（沪教版）6.2.2溶液组成的表示（课件11页）

(共11张PPT)
第二课时(溶液的稀释和溶液配制)
第二节 溶液组成的表示
如何用NaCl固体配制50克15%的NaCl溶液
一、用固体配制溶液
【实验步骤】配制 50g 15% 的氯化钠溶液
⑴ 计算: NaCl g H2O g
⑵ 称量、量取：用 称量7.5g食盐，用 量取42.5mL水
⑶ 溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
⑷ 装瓶(贴标签)
7.5
42.5
托盘天平
50ml量筒
①实验中用到了哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
②在实验操作中应该注意哪些问题？
天平使用注意事项：
（1）使用前要调零。
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。
（3）称量时遵循左物右码的原则。
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序。
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
量筒使用注意事项：
（1）读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
（2）常用的有10mL，20mL，25mL，50mL，100mL，250mL、500mL，1000mL等规格。
（3）实验中应根据所取溶液的
体积，尽量选用能一次量取的
最小规格的量筒。分次量取
会引起较大误差。
关于用量筒量取一定量的液体仰视与俯视的问题
仰视读数所量取的体积＞要求量取的体积
俯视读数所量取的体积＜要求量取的体积
⑴造成实际值偏小的可能原因
①溶质的量变少了:
溶质本身不纯；左码右物称量；溶质有撒落；
溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
②溶剂的量增多了:
仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。
误差分析
⑵造成实际值偏大的可能原因
①溶质的量变多了:
称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。
②溶剂的量减少了:
俯视量取；量取的水没有完全转移到烧杯中。
误差分析
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1
2
3
4
试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品。
砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准。
量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外。
玻璃棒搅拌接触烧杯底； 理由：容易产生小颗粒玻璃杂质。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/ml
如何配制50g
5%的稀盐酸？
二、浓溶液配制稀溶液
计算依据（原理）：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
⑴ 计算: 37% 浓盐酸质量 g，浓盐酸的体积 ml
H2O 的质量 g，水的体积 ml。
⑵ 量取：用 量取5.8mL浓盐酸，
用 量取43.2mL水。
⑶ 稀释：将5.8ml浓盐酸和43.2ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒充分搅拌。
6.8
5.8
10ml量筒
用37%的浓盐酸配制5%的稀盐酸？
43.2
43.2
50ml量筒
⑷ 装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)