沪教版九年级下册化学 第六章 溶解现象 练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级下册化学 第六章 溶解现象 练习题（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-12-21 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
沪教版九年级下册化学 第六章 溶解现象
一、单选题
1.室温下配制80克质量分数为20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的是( )
A. 要选择规格为100ml的量筒
B. 称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中
C. 量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D. 溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体
2.下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 食用油
3.下列说法正确的是（ ）
A. KNO3 20℃时的溶解度大于80℃时溶解度
B. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子
C. 加热KClO3时，用MnO2作催化剂，能提高氧气的产量
D. 相同条件下，NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度
4.常温下，在7.5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A. 15% B. 20% C. 25% D. 33.3%
5.下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法不正确的是( )
A. 该实验操作顺序为③②④⑤①
B. 称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
C. 配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水
D. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率
6.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )
A. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾 D. 20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
7.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）
A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. 质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D. t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
8.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
9.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“嘭”的一声，并有气体自汽水中冲出。下列说明正确的是（ ）
A. 因压强减小使气体的溶解度变小
B. 因压强增大使气体的溶解度变小
C. 因温度升高使气体的溶解度变小
D. 因温度降低使气体的溶解度变小
10.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
二、填空题
11.如图为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）50℃时A的溶解度是 g．
（2）M点的含义是
（3）若A固体中含有少量固体B，则提纯A的方法是 ．
（4）将50℃时接近饱和的A溶液变成该温度下的饱和溶液，有关说法正确的是 （填选项字母）．
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大．
12.根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，回答下列问题。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时，KNO3和NaCl中________的溶解度较大；
（2）KNO3和NaCl中，更适合用“冷却热饱和溶液”的方法从溶液中获得较多晶体的是：________；
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为________。
13.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是________kg。
14.可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料 净含量1.25升
配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料
保质期：18个月
（1）该饮料里的溶剂是 。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
（3）该饮料 （填“是”或“不是”）混合物。
15.农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
16.如图是A、B的溶解度曲线．t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g．
三、实验探究题
17.小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
（2）【实验反思】
玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成，该物质可以为 ．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴加该物质 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：
（3）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液．试液变红色，该溶液不可能是 （填写化学式），理由是 ．
（4）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）．
A. 倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B. 要有严谨的科学实验的态度
C. 无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
（5）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：
18.粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了粗盐提纯，实验的流程如图所示．请回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ．
（2）写出实验室过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式．
（3）加入适量稀盐酸的作用是什么？
19.硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2杂质，实验室进行提纯的流程如图1：
回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 ， 除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是 ．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好加入适量 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）．
A. 完全蒸干时停止加热
B. 快干时停止加热，利用余热蒸干
C. 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解 g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 ．
答案部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 B
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】 B
6.【答案】 C
7.【答案】 B
8.【答案】 C
9.【答案】 A
10.【答案】 D
二、填空题
11.【答案】 50；在20℃时，A、C的溶解度相等；降温结晶；BC
12.【答案】 （1）NaCl
（2）KNO3
（3）11：10
13.【答案】 （1）硝酸钾（或KNO3）
（2）150
（3）硫酸铈
（4）K、N（或“钾、氮”）；4.5
14.【答案】 （1）水
（2）否；溶液是均一、稳定的混合物
（3）是
15.【答案】 （1）16g
（2）不饱和
16.【答案】 ＞；100
三、实验探究题
17.【答案】 （1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%
（2）石灰水；产生白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）无色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色
（4）A,B
（5）甲（或乙）；氯化钙溶液（或稀盐酸）；产生白色沉淀（或有气泡冒出）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
18.【答案】 （1）过滤
（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
19.【答案】 （1）2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2、CaCO3
（2）稀硫酸
（3）B
（4）50；析出固体
(
第
一
页 共
1
页
)
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
沪教版九年级下册化学 第六章 溶解现象
一、单选题
1.室温下配制80克质量分数为20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的是( )
A. 要选择规格为100ml的量筒
B. 称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中
C. 量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D. 溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体
2.下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 食用油
3.下列说法正确的是（ ）
A. KNO3 20℃时的溶解度大于80℃时溶解度
B. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子
C. 加热KClO3时，用MnO2作催化剂，能提高氧气的产量
D. 相同条件下，NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度
4.常温下，在7.5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A. 15% B. 20% C. 25% D. 33.3%
5.下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法不正确的是( )
A. 该实验操作顺序为③②④⑤①
B. 称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
C. 配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水
D. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率
6.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )
A. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾 D. 20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
7.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）
A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. 质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D. t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g
8.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
9.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“嘭”的一声，并有气体自汽水中冲出。下列说明正确的是（ ）
A. 因压强减小使气体的溶解度变小
B. 因压强增大使气体的溶解度变小
C. 因温度升高使气体的溶解度变小
D. 因温度降低使气体的溶解度变小
10.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
二、填空题
11.如图为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）50℃时A的溶解度是 g．
（2）M点的含义是
（3）若A固体中含有少量固体B，则提纯A的方法是 ．
（4）将50℃时接近饱和的A溶液变成该温度下的饱和溶液，有关说法正确的是 （填选项字母）．
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大．
12.根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，回答下列问题。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时，KNO3和NaCl中________的溶解度较大；
（2）KNO3和NaCl中，更适合用“冷却热饱和溶液”的方法从溶液中获得较多晶体的是：________；
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为________。
13.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是________g。
（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是________溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是________kg。
14.可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料 净含量1.25升
配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料
保质期：18个月
（1）该饮料里的溶剂是 。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
（3）该饮料 （填“是”或“不是”）混合物。
15.农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
16.如图是A、B的溶解度曲线．t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g．
三、实验探究题
17.小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
（2）【实验反思】
玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成，该物质可以为 ．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴加该物质 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：
（3）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液．试液变红色，该溶液不可能是 （填写化学式），理由是 ．
（4）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）．
A. 倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B. 要有严谨的科学实验的态度
C. 无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
（5）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：
18.粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了粗盐提纯，实验的流程如图所示．请回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ．
（2）写出实验室过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式．
（3）加入适量稀盐酸的作用是什么？
19.硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2杂质，实验室进行提纯的流程如图1：
回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 ， 除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是 ．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好加入适量 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）．
A. 完全蒸干时停止加热
B. 快干时停止加热，利用余热蒸干
C. 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解 g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 ．
答案部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 B
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】 B
6.【答案】 C
7.【答案】 B
8.【答案】 C
9.【答案】 A
10.【答案】 D
二、填空题
11.【答案】 50；在20℃时，A、C的溶解度相等；降温结晶；BC
12.【答案】 （1）NaCl
（2）KNO3
（3）11：10
13.【答案】 （1）硝酸钾（或KNO3）
（2）150
（3）硫酸铈
（4）K、N（或“钾、氮”）；4.5
14.【答案】 （1）水
（2）否；溶液是均一、稳定的混合物
（3）是
15.【答案】 （1）16g
（2）不饱和
16.【答案】 ＞；100
三、实验探究题
17.【答案】 （1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%
（2）石灰水；产生白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）无色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色
（4）A,B
（5）甲（或乙）；氯化钙溶液（或稀盐酸）；产生白色沉淀（或有气泡冒出）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
18.【答案】 （1）过滤
（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
19.【答案】 （1）2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2、CaCO3
（2）稀硫酸
（3）B
（4）50；析出固体
(
第
一
页 共
1
页
)