2012最新版 化学鲁科版必修2 课时作业、检测（含答案）

第1章综合检测
(时间：50分钟，满分：100分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
　　　 　　　　 　　　　　 　　
1．据最新报道：一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277的112号新元素，其元素符号用Uub表示。比277Uub原子核少75个质子和117个中子的原子，在元素周期表中的位置是(　　)。
A．第3周期ⅦA族 B．第4周期ⅠA族
C．第5周期ⅠA族 D．第4周期ⅧA族
2．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(　　)。
3．分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的镁的放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是(　　)。
A．12 B．14 C．16 D．18
4．X、Y、Z三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－的半径大于Yn－的半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)。
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Z>X>Y D．X>Z>Y
5．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是(　　)。
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)。
A．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大，下列说法中正确的是(　　)。
A．X元素的金属性比Y元素的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(　　)。
A．砷(As)的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒的气体，比H2S更不稳定
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(12分)周期表中前20号元素A、B、C、D、E，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4，且A和C能以原子数1∶1形成一种化合物。
(1)写出元素符号：B______，D______，E______。
(2)写出该化合物的化学式：______。
10．(17分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出五种元素的元素符号：A：____________，B：______，C：______；D______；E：________。
(2)画出A－、B＋的结构示意图：______，____________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：______。
(4)写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式：__________________。
11．(11分)有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应得到某种化合物，1 mol 该化合物中含有42 mol的电子；B原子最外层电子数与次外层电子数之和为8，C和D两原子的最外层电子数均是内层电子总数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试回答下列问题：
(1)A元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应得到的化合物的化学式为__________。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式为________________。
(3)A和C元素气态氢化物的稳定性：________<______。(用化学式表示)
(4)推测D的氢氧化物的酸碱性的强弱，并说明理由。________________________
12．(24分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2 mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
(2)实验用品：略。
(3)实验内容：(填写题给信息表中相应的大写英文字母，并在有空格处写出相对应的离子方程式)
实验方案
实验现象
有关离子方程式
①
不填
②
③
④
不填
⑤
C
⑥
(4)实验结论：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是_________________________ _______________________________________________
________________________________________________________________________。

第2章综合检测
(时间：50分钟，满分：100分)
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
　　　 　　　　 　　　　　 　　
1．“神舟八号”飞船于2011年11月1日清晨成功发射升空。在正式发射前，必须进行一项关键工作：加注火箭推进剂，火箭推进剂包括燃料和氧化剂。关于燃料充分燃烧的说法不正确的是(　　)。
A．空气量越大越好
B．温度必须达到着火点
C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D．使燃料充分燃烧是节省能源的有效措施
2．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)。
A．2Q1＋Q2>4Q3 B．2Q1＋Q2<4Q3
C．Q1＋Q23．下列关于铜—锌、稀硫酸构成的原电池的叙述中错误的是(　　)。
A．锌为负极，发生氧化反应
B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
4．用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是(　　)。
A．湿润的淀粉KI试纸
B．湿润的蓝色石蕊试纸
C．蘸有浓氨水的玻璃棒
D．湿润的红色石蕊试纸
5．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是(　　)。
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
6．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)。
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
7．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经4 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.125 mol/(L·min)，下列说法正确的是(　　)。
A．以B表示的平均反应速率为v(B)＝0.13 mol/(L·min)
B．4 min时，A的物质的量为0.75 mol
C．该反应方程式中，x＝2
D．4 min时，A的转化率为50%
8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放热，下列对此反应叙述中错误的是(　　)。
A．生成物的总能量大于反应物的总能量
B．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上讲，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只作氧化剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(13分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
(1)该化合物是由__________键形成的。
(2)Na3N与水反应的化学方程式为__________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)反应。
(3)Na3N放入足量盐酸中生成______种盐，其化学式为______________。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
10．(15分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的______极。
(3)外电路中的电子是从__________电极流向________电极(填“Ag”或“X”)。
11．(20分)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
c(O2)(mol/L)
c(NO)(mol/L)
起始
0.800
1.000
0.000
第2 min
a
b
c
第4 min
0.400
0.500
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________(填字母)。
A．容器中气体平均摩尔质量不变
B．c(O2)不变
C．v(O2)＝1.25v(NH3)
D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低容器的温度则反应速率__________。
(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19∶18则a＝__________mol/L；0～2 min平均速率v(NH3)＝__________________。第4 min时反应__________(填“是”或“否”)达到平衡。
12．(16分)甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。
结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)指导老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是______________________，改进的方法是________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________________。
(Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol·L－1的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应：Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓＋2NaCl。请设计一个简单的实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：__________________________。

第3章综合检测
(时间：50分钟，满分：100分)
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
　　　 　　　　 　　　　　 　　
1．下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是(　　)。
A．仅由碳、氢两种元素组成
B．仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．有机化合物中的碳原子只能以共价键形成碳链，不能形成碳环
D．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键
2．制取最合理的方法是(　　)。
A．CH3CH3与Cl2取代
B．CH2===CH2与HCl加成
C．CH2===CH2与Cl2加成
D．CH3CH2Cl与Cl2取代
3．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)。
①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④加聚反应　⑤取代反应　⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A．只有①②③⑥
B．只有①②③④
C．只有①③④⑥
D．①②③④⑤
4．常温下，下列各种物质既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化学反应原理不相同的是(　　)。
A．CH2===CH2 B．SO2
C．H2 D．CH3CH3
5．下列现象或操作涉及改变蛋白质的生理活性的是(　　)。
①打针时用医用酒精对皮肤消毒　②用稀的甲醛浸泡作物种子，以消灭病菌　③用硫酸铜制成的农药波尔多液可防治作物病虫害　④久坐在新出厂的小汽车内，由于车内甲醛气体超标而有中毒症状
A．①② B．③④
C．①④ D．都涉及
6．一定量的有机物A与足量金属钠反应可得V1 L气体，等质量的A与足量Na2CO3溶液反应可得V2 L气体，同温同压下V1>V2，则A可能是下列物质中的(　　)。
A．CH3CH2CH2OH
B．HOOCCOOH
C．HOCH2CH2COOH
D．CH3COOH
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
7．下列各组两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时，生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是(　　)。
A．CH2O和C2H4O2 B．C8H10和C4H10
C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3
8．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是(　　)。
A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷()
B．乙烷与氯气制备氯乙烷
C．苯和乙烯为原料，在一定条件下生产乙苯
D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(13分)现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________；生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。
10．(13分)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH有香味的产物
(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是________。
A．一定含有—OH
B．一定含有—COOH
C．A为乙醇
D．A为乙醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以做________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为__________________________________ _______________________________________________________________________________。
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为________。
11．(20分)实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。
(1)A试管中加入碎瓷片的目的是__________________________；B试管内盛装的溶液是____________________，其作用有________________，______________，______________。
(2)实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是__________________________________________________。实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是________________________________。
(3)将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是__________________________ ________________________，所需要的主要仪器是______。
(4)与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn＋3H2n＋6O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为________________。
12．(18分)已知以下两个反应
CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
请根据如下图所示流程填空：
(1)上述转化中④为________反应，⑥为________反应。
(2)反应⑥的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)图3－2中有我们日常生活常用的两种物质，写出这两种物质的结构简式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　
(4)由B转化为A的过程__________(填“能”或“不能”)用酸性高锰酸钾溶液直接氧化的方法，理由是________________________________________。
(5)已知极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，常见的极性化合物有酸、碱、盐、水等，常见的非极性化合物有大部分有机物(如四氯化碳)、CO2等。据此分析，反应④使用溴的四氯化碳溶液，而不用溴水的原因是___________________________ ____________ ___________________。

期末标准检测
(时间：60分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．北京时间2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸和造成福岛核电站核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产物之一，它会释放伽马射线，Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为(　　)。
A．27 B．55 C．82 D．137
2．下列物质关系不属于同位素、同素异形体、同分异构体任意之一的是(　　)。
A．12C、13C B．H2、D2
C．O2、O3 D．正丁烷、异丁烷
3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法中正确的是(　　)。
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)。
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液
5．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)。
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
6．某酯C6H12O2经水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮()，该酯是(　　)。
A．C3H7COOC2H5 B．C2H5COOCH(CH3)2
C．C2H5COOCH2CH2CH3 D．HCOOCH2CH(CH3)CH2CH3
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
7．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)。
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯
8．将2 mol SO2和1 mol O2放入一个密闭容器中，在一定的条件下反应到达“平衡状态”，此时，下列所示容器内存在各物质的物质的量中，一定不可能的是(　　)。
A．0 mol SO2 B．1 mol SO2
C．2 mol SO3 D．0.3 mol O2
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(12分)某同学进行如下图所示的ZnCu原电池的实验。
(1)理论上讲，预期看到的现象是________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上产生大量气泡。试解释：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)锌片作________极，铜片上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
10．(18分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这五种元素的名称：A________，
B________，C________，D________，
E________。
(2)写出D元素的单质的结构式____________，D单质性质稳定的原因是______________。
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键类型是________，写出A2B2与水反应的化学方程式：________________________。
(4)上述五种元素中有两种元素形成10电子微粒，在常温下是液体，其化学式为__________，写出单质A与之反应的离子方程式__________________________。
11．(16分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知：一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是______________。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则
正极通入________(填物质名称)；负极电极反应式为_____________________________。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式为______________________________ ___________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆的放热反应。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是__________(填字母)。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，化学反应速率的变化是v正增大，v逆减小
12．(17分)为了研究乙醇的分子结构是CH3CH2OH还是CH3—O—CH3，可采用以下方法：使一定量的乙醇与足量的金属钠反应，并用生成的氢气去排水，测定排出水的体积并换算成标准状况下的体积，再依据所消耗乙醇的物质的量，确定出乙醇分子中被取代的氢原子个数，从而判断出乙醇的分子结构。
(1)若采用图中所列仪器和导管组装实验装置(所制气体流向从左向右)，则仪器和导管连接的顺序是(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。(填编号)
(2)仪器连接好后进行了以下操作：
①在C中装入3 g(足量)钠块，塞紧橡皮塞。
②检验气密性。
③在F中注入适量(准确量取)乙醇。
④在E中注满水。
⑤等C恢复到室温时，量取D中水的体积(导管中水的体积忽略不计)。
⑥慢慢开启F的活塞，使乙醇逐滴滴下，至不再发生反应时关闭活塞。
正确的操作顺序是______________。(填序号)
(3)若实验时消耗2.9 mL无水乙醇(密度为0.8 g·mL－1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下氢气的体积为560 mL，则由此推算出乙醇分子里可被置换的氢原子个数为________，继而推知乙醇的分子结构应为________。

课时作业部分
智能提升作业(1)　原子核　核素
1．D　同位素原子的质子数、电子数都相同，而化学性质主要是由最外层电子数决定的，所以同位素原子的化学性质也相同；两者的中子数不同，质量数不同。
2．C　3He和1H原子中的中子数分别为1、0，A错误；核聚变不属于化学变化研究的范畴，B错误；稀有气体的分子均为单原子分子，C正确；3He和4He互为同位素，D错误。
3．C
4．D　对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，故质子数大于电子数；对于阴离子，由于得电子，故质子数小于电子数；“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。
5．A　元素的种类是由质子数决定的，故不同元素的原子(包括离子)质子数一定不等。
6．D　质量数＝13＝质子数＋中子数＝6＋(13－6)，D正确。
7．BC
8．答案：9　9　10
9．答案：6　5　Li　Li　N　C　Na　Mg
解析：一种原子就是一种核素，因此共有6种核素，但由于Li、Li是同位素，因此共有5种元素，质量数相同的是N和C，中子数相同的是Na和Mg。
10．答案：(1)C　(2)B　(3)A　(4)C　(5)A
(6)B　(7)D　(8)①X　②F　③H　④O　O　O　⑤Cl　Cl
解析：(1)离子带2个单位正电荷说明质子数比电子数多2，核外电子数为24，则质子数为26。(2)质量数＝质子数＋中子数，质子数为36＋1＝37，则中子数为86－37＝49。(3)A的质子数为(x＋n)，又由于质子数等于中子数，故质量数为质子数的2倍。(4)质子数为(a－m)，离子带n个单位正电荷，故电子数比质子数少n个。(5)OH－有9个质子、10个电子。只有F－跟OH－具有相同质子数和电子数。(6)离子所带电荷数与电子数、质子数有关。阳离子的电子数比质子数少，阴离子的电子数比质子数多。(7)1个O原子中有8个质子，设1个R原子中有z个质子，则有：z＋3×8＋n＝x，z＝x－24－n，故R的中子数为A－z＝A＋n＋24－x。(8)根据核素的表示方法即可写出。
智能提升作业(2)　核外电子排布
1．B　核外电子在原子核外高速运动，没有固定的轨道，无法测定电子在某一时刻所处的位置。
2．B　典型非金属元素的原子最外层电子数大于4，容易得到电子变为阴离子。A是氩原子结构示意图，B是氟原子结构示意图，C为氯离子结构示意图，D为铝离子结构示意图。
3．C　根据原子核外电子排布规律：若该元素有3个或3个以上的电子层，则最外层电子数必大于8，这与“原子最外层电子数不能超过8个”相矛盾，故该元素应该只有2个电子层，其原子结构示意图为，再根据原子的核内质子数＝核外电子数，可求得该元素原子核内质子数为8。
4．A　X失去m个电子变成aXm＋，aXm＋的电子数为(a－m)；bY得到n个电子变成bYn－，bYn－的电子数为(b＋n)。Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则a－m＝b＋n即a＝b＋m＋n。
5．A　核电荷数为14的元素的核外电子排布为2、8、4；核电荷数为4的元素的核外电子排布为2、2；核电荷数为6的元素的核外电子排布为2、4；核电荷数为16的元素的核外电子排布为2、8、6，则次外层电子数为最外层电子数2倍的元素应选A。
6．B　A错误，3号元素的核外电子排布应是2、1；C错误，12号元素的核外电子排布应是2、8、2；D错误，19号元素的核外电子排布应是2、8、8、1。
7．C　根据核外电子排布规律，原子核外有3个电子层，最外层有5个电子的原子的核外电子排布应为2、8、5，故核内质子数应为15。
8．D　氩原子核外有18个电子，既无氧化性也无还原性；氯离子核外有18个电子，只有还原性；钾离子核外有18个电子，只有氧化性。
9．BD　核电荷数为8的元素的原子核外电子排布为2、6；核电荷数为17的元素的原子核外电子排布为2、8、7；核电荷数为16的元素的原子核外电子排布为2、8、6；核电荷数为9的元素的原子核外电子排布为2、7。
10．答案：H、Be、Al
解析：画出1～18号元素的原子结构示意图，观察即可得到答案。
11．答案：(1)Be　C　Li、Si
(2)①Ne　 　②Cl　
③Mg　 　④O2－　
解析：(1)根据1～18号元素的原子结构示意图可知：电子总数是最外层电子数2倍的元素是Be；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。
(2)①对原子来说，质子数等于电子数且质子数为10的原子只能是Ne；②根据核外电子排布规律，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子是Cl；③根据质量数、质子数、中子数的关系可知，该原子为Mg；④最外层电子数是次外层电子数的n倍(n＞1)，则次外层只能是第一层，则该二价阴离子核外有10个电子，为O2－。
12．答案：(1) 　(2)硫化钠　Na2S
解析：A元素原子第三电子层上有6个电子，该元素为S；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B元素为Na。
智能提升作业(3)　元素周期律
1．C　元素的性质是由结构决定的，所以元素性质的周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化。
2．C　C、N、O、F具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱；得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐增强。
3．C　11～17号元素位于周期表中第3周期，都有3个电子层，最外层电子数从1递增到7，原子半径依次减小，最高化合价从＋1递增到＋7。
4．B　A错误，第1周期原子最外层电子数从1递增到2；C错误，O，F无正价，且随原子序数的递增，最低负价从－4到－1重复出现；D错误，随元素原子序数的递增，元素的原子半径从大到小呈周期性变化。
5．B　由于主族元素的最高正价在数值上一般等于最外层电子数(除氧、氟外)。我们可以通过比较各原子最外层电子数的多少来确定化合价的高低。根据分析得知，只有B项中各元素的最高正价：K为＋1价，Mg为＋2价，C为＋4价，S为＋6价依次递增。
6．B　四种元素都位于同一周期，同周期，除稀有气体元素外，从左往右，元素原子半径逐渐减小，故选B。
7．AD　随原子序数的递增呈周期性变化的有元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价。
8．答案：(1) 　(2)HClO4
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析：A元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、7，为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是高氯酸；B元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、1，为钠元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH。
9．答案：(1)②＞③＞④＞①　(2)①②　(3)④
(4)①②　③④
解析：(1)Na与Mg属于同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以Na的原子半径比Mg的大；同理，N的原子半径比O的大。Na与Mg有三个电子层，N和O有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径Na＞Mg＞N＞O；(2)中子数＝质量数－质子数，①②质子数小于中子数，③④质子数等于中子数；(3)氮元素有－3价、0价、＋1价、＋2价、＋3价、＋4价、＋5价多种化合价；(4)各元素之间可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合题意的是Na2O2和Mg3N2。
10．答案：(1)最外层电子数　电子层数　电子层数　最外层电子数　8　氖、氩　稳定
(2)Mg　
解析：按核电荷数从1～18的顺序排列见下图
(1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4，核电荷数为14的是硅元素，其核外电子排布为2、8、4，二者的最外层上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同；15号的核外电子排布为2、8、5,16号的核外电子排布为2、8、6，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同；10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。
(2)根据核外有三个电子层，所以某元素应在核电荷数为11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。
设该元素最外层电子数为x，则有10＋x＝6x，x＝2，即该元素的核电荷数为12，为镁元素，其结构示意图为 。
智能提升作业(4)　元素周期表
1．A　A错误，因为中性原子和阴离子的电子层数等于其周期数，阳离子的核外电子层数一般小于其周期数。
2．B　主族元素的最外层电子数等于其族序数，电子层数等于其所在周期的序数。
3．A　根据题干信息确定A的原子序数为15，是磷元素。则B、C、D分别是硫、氯、氧。再进行分析判断即可得出答案。
4．D　最外层上有两个电子的元素有He、Be、Mg、Ca及多数过渡金属。
5．D　过渡元素的单质中，唯有汞在常温常压下呈液态，其他的都有较高熔点、较大硬度。
6．A　ⅡA族元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，都是金属元素，A正确；除ⅡA族元素最外层有2个电子外，0族元素He及过渡元素中有一些元素最外层也有2个电子，但不属ⅡA族，B错误；ⅤA族元素有非金属元素N、P、As，也有金属元素Sb、Bi，C错误；过渡元素包括副族元素和Ⅷ族元素，不全为副族元素，D错误。
7．AB　F元素无正价，A错；第六周期的元素种类是32种，第七周期排满也是32种，B错。
8．答案：(1)O　(2)Ⅷ　(3)6　7
解析：(1)该原子的质量数＝质子数＋中子数＝18，根据原子组成符号的书写要求将该原子表示为O。(2)周期表中的第8、9、10三个纵列合称为第Ⅷ族。(3)位于第6周期ⅢB族的镧系元素和位于第7周期ⅢB族的锕系元素各有15种元素，它们所在周期的元素种数皆超过18种。
9．答案：O　C　Si　Na
解析：短周期元素A、B、C、D的原子半径依次增大。A、B在同一周期，A在B的右侧；B、C在同一主族，C在B的下方；C元素的原子核外电子数等于A、B元素的原子核外电子数之和，可推断出A是氧，B、C分别是碳、硅；C元素的原子最外层电子数是D元素的原子最外层电子数的4倍，D的半径又比C大，D是钠。
10．答案：(1)氮　硫　氟　(2)第3周期ⅥA族
(3)S>N>F　(4)S>N>F
(5) (6)A
解析：B原子核内质子数和中子数相等，则B原子的质量数为其质子数的两倍。A、B、C 3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，说明A、C元素原子核外电子数之和等于B原子的核外电子数。又由于A、C元素原子核外电子数之和等于A、C之间的元素(设为D)原子核外电子数的两倍。所以，在同一主族的B与D的核外电子数存在两倍的关系，分析可知B是硫。
11．答案：(1)a、b、c、f、g、i、j、l、m　a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l　5　ⅡA　3　ⅤA
(2)D
(3)b＞c＞f＞l＞a
(4)非金属　＋5　P2O5　H3PO4　－3
(5) 　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(6) 　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　HCl
解析：分析可得a～m代表的元素分别为：H、Na、Mg、Sr、Ti、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl、Ar。在(1)中d是Sr元素，位于元素周期表中第5周期ⅡA族；i是P元素，位于元素周期表中第3周期ⅤA族。在(2)中是电的良导体的单质为金属，故选D。
智能提升作业(5) 认识同周期元素性质的递变规律　　
1.B　本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属，氧化能力随着单质不同及分子内的化学键不同也有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。
2．C　得失电子能力强弱体现在氧化还原反应中。①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；⑤中HClO不是最高价含氧酸；⑥中非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质的反应；⑧是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨是利用逆向思维来进行判断的。
3．B　题述X、Y属同周期非金属元素，因原子半径X大于Y，故X位于Y左方，原子序数Y大于X。依据同周期性质的递变规律知，从X→Y，非金属性X弱于Y，形成的气态氢化物的稳定性Y强于X，最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X，阴离子的还原性X强于Y。故B正确。
4．C　非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的，元素的得电子能力强，放出能量BB；气态氢化物越稳定，元素的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性HD>HA，则元素的得电子能力D>A；由B、C稳定结构的核外电子数相等，且原子序数B>C，说明B、C处在同一周期，且B位于C右面，同周期元素自左向右，元素的得电子能力增强，则元素的得电子能力B>C。
5．B　根据同周期元素性质递变规律可知：同周期从左至右(除第一周期)，原子半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)，金属单质熔点递增，非金属单质熔点递减；元素的金属性递减，非金属性递增；金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递减，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性递增；因R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1不一定为强碱；若HnXOm为强酸，则Y必定是活泼非金属元素；若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价应为＋7；若X的最高正化合价为＋5，则R可以是Al；故A、C、D错误。
6．B　C、N、O、F是同周期原子序数依次增大的元素，根据同周期元素性质递变规律，原子半径应逐渐减小，元素原子得电子能力逐渐增强，最高正价应逐渐升高(但氧、氟无正价)，气态氢化物的稳定性应逐渐增强。
7．D　具有相同电子层数的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以原子序数Y>X；具有相同电子层数的原子，原子序数越大，原子半径越小，所以Z>Y，故选D。
8．BD　判断非金属性强弱的一般依据：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。元素的化合价种数；熔点和沸点均不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。
9．答案：(1)Na　Si　P
(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光　Mg＋Cl2MgCl2
(3)OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－
解析：D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D为2、8、4(硅)；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E为2、8、5(磷)；A、C、F的原子序数依次增大，3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C只能是铝，A是钠，F是氯，B是镁。
10．答案：(1)Na　Mg　Cl　Br
(2)
(3)Na和Cl　原因是四种元素的原子都未达到稳定结构，要达到稳定结构，Na、Mg要失去电子，Cl、Br要得到电子。Na失电子能力比Mg强，Cl得电子能力比Br强，易失电子的原子Na跟易得电子的Cl容易结合。
(4)Na＋、Mg2＋的电子层数相同，质子数Mg2＋>Na＋，因此原子核对外层电子的吸引力 Mg2＋>Na＋，Mg2＋比Na＋更容易得到电子。
(5)Cl＋Br－的反应体系可看作是Cl＋Br＋e－，由原子的结构示意图可以看出，Cl比Br更容易得到电子，所以Cl能够从Br－处夺得电子从而生成Cl－＋Br。
(6)金属原子失电子变为阳离子的过程与其相应的阳离子得电子变为原子的过程是完全相反的过程，如果其中一个过程容易进行，则另一过程必定难于进行，所以两者有必然的联系；同样可以证明，非金属原子的得电子能力与其相应的阴离子的失电子能力也有必然的联系。其中的规律可以总结为金属原子越容易失电子，其唯一对应的阳离子就越难得到电子；非金属原子越容易得电子，其相应的阴离子就越难失电子。
解析：(1)先由已学知识判断出D，C、A、B就很容易推断出来。(2)根据核外电子排布规律画出。(3)得电子能力最强和失电子能力最强的元素原子最容易结合。(4)类似(3)，也可以从质子数和微粒半径两个方面判断。(5)从得失电子难易的角度解释。(6)利用逆向思维思考。
智能提升作业(6)　预测同主族元素的性质
1．D
2．B　本题可根据同周期、同主族元素的性质递变规律来分析判断，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小；ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子；所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数不一定和它的族序数相等，如氧、氟无正价。
3．D　核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，A正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，B正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性NaOH4．B　同一主族，从上往下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A、C错误；铊属于第ⅢA族元素，容易失去3个电子，显＋3价，故B正确；在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，而铊不符合。
5．D　可根据元素在周期表中的位置及同周期、同主族元素性质的递变规律来进行分析判断，选项A、B、C正确；选项D中氢化物的稳定性应是HCl>H2S>PH3>SiH4。
6．D　由最外电子层上有2个电子可知该元素为第4周期ⅡA族元素，即钙元素。结合元素周期律、元素性质的递变规律和元素化合物的性质，即可得到答案。
7．C　ⅦA族元素，原子的电子层数越大，得电子能力越弱，越难与H2化合，所以选项A、B错误；气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的依据，选项D错误。
8．AD　同一周期，从左往右，元素原子的半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外)；同一主族，自上往下，元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左往右，元素对应氢氧化物(最高价氧化物对应水化物)的碱性逐渐减弱，最外层电子数逐渐增多。综上，只有A、D错误。
9．答案：(1)F2　(2)S　硫　(3)第4周期ⅤA族　砷　半导体　处于金属和非金属交界线附近
解析：由X、Y、Z在周期表中位置知，X为F，Y为S，Z为As(砷)。As位于第4周期ⅤA族，处于金属与非金属交界线附近，As可作半导体材料。
10．答案：(1)N　Si　S　Ca
(2)K　F　Ar
(3)HClO4　KOH　Al(OH)3　3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O　
HClO4＋KOH===KClO4＋H2O　KOH＋Al(OH)3===K[Al(OH)4]
(4)F　K
(5)Na　可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2
Cl　可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
解析：解答本题关键要掌握：①1～20号元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。
11．答案：(1)Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]　NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
(2)H3PO4>H4SiO4
解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3；另两种为强酸、强碱，碱是NaOH；又因为A、B、E三个原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D原子序数小于17，大于13，推出为Si和P，非金属性Si智能提升作业(7) 化学键与化学反应中的物质变化　　
1.A　化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中化学键一定发生变化；物质的颜色和状态不一定发生变化；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应中原子核一定不发生变化。
2．C　A中O3是单质，B、D的物质都是共价化合物。
3．C　金属元素K、Na在形成化合物时，只能失去电子变成离子，只能形成离子键；稀有气体元素Ar很难形成化学键；非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子，生成阴离子，形成离子键，与非金属元素化合时，以共用电子对形成共价键。
4．B　化学键是相邻原子间强烈的相互作用，A错误；稀有气体单质是由单原子组成的，没有化学键，C错误；由非金属元素组成的化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物，D错误。
5．A　A中NaCl含离子键，H2SO4含有共价键，类型不同；B中二者都含有共价键，类型相同；C中二者都含有离子键，类型相同；D中CCl4、H2O2含有共价键，类型相同。
6．C　A、B两项中所有的元素组合形成的化合物均为离子化合物；D项中所有的元素组合形成的化合物均为共价化合物；C项中可形成HNO3，为共价化合物，也可形成NH4NO3，为离子化合物。
7．D　Na＋、Mg2＋、F－的电子层结构都与氖原子相同，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的电子层结构都与氩原子相同。
8．AC　离子化合物NH4Cl中的阳离子NH不是金属离子；HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。
9．答案：(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧
(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键、共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子　NaHSO4===Na＋＋HSO
解析：O2、金刚石中只含共价键；H2SO4只含共价键是共价化合物；NaBr中只含离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键，是离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中“H”与“SO4”之间的共价键也受到破坏；而在熔融状态下只断裂离子键。
10．答案：(1)氮　镁
(2)A
(3)2Mg＋CO22MgO＋C　共价键
(4)离子
解析：由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素；X、Y可形成化合物Mg(NO3)2，为离子化合物；X、Y可形成离子化合物Y3X2，即Mg3N2；Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C；NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。
11．答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共价　(5)C、H　(6)H2O2　(7)NaOH　离子键、共价键　(8)H2S　CS2　共价键
解析：本题考查短周期元素在周期表中的位置。第ⅠA族与第ⅦA族元素可形成一个共价单键；自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的是C和H；含氧量最高的共价化合物是H2O2；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求B的相对原子质量为32，为S元素，它能与C形成化合物CS2。
12．答案：(1)①2　ⅥA　②共价键　(2)B
解析：(1)由于Y2－的最外层电子数为8，则Y原子的最外层电子数为6，结合Y在周期表中的位置可知，Y为O元素，位于第2周期第ⅥA族，则Z为S元素，X为H元素，X2Y2为H2O2，含有共价键。
(2)由题意知，Y为C元素，则Z为Si元素。A为H2CO3，可能形成；B为CO3，不可能形成；C为CCl4，可能形成；D为SiC，可能形成。
智能提升作业(8) 化学键与化学反应中的能量变化　　
1.B　由于反应2H―→H2可放出437.6 kJ的热量，故一个氢分子能量比两个氢原子能量之和低；则氢气离解成氢原子时要吸收能量；氢气与其他物质反应时首先要变为氢原子，然后再显示还原性，故氢分子还原性比氢原子弱。
2．A　酸碱中和与燃烧都是放热反应，A正确，B错误；化学键的形成放出能量，C错误；化学反应过程中，化学能还有可以转化为光能等其他形式的能量。
3．B　只浓硫酸与水、石灰石与水是放热的，但浓硫酸与水混合成稀硫酸与铝箔反应，有危险。
4．D　由该反应为吸热反应可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量；吸热反应不一定需要加热反应才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，常温下就可以发生；破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时，为放热反应。
5．B　化学反应是吸热还是放热取决于反应过程中旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成放出的总能量的相对多少或生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的相对大小。
6．A　断开化学键要吸收能量；有些放热反应也需要吸热，如木炭燃烧；氧化反应都是放热反应。
7．AD　氧化反应与酸碱中和反应是放热反应。
8．答案：③
解析：a端高于b端，即锥形瓶内气体的压强减小，推知加入A的物质，溶解时应吸热，使温度下降，而溶于水吸热的只有NH4NO3。
9．答案：(1)①镁片上有大量气泡产生　②镁片逐渐溶解　③烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
解析：镁片和盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量，放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解度变小而析出Ca(OH)2晶体。
10．答案：57.36
解析：设当20.0 g NaOH跟足量稀盐酸反应时生成水的质量为x，则
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 g　　　　　　　　　18 g
20 g　　　　　　　　　x
x＝9 g
设生成18 g水放出热量为Q kJ，有18∶9＝Q∶28.68　Q＝57.36
智能提升作业(9)　化学反应的快慢
1．D
2．A　B项中应设浓度确实有变化，而固体或纯液体一般不考虑；C项中有的化学反应从外观可能观察不到明显现象；D项中应为某物质浓度的变化量为0.8 mol·L－1。
3．C　决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质而不是浓度，故A错误，C正确；固体的质量不是影响反应速率的因素，C错误；压强只对气体的反应体系有影响，D错误。
4．B　增大反应物的量不一定能增大反应物的浓度，故A错误；压强只对气体的体系有影响，故C错误；催化剂可改变反应速率，故D错误；只有升高温度一定能增大反应速率。
5．B　本题考查化学反应速率的有关计算，可列式为：
　　　　　　　　　2A(g)＋B(g) 2C(g)
起始浓度( mol·L－1)　 　2　　　1　　　　0
变化浓度( mol·L－1)　　0.6　　0.3　　　0.6
2 s后浓度( mol·L－1)　2－0.6　1－0.3 　 0.6
根据化学反应速率的定义：v(A)＝0.6 mol·L－1÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1
v(B)＝0.3 mol·L－1÷2 s＝0.15 mol·L－1·s－1
6．D　H2SO4的浓度越大，反应速率越快；锌粒的表面积越大，反应速率越快；溶液的温度越高，反应速率越快；故A、B、C都影响氢气产生的速率，D项中Na2SO4固体不影响氢气产生的速率。
7．B　A项KClO3分解产生O2，助燃，作反应物；C项粉末状表面积大，接触充分，反应快，不是由催化剂引起的；D项加硫酸是为了增强溶液的导电性，与H2O的反应无直接关系。
8．BC　v(C)＝2v(B)，说明方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍，则选项A、D不符合；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m＋n＝p＋q，B、C选项均符合。
9．答案：2A＋B===2C
解析：根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即
m∶n∶p＝a∶∶a＝2∶1∶2
故反应的化学方程式是2A＋B===2C。
10．答案：(1)0.013　(2)1.0　有正催化剂　(3)＞　＞
解析：(1)实验1中，10～20 min内Δc(A)＝0.80 mol·L－1－0.67 mol·L－1＝0.13 mol·L－1，故v(A)＝0.013 mol·L－1·min－1；(2)实验2中，0～10 min内Δc(A)＝0.4 mol·L－1，故隐含着使用正催化剂的条件。(3)实验3中，10～20 min内平均速率为v(A)＝(0.92 mol·L－1－0.75 mol·L－1)÷10 min＝0.017 mol·L－1·min－1，即v3＞v1，A的初始浓度c3＞1.0 mol·L－1。
11．答案：在此反应中，N2、H2 、NH3的反应速率分别为0.4 mol·L－1·min－1、1.2 mol·L－1·min－1、0.8 mol·L－1·min－1。
解析：在这个反应中，Δt＝5 min，Δc(N2)＝2 mol·L－1，所以v(N2)＝Δc(N2)/Δt＝2 mol·L－1÷5 min＝0.4 mol·L－1·min－1，再根据v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2得，Δc(H2)＝6 mol·L－1，Δc(NH3)＝4 mol·L－1，所以v(NH3)＝0.8 mol·L－1·min－1，v(H2)＝1.2 mol·L－1·min－1。
智能提升作业(10)　化学反应的限度
1．C　化学平衡状态的标志是正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不再发生变化时的状态，浓度相等不意味着浓度不再发生变化。
2．D　加入Na2O2粉末，由于Na2O2有强氧化性，能漂白有机色质，最终溶液变为无色。此题中的可逆反应具有很强的干扰性。
3．A　有利于Z的生成，就是使化学平衡正向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应，故可采取高温高压的方法使平衡正向移动。
4．A　密闭容器中，容器体积增加一倍则B的浓度是原来的50%。达到新的平衡后B的浓度变为原来的60%，说明平衡正向移动，因而A的转化率、B的质量分数都增大，且a＜b。
5．B　加压时(体积变小)，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动；保持体积不变，加入N2O4，使正反应速率增大，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深。
6．B　可逆反应达平衡后，v(正)＝v(逆)且各组分的百分含量不变，故A、C两项正确；由于不知各反应物的初始浓度的关系，因而各反应物的转化率不一定相等，但反应时各反应物按固定的比例进行。
7．B　因为不知道A、B、C的聚集状态，若A和C为固体或纯液体，则改变它们的用量，浓度不变，反应速率不变；若A、B、C都为非气体，则增大压强，化学反应速率不变；但不论A、B、C处于何种状态，升高温度，分子运动的速率一定加快，化学反应速率一定加快。
8．B　A项，升高温度，正逆反应速率都增加；B项，升高温度反应速率增加，达到平衡所用的时间缩短；C项，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；D项，此反应为气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动。
9．BD　t1、t2、t3时刻，v(正)>v(逆)；t4时刻，v(正)＝v(逆)。
10．答案：(1)X　Y　(2)X＋YZ　(3)D
解析：①水平线代表平衡状态；②各物质的Δc呈反应系数比；③达到平衡前，一般反应物浓度减小，生成物浓度增大。综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为1∶1∶1，则该反应的方程式为X＋YZ；t2到t3时，Z的浓度减少，X、Y的浓度增加，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为升高温度。
11．答案：(1)吸　(2)气　(3)气　气
解析：升高温度，平衡向吸热的方向移动，故(1)中正反应是吸热反应；(2)减小压强时，平衡逆向移动，则A为气态，由于B是固体，则C一定是气态；(3)A是气态，加压时，平衡不移动，说明左右两侧气体的系数相等，只有B和C都是气体时才符合题意。
智能提升作业(11) 利用化学反应制备物质　　
1.D　排空气法会混入空气，因此排除A、B两项；Cl2能溶于水，故不能用排水法。
2．C　Cl2为酸性气体，浓硫酸和五氧化二磷为酸性干燥剂，氯化钙为中性干燥剂，都可用于干燥Cl2，而碱石灰为碱性干燥剂，能与Cl2反应，故不能用于干燥Cl2。
3．C　由二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，4 mol HCl反应，只生成1 mol Cl2，则被氧化的HCl只有2 mol，即作为还原剂的HCl占参加反应的HCl的一半。
4．B　CO2能溶于水，不能用排水法收集，且反应过程中生成水，试管口不能向上倾斜，故排除A项；NH3的溶解度大，不能用溶液反应来制取，且易溶于水不能用排水法收集，故排除C项；HCl气体易溶于水，故排除D项；只有B项中的反应可用图示装置制取NO。
5．D　MnO2不溶于水，也不与碱溶液和稀盐酸反应，故排除A、B、C项。
6．D　自来水通常用漂白粉来消毒，故溶液中会残留Cl－，而酚酞试液、氯化钡试液和氢氧化钠试液遇到Cl－均没有明显现象，故排除。
7．AC　一般说来，物质的实验室制法所要求的条件为：反应尽可能快一些、比较容易进行；实验操作比较简单易行，且安全可控；尽量使制备的产物单一而易于分离。对反应物的成本以及能耗，可较少考虑，这一点和物质的工业制法是截然不同的。从以上论述容易得出：氧气的实验室制法除可用高锰酸钾受热分解外，过氧化氢的催化分解也简单易行；选项B和D制得的都是混合气体且不易分离，而且硝酸铵受热可能发生爆炸，二氧化氮是气体，作为反应物使反应不易操作。
8．答案：(1)NaOH溶液　(2)水　(3)点燃法　CO2
解析：Cl2、SO2、Br2(蒸气)、H2S等可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收；HCl、NH3极易溶于水，可用水来吸收，但要注意防止倒吸；CO气体有毒，与溶液难反应，但易燃烧且生成的CO2对空气无影响。
9．答案：(1)②④⑦⑧　(2)①③⑥　A　(3)①③⑤　(4)①②③④⑧　B
解析：(1)由B口进气收集的气体应是密度大于空气且不与空气反应的气体，故为Cl2、HCl、H2S、SO2；(2)排水法收集气体，该气体难溶于水或者不与水反应，故H2、CH4、NO符合题意，此时气体应从短管口A进入；(3)由A口进气收集的气体应是密度小于空气且通常条件下不与空气反应的，故为H2、CH4、NH3；(4)能用浓硫酸干燥的气体应是酸性或中性气体且不能被浓硫酸氧化，故H2、Cl2、CH4、HCl、SO2符合题意；NH3为碱性气体，NO和H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故排除；此时气体应从长管口B进入。
10．答案：(1)a　(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　b　a　(3)b　(4)D
解析：(1)为了通过观察产生气泡的快慢以便调节供氧速率，则进气管应是长导管，即a管为进气管；(2)为防止吸收多余的Cl2时NaOH溶液倒吸，则将Cl2从装置短管进入，即由b进，a出；(3)由于NH3的密度比空气的小，则收集NH3时，应从短管b进气；(4)若用此装置收集NO，由于NO与氧气反应，则需将装置中的空气排尽，利用排液体法收集，故应将广口瓶盛满水，NO气体由短管b进入。
11．答案：(1)acde
(2)浓硝酸、水、块状大理石
解析：(1)灵活运用启普发生器原理，抓住能控制气体关停就必须使用c(玻璃活塞)，能连接c的仪器有b、e、h，但b、h和c连接后形成一封闭的空间，无法排出液体使固液分离，而e能将液体从尖端排出，排出的液体必须用烧杯盛接，e的固定靠a来完成。
(2)为防止固体从干燥管中流出达到固液分离的目的，需用不溶于水的块状固体大理石，由于硫酸钙微溶于水，故通常使用盐酸或硝酸与大理石反应制二氧化碳，由于浓硝酸和浓盐酸都具有挥发性，所以一般使用稀的酸溶液以保证所制得气体的纯度。
智能提升作业(12)　化学反应为人类提供能量
1．B
2．D　白炽灯工作时，并不是电能全部转变成光能，而是大部分电能转变成光能，还有一部分电能转变成热能。
3．B　锌片和铜片与稀硫酸组成原电池，负极锌失去电子被氧化，电子流出；正极铜片上电子流入，H＋在其表面得电子，被还原，故溶液中H＋浓度降低，溶液中SO向负极移动。
4．D　能设计成原电池的化学反应必须是氧化还原反应，通过把氧化反应和还原反应设计在两个电极上进行，从而实现电子在外电路中定向移动而形成电流。
5．C　氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源。电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B都正确；以煤为原料，火电的能量转化过程为：(煤)化学能热能机械能电能；故C错误，D正确。
6．B　①构成原电池要有三个基本条件：a.电解质溶液；b.两个电极，其中一个相对较活泼(一般与电解质溶液能自发发生氧化还原反应)，另一个相对较不活泼。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；c.形成闭合电路。②构成原电池的三个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地看待某一条件，其中氧化还原反应是核心。对于本题，按照构成原电池的条件，B、D可构成原电池，但D中的Zn与硫酸锌不反应，即不存在自发的氧化还原反应。
7．C　该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上，M棒作正极。A、B选项中，电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C选项正极反应为Ag＋＋e－===Ag，符合题意；D选项正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，不会有金属析出。
8．B　根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强。外电路中电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断：活动性①a＞b；②c＞d；③a＞c；④d＞b。综合得出结论，金属活动性：a＞c＞d＞b。
9．C　U形管左侧液面升高，原因是锥形瓶内空气压强减小，造成压强减小的因素只能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓硫酸稀释均使温度升高；NH4NO3晶体溶于水使温度降低；Na2O2和水反应放热且有气体生成。
10．AC
11．答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)4.48 L
解析：(1)由锌片、银片和稀硫酸组成的原电池中很显然锌片为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；银片为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出洗净、干燥、称重为47 g，说明锌片反应掉13 g，根据总反应式可知消耗的Zn和产生的H2的物质的量之比为1∶1。
V(H2)＝×22.4 L·mol－1＝4.48 L
智能提升作业(13)　有机化合物的性质
1．B　虽然有机物与无机物性质差别较大，但有些有机物也具有某些无机物的性质，如乙酸具有酸性等，故A错误；有机物之间的反应一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，故B正确；有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成CO2和H2O，而CO2和H2O在光合作用下可生成有机物等，故C错误；大多数有机化合物易燃烧，但也有例外，如CCl4可用作灭火剂，故D错误。
2．C
3．B　CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A正确，B错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成四种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C、D均正确。
4．D　CH4与Cl2的取代反应体系中，各步的取代同时发生，因此得到的产物是含多种成分的混合物。
5．C　由甲烷的化学性质可知，一般条件下甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但在光照条件下甲烷可与纯净的卤素单质发生取代反应，此外，甲烷可以在氧气中燃烧，故选C项。
6．B　由于氯仿变质时会产生HCl，所以检验氯仿是否变质时，检验是否有HCl存在即可，A、C、D项无法检验是否存在HCl。
7．B　CH4与Cl2发生取代反应，结合其反应的化学方程式分析可知A、C、D三项正确，反应前后分子总数相等，判断压强是否变化，需比较气态物质的化学计量数，但由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态物质，故反应后容器内压强减小。
8．A　CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，其中CH3Cl和HCl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均为液体，导致反应后气体体积减小，使得左边液柱上升，中间气柱的压强减小，体积变大，故选A。
9．AC
10．答案：(1)无明显现象
(2)发生爆炸
(3)黄绿色逐渐变浅，最后消失，瓶壁上出现油状液滴
(4)取代　CHCl3、CCl4　CCl4
(5)1.25
解析：将混合气体(CH4与Cl2)置于黑暗处，由于两者反应是在光照下进行的，因而在黑暗处不会发生；将点燃的镁条靠近集气瓶，则因光太强烈，反应较快，能发生爆炸；放于光亮的教室里，反应较平缓地发生，黄绿色渐渐变浅甚至退去，瓶壁上出现油状液滴。该类有机反应是典型的取代反应，其产物中有机物共四种，常作有机溶剂的是CHCl3、CCl4，作灭火剂的是CCl4。CH4与Cl2发生取代反应生成四种取代产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳元素守恒，四种取代产物的物质的量相等则为 mol＝0.125 mol，根据取代反应的特点，每个CH4分子中1个氢原子被取代时均消耗1个Cl2，则需要Cl2的物质的量等于有机物中氯原子物质的量，即0.125 mol×(1＋2＋3＋4)＝1.25 mol。
11．答案：(1)gfehicd(或dc)ab(或ba)
(2)吸收水分，得干燥纯净的氧气
(3)催化剂，加快产生氧气的速率
(4)使有机物未完全燃烧生成的CO充分被氧化生成二氧化碳
(5)CH4
解析：(1)氧气被制取出来后，必须经过干燥才能通入燃烧室，否则将影响有机物燃烧生成物中水的测量。因为NaOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要准确测定水的量，应先通过CaCl2，再通过NaOH。
(2)浓硫酸不与氧气反应，能吸水，通过C装置主要是为了干燥O2。
(3)H2O2分解放出氧气的反应很慢，为了得到稳定且足够的氧气与有机物反应，就需要加入催化剂MnO2。
(4)如果有机物未完全燃烧，而生成物中含有CO，则通过CuO后，CO可以被氧化生成CO2。
(5)A管质量增加1.32 g，说明有机物中n(C)＝1.32 g÷44 g·mol－1＝0.03 mol，B管质量增加1.08 g，说明有机物中n(H)＝2×1.08 g÷18 g·mol－1＝0.12 mol，因为0.03 mol×12 g·mol－1＋0.12 mol×1 g·mol－1＝0.48 g，而且n(C)∶n(H)＝0.03 mol∶0.12 mol＝1∶4，故该有机物分子式为CH4。
智能提升作业(14)　有机化合物的结构特点
1．A　甲烷与氧气只能在点燃的条件下反应，通常条件下与溴水和高锰酸钾溶液不反应。
2．C　根据烷烃的通式为CnH2n＋2可得，2n＋2＝200，故n＝99，则该烃的分子式：C99H200。
3．D　烷烃中从丁烷开始出现同分异构体，故CH4和C3H8都是纯净物，CH4的结构是正四面体形，故CH2Cl2是纯净物。
4．A　两种气态烷烃的平均相对分子质量为M＝1.16×22.4＝26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。
5．B　甲烷是正四面体结构，CCl4可看成是甲烷分子中的H原子全部被Cl原子所代替，故CCl4也是正四面体结构，而CH3Cl分子是四面体但不是正四面体，故A错误，B正确；CH4、CCl4中的化学键虽然都是共价键，但CH4中是碳氢键，CCl4中是碳氯键，故C错误；CH4、CCl4的结构相同，但性质不相同。
6．B　金刚石、甲烷、四氯化碳的分子构型为正四面体形；氨气的分子构型为三角锥形；乙烷()中由于C—C键和C—H键不同，分子构型不是四面体形。
7．D　88 g CO2含有的碳原子数为88 g÷44 g·mol－1×1＝2 mol,54 g水含有的氢原子数为54 g÷18 g·mol－1×2＝6 mol，故该烃分子中含有2个C,6个H，根据已知条件无法确定有机物中是否有氧元素。
8．AD
9．答案：C5H12　
解析：根据烷烃通式为CnH2n＋2，相对分子质量＝14n＋2＝72，故n＝5。由于含有一个，说明含有一个支链，支链可以是甲基，也可以是—Cl。
10．答案：(1)A　(2)C　(3)AB
解析：根据球棍模型可知，A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为、、，故CH4耗O2最多；(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋依次为2、3、3.5，故C2H6耗氧量最多；(3)温度≥100 ℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y＝4的为CH4、C2H4，故这两种气体为CH4、C2H4。
11．答案：(1)甲方案
(2)m(H2O)＝2.52 g，则m(H)＝×1 g·mol－1×2＝0.28 g；生成CO2的总质量为(1.30＋1.76) g，其中碳元素的质量为(1.30＋1.76) g÷44 g·mol－1×12 g·mol－1＝0.834 5 g，碳与氢的物质的量之比为(0.834 5÷12)∶(0.28÷1)＝1∶4，故甲烷的最简式为CH4。
(3)不同意，因为在甲烷的最简式中，氢原子已经达到饱和，故最简式就是其分子式，不需要测定其他数据。
解析：通过方案很明显可以看出乙先将产物通过碱石灰，增重5.60 g是生成的CO2和H2O的质量之和，无法求出CO2和H2O各是多少。甲方案能够分别求得A燃烧后的产物CO2、CO和水蒸气的质量，进而求出A中碳和氢的原子个数比，故甲方案能够得到A的最简式。
智能提升作业(15)　石油的炼制　乙烯
1．B　石油是经过千百万年的复杂物理和化学变化形成的，主要是烃的混合物；石油的炼制过程中的分馏得到的是不同沸点范围的烃的混合物；石油的裂化是分解过程，属于化学变化。
2．B　CH2===CHCH3与HCl在一定条件下加成可以得到或两种产物。
3．C　根据CH2===CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl,1 mol乙烯与Cl2加成需1 mol Cl2；加成反应的产物C2H4Cl2与Cl2在光照条件下发生完全取代反应又需要4 mol Cl2，故共需5 mol Cl2。
4．D　在通常情况下，乙烯与水不能发生加成反应。
5．C　按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油，且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，所以答案应在B、C中选择。汽油的主要成分为C5～C11的烷烃，柴油的主要成分为C15～C18的烷烃，柴油分子中的碳原子数目多于汽油分子中的碳原子数，而碳原子数越多的烷烃，其中碳的质量分数越大，多发生不完全燃烧，生成单质碳而产生黑烟，故排出黑烟者，其燃料为柴油。
6．AB　等质量有机物完全燃烧时生成CO2的量决定于有机物的含碳量。在给定的5种有机物中，其含碳量为乙炔>乙烯＝丙烯>丙烷>乙烷，则含碳量一定比丙烯低的组合是A、B项。
7．AD　0.1 mol混合烃燃烧生成0.15 mol的CO2和0.2 mol的H2O，则混合烃组成可表示为C1.5H4，由平均值规律可知：混合烃中必含一个碳原子的烃，即甲烷CH4，甲烷分子含4个氢原子，则另一种烃也必含4个氢原子，故混合烃中一定有甲烷，不一定有乙烯，一定没有乙烷，故选AD。
8．答案：(1)使乙烯转化为乙醇，乙醇无催熟作用，得以使水果在较低温度下长时间保鲜
(2)CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
9．答案：⑤　②④　①③
解析：可根据各反应类型的定义来判断。取代反应的特点是“有上有下”，故属于取代反应的是⑤；加成反应的特点是“只上不下”，故属于加成反应的是①和③；乙烷在空气中燃烧发生的是氧化反应，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液的反应中，乙烯被氧化为CO2，故②和④是氧化反应。
10．答案：(1)A　B　A　D
(2)①中品红溶液退色
(3)除去SO2气体　检验SO2气体是否除尽
(4)③中品红溶液不退色，④中酸性KMnO4溶液退色
解析：因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液退色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液和品红溶液反应，而SO2却能与这两种溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的退色现象，故可利用此性质差异先检验和除净SO2，再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。
智能提升作业(16)　煤的干馏　苯
1．A　苯分子中6个碳碳键长相等。因此，邻、间、对二甲苯都只有一种。若存在单、双键交替的结构，则邻二甲苯有两种同分异构体，，而实际上只有一种，说明不存在单、双键交替结构。而不管什么结构，间、对二甲苯都有一种，不能作为反证。
2．D　苯在一定条件下既可发生取代反应，又可发生加成反应；苯不能萃取KMnO4，苯可萃取溴但应在上层(苯的密度比水的小)。
3．B　分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体混合物。四氯化碳和苯、苯和环己烷都是有机物，都能相互混溶，酒精和水能以任意比互溶，都不能用分液漏斗进行分离。
4．C　烃完全燃烧时含碳量越高，耗氧量越小。
5．C　苯分子(C6H6)尽管很不饱和但却不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，这是明显不同于一般的烯烃性质的事实。
6．D
7．AB　由取代反应、加成反应的概念可判断A、B项发生的是取代反应，C、D项发生的是加成反应。
8．答案：无　特殊　溶液分层，上层显紫色　小　不　互溶　有机溶
解析：本题主要考查学生对苯的物理性质的记忆能力和理解能力。
9．答案：(1)　 　酸性KMnO4
(2)溶液分层，溶液紫色不退去
(3)错误　(4)相同　特殊的　在
(5)不同意，由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水退色，与此同时，苯层颜色加深。
解析：苯分子的结构是平面正六边形，六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的独特的键，故不同于凯库勒式，不存在双键，所以不和溴水及酸性高锰酸钾溶液反应；苯是有机溶剂，溴单质易溶于苯，且苯与水互不相溶，故苯能萃取溴水中的溴。
10．答案：
(2)分别取少许两种无色油状液体于两支小试管中，并做以标记(或编号)，再分别加入少量的酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，静置后观察水层的颜色变化：紫色退去的是甲苯，无退色现象的是苯。
(3)依据教材有关内容分析可知：①煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物；②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。因此，干馏产物均是煤分解生成的物质，故煤中不含有苯及甲苯等。
解析：苯和甲苯在分子结构上有相同之处——都有苯环，因而它们具有一些相同的性质，如都能发生取代反应；但它们的结构又有差异，甲苯分子中的苯环上有一个甲基，而苯没有，这又使它们的性质出现差异，如甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色，而苯不能；甲苯与硝酸发生取代反应生成的是三硝基甲苯，而苯生成的是硝基苯。
11．答案：M(苯)＝39×2＝78 g·mol－1
n(C)＝(78×92.3%)÷12＝6 mol
n(H)＝78×(1－92.3%)÷1＝6 mol
所以分子式为C6H6。
智能提升作业(17)　乙醇
1．C　乙醇为一种有机物，有一定的还原性，可以被酸性K2Cr2O7氧化，同时由于乙醇沸点低具有挥发性，可以随呼吸而呼出，能被检测到。
2．A　少量甲醇就会使人中毒；乙酸是食醋的主要成分；油脂被人体食用后可提供所需的能量；乙酸乙酯有香味，无毒。
3．A　此题可用排除法，酒精与NaCl、(NH4)2SO4两种盐不会发生任何反应，它们相遇不可能引起火灾；酒精与乙酸相遇时在无浓硫酸加热的条件下即使反应也是相当缓慢的，绝不可能引发火灾；KMnO4是具有很强的氧化性的物质，乙醇具有较强的还原性，两者相遇极有可能发生剧烈的放热反应而引发火灾。
4．A　乙醇可以与水以任意比互溶，故不能用分液的方法将二者分开。
5．C　本题主要考查乙醇的分子结构及性质。乙醇分子中有6个氢原子，但1 mol 乙醇和足量的钠反应只得到0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子不同；燃烧产物中有水，只能说明乙醇分子中有氢元素；1 mol 乙醇生成1 mol乙醛，只能说明乙醇和乙醛中碳原子数相等；制酒精饮料是酒精的用途。
6．A　由于钠的密度比乙醇大且反应不剧烈，放出的热量也不多，故B、C、D错误。
7．BD
8．答案：CuO　变红　刺激性　乙醛　2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　氧化　催化剂
解析：铜丝在酒精灯火焰上加热，生成黑色的CuO，迅速插入盛有乙醇的试管里，乙醇将CuO重新还原为铜，因此铜丝表面又变红；乙醇脱去两个氢原子被氧化为乙醛，乙醛易挥发，故可闻到刺激性气味。在乙醇的催化氧化过程中Cu的变化为：Cu―→CuO―→Cu，反应前后质量及组成未变，故起催化作用。
9．答案：Ⅰ　乙醇和钠反应产生氢气，从量的关系看0.010 mol乙醇产生0.005 mol氢气，说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与其他氢原子不同，因此可确定乙醇分子的结构为Ⅰ
(2)a　c　(3)乙醇样品的密度
解析：(1)Ⅰ式中有5个氢原子直接与碳原子形成C—H键，有1个氢原子直接和氧原子形成O—H键，Ⅱ式中6个氢原子全部和碳原子形成C—H键。与足量的钠反应，如果是Ⅰ式，有4种可能情况：①6个氢原子全反应；②有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④都不反应。如果是Ⅱ式，则只有两种情况：①6个氢原子全反应；②都不反应。分析实验数据知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇的结构应为Ⅰ式。(2)在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响，因此一定要平视；另外，假设甲、乙两管液面不相平的话，就会造成仪器内部的压强与外部大气压不同，造成误差，因此读数时，应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。(3)如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后用其体积乘以密度，求出质量，再进一步确定其物质的量。
智能提升作业(18)　乙酸　酯和油脂
1．C　酯化反应中，酯、乙醇、乙酸均可被蒸出反应器，H2SO4具有高沸点、难挥发的特性，不易被蒸出反应器；能够在振荡时生成气体的只有CH3COOH跟Na2CO3溶液反应，乙醇与乙酸乙酯在常温下不与Na2CO3溶液反应；CH3COOH酸性强于碳酸，与Na2CO3反应生成了CO2气体。
2．D　生石灰不仅能与水反应，还能与乙酸反应，A错误；乙酸与水沸点相差不大，不能用蒸馏法分离，B错误；由于乙酸与乙醇易形成共沸混合物，所以不能用蒸馏法直接分离，C错误；乙酸中混有乙醇，先加NaOH，将乙酸转化为乙酸钠，蒸馏便可得到乙醇，加硫酸将乙酸钠转化为乙酸，再蒸馏，便可获得乙酸，D正确。
3．C　根据油脂的组成，即高级脂肪酸和甘油所形成的酯来判断。形成A的酸不是高级脂肪酸；润滑油来自石油，主要成分为烃；形成D的醇是乙二醇，不是甘油。
4．B　乙酸与乙醇反应方程式为
生成的水为HO，故生成物中水的相对分子质量为20。
5．D　料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，两者在炒菜的时候发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯。
6．A　乙酸和乙醇均易溶于水，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度极低；NaOH溶液会加快乙酸乙酯的水解；乙酸乙酯易溶于苯、汽油等有机溶剂。
7．CD　乙酸、乙醇均可溶于NaCl溶液和KNO3溶液，不反应且无明显现象，故A、B不符合；向Na2CO3溶液和紫色石蕊试液中滴入乙酸的现象分别为产生气泡、溶液变红，滴入乙醇则无任何明显现象，故选C、D。
8．答案：(1)C4H6O5　(2)33.6　(3)ABCD
解析：本题考查结构与性质的关系。由题目所给苹果醋的结构简式可知，该物质同时有2个羧基和1个醇羟基，既有酸的性质，又有醇的性质，COOH与OH都与Na反应，故1 mol苹果醋可与3 mol钠反应生成1.5 mol H2即标准状况下为33.6 L。该有机酸可以与NaOH反应，也可使石蕊显红色，COOH和OH均可发生酯化反应。
9．答案：①2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑
②2CH3COOH＋CaO―→(CH3COO)2Ca＋H2O
③CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
④2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
⑤CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O
解析：乙酸是一种有机酸，具有无机酸的通性，且能与醇发生酯化反应。
10．答案：【实验原理】催化剂　吸水剂
【装置设计】乙　防倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性　b．无色、不溶于水、密度比水小等
c．溶解乙醇　中和乙酸　降低乙酸乙酯的溶解度　d．分液
解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是催化和吸水。该实验中由于酒精灯加热可能使其受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。
智能提升作业(19)　糖类　蛋白质
1．D　A中方法不易辨出真伪；B、C的做法不可行；真皮和真羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，D正确。
2．A　A项，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质并没有失去生理活性，即没有新物质生成，析出的蛋白质加水仍能溶解，故不是化学变化；B项，皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的显色反应，是化学变化；C项，在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀，原因是蛋白质发生了变性，是化学变化；D项，用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，使这些生物体的蛋白质变性，是化学变化。
3．A　向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性而析出，但加入非重金属盐溶液，如(NH4)2SO4，蛋白质会因盐析而析出。
4．D　纤维素在人体中虽不能水解，不能被人体直接吸收，但它在人体消化过程中有重要作用，有助于食物的消化和排泄。
5．B　米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先水解为麦芽糖，然后再水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精，因此甜味主要是葡萄糖。
6．C　A不可，BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，铜盐仍可使人体中毒；B不可，Ba2＋与HCO不生成沉淀，无法解毒；D不可，蛋白质变性是不可逆的。
7．D　纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖。
8．CD　蛋白质遇强碱、强酸、甲醛溶液及重金属盐溶液都会变性，故选CD。
9．答案：蓝　蓝　砖红　蓝　葡萄糖
解析：淀粉遇I2显蓝色，有蓝色出现可以证明淀粉的存在。淀粉在酸的催化作用下发生了水解，如果完全水解，不存在淀粉，则加I2不变蓝色。淀粉水解生成葡萄糖，可以在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，生成砖红色的Cu2O沉淀。
10．答案：(1)甲　蛋白酶能使蛋白质水解，这样既能消除沉淀，又能保存营养成分
(2)乙　氨基酸氧化酶不仅不能使蛋白质水解消除沉淀，而且还会分解营养成分氨基酸
解析：化学是为生产、生活服务的，注意运用化学知识解决日常生活中遇到的问题。此酒厂生产的酒，放置久了会产生沉淀物蛋白质，说明酒中存在氨基酸这种营养物质。如果加入少量蛋白酶，由于酶具有专一性，它既能使蛋白质水解，消除沉淀，又不破坏酒中原有的氨基酸；若加入氨基酸氧化酶，不但不能使蛋白质水解，消除沉淀，还会氧化分解氨基酸，降低啤酒品质。
11．答案：
(2)184
(3)乙醇汽油能有效地降低由汽车尾气排放带来的大气污染，改善环境质量
解析：本题在新情景下考查了淀粉的水解和转化。
智能提升作业(20)　塑料　橡胶　纤维
1．A　我们把塑料制品造成的污染称为“白色污染”。“白色污染”最为严重的是食品包装袋、原料包装袋等废弃物造成的污染，由于它们大多数是不能被微生物分解的材料，因而造成的危害较大。
2．D　在通常情况下，高分子化合物结构并不复杂，它们是由简单的结构单元重复连接而成的，A不正确；线型结构的高分子材料具有热塑性，B不正确；线型高分子是长链状的，而体型高分子是网状结构，C不正确；高分子材料是由许多n值相同或不同的高分子聚集起来的，因此高分子材料都是混合物。
3．B　聚丙烯酸酯为有机高分子化合物，结构中的化学键全部为共价键，故为共价化合物。
4．D　塑料是合成高分子材料；聚乙烯的单体为CH2===CH2，而不是CH2===CHCl；塑料有的有热固性，有的有热塑性；塑料的主要成分是合成树脂。
5．A　天然纤维不仅包括纤维素，还包括羊毛、蚕丝等；生产合成纤维的主要原料是天然气、石油化工产品、煤化工产品，在生产过程中发生聚合反应，应属于化学变化；化学纤维的原料可以是天然纤维，如黏胶纤维就是用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的。
6．D　实验室制取硝基苯需要浓硫酸作催化剂，加热到55～60 ℃，A项不成功；苯和硝基苯都是有机物，互相溶解，分液时不分层，B项不成功；乙烯生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含碳碳双键，所以不能使高锰酸钾溶液退色，C项不成功；苯、四氯化碳难溶于水，与水混合时分层，苯的密度小于水，浮在水上面，CCl4密度大于水，沉在水下层，乙醇与水互溶，不分层，D项能成功。
7．AC
8．答案：甲(或乙)
甲方理由：塑料的制造成本较低，而且耐用、防水(或容易被塑制成不同的形状，是良好的绝缘体等)
乙方理由：塑料容易燃烧，燃烧时产生有毒气体(或塑料是用石油加工产品制成的，石油资源是有限的等)
解析：塑料的使用有利也有弊，你支持哪个观点都可以，只要理由合理即可。
9．答案：
解析：关键在于对结构单元的判断，根据顺丁橡胶的结构单元—CH2—CH===CH—CH2—可知，氯丁橡胶结构单元为。
10．答案：A　A　A　B
解析：nCH2CH2nCH2CHCl这两个反应类型都是加聚反应，(1)正确；浓硝酸使蛋白质显黄色，人体皮肤就是由蛋白质组成，(2)正确；制取硝基苯时要加热到55～60 ℃，为了控制温度，需采用水浴加热，(3)正确；人造羊毛指的是丙烯腈的加聚产物，不是丙烯腈这种小分子物质，(4)错误。
11．答案：加聚反应　　混合物　
解析：该反应属于加聚反应，重复结构单元为CH2CCOOCH3CH3，由于n值不定，故属于混合物。
节节检验(一)　原子结构
1．B　根据质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)之间的关系：A＝Z＋N可推知，②12C和⑤32S的中和质子数分别相等。
2．A　根据质量守恒可知，聚合后质量数减少了66＋208－227＝47，即为放出的中子数。
3．C　A中，氕(H)中没有中子；B中，元素不同，质子数不同，但质量数是质子数和中子数之和，由于中子数的变化，不同元素的质量数可能相同；D中，质子数相同的微粒，核外电子数可能不同，如原子和其对应的离子。
4．B　Al3＋电荷数是3，电子层数是2；Mg2＋电荷数是2，电子层数是2；Be2＋电荷数是2，电子层数是1；H＋电荷数是1，电子层数是0。
5．B　由于电子带负电，所以原子失去n个电子后就变成带n个单位的相应阳离子，原子得到n个电子后就变成带n个单位负电荷的阴离子。又由于对于原子来说，质子数等于核外电子数，对本题来说，Xm－的电子数为a＋m，Yn＋的电子数为b－n，Zp＋的电子数为c－p，而这三种微粒的电子数相等，即a＋m＝b－n＝c－p，已知n＞p，故有b＞c＞a。
6．C　①粒子包括原子、分子、离子等，因此质子数相同的粒子不一定是同种元素；②同位素原子由于质子数相同，故化学性质几乎完全相同，但由于中子数不同，其物理性质差别较大；③离子的电子数和质子数一定不相同，故正确；④10电子微粒中有分子、原子、离子，故正确；⑤质量数是对原子而言的，元素无质量数；⑥质量数是指原子的质子数和中子数的和。
7．AC　8.AC
9．答案：(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
解析：题中微粒的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该微粒可以是原子、也可以是阴、阳离子。如果是中性微粒即原子，核内质子数等于核外电子数，该元素是Ar；在溶液中能使溴水退色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该离子应该是S2－；微粒得到一个电子后变为原子，则该原子的电子数应为18＋1＝19，即钾原子，则这种微粒是K＋，K＋的氧化性很弱，K原子的还原性很强，符合题目要求；微粒失去一个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为17，质子数应该是17，即氯原子，则这种微粒是Cl－，Cl－的还原性很弱，氯原子的氧化性很强，符合题目要求。
10．答案：(1)C　O　Na　S　Cl

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于次外层电子数一般是2或8，最外层又不能超过8个电子，则A原子质子数为2＋2×2＝6，是碳元素；B的阴离子跟氖原子的电子层结构相同，则它是第二周期的非金属元素，由于常温下B2是气体，它对氢气的密度是16，相对分子B2质量为32，故B为氧；E原子第三层上的电子比第一层上多5个，则E的质子数为2＋8＋(2＋5)＝17，即氯元素；C单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与CO2反应可生成O2，说明C是钠；D的单质在O2中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量是50%，则D为硫。
节节检验(二)　元素周期律和元素周期表
1．C　由于ⅦA族元素的单质均为强氧化剂，其化合价常显－1价，故NaH可支持这种观点。
2．C　周期表中共有7个周期，其中1～6周期所容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，且第6、7周期稀有气体的原子序数分别为86和118，由此可确定Ds处于第7周期的第10个纵列，即Ⅷ族元素。
3．B　本题考查元素周期表的结构。主要是ⅡA、ⅢA之间过渡元素的分布知识。元素周期表有7个周期(7个横行)，16个族(18个纵列)。在第2、3周期中，因为ⅡA族与ⅢA族元素相邻，所以n＝m＋1，A正确；在第4、5周期中，因为ⅡA族与ⅢA族元素之间有10个纵列的过渡元素，所以n＝m＋10＋1＝m＋11，C正确；在第6周期中，因为ⅡA族与ⅢA族之间又比第4、5周期元素多了镧系元素，所以n＝m＋11＋14＝m＋25，D正确。
4．D　由原子序数知M应在第4周期，A、B、C、D中的M的原子序数依次为34、32、33、35。
5．A　本题考查微粒半径大小比较。r(K＋)＜r(K)，A正确；r(O2－)＞r(O)，B错误；r(S2－)＞r(Cl－)，C错误；r(Li＋)＞r(Be2＋)，D错误。
6．B　阳离子的半径比相应原子的半径小，阴离子的半径比相应原子的半径大，所以A错误，B正确；Ca2＋和Cl－具有相同的电子层排布，Cl－的核电荷数少，故应Cl－>Ca2＋，C错误；Na和Mg原子的电子层数相同，则Na的半径应大于Mg，D错误。
7．AB　设X的原子序数为x，则Y为x＋6，Z为x＋7，根据题意有x＋(x＋6)＋(x＋7)＝31，解得x＝6，则X为C，Y为Mg，Z为Al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A正确；CO为有毒物质，B正确；Mg不能与NaOH反应，C错误；Al2O3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。
8．AB　E的原子序数为x，则B的原子序数必为x＋1，D的原子序数为x—1，A、C的原子序数有以下几种情况：
①A的为x—8，C的为x＋8。五种元素的原子序数之和为5x；
②A的为x—8，C的为x＋18。五种元素的原子序数之和为5x＋10；
③A的为x—18，C的为x＋18。五种元素的原子序数之和为5x;
④A的为x—18，C的为x＋32。五种元素的原子序数之和为5x＋14。结合选择A、B项可能。
9．答案：(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)NH　OH－或H3O＋　(4)NH4NO3
解析：(1)短周期元素中，电子层数与它的核外电子总数相同的只有氢元素，故X为氢元素；因Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以Z为氧元素；短周期元素中与Z(氧)形成两种以上气态化合物的只有氮，故Y为氮元素。(2)设Y、Z组成的化合物中Y与Z的原子个数比a∶b，则14a∶16b＝7∶20，所以a∶b＝2∶5，即分子式为N2O5。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成且与X2Z即H2O分子具有相同电子数的离子有NH、OH－和H3O＋。(4)由X、Y、Z形成的盐，且符合X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3的只有NH4NO3。
10．答案：(1)氮　第2周期ⅤA族　
(2)NH3
(3)S　SO3
(4) 　K2O
解析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，只能是氢；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，显＋5价，B的原子半径是其所在主族中最小的，只能是氮；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，是2、8、6，即硫；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，所以D是钾。
11．答案：(1)Cl　Mg　Al　S
(2)H2S＋Cl2===S↓＋2HCl
解析：由H2R可知D显－2价，D的最高正价为＋6，最高价氧化物为DO3。×100%＝40%，得D的相对原子质量是32，D的原子序数为16，D是硫元素；由A离子和B离子能形成BA2型离子化合物，说明B为ⅡA族元素，A为ⅦA族元素。再由A、B、C、D处于同周期，D为S可知，A为Cl、B为Mg、C为Al。
节节检验(三)　元素周期表的应用
1．A　根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，可得出磷原子的半径大于S原子的半径小于Si原子的半径，在1.02×10－10 m到1.17×10－10 m之间，从数据分析A项符合题意。
2．D　由X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构可知，X在Y的下一周期，X比Y多一个电子层，因此，原子序数X＞Y，原子半径X＞Y，离子半径X＜Y，原子最外层电子数X＜Y。故应选D。
3．C　A错误，失去电子的数目与失去电子的能力无关；B错误，甲的阳离子比乙的阳离子的氧化性强，则甲原子失电子能力应比乙原子弱；D错误，在溶液中进行反应时，金属甲能够被乙置换出来，说明乙原子比甲原子失电子能力强。
4．B　金属元素无负化合价。结合具体物质可知，Al(OH)3为两性氢氧化物，而Al为金属元素；HMnO4对应的Mn为金属元素；Cu存在＋1、＋2可变化合价，是金属元素，从而排除A、C、D。
5．A　本题主要考查原子结构与化合价的关系及原子最外层电子数与金属、非金属的关系。非金属元素(一般是主族元素)的最高正价等于它的最外层电子数，A正确；非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，B错误；He原子最外层有两个电子，但He不是金属，C错误；第ⅤA族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。
6．B　已知元素的原子序数推断其在元素周期表中的位置，有两种方法。第一种方法：知道砷的原子序数为33，写出其原子结构示意图，推知是第4周期第ⅤA族，与N、P同主族。第二种方法：根据每周期所含元素种类分别为2,8,8,18,18，…前4周期元素恰好排满时，元素原子序数即为36，逆推即得。
7．BC　碱金属随核电荷数增加，单质密度逐渐增大(K例外)；卤素随着电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱。
8．AD　同一周期，从左往右，元素原子的半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外)；同一主族，自上往下，元素的金属性逐渐增强；同一周期，从左往右，元素对应氢氧化物(最高价氧化物对应水化物)的碱性逐渐减弱，最外层电子数逐渐增多。综上，只有A、D错误。
9．答案：②⑤⑥④③①
解析：根据教材“元素周期表在指导生产实践中的作用”的介绍，即可作答。
10．答案：(1)D　Na＋　(2)第3周期　ⅢA族　(3)钙
11．答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg
(2)第3周期ⅥA族、第4周期ⅠA族、第3周期ⅢA族、第3周期ⅦA族、第3周期ⅡA族
(3)Cl　K
(4)F　Fr
(5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化，而最右上方的元素是不会发生变化的。
解析：本题是将元素及其化合物性质和原子结构与元素在周期表中的位置等知识结合起来进行推断。题目中要求推断的5种元素中，对A元素提供的信息较充分，对A进行有关化学式计算是解答本题的突破口；另外C元素也可通过化学方程式计算求得其相对原子质量，进而确定C元素的种类。具体解题过程如下：
设A元素的相对原子质量为x，最高正化合价(假设为偶数)为y，则负化合价的绝对值为8－y，由此得A元素的最高价氧化物的化学式为AO，其氢化物的化学式为H8－yA，则：
×100%＝40%
×100%＝94.1%
解得x＝32。
由相对原子质量为32可知A为硫元素，由此可知D为氯元素；B元素在同周期元素中原子半径最大，则B元素为碱金属，由题中所给条件“B、D的离子具有相同的电子层结构”，可知B为钾元素；由C能与稀硫酸反应生成氢气，可知C元素为金属元素，设C元素的相对原子质量为z，C的化合价为＋n，则：
2C　　→　　nH2
2z g n×22.4 L
18 g 22.4 L
解得z＝9n，当n＝3，z＝27时符合题意；
则C的原子序数为27－14＝13，故C为铝元素，E为镁元素。
确定5种元素的位置并根据位置分别判断出得失电子能力最强的元素；根据元素周期表中周期和族的递变规律，除稀有气体元素外，在元素周期表中最右上方的元素得电子能力最强，此元素是F；在元素周期表中最左下方的元素失电子能力最强，此元素现在是Fr；将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化，而最右上方的元素是不会发生变化的。
节节检验(四)　化学键与化学反应
1．B　化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有选项B既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化，其他三个选项均属于物理变化。
2．C　若满足形成的离子化合物为AB2型，则A的化合价为B的化合价的绝对值的2倍，且A为活泼的金属元素，B为活泼的非金属元素。
3．A　酸虽然能电离出H＋和酸根离子，但酸分子中只有共价键，是共价化合物。
4．A　B项MgBr2、CaO中存在离子键；C项Na2S、MgO中存在离子键；D项Na2O2中存在离子键，只有A项的所有物质只存在共价键。
5．B　BaCl2和NaCl只有离子键；Br2是单质；NaOH是离子化合物，但分子中存在O—H共价键。
6．A　A项，化石燃料由植物转变而来，植物中的能量均来自太阳能；B项，煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能；C项，葡萄糖氧化放出能量，是化学能转化为热能；D项，绿色植物的光合作用是太阳能转化为化学能。
7．AC　一个氮原子含有7个核外电子，故一个N含有34个电子。
8．BD　12号和9号元素形成的化合物的化学式为MgF2,20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，两者都属于离子化合物。
9．答案：属于离子化合物的是(1)(4)(5)(7)(10)(12)；属于共价化合物的是(2)(3)(6)(9)。
解析：含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物才是共价化合物。注意，离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定没有离子键。(8)和(11)是单质。
10．答案：(1)H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰　H2＋Cl22HCl　放热　(2)183
解析：该反应的化学方程式为H2＋Cl22HCl，断开反应物中的化学键需吸收的总能量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；形成生成物中的化学键释放的总能量为2×431 kJ＝862 kJ，故该反应为放热反应，且放出862 kJ－679 kJ＝183 kJ的热量。
11．答案：(1)A　(2)A　(3)放热反应　(4)氯气
解析：(1)、(2)可根据破坏1 mol化学键所消耗的能量越大，键越牢固，分子越稳定，本身具有的能量越低来判断，因此，H2、Cl2、Br2、I2中H2最稳定，HCl在HCl、HBr、HI中最稳定。
(3)在该反应中，由于反应物的键能之和小于生成物的键能之和，因此该反应是放热反应。
(4)因为反应放出的热量为
2E(H—X)－E(X—X)－E(H—H)＝2E(H—X)－E(X—X)－436 kJ
分别代入数值计算：
H2＋Cl2===2HCl
E＝2×432 kJ－243 kJ－436 kJ＝185 kJ
H2＋Br2===2HBr
E＝2×366 kJ－193 kJ－436 kJ＝103 kJ
H2＋I2===2HI
E＝2×298 kJ－151 kJ－436 kJ＝9 kJ
所以，Cl2与H2反应放出热量最多。
节节检验(五)　化学反应的快慢和限度
1．B　由图示可知在6 min时反应已达平衡，但未停止，故A错误；X的浓度变化量为1－0.15＝0.85 mol·L－1，转化率为0.85/1×100%＝85%，故B正确；ΔH＜0，即正反应放热，故升高温度时平衡将逆向移动，导致X的转化率减小，故C错误；降温时正、逆反应速率同时减小，但减小的程度不同，故D错误。
2．A　化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度；化学平衡的建立与途径无关，即在外界条件不变的情况下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始或从中间状态开始，都可以建立同一个化学平衡，在不同的过程中，所用的时间可能不同，所以化学反应的限度与时间的长短无关；外界条件改变，化学平衡可能会发生移动，即化学反应的限度发生了改变，A错误。
3．C　合成氨反应是一个可逆反应，该反应不能进行到底。化学平衡是一种动态平衡，达到化学平衡状态有两个标志：①各组分的浓度不再发生变化；②正反应和逆反应的速率相等，但是都不等于零。
4．A　当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的生成速率与分解速率相等。用不同物质表示的反应速率，必须根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”换算成同一种物质的反应速率，才能比较。
5．A　由于该反应的正反应是恒温恒容下气体物质的量减小的可逆反应。压强不随时间变化，表明反应达到了平衡，A正确；v正(X)＝v逆(Z)转换为v正(X)＝2v逆(X)，即正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，B错误；当有0.5 mol X和1 mol Y反应生成1 mol Z时，X、Y、Z的浓度之比就为1∶2∶2，并不能表明反应达到了平衡状态，C错误；因为无论是否达到平衡，上述反应在任何时候，消耗0.1 mol X同时一定生成0.2 mol Z，D错误。
6．C　假设反应前N2和H2的物质的量都是3 mol，则反应的氢气的物质的量为Δn(H2)＝3 mol×20%＝0.6 mol，根据反应：N2＋3H22NH3　Δn＝2，所以反应后气体的物质的量减少了2/3×0.6 mol＝0.4 mol。在恒温恒容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，所以有3×104Pa/p2＝(3 mol＋3 mol)/(3 mol＋3 mol－0.4 mol)，解得：p2＝2.8×104 Pa。
7．BD
8．AD　通入N2和Ar使总压强发生改变，但H2、I2、HI的分压不变，平衡不移动；而通入H2和通入HI改变了反应物或生成物的浓度，平衡发生移动。
9．答案：(1)3 mol·L－1·s－1　(2)50%　
(3)33.3%　(4)4∶3
解析：根据起始的浓度和平衡时N2的浓度可以列如下表的转化关系：
方程式
N2＋3H22NH3
物质
N2
H2
NH3
起始
4 mol·L－1
12 mol·L－1
0
反应
2 mol·L－1
6 mol·L－1
4 mol·L－1
平衡
2 mol·L－1
6 mol·L－1
4 mol·L－1
(1)v(H2)＝6 mol·L－1/2 s＝3 mol·L－1·s－1
(2)α(N2)＝2 mol·L－1/4 mol·L－1×100%＝50%
(3)φ(NH3)＝4 mol·L－1/(2 mol·L－1＋6 mol·L－1＋4 mol·L－1)×100%＝33.3%
(4)同温同压下，压强比等于物质的量浓度之比，所以p1∶p2＝(4 mol·L－1＋12 mol·L－1)∶(2 mol·L－1＋6 mol·L－1＋4 mol·L－1)＝4∶3。
10．答案：(1)0.013　(2)1.0　加入催化剂　(3)>　>
节节检验(六)　化学反应的利用
1．B　电能与化学能之间可相互转化；原电池是将部分化学能转化为电能；电池中的电解质溶液可造成土壤污染和水污染。
2．D　A项，实验室一般用Zn粒与稀硫酸反应制H2，属置换反应；B项，用H2O2分解制O2，属分解反应；C项，制CO2一般用CaCO3与稀盐酸反应，属复分解反应；D项，用MnO2与浓盐酸反应是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。
3．D　杂质HCl气体被饱和NaHCO3溶液吸收后，会反应生成CO2气体，对H2、Cl2和H2S而言又引入了新的杂质气体，且H2S、Cl2会与NaHCO3溶液发生反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除杂；而CO2一方面在NaHCO3溶液中的溶解度较小，另一方面HCl气体与NaHCO3溶液又反应生成了CO2气体，故可用此溶液除杂。
4．C　由题意可知，a、b、H、Cu的活动性由强到弱的顺序：a＞b＞H＞Cu，则a、b及CuSO4溶液构成的原电池中，a作负极，b作正极，溶液中的Cu2＋在b极上得到电子析出，从而使b棒质量增加，b棒上不会产生H2。
5．D　①中应进气管伸入集气瓶的部分短些；③中倒扣的漏斗下沿应刚刚接触液面。
6．C　制取Cl2时需要浓盐酸，为防止HCl挥发到空气中污染环境，同时又为了便于控制盐酸的量和反应速率而使用分液漏斗。
7．CD　锌与稀硝酸反应产生NO，不产生H2；NH4Cl分解产生的NH3和HCl的混合气体，不易分离；Na2SO3与浓硫酸反应生成Na2SO4、H2O和SO2。
8．CD
9．答案：(1)反应混合物为糊状并闻到刺激性气味；大烧杯中有晶体析出
(2)氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，生成了有刺激性气味的氨气和水，故反应后混合物为糊状；同时使KNO3饱和溶液的温度降低，溶解度减小而有晶体析出
(3)小于
解析：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体发生如下反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量。因为KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，所以降温时，KNO3的溶解度减小，将有KNO3晶体析出。
10．答案：(1)不漏气　只有装置不漏气，试管内气压才能大于外界大气压，长颈漏斗内的水面才能保持高于试管内的水面
(2)无法确定　分液漏斗和圆底烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方的压强和圆底烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入
(3)将圆底烧瓶装置倒置，使A、B两管都浸入水槽内的水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡出现，把手移开后导管A、B中均形成一段水柱，说明装置不漏气
解析：(1)只要装置不漏气，试管内气体的压强高于外界气压，则长颈漏斗中的液面高于试管内的液面，若装置漏气，则长颈漏斗和试管内的液面高度一致。
(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间用橡皮管相连，则两容器内气压相等，不管该装置是否漏气，都不影响分液漏斗的液体流入圆底烧瓶。
(3)先使C装置形成密闭体系，即将A、B两管都浸入水槽内，利用热胀冷缩来检查该装置的气密性。
11．答案：(1)B　(2)饱和NaCl溶液　(3)b　c　2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)C
解析：分析装置图可知M中装有浓盐酸，B中装有KMnO4固体，A是尾气吸收装置，C是气体收集装置，内装有饱和NaCl溶液。浓盐酸与KMnO4反应制Cl2，由方程式可看出HCl在反应中部分被氧化成Cl2，浓盐酸体现为还原性和酸性。因为KMnO4只有跟浓盐酸反应才能制取氯气，当随反应进行，n(HCl)不断减少，又不断生成H2O，c(HCl)不断减小，即使KMnO4足量，HCl也不可能完全反应，所以生成的Cl2应少于11.2 L。
节节检验(七)　认识有机化合物
1．B　常温下，通常C1～C4的烃类物质呈气态，C5～C11的烃类物质呈液态，C12以上的烃类物质呈固态。
2．A　有机物种类繁多的最主要原因是碳原子的成键方式。
3．B　Cl2、SO2均可与碱石灰发生化学反应而不能用碱石灰干燥；NH3能与浓硫酸反应而不能用浓硫酸干燥；CH4既不与碱石灰反应，也不与浓硫酸反应。
4．D　甲烷、氢气、一氧化碳燃烧时，火焰均呈淡蓝色；甲烷的燃烧产物为CO2和H2O，CO的燃烧产物只有CO2，H2的燃烧产物只有H2O；检验甲烷需要同时检测到CO2和H2O，其中B项证明有H2O生成，C项证明有CO2生成。
5．A　同分异构体的分子式相同，其相对分子质量相同，但相对分子质量相同，分子式不一定相同，如CO2和C3H8、H2SO4和H3PO4等的相对分子质量相同，但不是同分异构体，故A错误、B正确；C项叙述符合烷烃结构特点，故C正确；分子式和结构都相同的有机化合物一定是同一种物质，故D正确。
6．D
7．AC　甲烷是天然气、油田气和沼气的主要成分，而水煤气的主要成分是CO和H2。
8．AB　丙烷无同分异构体，丁烷有两种同分异构体。
9．答案：(1)C6H14　(2)C14H30　(3)C7H16
(4)C3H8　(5)C4H10
解析：(1)M＝2 g·mol－1×43＝86 g·mol－1，所以14n＋2＝86，n＝6，即该烷烃的分子式为C6H14。
(2)由1 L烷烃完全燃烧产生同条件下的15 L水蒸气可知其分子中应含有30个氢原子，则其分子式为C14H30。
(3)由CnH2n＋2可知：其中含有(2n＋2)个C—H键，(n－1)个C—C键，所以(2n＋2)＋(n－1)＝22，即n＝7，所以该烷烃的分子式为C7H16。
(4)0.1 mol烷烃完全燃烧消耗O2为＝0.5 mol，所以＝5，n＝3即E为C3H8。
(5)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10。
10．答案：(1)H2　(2)CO　(3)①CH4　②CH4与H2　③CH4与CO　④H2与CO　⑤CH4、H2和CO
解析：H2、CO、CH4燃烧的产物分别是H2O(g)、CO2(g)、CO2(g)和H2O(g)。H2O(g)可被浓硫酸吸收，CO2可被澄清石灰水吸收。根据洗气瓶质量的变化，可判定生成的产物，根据产物可判断反应物。
11．答案：(1)②③
(2)取代反应　(3)B
(4)液体分为两层，产生白色沉淀　溶液先变红色后退色
解析：在光照下，甲烷与氯气发生连锁反应：
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。
(1)理论上，甲烷与氯气体积比为1∶4时二者恰好完全反应，而该针管里氯气与甲烷体积比为5∶1＞4∶1，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气；该反应进行缓慢，不会产生火花；产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向内移动。(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。(3)剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。(4)生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水而看到液体分为两层，若加入几滴石蕊，溶液会先变红后退色。
节节检验(八)　石油和煤　重要的烃
1．C　石油裂解产物有烯烃和烷烃，属于混合物；分馏是物理过程；甲烷是含碳量最少的烃，易于充分燃烧；水煤气是碳与水高温下反应得到的CO、H2混合物。
2．D　由于二氧化碳中的C、水中的H均来自于烃，要想使二氧化碳和水的物质的量相同，则烃分子中C与H的比值为1∶2，符合该条件的为丙烯。
3．C　乙烯使酸性KMnO4溶液退色是乙烯发生了氧化反应；苯滴入溴水中使水层退色是萃取；甲烷与氯气反应使之退色是发生了取代反应。
4．B　H2和C2H4的混合气体反应生成C2H6，但不论怎样反应，n(H)和n(C)的总量不变，生成产物都是CO2和H2O，即C→CO2,1 mol C→1 mol O2；H→H2O,4 mol H→1 mol O2，即消耗O2的物质的量为(2b＋＋) mol＝(3b＋) mol。
5．D　由于苯的特殊结构，决定了它既具有一些饱和烃的性质(取代反应)，又具有一些不饱和烃的性质(加成反应)。
6．B　液化气作为石油化工生产过程中的一种副产品，其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯。此外还含有相对分子质量较大的戊烷、己烷等烃类物质，故用完后会残留少量的液体，这些残留液体是液态烃类物质，而不会是水。

??　?　智能提升作业(1)　原子核　核素
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．互称为同位素的两种原子不可能具有相同的(　　)。
A．电子数
B．质子数
C．化学性质
D．质量数
2．全球探月高潮的掀起，使人们发现月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)。用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电。关于3He的下列说法中正确的是(　　)。
A．3He原子与1H原子中含有相同的中子数
B．3He的核聚变属于化学变化
C．3He单质中的分子为单原子分子
D．3He与4He互为同素异形体
3．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)。
A.R B.R
C.a＋2R D.R
4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)。
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－ D．OH－
5．不同元素的原子(包括离子)(　　)。
A．质子数一定不等
B．中子数一定不等
C．质量数一定不等
D．核外电子数一定不等
6. C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子(　　)。
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，中子数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
7．(2011广东广州检测，双选)日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘－131，下列关于I的说法正确的是(　　)。
A.I和I是同一种核素
B.I和I互为同位素
C.I和I都含有53个电子
D.I和I都含有53个中子
8．某元素原子的核电荷数为9，其原子核内的质子数为________，该元素原子的一价阴离子中，质子数______，核外电子数为________。
9．在Li、N、Na、Mg、Li、C中，核素的种数是______，元素的种数是______，其中______和______互为同位素，______和______的质量数相同，但不能称为同位素，______和______的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
10．质子数、中子数和核外电子数是描述原子结构的几个基本参数，弄清楚原子内部质子数、中子数和核外电子数的多少以及不同微粒的质子数、中子数和电子数的大小关系，对我们更好地理解原子结构具有重要意义。
(1)某元素M2＋的核外电子数为24，属于该元素的是下列原子中的(　　)。
A.Cr B.Mg
C.Fe D.Ti
(2)某一价阳离子有36个电子，其质量数为86，则核内中子数为(　　)。
A．36 B．49
C．50 D．37
(3)质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为(　　)。
A．2(x＋n) B．2(x－n)
C．2x D．n＋2x
(4)An＋的质量数为a，核内的中子数为m，则An＋电子数为(　　)。
A．m＋n B．a－m＋n
C．a－m－n D．a＋m－n
(5)与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是(　　)。
A．F－ B．Cl－
C．NH3 D．NH
(6)下列各组微粒中，具有相同电子数的是(　　)。
A．11M、11M＋
B．20N2＋、17R－
C．11M＋、20N2＋
D．17R－、11M＋
(7)离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子的核内中子数为(　　)。
A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x
C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x
(8)用符号表示下列核素和同位素。
①质子数为a，中子数为b的X原子：______________________________________。
②质子数和中子数都为9的氟原子：______________________________________。
③中子数为2的氢元素：________________________________________________。
④中子数分别为8、9、10的氧原子：________________________________________。
⑤质量数分别为35、37的氯原子：________________________________________。
智能提升作业(2)　核外电子排布
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．有关原子核外电子及其运动状态，下列描述正确的是(　　)。
①可以测定某一时刻电子所处的位置　②电子质量很小且带负电荷　③相比原子核的大小，电子运动的空间范围很大　④高速运动　⑤有固定的运动轨道　⑥电子的质量约为氢离子质量的　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①②③ B．②③④⑥
C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
2．下列粒子结构示意图中，属于典型非金属元素的原子是(　　)。
3．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为(　　)。
A．3 B．7
C．8 D．10
4．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是(　　)。
A．a＝b＋m＋n
B．a＝b－m－n
C．a＝b＋m－n
D．a＝b－m＋n
5．在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是(　　)。
A．核电荷数为14的元素
B．核电荷数为4的元素
C．核电荷数为6的元素
D．核电荷数为16的元素
6．下面是某同学画的原子结构示意图，你认为正确的是(　　)。
　
7．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为(　　)。
A．13 B．14
C．15 D．16
8．某简单微粒核外有18个电子，关于该微粒的说法正确的是(　　)。
A．该微粒一定具有氧化性
B．该微粒一定具有还原性
C．该微粒一定既无氧化性又无还原性
D．该微粒可能有氧化性，也可能有还原性
9．(双选)下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(　　)。
A．8 B．17
C．16 D．9
10．在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是(写元素符号)______。
11．根据所学知识回答下列问题：
(1)1～18号元素中，电子总数是最外层电子数2倍的元素是________；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______；次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是__________。
(2)根据下列叙述写出相应微粒符号并画出结构示意图：
①原子核外有两个电子层，核外有10个电子的原子：________________________。
②原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：______________________。
③质量数为24，质子数等于中子数的原子：____________________________。
④最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子：__________________________。
12．A元素原子第三电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为______。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是______，化学式是______。
智能提升作业(3)　元素周期律
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)。
A．元素原子相对原子质量依次递增
B．元素原子半径大小呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是(　　)。
A．金属性
B．失电子能力
C．得电子能力
D．单质还原性
3．原子序数为11～17号元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是(　　)。
A．电子层数
B．最外层电子数
C．原子半径
D．元素最高化合价
4．下列关于元素周期律的说法中，正确的是(　　)。
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1价到＋7价，最低负价从－7价到－1价重复出现
D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化
5．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　)。
A．C、N、O、F
B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na、K、Rb
6．(2011广东惠州检测)根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是(　　)。
A．氧 B．氟
C．碳 D．氖
7．(双选)下列性质随原子序数的递增呈周期性变化的是(　　)。
A．元素原子的最外层电子数
B．元素的相对原子质量
C．元素的核素种类
D．原子半径
8．A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素具有相同的电子层数，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图______。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。
(3)实验室制取A的单质时，可以用B的最高价氧化物对应的水化物吸收尾气，该反应的化学方程式为__________________________________。
(4)B与水反应的离子方程式为________________。
9．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N(填序号)
(1)原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)微粒中质子数小于中子数的是________。
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________。
(4)能形成X2Y2型化合物的是____________，能形成X3Y2型化合物的是____________。
10．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下图：
从核外电子层数和最外层电子数分析：
(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，______不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为________个，它们分别是______(元素符号)原子，一般情况下化学性质________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________。
智能提升作业(4)　元素周期表
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．下列说法错误的是(　　)。
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同
2．主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的(　　)。
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
3．右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)。
A．四种元素都是非金属元素
B．B与D之间能形成三种化合物
C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等
D．四种元素形成的单质在常温下都是气体
4．(2011广东潮州检测)某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素(　　)。
A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素
C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
5．下列不属于过渡元素的通性的是(　　)。
A．单质具有还原性
B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应
C．单质都有良好的导电性
D．单质都有很低的熔点、较小的硬度
6．下列说法正确的是(　　)。
A．ⅡA族元素都是金属元素
B．最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
C．ⅤA族元素都是非金属元素
D．过渡元素都是副族元素
7．(双选)下列叙述不正确的是(　　)。
A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．第ⅢB族中所含元素种类最多
8．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第____族。
(3)所含元素超过18种的周期是第____、____周期。
9．短周期元素A、B、C、D的原子半径依次增大。A、B在同一周期，B、C在同一主族。C元素的原子核外电子数等于A、B元素的原子核外电子数之和。C元素的原子最外层电子数是D元素的原子最外层电子数的4倍。这4种元素的符号分别是A.____，B.________，C._______，D.______。
10．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，A、B、C 3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C 3种元素的名称：________、______、______。
(2)B在元素周期表中的位置：__________。
(3)3种元素原子半径大小顺序是__________。
(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是______。
(5)3种元素原子的结构示意图分别是A____________、B____________、C____________。
(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是______。(用“A”“B”或“C”表示)
11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有______；属于主族元素的有______；d在元素周期表中的位置是______周期______族；i在元素周期表中的位置是______周期______族。
(2)下列______组元素的单质可能都是电的良导体。
A．b、c、i B．c、g、l
C．a、g、k D．d、e、f
(3)将元素a、b、c、f、l的原子半径按从大到小的顺序排列：_______________ _________________________________________________________。
(4)i元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是______，最高价氧化物化学式是______，最高价氧化物对应的水化物化学式是______，最低化合价是______。
(5)b元素的离子结构图是______，其单质与水反应的化学方程式是____________________。
(6)l元素的离子结构图是______，其单质与水反应的化学方程式是____________________，氢化物化学式是______。
智能提升作业(5)　认识同周期元素性质的递变规律
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)。
A．单质的化学活泼性：WB．原子最外层电子数：WC．单质的氧化能力：WD．元素的最高化合价：W2．下列描述中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)。
①HCl的溶解度比H2S大　②盐酸的酸性比氢硫酸强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S强　⑤HClO的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－　　　　　　　　　　　　　　　　
A．③④⑤⑦⑧⑨
B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨
D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
3．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是(　　)。
A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C．X的非金属性比Y的强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
4．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BHA；B、C稳定结构的核外电子数相等，且原子序数CA．A、B、C、D B．B、A、C、D
C．D、A、B、C D．B、A、D、C
5．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)。
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
6．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　　)。
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大
D．气态氢化物稳定性逐渐减弱
7．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Y和Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　)。
A．X>Y>Z B．Y>Z>X
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
8．(双选)不能作为判断元素非金属性强弱依据的是(　　)。
A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B．元素的化合价种数
C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低
9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F 3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号：A____，D____，E____。
(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是______________________________，反应的化学方程式是__________________________。
(3)A、C 2种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________。
10．A、B、C、D是构成实验室中常见物质的四种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体。C元素原子比D元素原子少1个电子层，但是最外层电子数相同。A＋和B2＋都比C的离子少8个电子。回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A____________，
B______，C______，D______。
(2)画出A、B、C的原子和离子的结构示意图。
A______、______；B______、________；C________、______。
(3)哪两种元素的原子最容易结合？并说明原因。
(4)A＋和B2＋都有得电子的趋势，从离子的结构示意图分析，哪个更容易得电子？
(5)如何解释变化过程C＋Dx－===D＋Cx－？
(6)金属原子的失电子能力与其相应的唯一阳离子的得电子能力有必然的联系吗？同样，非金属原子的得电子能力与其相应阴离子的失电子能力有必然的联系吗？试总结其中的规律。
智能提升作业(6)　预测同主族元素的性质
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．下列说法中正确的是(　　)。
A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
2．下列叙述中正确的是(　　)。
A．同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大
B．在周期表中0族元素的单质全部是气体
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越难失去电子
D．所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数都和它的族序数相等
3．(2010·南通高一检测)下列各组排列顺序不正确的是(　　)。
A．离子半径：F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
B．热稳定性：HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱：H2CO3D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH
4．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是(　　)。
A．Al的金属性强于Tl
B．能生成＋3价的化合物
C．铊的氢氧化物的碱性比铝弱
D．Tl2O3与Al2O3都具有两性
5．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是(　　)。
A．原子的还原性：K>Na>Mg>Al
B．原子的氧化性：F>Cl>S>P
C．含氧酸的酸性：H2CO3D．氢化物的稳定性：HCl6．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。
A．原子半径比钾的原子半径大
B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径小
D．碳酸盐难溶于水
7．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是(　　)。
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．与H2化合的能力X＜Y
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8．(2011广东揭阳检测，双选)X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为(　　)。
A．X2YZ4 B．XY2Z3
C．X3YZ4 D．X2YZ3
9．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的3种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。试回答：
(1)X元素单质的化学式是______。
(2)Y元素的符号和名称分别是______、______。
(3)Z元素在周期表中位置______，名称是______，Z的单质可作______材料(“导体”“半导体”或“绝缘体”)，若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________。
10．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
?
?
(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，?________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________；碱性最强的是__________；呈两性的氢氧化物是__________；三者之间相互反应的化学方程式是__________________________。
(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。在⑧与?中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________________。
11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B、E三个原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______________________，A、E两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________________。
(2)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性：__________________。
智能提升作业(7)　化学键与化学反应中的物质变化
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．(2011宜宾高一检测)物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　
A．化学键 B．状态
C．颜色 D．原子核
2．(2011广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是(　　)。
A．O3 B．H2O
C．K2SO4 D．C2H5OH
3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是(　　)。
A．K B．Na C．Cl D．Ar
4．下列说法中正确的是(　　)。
A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
C．一切物质中都存在化学键
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
5．下列各组化合物中化学键类型不同的是(　　)。
A．NaCl和H2SO4 B．H2和N2
C．CaO和CsCl D．CCl4和H2O2
6．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)。
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
7．XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(　　)。
A．Na和Cl B．K和S
C．Ca和F D．Mg和F
8．(双选)下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)。
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9．下面是我们熟悉的物质：
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是__________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是__________。
(2)属于共价化合物的是__________；属于离子化合物的是____________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，电离方程式是____________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了______键，电离方程式是__________________。
10．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X、Y可形成____________。
A．离子化合物Y(XO3)2
B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2
D．共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，其中属于置换反应的化学方程式为____________，分析所得单质中所含化学键的类型__________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。
11．(2010江苏高一检测)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素有________元素。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________元素。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是______。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有______键。
(5)彼此间形成共价化合物种类最多的两种元素分别是__________。
(6)含氧量最高的共价化合物是________________(用化学式表示)。
(7)①⑤⑦形成的化合物化学式为____________，含有的化学键类型是__________。
(8)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__________，它与③形成的化合物的化学式为__________，含有的化学键有__________。
12．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图：
按要求回答下列问题：
(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则
①Y元素在周期表中位于第____周期____族。
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是__________。
A．H2YO3 B．YO3
C．YCl4 D．ZY
智能提升作业(8)　化学键与化学反应中的能量变化
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．已知反应2H―→H2可放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是(　　)。
A．氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．一个氢分子能量比两个氢原子能量低
C．1 mol氢气离解成2 mol氢原子要放出437.6 kJ热量
D．氢原子还原性比氢分子弱
2．(2011福建三明检测)下列有关化学反应与能量变化的说法中，正确的是(　　)。
A．酸碱中和是放热反应
B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C．化学键的形成需吸收能量
D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能
3．(2011广东梅州检测)“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是(　　)。
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
4．(2010安徽宣城检测)已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法正确的是(　　)。
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应是吸热的反应，故一定要加热，反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5．(2011安徽六安检测)化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本原因是(　　)。
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
6．(2011广东梅州检测)对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)。
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
7．(双选)下列反应属于吸热反应的是(　　)。
A．氢气还原氧化铜
B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和
D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
8．如图所示，在锥形瓶上放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　②浓硫酸
③硝酸铵固体　④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是______。(填序号)
9．如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，开始时试管中放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，试回答下列问题。
(1)实验中观察到的现象是__________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)写出有关反应的离子方程式______________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
10．已知含有20.0 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68 kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH跟稀盐酸中和生成18 g水时，该反应放出热量______________kJ。
智能提升作业(9)　化学反应的快慢
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)。
A．反应物的浓度
B．反应温度
C．使用催化剂
D．反应物的性质
2．关于化学反应速率的说法正确的是(　　)。
A．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
3．下列说法正确的是(　　)。
A．决定化学反应速率的主要因素是浓度
B．固体的质量越大，化学反应速率越快
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
D．不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率
4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(　　)。
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．使用催化剂
5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)。
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的浓度为0.6 mol·L－1
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
6．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粒反应，在一定温度下，不影响氢气产生速率的因素是(　　)。
A．H2SO4的浓度
B．锌粒的表面积
C．溶液的温度
D．加少量固体Na2SO4
7．下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(　　)。
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
8．(双选)一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是(　　)。
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2
C．2、1、2、1 D．1、3、2、2
9．在mA＋nB===pC的反应中，经过10 s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少a mol·L－1，B减少 mol·L－1，C增加a mol·L－1，则该反应的化学方程式是____________________。
10．某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度C(单位为mol·L－1)随反应时间t的变化情况如下表：
实验
序号
0
10 min
10 min
10 min
10 min
10 min
10 min
1
800 ℃
1.0
0.80
0.67
0.50
0.50
0.50
0.50
2
800 ℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800 ℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10～20 min内平均速率为______mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度为c2＝________ mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
11．在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8 mol·L－1，氢气的浓度为20 mol·L－1,5分钟后氮气的浓度为6 mol·L－1，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。
智能提升作业(10)　化学反应的限度
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是(　　)。
A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示
B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
2．从植物花瓣中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色)而可以用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为(　　)。
A．红色变深 B．黄色变浅
C．黄色变深 D．变为无色
3．在可逆反应X＋3Y3Z(正反应吸热)中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是(　　)。
A．高温高压 B．高温低压
C．低温高压 D．低温低压
4．在一密闭容器中，反应：aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)。
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减少了
D．a＞b
5．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)，在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(　　)。
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
6．可逆反应达平衡后，下列说法不正确的是(　　)。
A．正反应速率等于逆反应速率
B．不再进行反应
C．混合物的各成分的百分含量不变
D．各反应物的转化率不一定相等
7．(2011广东中山高一检测)对于反应A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(　　)。
A．增加A的物质的量
B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量
D．增加体系的压强
8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)。
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
9．(2011广东学业水平，双选)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如下图所示，下列判断正确的是(　　)。
A．t1时刻，v(正)B．t2时刻，v(正)>v(逆)
C．t3时刻，v(正)＝v(逆)
D．t4时刻，v(正)＝v(逆)
10．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1 s后达平衡，在t2 s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3 s时又达平衡，如图所示，
(1)该反应的反应物是____________________。
(2)该反应的化学方程式为________________。
(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是(　　)。
A．增大了X或Y的浓度
B．使用了催化剂
C．缩小体积，使体系压强增大
D．升高了反应温度
11．反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是________热反应；
(2)若B是固体，减小压强时，平衡逆向移动，则A是________态；
(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态。
智能提升作业(11)　利用化学反应制备物质
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．制取较纯的Cl2，最好选用(　　)。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．排饱和食盐水法
2．下列常用干燥剂，不能用于干燥氯气的是(　　)。
A．浓硫酸 B．五氧化二磷
C．碱石灰 D．氯化钙
3．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是(　　)。
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
4．如下图所示装置可(　　)。
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀硝酸反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓硫酸反应制HCl
5．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是(　　)。
A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液
C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
6．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市面上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是(　　)。
A．酚酞试液 B．氯化钡试液
C．氢氧化钠试液 D．硝酸银试液
7．(双选)下列反应可用于实验室制备氧气的是(　　)。
A．高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．硝酸铵受热分解：2NH4NO34H2O＋2N2↑＋O2↑
C．过氧化氢催化分解：2H2O22H2O＋O2↑
D．二氧化氮受热分解：2NO22NO＋O2
8．对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
(1)尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)、H2S等可用________吸收；
(2)尾气HCl、NH3可用__________吸收；
(3)尾气CO气体可用__________将它转化为________气体。
9．利用右图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。
①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3 ⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有__________(写序号)。
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有____________，这时气体由____________口进入。
(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有____________。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有______________，这时气体由__________口进入。
10．右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察产生气泡的快慢，以便调节供氧速率，此时氧气应从________(填标号)管口导入。
(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，写出反应的化学方程式：______________。收集完Cl2后，将多余的Cl2通入NaOH溶液之前，为防止NaOH溶液倒流入反应器，应先将Cl2从该装置______(填标号)管口导进，从______(填标号)管口导出。
(3)如果此装置用于排空气法收集NH3，气体应从______(填标号)管口导入。
(4)如果用此装置收集NO时，应采取的操作步骤是________________(选取正确的编号)。
A．直接将气体由a管口进
B．直接将气体由b管口进
C．将广口瓶盛满水，气体由a管口进
D．将广口瓶盛满水，气体由b管口进
11．(1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是(填入仪器的编号)____________________。
(2)若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是____________。
智能提升作业(12)　化学反应为人类提供能量
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(　　)。
A．氢气在氧气中燃烧
B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧
D．铁丝在氧气中燃烧
2．下列关于能量转化的认识不正确的是(　　)。
A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能
B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能
C．原电池工作时，化学能转变为电能
D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能
3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是(　　)。
A．负极附近的SO浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．反应一段时间后，溶液中的H＋浓度降低
D．铜片上有H2逸出
4．原电池产生电流的本质原因是(　　)。
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
5．下列叙述不正确的是(　　)。
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
6．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是(　　)。
7．如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)。
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
AgNO3溶液
D
锌
铁
Fe(NO3)3溶液
8.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为(　　)。
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
9．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)。
A．NaOH固体 B．浓硫酸
C．NH4NO3晶体 D．Na2O2固体
10．(2011广东揭阳检测，双选)关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)。
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C．当有13 g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过
D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
11．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：__________________；
银片上发生的电极反应：__________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则产生氢气的体积(标准状况)为________________。
智能提升作业(13)　有机化合物的性质
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．下列说法中正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　
A．有机物不具备无机物的性质
B．有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生
C．有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质
D．所有有机化合物均易燃烧
2．(2010湖南长沙高一检测)有机物中的烃是________的化合物(　　)。
A．含有碳元素
B．含有碳元素和氢元素
C．仅含有碳元素和氢元素
D．燃烧后生成二氧化碳和水
3．下列叙述错误的是(　　)。
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种取代物都难溶于水
4．(2010广东湛江高一检测)在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是(　　)。
A．CH3Cl　HCl
B．CCl4　HCl
C．CH3Cl　CH2Cl2
D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl
5．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是(　　)。
A．①②③⑤ B．④⑤⑥
C．③⑤ D．②③④⑥
6．氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，反应式为2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl。为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是(　　)。
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．HCl溶液 D．H2O
7．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两气体发生反应，下列叙述不正确的是(　　)。
A．容器内原子总数不变
B．容器内压强不变
C．容器内分子数不变
D．发生的反应为取代反应
8．如右图所示，一端封闭的“U”形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出“U”形管水平部分)(　　)。
A．变大 B．变小
C．不变 D．难以确定
9．(双选)以下反应属于取代反应的是(　　)。
A．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
D．H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑
10．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别做如下处理，各有怎样的现象发生？
(1)置于黑暗处________________。
(2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁_____________________________________________。
(3)放在光亮的教室里__________________。
(4)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________反应(填反应类型)，有机产物中常用作有机溶剂的是________________，可用作灭火剂的是______________。
(5)若0.5 mol甲烷和Cl2完全发生反应，并生成相同物质的量的四种有机产物，则需Cl2的物质的量是________ mol。
11．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图是用燃烧的方法确定有机物分子式的常用装置。
试回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是________________________________________________________________________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是________________。
(3)D装置中MnO2的作用是________________。
(4)燃烧室中CuO的作用是__________________。
(5)若准确称取0.48 g样品(只含C、H)，经充分燃烧，A管质量增加1.32 g，B管质量增加1.08 g，则该有机物的分子式为__________。
智能提升作业(14)　有机化合物的结构特点
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．在光照条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　
A．氯气 B．溴水
C．氧气 D．高锰酸钾溶液
2．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是(　　)。
A．C97H200 B．C98H200
C．C99H200 D．C100H200
3．下列分子式表示的不是纯净物的是(　　)。
A．CH4 B．C3H8
C．CH2Cl2 D．C7H16
4．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是(　　)。
A．一定有甲烷
B．一定有乙烷
C．不可能是甲烷和乙烷的混合物
D．可能是乙烷和丙烷的混合物
5．下列关于CH4、CCl4、CH3Cl的叙述正确的是(　　)。
A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B．CH4、CCl4都是正四面体结构
C．CH4、CCl4中的化学键完全相同
D．CH4、CCl4的结构相同，性质相同
6．有下列五种物质：①金刚石　②氨气　③甲烷　④四氯化碳　⑤乙烷。结构是正四面体形的是(　　)。
A．①②③④ B．①③④
C．②③④⑤ D．全部
7．1 mol有机物充分燃烧后，只生成88 g CO2和54 g水，下列结论正确的是(　　)。
A．该有机物分子式为CH3
B．该有机物分子式为C2H6
C．该有机物分子式为C2H6O
D．该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可能含有氧原子
8．(双选)以下关于甲烷的说法错误的是(　　)。
A．从甲烷的结构式可知其为平面结构
B．甲烷是分子量最小的有机物
C．甲烷常温常压下是气体
D．甲烷不完全燃烧的产物是水和炭粉
9．相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____________________；若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个CH和一个—Cl，它的可能结构分别是________、________、________、________。
10．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；
(2)标准状况下，同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；
(3)在120 ℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是____________。
11．为了测定甲烷的分子式，取一定量的甲烷置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出甲烷的最简式。他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)。
甲：燃烧产物增重2.52 g增重1.30 g增重1.76 g
乙：燃烧产物增重5.60 g
增重0.64 g增重4 g
(1)上述两个方案中，你认为哪一方案能求出甲烷的最简式？
(2)请根据你选择的方案，通过计算求出甲烷的最简式。
(3)丙同学认为若要单纯依靠这些数据，无法确定甲烷的分子式，你是否同意他的观点？说明理由。
智能提升作业(15)　石油的炼制　乙烯
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
2．由乙烯推测丙烯(CH2===CHCH3)的结构或性质不正确的是(　　)。
A．能使溴水退色
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
3．使1 mol乙烯与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl2在光照条件下发生最大程度的取代反应，则这两个过程中消耗的Cl2的总的物质的量是(　　)。
A．3 mol B．4 mol
C．5 mol D．6 mol
4．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇　②乙烯是一种植物生长调节剂　③乙烯能与溴水发生加成反应　④乙烯是无色、难溶于水的气体。其中正确的是(　　)。
A．只有② B．①和③
C．②和③ D．②③④
5．某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆车在启动、刹车时排出黑烟由此推断这辆卡车所用的燃料是(　　)。
A．酒精 B．汽油
C．柴油 D．液化石油气
6．(双选)燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧同质量的丙烯所产生CO2量的是(　　)。
A．乙烯、丙烷 B．乙烷、丙烷(C3H8)
C．乙炔、丙烷 D．乙烯、丙烯
7．(2011广东揭阳检测，双选)将0.1 mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36 L(标准状况下)CO2和3.6 g水，对于组成判断正确的是(　　)。
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯
C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷
8．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜的新技术：在3 ℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
(1)可能较长期保鲜的主要原因是________________________。
(2)写出主要反应的化学方程式____________________________________________。
9．根据你学的有机化学反应类型，对下列反应进行归类。
①由乙烯制氯乙烷　②乙烷在空气中燃烧　③乙烯使溴水退色　④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液　⑤乙烷与氯气光照
其中属于取代反应的有________；属于氧化反应的有________；属于加成反应的有________。
10．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
其装置如下图所示，试回答下列问题。
(1)图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①__________；②__________；③__________；
④__________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是__________________________。
(3)使用装置②的目的是______________，使用装置③的目的是____________________。
(4)确证含有乙烯的现象是_______________________________________________ _________________________。
智能提升作业(16)　煤的干馏　苯
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．能够说明苯分子中不存在单、双键交替的结构，而且所有碳碳键都完全相同的事实是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　
A．邻二甲苯只有一种
B．对二甲苯只有一种
C．间二甲苯只有一种
D．苯能与液溴反应
2．下列关于苯的叙述错误的是(　　)。
A．苯在空气中燃烧产生明亮的火焰并带有浓烟
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为无色
D．在一定条件下苯能与硝酸发生加成反应
3．下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是(　　)。
A．四氯化碳和苯 B．苯和水
C．酒精和水 D．苯和环己烷
4．等质量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最少的是(　　)。
A．甲烷 B．乙烯
C．苯 D．甲苯
5．科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是(　　)。
A．苯分子是高度对称的平面形分子
B．苯与溴水混合无明显现象
C．苯不与酸性KMnO4溶液反应
D．1 mol C6H6在一条件下可与3 mol Cl2发生加成反应
6．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是(　　)。
A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸
D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
7．(双选)下列反应中，不属于加成反应的是(　　)。
A．在一定条件下苯与溴反应制溴苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.在一定条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D.苯在镍催化条件下与氢气反应得到环己烷
8．苯是________色有________气味的液体，把苯倒入盛有碘水的试管中，振荡、静置，发现__________，说明苯的密度比水__________，而且________溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现____________________，说明苯是很好的____________剂。
9．某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。
(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式__________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即__________和____________，因此它可以使紫色的______________溶液退色。
(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，静置，发现____________________________________。
(3)实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。
(4)查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”)，是一种________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(填“在”或“不在”)同一平面上。
(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水退色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？
10．甲苯可看作是苯分子中的一个氢原子被甲基(─CH3)取代后的产物，但由于甲基的存在，使其某些性质与苯不同，如甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸()，甲苯在一定条件下与硝酸发生取代反应可生成TNT(2,4,6三硝基甲苯)，TNT是一种烈性炸药。请回答：
(1)甲苯及TNT的结构简式分别为____________、__________。
(2)甲苯与苯的物理性质相似，如何鉴别苯和甲苯？并说明有关操作及实验现象。
(3)煤干馏后可获得苯及甲苯等，你认为在煤的组成中就含有这些物质吗？为什么？
11．苯由C、H两种元素组成，其中C%＝92.3%，它的蒸气的密度是相同条件下H2的39倍，试计算其分子式。
智能提升作业(17)　乙醇
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)。
　①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
2．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(　　)。
A．甲醇 B．乙酸
C．油脂 D．乙酸乙酯
3．某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是(　　)。
A．KMnO4 B．NaCl
C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
4．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是(　　)。
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇做有机溶剂
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
5．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　)。
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol H2O
B．1 mol乙醇可以生成1 mol 乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的钠作用得0.5 mol H2
D．乙醇可以制酒精饮料
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(　　)。
A．钠块沉在乙醇液体的下面
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块表面放出的气体能够剧烈燃烧
7．(双选)下列说法中正确的是(　　)。
A．甲烷是正四面体结构，所以二溴甲烷有两种同分异构体
B．乙烯分子中所有原子共平面
C．苯能与氢气发生加成反应，所以苯中含有碳碳双键
D．乙醇属于烃的衍生物，易燃烧
8．把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的________，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面________，反复多次，试管内有带________气味的________生成；其反应的化学方程式为__________________；反应中乙醇被________(填“氧化”或“还原”)，铜丝的作用是____________。
9．经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用下图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。
上图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～200毫升)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
(1)学生甲得到一组实验数据
乙醇的物质的量
氢气的体积(标准状况)
0.010 mol
0.112 L
根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示)，理由为__________________。
(2)学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(3)学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是________。
智能提升作业(18)　乙酸　酯和油脂
1．(2010陕西西安高一检测)实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)。
A．有部分H2SO4被蒸馏出来了
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
2．乙酸中混有下列杂质，除杂方法正确的是(　　)。
A．乙酸中混有水，可加入生石灰，然后蒸馏
B．乙酸中混有水，可采用蒸馏法获得乙酸
C．乙酸中混有乙醇，直接蒸馏获得乙酸
D．乙酸中混有乙醇，先加NaOH，蒸馏出乙醇；再加硫酸，蒸馏得乙酸
3．下列物质属于油脂的是(　　)。
4．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为(　　)。
A．22 B．20 C．18 D．16
5．炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是(　　)。
A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成
6．能用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的试剂是(　　)。
A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．苯 D．汽油
7．(2011广东学业水平，双选)可用于鉴别乙酸和乙醇的是(　　)。
A．NaCl溶液 B．KNO3溶液
C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊试液
8．(2010江苏启东高一检测题)苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等功效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

(1)苹果醋的分子式为________________。
(2)1 mol苹果醋与足量金属钠反应能生成标准状况下的氢气______L。
(3)苹果醋可能发生的反应是______。(选择填空)
A．与NaOH溶液反应
B．与石蕊试液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化
9．写出乙酸与下列物质反应的化学方程式。
①金属镁_____________________________________________________________。
②生石灰__________________________________________________________。
③苛性钠溶液___________________________________________________________。
④纯碱溶液__________________________________________________________。
⑤甲醇____________________________________________________________。
10．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是____________、____________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。
【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸；
(2)将试管固定在铁架上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查___________ _____________________。
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有____________________。
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________。
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________。
智能提升作业(19)　糖类　蛋白质
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．提高识假辨假的能力，是消费者实施自我保护的有效手段。张大爷从集贸市场上购买了一条牛皮腰带和一件标识为含毛量100%的羊毛衫，某同学拟出了以下方案帮助其辨别真伪，你同意其中的(　　)。
A．仔细观察皮带和毛衣的外观，看其特征与说明书或标签上描述的是否一致
B．将皮带及毛衣放在火上灼烧，观察火焰颜色及是否产生黑烟
C．从皮带的散端切取一小块，放到口中咀嚼，根据口感辨识
D．从皮带的散端切取一小块，从毛衣上抽取少许丝毛，分别点燃，闻其在灼烧时能否产生灼烧蛋白质时的特殊气味
2．下列过程不属于化学变化的是(　　)。
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D．用稀释的福尔马林溶液(甲醛的质量分数为0.1%～0.5%)浸泡植物种子
3．(2010山东青岛质检)下列叙述不正确的是(　　)。
A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会发生变性而析出
B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸
C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄
D．可以用灼烧的方法检验蛋白质
4．(2010山东临沂质检)下列关于淀粉和纤维素的叙述中，错误的是(　　)。
A．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n不是同分异构体
B．淀粉和纤维素都是糖类物质
C．淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖
D．纤维素在人体中不能水解因而没有用处
5．米酒既有酒味又有甜味，其中甜味的来源途径是(　　)。
A．淀粉→蔗糖→葡萄糖
B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖
C．淀粉→麦芽糖→果糖
D．淀粉→蔗糖→果糖
6．误服BaCl2溶液后会引起中毒，可以采用下列哪种解毒方法(　　)。
A．服用CuSO4稀溶液，使Ba2＋变成硫酸钡不溶物
B．服用小苏打溶液，使Ba2＋变成碳酸钡不溶物
C．服用大量豆浆，Ba2＋能使大豆蛋白质聚沉
D．饮用大量的水，使血液中凝聚的蛋白质重新溶解
7．有关天然产物的水解叙述不正确的是(　　)。
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
8．(2011广东潮州检测，双选)为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的(　　)。
A．饱和氯化钠溶液 B．饱和硫酸钠溶液
C．硝酸铅溶液 D．甲醛溶液
9．如何验证淀粉的水解产物？
实验步骤：①向两支试管里分别加入4 mL淀粉溶液。
②向其中一支试管里加入碘水，观察溶液颜色的变化。
③向另一支试管里加入少量硫酸溶液，加热4～5 min，待溶液冷却后分装在两支试管中，在一支试管中滴加碘水；将另一支试管中的水解液用氢氧化钠溶液中和，然后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，并加热至沸腾。
实验现象：向淀粉溶液中加入碘水呈现______色。向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5 min，然后再向溶液中加碘水不呈______色，用NaOH溶液中和后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热时，有______色沉淀生成。
实验结论：淀粉溶液遇碘单质变为______色，淀粉在硫酸催化作用下水解生成了______。
10．某酒厂生产的啤酒，放置久了则产生沉淀，使酒浑浊，造成产品积压滞销。经化验，得知沉淀是蛋白质。为了解决这一问题，提出了两种方案。甲：在酒中加入少量蛋白酶；乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。请评价这两种方案：
(1)方案__________合理，原因是______________________________________________；
(2)方案__________不合理，原因是____________________________________________。
11．将乙醇掺入汽油中可作为燃料称为乙醇汽油。乙醇可以由含淀粉的农产品如玉米等发酵、蒸馏而得。
已知：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
(1)完成化学反应方程式：
淀粉＋水葡萄糖________________________________________________________。
(2)已知在盛有葡萄糖溶液的某容器中加入酵母菌，不久溶液中的葡萄糖全部消耗完。将此过程中产生的所有二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中，共产生白色沉淀400 g，此过程中产生的酒精总量为________ g。
(3)车用乙醇汽油称为环保燃料的原因是________________________。
智能提升作业(20)　塑料　橡胶　纤维
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
1．塑料废弃物的危害有(　　)。
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长　②污染海洋　③危及海洋生物的生存　④造成海难事件　⑤破坏环境卫生，污染地下水
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．②③④ D．①⑤
2．下列有关高分子化合物的叙述中正确的是(　　)。
A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大
B．线型结构的高分子材料具有热固性
C．高分子化合物均为长链状分子
D．高分子材料均为混合物
3．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下面是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于(　　)。
①无机化合物　②有机化合物　③高分子化合物　④离子化合物　⑤共价化合物
A．①③④ B．②③⑤
C．①③⑤ D．②③④
4．下列关于塑料的说法中，正确的是(　　)。
A．塑料是天然高分子材料
B．聚乙烯塑料薄膜是以CH2===CHCl为原料通过加聚反应而制得的
C．塑料都具有热塑性
D．塑料的主要成分是合成树脂
5．下列说法中不正确的是(　　)。
A．天然纤维就是纤维素
B．合成纤维的主要原料是天然气、石油化工产品、煤化工产品
C．化学纤维的原料可以是天然纤维
D．生产合成纤维的过程中发生的是化学变化
6．(2010山东沂水高一检测)下列实验能够成功的是(　　)。
A．将苯、HNO3混合加热制
B．苯和硝基苯采用分液法分离
C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色
D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳
7．(2010广东湛江检测，双选)新型塑料膜材料ETFE[名称为聚氟乙烯，化学式(C2H2F2)n]，美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是(　　)。
A．聚氟乙烯是缩聚反应的产物
B．聚氟乙烯属于有机物
C．聚氟乙烯易溶于水，易与空气中的氧气反应
D．聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%
8．某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为“利大于弊”，理由是大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应等；乙方认为“弊大于利”，理由是回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算等。你愿意加入________(填“甲”或“乙”)方，并写出另一条理由___________________________________________________________。
9．由1,3丁二烯合成顺丁橡胶的化学方程式为
nCH2===CH—CH===CH2
请根据以上反应尝试写出2氯1,3丁二烯
()合成氯丁橡胶的化学方程式为_____________________________ ___________________________________________
________________________________________________________________________。
10．(2010福建南安一中高一检测)判断下列说法的正误(请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误)。
(1)聚乙烯、聚氯乙烯都是加聚反应制得的塑料产品______。
(2)经常取用浓硝酸的操作人员的脸皮变黄，这是蛋白质的显色反应__________。
(3)实验室做苯与硝酸在一定条件下发生取代反应，通常需要水浴加热__________。
(4)“羊毛不只出在羊身上”说的是丙烯腈，俗称腈纶__________。
11．有机玻璃的结构简式为，
合成有机玻璃的化学反应类型为________，有机玻璃的结构单元为________，有机玻璃属于________(填“纯净物”或“混合物”)，合成有机玻璃的化学方程式为________________________________________________________________________。
节节检验(一)　原子结构
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
一、单项选择题
1．下列核素中，中子数和质子数相等的是(　　)。
①18O　②12C　③26Mg　④40K　⑤32S
A．①② B．②⑤
C．只有④ D．③④
2．据报道，欧洲一科学家小组通过使66Zn和208Pb两原子发生核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。两原子在核聚合过程中放出的中子数是(　　)。
A．47 B．115
C．142 D．162
3．下列说法中正确的是(　　)。
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．不同元素的原子的质量数一定不同
C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
4．下列离子中，所带电荷数与其核外电子层数相等的是(　　)。
A．Al3＋ B．Mg2＋
C．Be2＋ D．H＋
5．三种元素的微粒具有相同的核外电子数，它们分别表示为aXm－、bYn＋、cZp＋，已知n＞p则它们的核内质子数的关系为(　　)。
A．a＝b＝c B．b＞c＞a
C．a＞c＞b D．c＞b＞a
6．下列说法中不正确的是(　　)。
①质子数相同的粒子一定是同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同、电子数相同的两种粒子，不可能一种是分子另一种是离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥
B．①②④⑤
C．①②⑤⑥
D．③④⑤⑥
二、双项选择题
7．下列说法正确的是(　　)。
A．氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素
B．氢元素是指H
C.H、H、H是氢的三种核素，是同一元素的三种原子
D.H和H的化学性质完全不同
8．(2010广东佛山检测改编)两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是(　　)。
A．同种元素的分子和离子
B．两种不同的离子
C．同种元素的原子和离子
D．两种不同的分子
三、非选择题
9．某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数(如下图)。
请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，该微粒的符号是____________；
(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________；
(3)该微粒的氧化性很弱，得到一个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________________________________________；
(4)该微粒的还原性很弱，失去一个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________________________________________。
10．有A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个；
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16；
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2；
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量是50%。
根据以上信息回答下列问题：
(1)A是____________
B是____________
C是____________
D是____________
E是____________。(写元素符号)
(2)E的原子结构示意图为______________，
C的离子结构示意图为______________。
(3)F和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
节节检验(二)　元素周期律和元素周期表
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
一、单项选择题
1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)。
A．HF B．H3O＋
C．NaH D．H2O2
2．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，属德国)。下列关于Ds的说法中不正确的是(　　)。
A．Ds原子的电子层数为7
B．Ds是Ⅷ族元素
C．Ds原子的质量数为110
D．Ds为金属元素
3．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为m，B的原子序数是n，n不可能是(　　)。
A．m＋1 B．m＋10
C．m＋11 D．m＋25
4．如图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为35的是(　　)。
5．下列微粒半径比小于1的是(　　)。
A．r(K＋)/r(K)
B．r(O2－)/r(O)
C．r(S2－)/r(Cl－)
D．r(Li＋)/r(Be2＋)
6．下列微粒半径的比较中，正确的是(　　)。
A．Mg2＋＞Mg
B．S2－>S
C．Ca2＋>Cl－
D．Mg>Na
二、双项选择题
7．(2010广东汕头检测)X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是(　　)。
X
Y
Z
A.三种元素的单质都有可能导电
B．X的氧化物XO有毒
C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D．Z的氧化物只能与酸反应
8．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和可能为(　　)。
A
D
E
B
C
A.5x B．5x＋10
C．5x＋4 D．5x＋25
三、非选择题
9．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1)X是______，Y是______，Z是________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是______。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是____和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是______________。
10．有A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称：______，B在元素周期表中的位置：______，原子结构示意图：________。
(2)A、B形成的化合物的化学式：______。
(3)C的元素符号：______，C的最高价氧化物的化学式：______。
(4)D的阳离子的结构示意图：______，D的最高价氧化物的化学式：______。
11．处于同周期的元素A、B、C、D。A离子和B离子能形成BA2型离子化合物。C元素形成的氧化物为两性氧化物。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半。试回答
(1)元素符号：A是______，B是______，C是______，D是______。
(2)向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质发生反应，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
节节检验(三)　元素周期表的应用
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
一、单项选择题
1．已知下列元素的半径为
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)。
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
2．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)。
A．原子序数X＜Y
B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y
D．原子最外层电子数X＜Y
3．下列叙述中，可以说明金属甲的原子失去电子的能力比金属乙强的是(　　)。
A．在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子多
B．甲和乙都属于主族元素，甲的阳离子比乙的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应而乙不能
D．在溶液中进行反应时，金属甲能够被金属乙置换出来
4．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是(　　)。
A．对应的氢氧化物是两性氢氧化物
B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应的水化物是酸
D．具有可变化合价
5．下列说法中正确的是(　　)。
A．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
6．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述中正确的是(　　)。
A．砷元素的最高化合价为＋3
B．砷元素是第4周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有8个电子
D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性
二、双项选择题
7．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是(　　)。
A．碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小
B．卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高
C．碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱
8．(2011广东汕头检测)短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是(　　)。
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＜丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
三、非选择题
9．元素周期表对化学研究和生产实践具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏的内容用各自的序号对应起来。
A栏
B栏
A栏
B栏
Ⅰ半导体材料
①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物
Ⅰ
Ⅱ优良的催化剂
②金属元素与非金属元素的交界处
Ⅱ
Ⅲ制备耐高温、耐腐蚀的合金
③相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素
Ⅲ
Ⅳ地壳中含量较少的元素
④相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素
Ⅳ
Ⅴ地壳中含量较多的元素
⑤过渡元素区域
Ⅴ
Ⅵ制备农药
⑥ⅣB～ⅥB的过渡元素
Ⅵ
10.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D的氢化物中，稳定性较弱的是__________(选填A或D)；A和B的离子中，半径较小的是______________(填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是_____________________________。
(3)E元素的名称是____________。
11．A、B、C、D、E 5种元素中，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子数、中子数、电子数相等。18 g C与足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成22.4 L氢气，C原子中有14个中子。则：
(1)A、B、C、D、E各是______________。(填写元素符号)
(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是______________________________。
(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是______，失电子能力最强的元素是______。
(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是______，失电子能力最强的元素是______。
(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化？
节节检验(四)　化学键与化学反应
　　 　　　　　　　 　　　　　 　　
一、单项选择题
1．根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是(　　)。
A．氯化氢气体溶于水
B．白磷在一定条件下转化为红磷
C．碘在加热条件下升华
D．氯化钠熔化
2．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)。
①6和8　②12和17　③20和9　④11和17
A．①③ B．①②
C．②③ D．③④
3．下列叙述不正确的是(　　)。
A．酸能电离出H＋和酸根离子，故酸为离子化合物
B．仅由共价键形成的化合物分子一定是共价化合物
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应
D．金属与酸的反应为放出热量的反应
4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是(　　)。
A．H2S、NH3、CO2
B．MgBr2、CaO、HCl
C．Na2S、MgO、HF
D．CO2、H2O、Na2O2
5．下列物质中，含有共价键的化合物是(　　)。
A．BaCl2 B．NaOH
C．Br2 D．NaCl
6．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)。
A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
B．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
二、双项选择题
7．(2011广东潮州检测改编)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(　　)。
A．N共有24个核外电子
B．N中N—N原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为＋l价
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1价
8．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是(　　)。
A．6和8 B．12和9
C．20和10 D．20和17
三、非选择题
9．请判断下列物质中哪些属于离子化合物？哪些属于共价化合物？
(1)NaF　　(2)CH4　　(3)H2O　　(4)CaO
(5)KBr　　(6)HF　　(7)BaCl2　　(8)O2
(9)CO2　　(10)MgCl2　　(11)Ar　(12)NaOH
10．H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。
(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为__________________，该反应的化学方程式为____________________，该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，则1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为______kJ。
11．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(单位：kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
根据表中数据回答(1)～(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化