第6章 溶解现象检测题检测题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章 溶解现象检测题检测题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 有答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 146.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-16 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
《溶解现象》检测题
一、单选题
1．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
2．20℃时，蔗糖的溶解度为203.9克，下列叙述正确的是（ ）
A．100克水中最多可溶解203.9克蔗糖
B．20℃时，100克蔗糖饱和溶液中含有蔗糖203.9克
C．20℃时，蔗糖在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为203.9克
D．20℃时，蔗糖溶液的溶质的质量分数为67.1%
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
4．用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是（ ）
A．CaCl2 B．HCl C．CaCl2和CaCO3 D．HCl和CaCl2
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．40℃时分别向100克水中加入50克甲和乙，再将所得溶液降温至20℃，则两溶液析出的固体一样多
C．甲的溶解度比乙大
D．40℃时，将50克甲物质溶于100g水中，恰好能得到150克甲的饱和溶液
6．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是60%
C．乙的饱和溶液中不能再溶解其它物质
D．将乙的饱和溶液升高温度，一定有晶体析出
7．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的硝酸钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶等步骤
8．向水中分别加入一定量的下列固体物质，温度会升高的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．冰
9．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是
A．利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体
B．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用
C．用稀硫酸可以除去金属表面的锈
D．用洗洁精可以洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
10．下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲、乙析出的晶体一样多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
11．A、B是两种固体物质。在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解5 gA物质；在20 ℃时，将25gB物质的饱和溶液蒸干得到5 g乙物质。则15 ℃时A、B两种物质的溶解度的关系是（ ）
A．A=B B．A＞B C．A＜B D．无法确定
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
13．某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（ ）
A．S=a B．S>a C．S二、填空题
14．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)据《自然》杂者报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素的部分信息如图1所示。
①图A中锶元素的相对原子质量为________。
②图B中x＝________，该粒子的化学符号是________。
(2)如图2表示某种元素的化合价与物质类别的关系，该元素组成的单质有多种，其中一种常用于净水或净化空气等的吸附剂。
①图中的A能灭火，则A、B表示的物质类别X是___，B物质的用途___(写其中一种)。
②图中C表示的含氧酸常存在于某些饮料中，打开瓶盖，有A冒出，除了说明C物质容易分解外，还能说明气体A在水中的溶解度受_____影响。
③图中E是最简单的有机化合物，其化学名称为____。
15．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素［CO(NH2)2］中氮元素的质量分数为_________。（精确到0.1%）
（2）生产甲醇（CH3OH）
①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶质是_____________，溶剂是____________。
②用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为________________________________________。
三、推断题
16．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
四、实验题
17．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同）。
（3） t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别蒸发5 g水，析出晶体最多的是_____。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氧化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____。若图A中砝码的质量为5g。游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克。
18．实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来算，该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)
(4)他按如图所示量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
五、计算题
19．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有_____。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。（写出计算过程）
（3）当滴入16gNaOH溶液时，所得溶液中Na+的质量是_____。
20．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。若甲、乙、丙三位同学中有一位同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
烧杯+盐酸的质量 大理石的质量 充分反应后烧杯+剩余物的质量
甲 75.0g 13.2g 83.8g
乙 75.0g 16.0g 86.6g
丙 95.0g 13.2g 103.8g
（已知该反应的化学方程式为）
（1）______同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。_____
（3）计算恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．B
14．87.62 38 Sr2+ 氧化物 冶炼金属 压强 甲烷 15．46.7% 二氧化碳 甲醇 CO2＋3H2CH4O＋H2O
16．C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
17．甲、丙 c 甲 7.5 AB 加快氯化钠的溶解 2.5
18．②③①⑤④ 玻璃棒 5.8 52.2 小于
19．（1）钠离子和氯离子；（2）4.5%；（3）0.46g。
20．（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；
（2）设参加反应的大理石的质量为，生成的氯化钙的质量为。
生成的二氧化碳的质量。
大理石中碳酸钙的质量分数为
（3）恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数为。
一、单选题
1．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
2．20℃时，蔗糖的溶解度为203.9克，下列叙述正确的是（ ）
A．100克水中最多可溶解203.9克蔗糖
B．20℃时，100克蔗糖饱和溶液中含有蔗糖203.9克
C．20℃时，蔗糖在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为203.9克
D．20℃时，蔗糖溶液的溶质的质量分数为67.1%
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
4．用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是（ ）
A．CaCl2 B．HCl C．CaCl2和CaCO3 D．HCl和CaCl2
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．40℃时分别向100克水中加入50克甲和乙，再将所得溶液降温至20℃，则两溶液析出的固体一样多
C．甲的溶解度比乙大
D．40℃时，将50克甲物质溶于100g水中，恰好能得到150克甲的饱和溶液
6．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是60%
C．乙的饱和溶液中不能再溶解其它物质
D．将乙的饱和溶液升高温度，一定有晶体析出
7．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的硝酸钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶等步骤
8．向水中分别加入一定量的下列固体物质，温度会升高的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．冰
9．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是
A．利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体
B．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用
C．用稀硫酸可以除去金属表面的锈
D．用洗洁精可以洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
10．下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲、乙析出的晶体一样多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
11．A、B是两种固体物质。在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解5 gA物质；在20 ℃时，将25gB物质的饱和溶液蒸干得到5 g乙物质。则15 ℃时A、B两种物质的溶解度的关系是（ ）
A．A=B B．A＞B C．A＜B D．无法确定
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
13．某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（ ）
A．S=a B．S>a C．S二、填空题
14．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)据《自然》杂者报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素的部分信息如图1所示。
①图A中锶元素的相对原子质量为________。
②图B中x＝________，该粒子的化学符号是________。
(2)如图2表示某种元素的化合价与物质类别的关系，该元素组成的单质有多种，其中一种常用于净水或净化空气等的吸附剂。
①图中的A能灭火，则A、B表示的物质类别X是___，B物质的用途___(写其中一种)。
②图中C表示的含氧酸常存在于某些饮料中，打开瓶盖，有A冒出，除了说明C物质容易分解外，还能说明气体A在水中的溶解度受_____影响。
③图中E是最简单的有机化合物，其化学名称为____。
15．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素［CO(NH2)2］中氮元素的质量分数为_________。（精确到0.1%）
（2）生产甲醇（CH3OH）
①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶质是_____________，溶剂是____________。
②用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为________________________________________。
三、推断题
16．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
四、实验题
17．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同）。
（3） t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别蒸发5 g水，析出晶体最多的是_____。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氧化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____。若图A中砝码的质量为5g。游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克。
18．实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来算，该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)
(4)他按如图所示量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
五、计算题
19．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有_____。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。（写出计算过程）
（3）当滴入16gNaOH溶液时，所得溶液中Na+的质量是_____。
20．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。若甲、乙、丙三位同学中有一位同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
烧杯+盐酸的质量 大理石的质量 充分反应后烧杯+剩余物的质量
甲 75.0g 13.2g 83.8g
乙 75.0g 16.0g 86.6g
丙 95.0g 13.2g 103.8g
（已知该反应的化学方程式为）
（1）______同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。_____
（3）计算恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．B
14．87.62 38 Sr2+ 氧化物 冶炼金属 压强 甲烷 15．46.7% 二氧化碳 甲醇 CO2＋3H2CH4O＋H2O
16．C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
17．甲、丙 c 甲 7.5 AB 加快氯化钠的溶解 2.5
18．②③①⑤④ 玻璃棒 5.8 52.2 小于
19．（1）钠离子和氯离子；（2）4.5%；（3）0.46g。
20．（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；
（2）设参加反应的大理石的质量为，生成的氯化钙的质量为。
生成的二氧化碳的质量。
大理石中碳酸钙的质量分数为
（3）恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数为。