第6章溶解现象单元练习题
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课件21张PPT。单元练习第6章溶解现象第六章、溶解现象
单元练习题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ） B2下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是无色透明的液体都是溶液
B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
D．均一稳定的液体一定是溶液
3要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）
A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分
CB4、能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出 （ ）
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
5、从100g15%的NaOH溶液中取出20g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是 （ ）
A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量 DA6、．如图6－4是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
B．将一定质量的a饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
C．当a中混有少量b时，可以用结晶法提纯a
D．a的溶解度大于b的溶解度D7、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ）
A．溶质减少 B．溶解度减少
C．溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液
8、现有1 000 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A、该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
DD9、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
B10、某温度时，将烧杯中的x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）
A B C DA二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）
11、下列有关溶液的叙述中正确的是（ ）
A．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B．一定温度下硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠
C．60℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，溶液的质量变小，则溶液变浓
D．温度升高后，硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变
D12、现有一瓶饱和硝酸钾溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．一定比不饱和的硝酸钾溶液要浓
B．可通过加水或升温的方法使其变成不饱和溶液
C．一定不能再溶解任何物质
D．变为不饱和溶液后，溶质的质量分数一定不变
13、打开啤酒瓶盖，会有大量气泡从啤酒中逸出。这是因为（ ）
A．压强增大 B．压强减小
C．温度降低 D．外力作用BB14、把100 g10%的硝酸钾溶液变为20%的硝酸钾溶液，可采用的方法是（ ）
A．加入10 g硝酸钾 B．加入12.5 g硝酸钾
C．蒸发掉50 g水 D．蒸发掉一半溶剂
15、下列各组混合物，可用过滤法分离的是
（ ）
A．CaCO3中混有少量的NaCl B．CO2中混有少量的H2
C．MnO2中混有少量的CuO粉末
D．KNO3中混有少量的NaClB CA三、填空题
16、填表（填写化学名称） 酒精
氢氧化钙
氯化氢
水
水
水
水
氯化钠醋酸17、图6－5分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是
（4）等量的水在60℃时所形成的三种饱和溶液降温至20℃时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是：ABCABAC18、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表 (20℃)．
请仔细分析后回答下列问题：
(1) 20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（ ）(填“增大”、“减小”或“不变”)，氨水的密度逐渐（ ）(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g 12％的硫酸溶液中加水的质量应
（ ）100 g (填“大于”、“小于”或“等于”)
增大减小等于19、如图6-7所示，在室温下的不饱和食盐水中放了一个塑料小球，
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：
(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮的更多些，你准备采取的具体方法是：
①
②
答：小球上浮，由于原溶液是不饱和溶液，加入的食盐能溶解于水中，使食盐水的浓度增大，密度增大，小球所受的浮力增大。加入食盐固体；
蒸发掉少量水。20、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。
(1)提纯氯化钾的实验步骤有：①溶解、②过滤、③蒸发，正确的操作顺序是（ ）。
(2)操作①、②、③中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了（ ），在②中玻璃棒的作用是（ ），在③中玻璃棒不断搅拌是为了（ ）。
(3)若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数（ ）（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
(4)若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数（ ）。
①②③加快溶质溶解 引流避免溶液局部过热偏小偏大21、用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液。
(1)计算：用10％（密度为1.01g/cm--3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2％的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液和水的体积。
(2)量取：用量筒取10％氢氧化钠溶液5.4ml，量取时视线要跟量筒凹液面最低刻度处处保持水平，然后倒入烧杯里，用量筒量取22.1ml蒸馏水也注入烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。 四、简答题
23、已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。答：用氯化钠饱和溶液去冲洗含杂质食盐，固体食盐因已饱和而不能溶解其中，而CaCl2、MgCl2等杂质却能溶解其中。
五、实验题
24、小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。
（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①：
你的预测：
因素②：
你的预测：食盐颗粒的大小，食盐颗粒越小溶解速度越快；溶液温度，溶液温度越高溶解速度越快（或③搅拌 搅拌能加快食盐溶解速度）
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
搅拌的影响：
在两个烧杯中各放入50 mL水，分别称取2g颗粒大小柑同的食盐，同时放进烧杯中。在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。
六、计算题：
25．将150 mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中的总质量为196 g。（计算结果保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数．(1)22 g (2)94.3% (3)28.8%
单元练习题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ） B2下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是无色透明的液体都是溶液
B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
D．均一稳定的液体一定是溶液
3要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）
A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分
CB4、能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出 （ ）
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
5、从100g15%的NaOH溶液中取出20g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是 （ ）
A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量 DA6、．如图6－4是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
B．将一定质量的a饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
C．当a中混有少量b时，可以用结晶法提纯a
D．a的溶解度大于b的溶解度D7、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ）
A．溶质减少 B．溶解度减少
C．溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液
8、现有1 000 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A、该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
DD9、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
B10、某温度时，将烧杯中的x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）
A B C DA二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）
11、下列有关溶液的叙述中正确的是（ ）
A．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B．一定温度下硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠
C．60℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，溶液的质量变小，则溶液变浓
D．温度升高后，硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变
D12、现有一瓶饱和硝酸钾溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．一定比不饱和的硝酸钾溶液要浓
B．可通过加水或升温的方法使其变成不饱和溶液
C．一定不能再溶解任何物质
D．变为不饱和溶液后，溶质的质量分数一定不变
13、打开啤酒瓶盖，会有大量气泡从啤酒中逸出。这是因为（ ）
A．压强增大 B．压强减小
C．温度降低 D．外力作用BB14、把100 g10%的硝酸钾溶液变为20%的硝酸钾溶液，可采用的方法是（ ）
A．加入10 g硝酸钾 B．加入12.5 g硝酸钾
C．蒸发掉50 g水 D．蒸发掉一半溶剂
15、下列各组混合物，可用过滤法分离的是
（ ）
A．CaCO3中混有少量的NaCl B．CO2中混有少量的H2
C．MnO2中混有少量的CuO粉末
D．KNO3中混有少量的NaClB CA三、填空题
16、填表（填写化学名称） 酒精
氢氧化钙
氯化氢
水
水
水
水
氯化钠醋酸17、图6－5分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是
（4）等量的水在60℃时所形成的三种饱和溶液降温至20℃时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是：ABCABAC18、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表 (20℃)．
请仔细分析后回答下列问题：
(1) 20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（ ）(填“增大”、“减小”或“不变”)，氨水的密度逐渐（ ）(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g 12％的硫酸溶液中加水的质量应
（ ）100 g (填“大于”、“小于”或“等于”)
增大减小等于19、如图6-7所示，在室温下的不饱和食盐水中放了一个塑料小球，
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：
(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮的更多些，你准备采取的具体方法是：
①
②
答：小球上浮，由于原溶液是不饱和溶液，加入的食盐能溶解于水中，使食盐水的浓度增大，密度增大，小球所受的浮力增大。加入食盐固体；
蒸发掉少量水。20、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。
(1)提纯氯化钾的实验步骤有：①溶解、②过滤、③蒸发，正确的操作顺序是（ ）。
(2)操作①、②、③中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了（ ），在②中玻璃棒的作用是（ ），在③中玻璃棒不断搅拌是为了（ ）。
(3)若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数（ ）（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
(4)若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数（ ）。
①②③加快溶质溶解 引流避免溶液局部过热偏小偏大21、用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液。
(1)计算：用10％（密度为1.01g/cm--3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2％的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液和水的体积。
(2)量取：用量筒取10％氢氧化钠溶液5.4ml，量取时视线要跟量筒凹液面最低刻度处处保持水平，然后倒入烧杯里，用量筒量取22.1ml蒸馏水也注入烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。 四、简答题
23、已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。答：用氯化钠饱和溶液去冲洗含杂质食盐，固体食盐因已饱和而不能溶解其中，而CaCl2、MgCl2等杂质却能溶解其中。
五、实验题
24、小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。
（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①：
你的预测：
因素②：
你的预测：食盐颗粒的大小，食盐颗粒越小溶解速度越快；溶液温度，溶液温度越高溶解速度越快（或③搅拌 搅拌能加快食盐溶解速度）
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
搅拌的影响：
在两个烧杯中各放入50 mL水，分别称取2g颗粒大小柑同的食盐，同时放进烧杯中。在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。
六、计算题：
25．将150 mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中的总质量为196 g。（计算结果保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数．(1)22 g (2)94.3% (3)28.8%