课件16张PPT。1原子结构的模型（1）2 第3节 原子结构的模型（1）
——原子结构模型的建立3新课引入这一实验说明了什么？水分子由两种不同的、更小的粒子构成，这种粒子就是原子。41803年 道尔顿原子模型实心球模型——近代科学原子论 英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。51897年 汤姆生的发现原子并不是构成物质的最小微粒，原子内有带负电的电子。
原子是电中性的，原子内还有带正电的物质。 电子和带正电的物质在原子中是怎么分布的呢？6
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）1897年 汤姆生原子模型西瓜模型（枣糕模型，葡萄干蛋糕模型）7推 测：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.1909年 卢瑟福用α粒子去轰击金箔实验3. 极少数的粒子会反弹回去1.大多数粒子都直接穿过金箔2.少数只产生很小的偏转89 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核的体积很小，质量几乎等于原子的全部质量。
电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。1911年 卢瑟福原子模型行星原子模型——原子结构的现代模型）：10讨论: 你知道原子和原子核的体积比吗？你是如何知道的。11 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。1913年 玻尔原子模型 丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)电子分层排布模型12 当原子处于不同状态时，电子在各处出现的概率是不一样的。如果用疏密不同的点表示电子在各个位置出现的概率，画出图来，就像云雾一样，可以形象地把它称作电子云 现代科学家 电子云模型13卢瑟福行星绕太阳模型道尔顿实心球模型有待将来去发展充实汤姆生的西瓜模型 发现分子可以再分发现电子（原子可以再分）发现原子核波尔电子分层模型电子云模型发现电子在特定的轨道上运动发现电子在原子核外空间出现的机会不同14说一说： 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
你有什么感受呢？
15做一做： 氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）16谢谢指导！
原子结构的模型（一）
【教学目标】
知识目标：
了解原子的构成；
了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；
了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。
能力目标：
培养学生建立模型的能力，查找资料的能力；
培养学生根据分析获得的证据，得出结论的能力，进一步培养学生的表达能力。
情感目标：
让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间个关系。
【教学重点】
原子模型的逐渐完善的过程。
【教学难点】
卢瑟福实验的现象和结论的得出。
【课前准备】
课件、原子核和原子体积比的资料查找布置。
【教学设计】
教学过程
教师活动
学生活动
引入新课
展示水电解实验装置图，提问：
水是由水分子构成的，水分子还可不可以再分呢？
结合电解水实验，分析得出水分子是由更小的微粒构成，这种粒子叫原子。
原子是怎样的微粒呢？科学家们带着这样的问题，踏上了探究之旅。
实心球模型的得出
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为，原子是组成物质的最小单位，原子是坚实的、不可再分的实心球，建立了原子的实心球模型，为近代原子论有了一个良好的开端。
在草稿纸上画图，画出实心球模型。
西瓜模型的得出
1897年，英国科学家汤姆生发现，原子内有带负电的电子，原子是电中性的，由此，你想到了什么呢？
1.原子内有带正电的物质。
2.带正电的物质是怎样分布的呢？
汤姆生认为，原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干一样镶嵌在其中。
画图，和课件上对照。
汤姆生的模型继承了道尔顿模型的什么特点，有什么不同，为什么有这个不同？
仍旧是球体，且是实心球，但是可以再分，电子镶嵌其中，因为发现了电子。
行星模型
1911年英国科学家卢瑟福和他的学生一起，用带正电荷的ａ粒子轰击金属箔。
PPT 7中图片不应该用标准的核式结构，应引导学生先根据实验现象推测，后讨论建构出核式结构。另：“电子绕核高速运动”不是凭实验现象所能推测的。
用粒子撞击探测、推断微粒内部结构是现代常用研究方法。
通过图片和动画引导学生说出实验现象，对应的实验现象推导的结论。
1.大多数的ａ粒子直接通过。
2.少数ａ粒子发生偏转。
3.极少数被弹回。
1.大多数的地方是空的，中间有一个核，电子分布在核的外面。
2.核很小、但是所占质量很大的核。
3.电子在核外绕核高速运动。
画出氢原子的行星原子模型
原子很小，原子中的电子更小，原子核和原子的体积比是怎样的，你是怎么知道的？
1015分之一，如果原子有鸟巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。
通过电脑、书本等各种查资料的方式得到。
通过查资料知道半径的差异计算得到。
行星模型和西瓜模型相比有什么共同点，有什么不同之处？为什么？
共同点：原子由带负电的电子和带正电的物质组成。
不同点：带正电的物质不是均有分布的，是以一个极小的核存在的。电子不是镶嵌在其中，是在核外高速运动的。
由于实验的结果得出了这个相应的结论。
电子分层模型
1913年，丹麦科学家波尔认为，带负电的电子之所以不会掉到带正电的电子核上的原因是由于电子在固定的轨道上分层运动。
展示碳原子的模型，让学生找出分成几层，每层有几个电子，感受分层模型。
两层，第一层2个，第二层4个。
分层模型和行星模型相比有什么共同点，有什么不同之处？为什么？
分层模型和行星模型基本相同，但是对核外的电子排布做出了修正。
电子云模型
现代科学家通过实验发现，电子在原子核外有点区域出现的次数多，有点区域出现的次数少，如果将每次出现的地方都点上一个点的话，这些点就会像云雾一样笼罩在原子核的周围。
观看动画演示感受电子云模型。
小结
引导学生回顾整个原子模型的建立和发展过程，新模型的建立分别和什么新的发现有关。
阐述原子结构模型的发展历程，体会科学进步的不易。
感受科技发展和科学进步之间的相辅相成的关系。
知道假说的修正离不开实验的证据。
建立氦原子的结构模型。
【作业布置】
1．作业本上相应内容。
2．继续查阅相应的资料，让学生相互交流，或者出一期黑板报或小报。
【设计意图】
1．对教材的认识和处理
本课时内容中的知识目标，关于原子的结构认识和各种原子模型的认识并不是特别的重要，所以很多教师只是简单的带过，将本节内容简化为2课时，错过了学生对科学史的认识，错过了一次学生兴趣培养的机会，本教学设计通过以这一知识为载体，培养学生的分析能力，这种学生对科学发展的感悟。
2．在感知中提高
本课时的一个重点就是感知，通过发现-结论-模型-对比的过程感知原子结构模型的认识发展完善过程，在感知过程中进一步培养各种能力和加深情感体验。
为了更清楚的认识认清各种原子模型的具体特征，通过让学生画一画，认一认，说一说的方式，学生能有更加深刻的认识。
【参考文献】
（1）义务教育课程标准实验教科书·科学教学参考书·八年级上册〔M〕．杭州：浙江教育出版社，2006。
（2）浙江省初中毕业生学业考试说明：浙江摄影出版社。
