元素在元素周期表中的相关信息。硅可以通过高温下氢气与四氯化硅反应制得，化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X。下列说法错误的是（ ）
A. 硅原子的质子数为14 B. 反应前后Si的化合价发生改变
C. 硅原子的质量为28.09g D. X的化学式为HCl
【答案】 C
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素名称，正下方的数值为相对原子质量；
（2）根据正负化合价的代数和为零计算；
（3）相对原子质量没有单位；
（4）根据元素守恒推算即可。
【解答】A.根据图片可知，硅原子的质子数为14，故A正确不合题意；
B.在 SiCl4 中，Cl的化合价为-1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-1）×4=0，解得：x=+4价。在Si中，它的化合价为0，故B正确不合题意；
C.硅原子的相对原子质量为28.09，故C错误符合题意；
D.在方程式 2H2+SiCl4 Si+4X 中，根据质量守恒定律得到：4H+1Si+4Cl=1Si+4X，解得：4X=4H+4Cl，即X=HCl，故D正确不合题意。
故选C。
4.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是( )
H He
① N ② Ne
③ Ar
A. ①和②处于同一族 B. 表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C. 表中②所代表元素是金属元素 D. 元素符号是N的原子核外电子数是7个
【答案】 D
【解析】（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
【解答】A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
故选D。
5.维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3。以下关于这种元素认识正确的是（ ）
A. 钴元素属于非金属元素 B. 符号Co同时可以表示一氧化碳
C. 一个Co3+中含有24个电子 D. 用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程
【答案】 C
【解析】根据名称还“钅”的为金属元素、阳离子是原子失电子形成及构成物质的粒子很小分析。
【解答】A、 钴元素属于金属元素 ，不符合题意；
B、 符号Co表示钴元素，一氧化碳表示为CO ，不符合题意；
C、 一个Co3+中质子数为27，其原子失去了3个电子，所以含有24个电子 ，符合题意；
D、钴原子很少，不能观察到，不符合题意；
故选C。
6.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。由元素周期表中某一格（如图）得出的信息中错误的是（ ）
A.原子序数
B.元素符号
C.元素名称
D.元素质量
【答案】 D
【解析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，元素名称为铀，原子序数=质子数=92，元素符号为U，相对原子质量为238，故D错误符合题意，而A、B、C正确不合题意。
故选D。
7.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.A和B同周期 B.A和D同族 C.原子核中质子数D＞B D.E和F化学性质相似
【答案】 D
【解析】（1）在元素周期表中，每一行称为一个周期；
（2）在元素周期表中，每一列称为一个族；
（3）在元素周期表中，质子数=原子序数；
（4）同一族的元素，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】A.根据图片可知，A和B在同一行，在同一周期，故A正确不合题意；
B.A和D在同一列，为同一族，故B正确不合题意；
C.D的原子序数大于B，根据“质子数=原子序数”可知，质子数D>B，故C正确不合题意；
D.E和F在同一行，为同一周期，具有相同的电子层数，但是最外层电子数不同，则化学性质不同，故D错误符合题意。
故选D。
8.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. n=7 B. 该元素为金属元素
C. 相对原子质量和中子数均为35g D. 原子序数、核电荷数、质子数均为79.90
【答案】 A
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（3）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】A.根据质子数=核外电子数得到：35=2+8+18+n，则n=7，故A正确；
B.元素名称为溴，不含金字旁，不是金属元素，故B错误；
C.相对原子质量为79.9，中子数为：79.9-38=34.9，故C错误；
D.原子序数=质子数=核电荷数=35，故D错误。
故选A。
9.下列关于符号“K”所表示的意义，正确的是（ ）
①钾元素②钾的原子核③一个钾元素④一个钾原子⑤金属钾
A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑤
【答案】 C
【解析】根据元素符号的含义分析。
【解答】“K”可以表示钾元素，也可以表示一个钾原子，还能表示金属钾这种物质，即①④⑤正确，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
A. ①代表的是碳元素 B. ②元素的原子容易失去两个电子
C. ③元素与氮元素的化学性质相似 D. 元素②和④组成物质的化学式为MgCl
【答案】 D
【解析】（1）根据元素周期表中前后两种元素的原子序数推算①的原子序数，确定它的元素种类；
（2）在外层电子数大于4的，容易得到电子而带负电；小于4的，容易失去电子而带正电；
（3）在元素周期表中，同一族（列）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
（4）确定两种元素的名称，写出对应化合物的化学式。
【解答】A.①号元素的原子序数为6，应该是碳元素，故A正确不合题意；
B.②元素的原子序数为12，那么它的最外层电子数为2，容易失去两个电子，带两个单位的正电荷，故B正确不合题意；
C.③元素与氮元素处于同一列，为同一族，化学性质相似，故C正确不合题意；
D.元素②原子序数为12，名称为Mg；元素④的原子序数为17，名称为Cl，组成化合物的化学式为MgCl2 ， 故D错误符合题意。
故选D。
二、填空题
11.写出下列符号的意义或相应的符号
（1）N：________.
（2）n个二氧化碳分子：________ .
（3）4个硫酸根离子：________.
（4）铝离子：________.
（5）氧化铁中铁元素为+3价________.
【答案】 （1）一个氮原子（2）nCO2（3）（4）（5）
【解析】（1）元素符号的含义：①元素；①一个原子；
（2）根据物质的名称确定所含原子的种类和个数，据此写出分子的化学式，然后在分子符号前面加数字表示分子的个数；
（3）（4）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（5）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
【解答】（1）N代表一个氮原子；
（2）n个二氧化碳分子写作：nCO2；
（3）4个硫酸根离子写作： ；
（4）铝离子写作 ；
（5）氧化铁中铁元素为+3价，写作： 。
12.如图所示是1-18号元素中某些元素的部分化合价，回答下列问题。
1 H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na+1 12Mg+2 13Al+3 14 Si+4 -4 15P 16S+6 -2 17Cl 18Ar
（1）3号元素属于 （选填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）13号元素与8号元素组成的化合物为 （填化学式）。
【答案】 （1）金属元素（2）Al2O3
【解析】由元素的中文汉字偏旁部首来确定物质是金属还是非金属，以及物质的常见物理状态。
【解答】（1）3号元素为锂元素，金子旁为金属元素。
（2）13号元素为铝，8号元素为氧，组成物质为氧化铝。
答案：（1）金属元素（2）Al2O3
13.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题：
（1）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，该物质是由________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是________（填写元素符号）。
【答案】 （1）离子
（2）H、N、P
【解析】（1）根据元素周期表确定11和17元素的名称，然后确定二者组成的物质的名称，并确定它的构成情况。
（2）在原子中，原子序数=质子数，根据元素周期表确定原子序数为奇数的元素即可。
【解答】（1）原子序数为11的元素为Na元素，而为17的是Cl元素，二者组成的调味品为NaCl，它是由离子构成的。
（2）①为H元素，质子数为1；②为C元素，质子数为6；③为N元素，质子数为7；④为O元素，质子数为8；⑤为P元素，质子数为15。
则能够产生NMR现象的是①③⑤，即H、N和P。
14.如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是________元素（填名称），属于非金属的是________，属于同一周期的元素是________（填序号）。
（2）氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的________相同，但________不同。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是________ 。
【答案】 （1）镁；②；①②（2）质子数；中子数（3）117
【解析】（1）在元素周期表中，每行中，从左到右，质子数逐次加1；当最外层电子数达到8后，再开始下面一行的排列。一般情况下，元素名称中有金字旁的为金属元素。在同一行的元素，处在同一周期。
（2）具有相同的质子数和不同中子数的原子叫同位素原子；
（3）根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数解答。
【解答】（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③名字中含有金字旁，是金属元素，②是非金属元素；①②在同一行，位于同一周期。
（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，因此氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117。
15.信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。
图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是________，该元素的原子19F的中子数为________；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是________。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是________。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是________（填序号）。
【答案】 （1）氟元素；10（2）BC（3）Cl-（4）Ar（5）丙
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量。原子的原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据核电荷数确定元素种类，根据核外电子数和核电荷数比较，确定所带的电荷数，进而写出粒子符号；
（4）根据D中的核电荷数确定元素名称，进而写出单质的化学式；
（5）根据描述确定氚原子的中子数和质子数，根据所带电荷确定核外的电子数即可。
【解答】（1）根据图①可知，原子序数为9，符号为F，那么该元素为氟元素。该元素的原子19F的质子数为9，相对原子质量为9，那么中子数为：19-9=10.
（2）同种元素的核电荷数肯定相同，则表示同种元素的粒子是BC。
（3）图C中，原子序数为17，则为氯元素；核外电子数为18，而质子数为17，则带一个单位的负电荷，该粒子的符号为： Cl- ；
（4）图D中，质子数为18，则该元素为氩，它为单原子分子，则单质化学式为Ar；
（5）氚原子含有1个质子和2个中子，且H+丢失一个电子，那么外层没有电子，因此表示氚离子的是丙。
三、实验探究题
16.如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有________个电子；Cl﹣的最外层电子数和________原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：________。
【答案】 （1）10；Ar（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【解析】（1）根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析；
（2）根据图示中原子核电荷数＝原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】（1） 一个Mg2+核外共有10个电子， Cl﹣的最外层电子数为８，和 Ar 原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
故答案为：（1）10； Ar；（2） 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 。
17.光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢 科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
资料：
Ⅰ.中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3 ， 其中16O占99.76%（可视为100%），
Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2 ， 而且不产生水。
Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的________方。
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为________千克/米3。
【答案】 （1）右上
（2）如图[画图要求；第1、2两柱形图不等高，第1、3柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高]；
（3）1.52
【解析】控制变量在进行科学实验的概念，是指那些除了实验因素(自变量)以外的所有影响实验结果的变量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子。光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。
【解答】（1）氧原子中含有8个质子，是8号元素，是第二周期，第六主族元素，位于元素周期右上方；
（2）由实验结论可知，产生的氧气均来自水，所以实验三中氧气中含有的 18O 百分比与水中的 18O 百分比相同； 三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，所以碳酸氢盐的18O与实验1、2都不相同；
（3） 氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3 ， 所以知含有18O 的氧气密度为：设一瓶氧气的的体积为V，由于这瓶氧气只 含18O和16O，且个数比为1：1，所以其密度为：;
故答案为：（1）右上；（2） 如图[画图要求；第1、2两柱形图不等高，第1、3柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高]；；（3）1.52.
四、解答题
18.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．
（1）A属于 元素（填元素种类）；
（2）D原子与钠发生化学反应时易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ．
A. 原子序数Z＞Y B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z的化学性质相似
【答案】 （1）非金属（2）得到（3）MgCl2（4）Na+（5）A
【解析】（1）根据原子序数确定元素名称，根据名称中是否有金字旁判断它是否属于金属元素；
（2）最外层电子数大于4的容易得到电子，小于4的容易失去电子；
（3）根据质子数确定元素种类，然后写出对应的化学式；
（4）失去电子带正电荷，据此确定E原子的电子数，进而确定质子数，从而确定元素种类，并写出离子符号；
（5）①在元素周期表中，在每一行中，右边的元素比左边元素的原子序数大；在每一列中，下边的元素比上边的元素原子序数大；
②核外电子数=原子序数=质子数；
③在每一列中，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】（1）A的质子数为14，那么它为硅元素，由于不含有金字旁，所以属于非金属元素；
（2）D原子的最外层电子数为7>4，因此与钠反应时容易得到电子；
（3）B的质子数为12，则为镁元素；D的质子数为17，则为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。
（4）E带1个单位的正电荷，那么E原子的核外电子数为：10+1=11，那么E为钠元素，则带一个单位正电荷的钠离子写作Na+。
（5）A.Y和Z在同一行，且Z在右边，因此原子序数Z>Y，故A正确；
B.X和Y在同一列，因此具有相同的最外层电子数，但是Y比X多一个电子层，因此二者的核外电子数肯定不同，故B错误；
C.Y和Z在同一行，最外层电子数不同，那么它们的化学性质不同，故C错误。 故选A。
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